北京水碓子中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

北京水碓子中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A．氯化氫溶于水

B．加熱使冰融化

C．加熱使氧化鎂熔化

D．氯化鈉溶于水參考答案：B略2.甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴，乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴，下列物質(zhì)中，不能用來(lái)鑒別二者的是(

)A.溴水 B.水 C.溴的四氯化碳溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B詳解】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色，A項(xiàng)可以區(qū)分，不符合題意；B．烴類都不溶于水，所以水不能用于區(qū)別甲烷和乙烯，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C．甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯可以與溴發(fā)生加成，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C項(xiàng)可以區(qū)分，不符合題意；D．甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯可以與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，而使高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)可以區(qū)分，不符合題意；本題答案選B。

3.常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Si參考答案：C【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】常溫下，大多數(shù)金屬可溶于濃硝酸，但較為活潑的金屬鋁、鐵可與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，金、鉑等金屬硝酸不反應(yīng)，以此解答．【解答】解：Al、Fe金屬在常溫可與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，Si在常溫下與硝酸不反應(yīng)，只有銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮?dú)怏w，故選C．4.下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（

）A、OH-和NH4+

B、H2O和NH3

C、F和OH-

D、O2-和NH4+參考答案：B略5.下列說(shuō)法正確的是

A.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)常溫下一定很容易發(fā)生C.吸熱反應(yīng)一定不能再常溫下進(jìn)行

D.一個(gè)反應(yīng)是吸熱還是放熱，要看反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小參考答案：D略6.據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對(duì)于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項(xiàng)中一定相等的是A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.質(zhì)量參考答案：B略7.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.氨水

B.鋁熱劑

C.液氯

D.石油參考答案：CA、氨水為氨氣溶于水所得到的混合物，故A錯(cuò)誤；B、鋁熱劑是鋁與難熔金屬氧化物的混合物，故B錯(cuò)誤；C、液氯是液態(tài)的Cl2，為純凈物，故C正確；D、石油是烴的混合物，故D錯(cuò)誤。8.下列關(guān)于“16g氧氣”的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A．物質(zhì)的量為0.5mol

B．氣體體積為11.2L

C．含有NA個(gè)氧原子

D．含有8NA個(gè)電子參考答案：B【Ks5u解析】B選項(xiàng)中氣體體積沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；選B。9.(不定項(xiàng))下列說(shuō)法不能證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.恒溫恒容時(shí)，混合氣體顏色不再變化B.一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂C.恒溫、壓強(qiáng)一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化D.恒溫恒容時(shí)，某一生成物濃度不再變化參考答案：CA．混合氣體的顏色不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；B．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，斷裂一個(gè)H-H鍵的同時(shí)斷裂2個(gè)H-I鍵，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，混合氣體的總質(zhì)量也始終不變，則混合氣體的密度不再變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．某一生成物的物質(zhì)的量濃度不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選C。10.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A.金屬氧化物一定是堿性氧化物

B.CO2是堿性氧化物C.堿性氧化物都能與堿反應(yīng)

D.氧化銅是堿性氧化物，但不與水反應(yīng)參考答案：DA，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，CO2屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，與堿不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，CuO與酸反應(yīng)生成銅鹽和水，CuO是堿性氧化物，CuO與水不反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系，堿性氧化物的性質(zhì)。把握堿性氧化物的概念是解題的關(guān)鍵，堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，堿性氧化物不一定能與水化合成相應(yīng)的堿如CuO等與水不反應(yīng)。11.下列四種元素中，單質(zhì)的非金屬性最強(qiáng)的是A．原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍

B．第三周期ⅢA族元素C．原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍

D．第16號(hào)元素參考答案：C略12.下列過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是（）A．水沸騰汽化 B．水加熱到1500℃開始分解C．熔融的氯化鈉 D．NaOH溶于水參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定被破壞，共價(jià)化合物或離子化合物電離時(shí)化學(xué)鍵被破壞，以此來(lái)解答．【解答】解：A．水沸騰汽化，分子沒(méi)有變化，只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變，故A選；B．水分解發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵斷裂，故B不選；C．熔融的氯化鈉，發(fā)生電離，離子鍵斷裂，故C不選；D．NaOH溶于水，發(fā)生電離，離子鍵斷裂，故D不選；故選A．13.下列敘述不正確的是

（

）A.CH4與C4H10互為同系物

B.C5H12有三種同分異構(gòu)體C.甲烷與氯氣在三溴化鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)D.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵參考答案：C略14.有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別為：①Ba(NO3)2

②KCl

③NaOH

④CuSO4

⑤Na2SO4,如果不用其他任何試劑（包括試紙），用最簡(jiǎn)便的方法將它們一一鑒別開來(lái)，則在下列的鑒別順序中，最合理的是(

)A.④③①⑤②

B.④②③⑤①

C.①⑤③④②

D.③④①⑤②參考答案：A略15.飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+

減少的是A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)某工程師為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：(1)請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。①____________，②______________，③____________，④____________，⑤____________，⑥____________。(2)請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________，____________________，______________________，____________________。參考答案：(1)①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2FeCl3＋Fe===3FeCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3

解析：從腐蝕銅的廢液中回收銅。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH﹣中兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。（1）推斷A、C的化學(xué)式：A______；C______。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。D與氯化鈣反應(yīng)____________________________________________；B與鹽酸反應(yīng)_______________________________________________；C與硫酸反應(yīng)________________________________________________。參考答案：(1)BaSO4

Ba(OH)2

(2)CO32-+Ca2+=CaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【詳解】①A不溶于水和鹽酸應(yīng)為硫酸鋇；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體E，判斷E為二氧化碳，B為碳酸鹽且不溶于水，應(yīng)該是碳酸鋇；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，因此C是氫氧化鋇；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為二氧化碳，推斷為碳酸鹽，則D為碳酸鉀。（1）由以上分析可知A為BaSO4，C為Ba(OH)2；（2）D與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+＝CaCO3↓；B和鹽酸反應(yīng)是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；C和硫酸反應(yīng)是Ba(OH)2和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法分析，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，物質(zhì)和離子性質(zhì)熟練掌握是解題的關(guān)鍵。18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LO2物質(zhì)的量為________mol，質(zhì)量為_____g，含有的氧原子個(gè)數(shù)為_____；等質(zhì)量的O2與O3所含的原子個(gè)數(shù)比為___________。參考答案：0.15

4.8

0.3×6.02×1023（或1.806×1023）

1:1【分析】根據(jù)物質(zhì)的量的基本計(jì)算公式解答?！驹斀狻吭跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的物質(zhì)的量，O2的質(zhì)量，含有的氧原子個(gè)數(shù)為；O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以等質(zhì)量的O2與O3所含的氧原子個(gè)數(shù)相等。故答案為0.15mol，4.8g，1.806×1023，1：1。

【解析】19.（13分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則:⑴B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是

（寫化學(xué)式）；沸點(diǎn)最高的是_____________Ｂ的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；⑵C與D形成的化合物的化學(xué)式是

，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于

_____________；⑶F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作

劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。⑷A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為____________