化學(xué)分析檢驗(yàn)技術(shù)酸堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定

關(guān)于化學(xué)分析檢驗(yàn)技術(shù)酸堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定第一頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日酸堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定酸堿滴定中CO2的影響氫氧化鈉溶液的配制與標(biāo)定鹽酸標(biāo)液的配制與標(biāo)定第二頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日為什么氫氧化鈉不能直接配成標(biāo)準(zhǔn)溶液？因NaOH易吸收空氣中的水和CO2，其純度、濃度均不定。如何配制氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液？

先配成近似濃度的溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定出準(zhǔn)確濃度。也可用另一已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。1氫氧化鈉標(biāo)液的配制與標(biāo)定>>

1.1實(shí)驗(yàn)原理第三頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日有哪些標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)可以標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度？標(biāo)定NaOH的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)常用鄰苯二甲酸氫鉀：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O

滴至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液呈弱堿性，故采用酚酞作指示劑。也可用草酸來標(biāo)定NaOH：

H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O1氫氧化鈉標(biāo)液的配制與標(biāo)定>>

1.1實(shí)驗(yàn)原理第四頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日配制1氫氧化鈉標(biāo)液的配制與標(biāo)定>>

1.2實(shí)驗(yàn)步驟——KHC8H4O4怎樣稱量氫氧化鈉固體，如何配制溶液？NaOH應(yīng)放在表面皿或小燒杯中（最好放在塑料制品上）進(jìn)行，不能在稱量紙上稱；NaOH在燒杯內(nèi)溶解，充分?jǐn)嚢?，溶解完全后，轉(zhuǎn)移至試劑瓶內(nèi)，稀釋至所要體積。塞上橡皮塞，充分搖勻。第五頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日NaHO溶液的標(biāo)定用分析天平準(zhǔn)確稱0.4～0.6g鄰苯二甲酸氫鉀

四份于錐形瓶中用所配制的NaOH滴定指示劑由無變粉紅記錄NaOH溶液體積按實(shí)驗(yàn)原理處公式求算NaOH溶液濃度。蒸餾水溶解1~2滴酚酞指示劑1氫氧化鈉標(biāo)液的配制與標(biāo)定>>

1.2實(shí)驗(yàn)步驟——KHC8H4O4第六頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日注意：左手手指所處位置!步驟洗滌檢漏裝液(用欲裝液潤濕)趕氣泡讀初讀數(shù)準(zhǔn)備滴定1氫氧化鈉標(biāo)液的配制與標(biāo)定>>

1.3基本操作回顧第七頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日2鹽酸標(biāo)液的配制與標(biāo)定>>

2.1實(shí)驗(yàn)原理HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液用間接法配制標(biāo)定HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有無水碳酸鈉（Na2CO3）和硼砂(Na2B4O7·10H2O)。無水碳酸鈉（Na2CO3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

2m(Na2CO3)

c(HCl)=

V(HCl)M(Na2CO3)第八頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日

2m(Na2B4O7·10H2O)

c(HCl)=

V(HCl)M(Na2B4O7·10H2O)

硼砂(Na2B4O7·10H2O):

Na2B4O7+2HCl+5H2O=2NaCl+4H3B03

化學(xué)計(jì)量點(diǎn):

pH5.1;

指示劑:甲基紅2鹽酸標(biāo)液的配制與標(biāo)定>>

2.1實(shí)驗(yàn)原理第九頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日配制市售鹽酸均為非恒沸點(diǎn)鹽酸，要用間接法（標(biāo)定法）配制。即先配制成近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。2鹽酸標(biāo)液的配制與標(biāo)定>>

2.2實(shí)驗(yàn)步驟——Na2CO3例1配制0.1mol/LHCl溶液500mL，應(yīng)取濃鹽酸多少毫升？市售分析純鹽酸密度1.19g/mL，ω（HCl）=37%，c（HCl）=12mol/L。第十頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日HCl溶液的標(biāo)定蒸餾水溶解10滴溴甲酚綠甲基紅用分析天平準(zhǔn)確稱0.15～0.20g無水Na2CO3

四份于錐形瓶中用所配制的HCl滴定指示劑由黃變紅記錄HCl溶液體積按實(shí)驗(yàn)原理處公式求算HCl溶液濃度。2鹽酸標(biāo)液的配制與標(biāo)定>>

2.2實(shí)驗(yàn)步驟——Na2CO3第十一頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日注意：左手手指所處位置!步驟洗滌涂油檢漏裝液(用欲裝液潤濕)趕氣泡讀初讀數(shù)準(zhǔn)備滴定2鹽酸標(biāo)液的配制與標(biāo)定>>

2.3基本操作回顧第十二頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日注意：中指和食指輕輕里扣活塞且手心勿頂活塞!2鹽酸標(biāo)液的配制與標(biāo)定>>

2.3基本操作回顧第十三頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日CO2的影響的來源：標(biāo)準(zhǔn)堿溶液或配制標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的試劑吸收了CO2

。配制溶液的蒸餾水吸收了CO2

。在滴定過程中吸收了CO2

。酸堿滴定中CO2

的影響的程度由滴定終點(diǎn)的pH決定。3酸堿滴定中CO2的影響>>

3.1CO2的影響的來源第十四頁，共十六頁，編輯于2023年，星期日例：待標(biāo)定的NaOH吸收了CO2

，用已知準(zhǔn)確濃度的HCl標(biāo)定NaOH的濃度：HClNaOH(CO2)標(biāo)定H2CO3+2H+酚酞甲基橙沒有吸收CO2

的滴定過程，需2H++H+酚酞pH=9.0HCO3-需1H+H