北京君誼中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

北京君誼中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2013年12月2日“嫦娥三號(hào)”進(jìn)行首次月球軟著陸，它攜帶的核能電池又稱(chēng)放射性同位素發(fā)電裝置。下列有關(guān)簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)①②③的敘述正確的是（其中表示質(zhì)子，

表示中子，表示電子）①

②

③A．①②③都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B．①②③都為氫元素的一種核素C．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)D．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)完全不同的粒子ks5u參考答案：B略2.Cu粉放入稀H2SO4中，無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)再加入一種鹽后，Cu粉逐漸溶解，此鹽是A．NaCl

B．CuSO4

C．KNO3

D．Na3PO4參考答案：C略3.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A．Q1+Q2＜2Q3

B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＞Q3參考答案：A略4.下列說(shuō)法正確是的A.甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng) B.甲烷點(diǎn)燃前不需要驗(yàn)純C.二氯甲烷有2種同分異構(gòu)體 D.甲烷和異丁烷互為同系物參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、甲烷的燃燒生成水和二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、可燃性氣體燃燒時(shí)易發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前進(jìn)行驗(yàn)純，甲烷為可燃性氣體，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、因甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物，甲烷和異丁烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，互稱(chēng)為同系物，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意熟悉甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵。

5.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是(

)A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略6.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是A．將40gNaOH溶解于1L水所得的溶液

B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10mol/L的濃硫酸加9L水混合配成的溶液D．從1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D略7.下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是（

）A．純堿

干冰

B．石灰水

液氧

C．液態(tài)氨氣

氫氣

D．碘酒

冰參考答案：B略8.下列敘述正確的是（）A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比一定為7：11D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比一定為21：22參考答案：A略9.下列說(shuō)法中正確的是A．某微粒核外電子排布的結(jié)構(gòu)為則該微粒一定是氬原子B．r(Na+)>r(F-)C．F-、S2-、Na+、Mg2+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子[來(lái)源:

]D．NH+4與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)參考答案：D略10.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略11.下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．苯 B．乙醇 C．乙烯 D．二氧化硫參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】含﹣OH、碳碳雙鍵、三鍵及還原性物質(zhì)能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，以此來(lái)解答．【解答】解：乙醇含﹣OH，乙烯含碳碳雙鍵，二氧化硫具有還原性，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；只有苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選A．12.用10ml0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鈉三種溶液的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C13.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A.由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液D.蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱參考答案：A【詳解】A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.容量瓶有塞子，使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液，故C正確；D.蒸發(fā)操作時(shí)，有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故D正確。故選A。14.下列操作不屬于提純粗鹽所涉及的方法是（）A．蒸發(fā) B．過(guò)濾 C．溶解 D．分液參考答案：D【考點(diǎn)】粗鹽提純．【分析】利用混在食鹽中的泥沙不能溶于水的特點(diǎn)，可先把粗鹽放入水中溶解，形成不溶性固體與液體的混合物；再經(jīng)過(guò)過(guò)濾，蒸發(fā)，結(jié)晶，最后把溶解在水中的食鹽結(jié)晶分離出來(lái)．【解答】解：粗鹽的提純是：利用混在食鹽中的泥沙不能溶于水的特點(diǎn)，可先把粗鹽放入水中溶解，使食鹽與泥沙進(jìn)行初步分離；再經(jīng)過(guò)過(guò)濾除去溶液中不溶的泥沙；最后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)，把溶解在水中的食鹽結(jié)晶分離出來(lái)；因此，粗鹽的提純過(guò)程為：溶解﹣過(guò)濾﹣蒸發(fā)﹣結(jié)晶．故選D．15.X、Y、Z均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子X(jué)＋、Y3＋、Z2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法不正確的是A.原子序數(shù)：Y＞X＞Z B.堿性：XOH＞Y(OH)3C.單質(zhì)的還原性：X＞Y D.離子半徑：X＋＞Y3＋＞Z2－參考答案：D【詳解】X、Y、Z均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子X(jué)＋、Y3＋、Z2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則三種均是10電子微粒，其中X是Na，Y是Al，Z是O。則A．原子序數(shù)：Y＞X＞Z，A正確；B．鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，則堿性：XOH＞Y(OH)3，B正確；C．鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，則單質(zhì)的還原性：X＞Y，C正確；D．核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：Z2－＞X＋＞Y3＋，D錯(cuò)誤；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“酒是陳年的香”是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存中會(huì)生成有香味的乙酸乙酯。在實(shí)驗(yàn)室我們可以用下圖所示裝置來(lái)制取乙酸乙酯：在試管a中先加入3mL的無(wú)水乙醇和2mL濃硫酸混合液，冷卻后再加入2mL冰醋酸，混合均勻后將試管固定在鐵架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。裝置連接好后，用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)試管b中收集到較多的乙酸乙酯時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在試管a中混合乙醇和濃硫酸的操作是__________；（2）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除導(dǎo)氣、冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是__________；（3）b試管中選擇飽和Na2CO3溶液而不選用飽和氫氧化鈉溶液的原因是__________；（用化學(xué)方程式說(shuō)明）（4）生成乙酸乙酯的反應(yīng)比較緩慢，為了提高該反應(yīng)的速率，本實(shí)驗(yàn)中采用的措施是__________、__________；（5）上述b試管得到的乙酸乙酯含有很多雜質(zhì)（粗乙酸乙酯），必須進(jìn)行提純才能得到純乙酸乙酯，其流程如下：①操作①的名稱(chēng)__________，進(jìn)行操作②時(shí)需要將混合液轉(zhuǎn)移到__________儀器中。②加10mLCaCl2溶液洗滌乙酸乙酯時(shí)，要先加飽和NaCl溶液洗滌的原因是__________。參考答案：（1）先向試管中加入乙醇，然后緩慢的向試管注入濃硫酸，邊加邊搖動(dòng)試管；（2）防止倒吸；（3）；（4）對(duì)試管a加熱、加入濃硫酸作催化劑；（5）①分液，蒸餾燒瓶②當(dāng)酯層用飽和溶液洗滌過(guò)后，若緊接著就用飽和溶液直接洗滌，有可能產(chǎn)生絮狀的沉淀，使進(jìn)一步分液變得困難略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖所示），鋅錳干電池的負(fù)極材料是____，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：____。若反應(yīng)消耗32.5g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)___。（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充電是指外加電流作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是____。①上述反應(yīng)可以在酸性條件下進(jìn)行

②上述反應(yīng)不是可逆反應(yīng)③放電時(shí)正極金屬Cd的質(zhì)量增加

④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?）如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。則X極為電池的_____（填“正”或“負(fù)”）極，X極的電極反應(yīng)方程為_(kāi)______。

參考答案：(1)鋅

Zn－2e－=Zn2＋

NA或6.02×1023

(2)②④

(3)負(fù)

H2－2e－+2OH－=2H2O【分析】（1）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失電子；根據(jù)1mol的鋅失去2mol的電子進(jìn)行計(jì)算；

（2）①依據(jù)總反應(yīng)方程式判斷電解質(zhì)溶液的酸堿性；②該電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池，根據(jù)反應(yīng)條件是否相同判斷是否為可逆反應(yīng)；③放電時(shí)Cd在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cd(OH)2；④放電為原電池工作原理；

（3）氫氣燃料電池中，負(fù)極上氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，32.5g鋅的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol的鋅失去2mol的電子，所以32.5g鋅參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA或6.02×1023，

故答案為：鋅；Zn-2e-=·Zn2+；NA或6.02×1023；

（2）①Ni(OH)2與Cd(OH)2可以與酸反應(yīng)，則不能在酸性條件下進(jìn)行，①項(xiàng)錯(cuò)誤；

②因?yàn)殡姵爻浞烹娫诓煌瑮l件下進(jìn)行，所以該電池反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，②項(xiàng)正確；

③放電時(shí)Cd在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cd(OH)2，金屬Cd的質(zhì)量增加，③項(xiàng)錯(cuò)誤；

④該電池放電為原電池工作原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，④項(xiàng)正確；

故答案為：②④正確；

（3）電解質(zhì)溶液為KOH溶液，X電極失去電子，為負(fù)極，氫氣在負(fù)極被氧化，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：H2－2e－+2OH－=2H2O，

故答案為：負(fù)；H2－2e－+2OH－=2H2O。18.利用合成氣制備有機(jī)中間體B和高分子I的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）B中所含官能團(tuán)名稱(chēng)是____和____。（2）G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是____。（3）D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)___；實(shí)驗(yàn)室由D和F制備J的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。參考答案：(1)碳碳雙鍵

羧基

(2)加聚反應(yīng)（或加成聚合反應(yīng)）

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

(4)CH3COOCH=CH2

根據(jù)C的分子式可知C為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為乙醇，乙醇與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為乙醛，乙醛與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為乙酸，G為H的單體，根據(jù)G及H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G為CH3COOCH=CH2，故乙酸、乙醇及氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成CH3COOCH=CH2和水，根據(jù)H與D發(fā)生取代反應(yīng)生成I和J，且J為聚合物，故可知I為，J為乙酸乙酯。（1）B為，所含官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵和羧基；（2）G生成H是CH3COOCH=CH2在催化劑催化下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)或加成聚合反應(yīng)；（3）D生成E是CH3CH2OH在催化劑作用下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；實(shí)驗(yàn)室由D和F制備J是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH=CH2；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。19.有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L。D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子。（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較

。（填化學(xué)式）（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序