蘇教版高一化學(xué)《原子核外電子排布元素周期律》感悟練習(xí)

1——1原子核外電子排布元素周期律（感悟練習(xí)）一、原子核外電子排布二、元素周期律１．核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從_______個(gè)遞增到_________個(gè)的情況（K層由1－2）而達(dá)到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。２．最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最高價(jià)由＋１＋７，中部出現(xiàn)負(fù)價(jià)，由－４－１的變化規(guī)律。（１）O、F無正價(jià)，金屬無負(fù)價(jià)（２）最高正化合價(jià)：＋１→＋７最低負(fù)化合價(jià)：－４→－１→0（３）最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)（４）最高正化合價(jià)＋∣最低負(fù)化合價(jià)∣＝________（５）最高正化合價(jià)＋最低負(fù)化合價(jià)＝0、2、4、6最外層電子數(shù)＝45673、元素金屬性和非金屬性的遞變：２Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(容易)Mg+2H2O=2Mg(OH)2+H2↑（較難）金屬性：Na>Mg２．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑(容易)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（較難）金屬性：Mg>Al根據(jù)1、2得出：金屬性Na>Mg>Al３．堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3金屬性：金屬性Na>Mg>AlNaMgAl金屬性逐漸減弱４．結(jié)論：SiPSCl單質(zhì)與Ｈ2的反應(yīng)越來越容易生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)故：非金屬性逐漸增強(qiáng)。NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)５．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律?！靖形蚓毩?xí)】1、有四種主族元素a、b、c、d已知a、b的陽離子和c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且對(duì)應(yīng)的離子的半徑關(guān)系為：a＞b，c＞d。則四種元素的原子序數(shù)由大到小順序是A、cdab B、cdba C、bacd D、badc2、X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X3、現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進(jìn)入市場(chǎng)，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是A.該元素位于第三周期 B.最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3C.該元素非金屬性比氧弱 D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se4、（徐州07期末）X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是的原子半徑一定大于Y的原子半徑 與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的所有化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物5、元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是 3 6、（徐州07期末）下列說法正確的是A.NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸減弱 比SiH4的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以碳元素的非金屬性比硅元素弱C.元素周期律是元素原子核外電子排布隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果D.砹單質(zhì)為有色固體，可能易溶于某些有機(jī)溶劑，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水7、已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù)c＞bB.離子的還原性Y2－＞Z－C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD.原子半徑X＜W8、（2022江蘇高考）下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③9、穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF HCl HBr HINH3 HFNH3 PH310、堿性強(qiáng)弱：KOH NaOH Mg(OH)211、酸性強(qiáng)弱：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO412、A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)，主族序數(shù)，原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C(1)B元素的名稱，________B在周期表中的位置________，原子結(jié)構(gòu)示意圖________；(2)A，B形成的化合物的化學(xué)式________；(3)C的元素符號(hào)________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式________；(4)D的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖________，D的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式________。三、周期表中同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：1.周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2.金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是Ｆ。3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。4．元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用①在周期表中尋找新的農(nóng)藥。②在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。③在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料?！靖形蚓毩?xí)】13、A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號(hào)分別：A__________、B__________、C________。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，B在周期表中的位置___________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，A的氫化物分子式為_________；B、C的最高價(jià)氧化物水化物的分子式分別為_______、_________，它們的酸性_______比________強(qiáng)。14、（2022海南高考）根據(jù)元素周期表1—20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學(xué)式)；(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號(hào)，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是____________________；(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________；(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學(xué)式)。15、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號(hào)：①

，⑥

，⑦

，11

。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是

，原子半徑最大的是

。（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：

在⑧與12中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：

16、有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個(gè)電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個(gè)電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生