北京密云縣河南寨中學高一化學模擬試卷含解析

北京密云縣河南寨中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示變化為吸熱反應的是參考答案：A2.下列化學用語表示正確的是A．氯化鈣的化學式

CaCl

B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結構簡式

CH2CH2

D．氯原子的結構示意圖

參考答案：D略3.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：

①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-

由此推斷，下列說法中錯誤的是（

）A.反應Z2+2A2+＝2A3++2Z-可進行

B.Z元素在③反應中被還原C.還原性由強到弱的順序是X2+、Z-、B-、A2+

D.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+參考答案：C【詳解】A.根據反應2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2，所以有氧化性順序是Z2＞B2＞A3+，反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行，故A正確；B.Z元素在③反應中，化合價由“0”價變?yōu)?1價，化合價降低，被還原，所以B正確；C.反應①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，還原性Z-＞X2+；反應②2A2++B2=2A3++2B-中，還原性A2+＞B-；反應③2B-+Z2=B2+2Z-中，還原性B-＞Z-，所以還原性由強到弱的順序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，故C錯誤；D.反應①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應②2A2++B2＝2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反應③2B-+Z2＝B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由強到弱的順序為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故D正確；所以本題答案為C?！军c睛】在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性。4.X、Y、Z為短周期元素，形成的簡單離子為Xn+、Y-、Zn-，已知帶有電荷的數值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數均為奇數。若按X、Y、Z為順序的下列說法中，正確的是

A．原子半徑依次增大

B．常溫常壓下單質的密度依次減少

C．它們的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均能反應

D．X單質能將Y從其鹽的水溶液中置換出來參考答案：C5.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是A.

B.

C.

D.參考答案：B略6.在反應H2S+H2SO4=S↓＋SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成則轉移電子為()A.6mol

B.2mol

C.3mol

D.4mol參考答案：B【分析】在反應H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，結合化合價的變化計算轉移電子的物質的量。【詳解】n(S)=，在反應H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合價升降變化數值都為2，所以由方程式可知，生成1molS，轉移的電子的物質的量為2mol，故選項B合理。7.在生活中小孩不慎誤服了肥皂、氨水等，下列物質可用于減輕毒性的是()A．糖水B．黃酒C．開水

D．食醋參考答案：D解析食醋與肥皂、氨水發(fā)生化學反應而減輕了毒性。8.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（)

A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略9.一種新型燃料電池，其電池反應為：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，下列說法正確的是A.甲烷在光照下與氯氣反應，所得產物最多的是一氯甲烷B.電池負極的電極反應為CH4+

10OH--8e-==CO32-+7H2OC.常溫下，通入5.6LO2完全反應后，有1

mol電子發(fā)生轉移D.該電池工作時，電池正極附近溶液的堿性減弱參考答案：B10.現有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可以鑒別它們，這種試劑可以是（

）A.鹽酸

B.燒堿溶液

C.氨水

D.KSCN溶液參考答案：BA．物質物質均與鹽酸不反應，不能鑒別，A錯誤；B．分別與NaOH反應的現象為：無現象、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，現象不同，可鑒別，B正確；C．氨水不能鑒別MgCl2、AlCl3，C錯誤；D．KSCN溶液只能鑒別FeCl3，D錯誤；答案選B。11.在酸性的無色透明溶液中能夠大量共存的是A.NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－B.Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－C.K+、NH4+、Cl－、SO42－D.K+、Na+、NO3－、HCO3－參考答案：C【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質以及溶液無色顯酸性分析解答?！驹斀狻繜oA、無色透明溶液中不能含Fe3+，A錯誤；B、Ag+、Cl－生成AgCl沉淀，在酸性溶液中CO32－與氫離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯誤；C、K+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中不反應，且均是無色的，能共存，C正確；D、酸性溶液H+與HCO3－反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，D錯誤。答案選C。12.下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋SO42－CO32－B.含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋HCO3－SO42－C.含有大量OH－的溶液中：Mg2＋NO3－SO42－CO32－D.含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋SO42－NO3－參考答案：D【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質和題干限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。13.下列敘述中正確的是

A．分子式為C3H6和C6H12的兩種有機物一定互為同系物

B．相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體

C．淀粉和纖維素的分子式相同，所以兩者互為同分異構體

D．分子式為C2H6和C5H12的兩種有機物一定互為同系物參考答案：略14.下列關于物質性質變化的比較，正確的是A．非金屬性強弱:C>Si>P

B．原子半徑大小:Na>S>OC．金屬性性強弱:Mg>Na>LiD．還原性強弱:F－>Cl－>I－參考答案：B15.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色。下列判斷正確的為A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+B．上述實驗中，有一個氧化還原反應C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為

。（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？

。如果有，應該如何除去SO42－離子？

。（3）在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是

。（4）將經過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？

。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：

。過濾時：

。蒸發(fā)時：

。參考答案：（1）①②③④⑤（2）去溶液加BaCl2，有沉淀則有SO42－，加BaCl2，過濾（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）泥砂等不溶性雜質，Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解時：是攪拌，過濾時：引流，蒸發(fā)時：攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下（請寫出最佳答案）：

（1）所加試劑的化學式：A_________、B__________、C__________（2）寫出生成沉淀1的離子方程式_________________________；生成沉淀3的離子方程式_____________________________；（3）試猜想上述溶液中一定存在的另一種離子是__________（寫化學式），請寫出該離子所對應的一種鹽的電離方程式____________________。參考答案：(共11分)（1）A．HCl

B．Na2SO4

C．NaOH

(各1分)（2）Ag++Cl-=AgCl↓

；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

(各2分)（3）NO3-；NaNO3=Na++NO3-。（各2分)略18.已知有如下反應：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO；②ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列敘述正確的是（）A．氧化能力：ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2B．還原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．反應ClO+Br﹣═Cl﹣+BrO能順利進行D．氧化能力：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2參考答案：D考點：氧化性、還原性強弱的比較．

專題：氧化還原反應專題．分析：在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，據此來回答．解答：解：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣中，氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3﹣＞Cl2；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，還原性：I﹣＞Fe2+；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Cl﹣．A、氧化能力：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A錯誤；B、還原能力：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故B錯誤；C、氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，反應ClO3﹣+Br﹣═Cl﹣+BrO3﹣不能發(fā)生，故C錯誤；D、氧化能力：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故D正確．故選D．點評：本題考查學生氧化還原反應中氧化劑和還原劑強弱的判斷知識，屬于綜合知識的考查，難度中等19.實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外，還需要的其它玻璃儀器

（2）容量瓶上需標有以下五項中的

①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是

（字母表示，每個字母只能用一次）A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為

（5）下列配制的溶液濃度偏小的是

A、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面B、加蒸餾水時不慎超過了刻度線、C、定容時俯視刻度線D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．參考答案：（1）12.5;250;燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）①③⑤（3）BCAFED（4）保證溶質全部轉入容量瓶;容量瓶盛放熱溶液時，體積不準（5）AB

考點：配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法．分析：（1）根據m=nM=cvM計算溶質的質量；根據溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格；根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；（2）根據容量瓶上標有：規(guī)格、溫度和刻度線；（3）根據實驗操作的步驟；（4）配制溶液時應將溶液全部移入容量瓶；根據溶液體積的熱脹