內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市地質(zhì)第二中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市地質(zhì)第二中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A．是否是大量分子或離子的集合體B．分散質(zhì)微粒直徑的大小

C．是否能通過濾紙或半透膜D．是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B2.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是（

）

①用天平稱量NaOH固體將小燒杯放在右盤砝碼放在左盤并移動游碼使之平衡

②在配制燒堿溶液時將稱量后的NaOH固體溶于水立即移入容量瓶將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后加蒸餾水至刻度線③中和滴定時錐形瓶內(nèi)有少量水

④酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時仰視刻度線。

A．①②③

B．③④⑤

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略3.下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是()A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子參考答案：C略4.相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：按pH值由大到小的順序是

①NaHCO3

②CH3COONa

③H3PO4

④Na2CO3

⑤NaHSO4A．③⑤②①④

B．③⑤①②④

C．④②①⑤③

D．④①②③⑤參考答案：D5.原子序數(shù)小于10的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是（）A．XO3﹣

B．XO32﹣C．XO42﹣

D．XO43﹣參考答案：A解：原子序數(shù)小于10的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，p能級含有3個電子，故最外層電子數(shù)為5，該元素為N元素，對應(yīng)的酸根離子為XO3﹣，只有A符合．故選A．6.下列化學(xué)用語，正確的是k*s*5u–

A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：

B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：H

C．氯化鈉的電子式：

D．戊烷的分子式：C6H14參考答案：A略7.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（

）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，生成的深藍(lán)色配合離子[Cu(NH3)4]2+一定難電離C．向反應(yīng)后的溶液中加入過量鹽酸，無任何現(xiàn)象發(fā)生D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，既存在離子鍵，又存在共價鍵參考答案：B略8.下列對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是A．原子半徑最小

B．原子序數(shù)為7C．第一電離能最大

D．電負(fù)性最大參考答案：D9.由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為

A．26.7%

B．15.6%

C．30%

D．無法確定參考答案：略10.有機(jī)物甲是一種含有一個六元環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物，分子式為C7H12O2，在酸性條件下可發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種，又知甲的分子中含有兩個甲基，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（

）A．

6種

B．

9種

C．10種

D．11種

參考答案：C略11.下列分子或離子不能跟質(zhì)子結(jié)合的是()Ａ．NH3

B．H2O

C．OH-

D．NH4+參考答案：D略12.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語正確的是

A．醋酸鈉的水解：

CH3COO－+H2O=CH3COOH+OH－B．碳酸氫鈉的水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH－=H2OD．碳酸氫鉀與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－=H2O+CO32－參考答案：D略13.已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4mol·L－1B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50MPa時，不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1參考答案：C14.下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是()A．碘單質(zhì)

B．水

C．苯

D．甲烷參考答案：B略15.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置。

其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是

(2)該實驗中必須進(jìn)行的一步實驗操作是

(3)該實驗的原理是________________________________________________________________________(4)實驗中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系

(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？____。參考答案：(1)U形玻璃管里的紅墨水(或品紅)會沿開口端上升

(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和水反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹，壓強(qiáng)增大，引起紅墨水(或品紅)在U形管中的液面不再相平

(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2

(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量

(6)否略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在密閉容器中達(dá)到平衡，

（1）如果保持體積不變，加入少許N2O4，則平衡向

方向移動。NO2的百分含量將

（增大或減?。?。（2）如果保持體積不變，加入少許NO2，則平衡向

方向移動。NO2的百分含量將

（增大或減?。⒖即鸢福赫磻?yīng)

減小

逆反應(yīng)

減小略18.化合物A經(jīng)李比希法測得其中含C72.0%、H6.67%，其余為氧，質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150?，F(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。

方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3。

方法二：紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜下圖所示：

（1）A的分子式為________________。

（2）已知：A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，A可以水解，寫出符合上述條件的A的結(jié)構(gòu)簡式________________（只寫一種）。

（3）此A在無機(jī)酸作用下水解的化學(xué)方程式為________________。參考答案：（1）C9H10O2（2）任寫一種（3）略19.請寫出下列與量有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式。(1)等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合

。(2)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)

。(3)NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液

。(4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42－沉淀完全

。(5)向FeBr2溶液中通入足量氯氣

。參考答案：(1)OH-+H+H2O；Mg2++2OH-Mg(OH)2↓(2)Ca2++HCO3－+OH-CaCO3↓+H2O(3)NH4++HCO3－+2OH-NH3·H2O+CO32－+H2O(4)Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-[Al(OH)4]-+2BaSO4↓(5)2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-解析：(1)等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl混合,則Ba(OH)2先與HCl反應(yīng)OH-+H+H2O,剩余的OH-與Mg2+發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,Mg2++2OH-Mg(OH)2↓。(2)Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3－+OH-CaCO3↓+H2O。(3)NH4HCO3溶于過量的KOH,NH4+和HCO3－都與OH-反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3－