蘇教版化學(xué)選修4《弱電解質(zhì)的電離平衡》

2Na＋H＋SO22H＋S42Na＋H＋SO22H＋S41111專題2

第單元

第課時(shí)()一、選擇題．下列電離方程式中書寫正確的(ANaHSO4

4B．＋H＋33C．HClO===H＋ClO

D．H＋，2

【解析】

“===”NaHSOHSO3

4

HSO===24HCO

3

H“23

”HClOH

2

“

”D【答案】D．年田高二質(zhì)檢)下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的()A0.1B0.1mol·L

11

的氨水mL的醋酸mLC．mol·LD．mol·L

1

的醋酸100mL的硫酸100mL【解析】ABCAB0.210.1mol·L1H

24H

124【答案】D．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的(多選)A1mol·L甲酸溶液的約2B甲酸能與水以任意比例互溶C．mL1mol·L甲恰與mL1mol·LNaOH溶液全反應(yīng)D．相條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱【解析】

233＋OH221422233＋OH221422【答案】AD．在醋酸的電離平衡CHCOOH3大，應(yīng)采取的措施是)A加入NaOH(s)C．蒸餾水

＋H中，要使電離平衡右移且c3B加入鹽酸D．高度

)增【解析】NaOH(H

)(H＋)【答案】D．年州二檢測(cè))一定量的鹽酸跟過量的鐵反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量(選))ANaOH(s)C．NH4

B．H2D．CHCOONa3【解析】＋

H

2

↑H

H

AH

HB

H

H

DCHCOOH3

COOHH

CH【答案】BD

H

HH2東營(yíng)高二質(zhì))的電離過程為HO2

H

，在不同溫度下其平衡常數(shù)為℃)＝×是)

14

mol·L，K℃＝×mol·L。下列敘述中正確的A(H隨著溫度的升高而降低B在℃時(shí)，(H)＞c)C．的電離百分率α(25℃)＞(35)D．的離是吸熱的【解析】

441011133344410111333433725℃(H

)(OH

)1.0×10

mol·L1℃c

)

)1.45×10

7

mol·L(H

)(OH

)【答案】D．在25℃，0.1mol·L

1

的HNO、HCOOHHCNHCO的溶液，它們的電離平223衡常數(shù)分別為×10

1.8××

K＝×1

和＝×10，中氫2離子濃度最小的)AHNO2C．HCN【解析】

B．D．H23()K(K)(H＋)×10HCNc(H

)【答案】C年?duì)I高二質(zhì)檢)欲使醋酸溶液中的CHCOO濃度增大且放出氣體可向3醋酸中加入少量固體(多選))ANaOHC．CHCOOK3

B．3D．Mg【解析】AH

CHCOOK

ACBNaHCOH3

COMgH2

HBD2【答案】AC．下列敘述正確的()A95純水的c(H)＞10

7

mol/L說明加熱可導(dǎo)致水顯酸性B(H)＝10mol/L的醋酸溶液，稀釋至10倍后c(H)＝mol/LC．0.2mol/L鹽酸與等體積水混合后c＝mol/LDc(H)＝mol/L的酸溶液與c(OH)＝后c(H)＝10mol/L

mol/L的溶等體積混合【解析】95℃(H＋7mol/L(Hc(OHAc(H

)mol/Lc)

4410、4.6×、×4410、4.6×、×210

mol/Lc(H

)10

3

mol/Lc

)

mol/L(H

)10

7

mol/L【答案】C．年通二質(zhì))已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)×

分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：＋HNO===HCNNaNO22＋＋NaNO＋＋NaF2由此可判斷下列敘述不正確的()AK(HF)＝×

4B．K(HNO＝2

10C．據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論D．K(HCN)＜(HNO＜(HF)2【解析】HCNK(HF)2K(HNO2

)K(HCN)K(HF)7.2×4K(HNO×10K(HCN)×【答案】B二、非選擇題11．(2009年埠高二質(zhì)檢)(1)25℃L水含OH含的個(gè)數(shù)個(gè)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，同)。A

的物質(zhì)的量為________mol，℃，g中含H

的個(gè)數(shù)約為________。(3)室溫下，1mol水含OH

的物質(zhì)的量為________mol?！窘馕觥?1)K

114(H

)(OH

×

mol/LL(OH

)×(H＋)1molLOH

16

106NmolA×107L1000gH

1gH

×10

1010A

g66113g661133243L1000gOH

×107mol18gOH

×1×101.8×10mol【答案】10A

10

N(3)1.8A

9

甲兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L和mol·L則甲乙兩瓶氨水中c(OH)之比填“大于”“等于”或“小于)10。請(qǐng)說明理由________________【解析】(NH·HO)NH·HONH

11NH0.1mol·L10

·H【答案】小NH·HO是弱堿，溶液越稀NH·HO的離程度越大33．在a兩試管中，分裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：(1)a、b兩試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)___________________________________不同點(diǎn)是______________原因是。(2)a、b兩試管中生成氣體的體積開始時(shí)是V；反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(b)原因是?！窘馕觥縕nH

H(H2

)HH22HZnZnH2

(H

(H

)

H

2

()COOHCHCOOH3

ZnH

(H

HZnZnH＋ZnHn(CH2

H

2

【答案】都產(chǎn)生無(wú)色氣泡a中應(yīng)速率較快鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c(H)大(2)大于等開反應(yīng)時(shí)，鹽溶液中H濃較大，但H的的物質(zhì)的量相等．年口高二)將CH于水制成L液，此溶液的物質(zhì)的量3濃度為____________，經(jīng)測(cè)定溶液中含CH為1.4×3

3

mol/L此溫度下醋酸的電離常數(shù)：＝________溫度升高K將_______(“變