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1——1原子核外電子排布元素周期律(感悟練習(xí))一、原子核外電子排布二、元素周期律1.核外電子層排布:隨著原子序數(shù)的遞增,每隔一定數(shù)目的元素,會重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從_______個遞增到_________個的情況(K層由1-2)而達到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。2.最高正化合價和最低負化合價:隨著原子序數(shù)的遞增,每隔一定數(shù)目的元素,會重復(fù)出現(xiàn)原子最高價由+1+7,中部出現(xiàn)負價,由-4-1的變化規(guī)律。(1)O、F無正價,金屬無負價(2)最高正化合價:+1→+7最低負化合價:-4→-1→0(3)最高正化合價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(4)最高正化合價+∣最低負化合價∣=________(5)最高正化合價+最低負化合價=0、2、4、6最外層電子數(shù)=45673、元素金屬性和非金屬性的遞變:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(容易)Mg+2H2O=2Mg(OH)2+H2↑(較難)金屬性:Na>Mg2.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(容易)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(較難)金屬性:Mg>Al根據(jù)1、2得出:金屬性Na>Mg>Al3.堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3金屬性:金屬性Na>Mg>AlNaMgAl金屬性逐漸減弱4.結(jié)論:SiPSCl單質(zhì)與H2的反應(yīng)越來越容易生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強故:非金屬性逐漸增強。NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強同周期從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強5.隨著原子序數(shù)的遞增,元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律,這一規(guī)律叫做元素周期律?!靖形蚓毩?xí)】1、有四種主族元素a、b、c、d已知a、b的陽離子和c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),而且對應(yīng)的離子的半徑關(guān)系為:a>b,c>d。則四種元素的原子序數(shù)由大到小順序是A、cdab B、cdba C、bacd D、badc2、X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑,Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X3、現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品開始進入市場,已知硒元素與氧元素同主族,與鉀元素同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是A.該元素位于第三周期 B.最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3C.該元素非金屬性比氧弱 D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se4、(徐州07期末)X、Y為短周期元素,X位于ⅠA族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是的原子半徑一定大于Y的原子半徑 與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的所有化合物中,原子個數(shù)比不可能為1:1D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價化合物5、元素X原子的最外層有3個電子,元素Y原子的最外層有6個電子,這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是 3 6、(徐州07期末)下列說法正確的是A.NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸減弱 比SiH4的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,所以碳元素的非金屬性比硅元素弱C.元素周期律是元素原子核外電子排布隨著相對原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果D.砹單質(zhì)為有色固體,可能易溶于某些有機溶劑,HAt不穩(wěn)定,AgAt不溶于水7、已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù)c>bB.離子的還原性Y2->Z-C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑X<W8、(2022江蘇高考)下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S②原子半徑:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③9、穩(wěn)定性強弱:HF HCl HBr HINH3 HFNH3 PH310、堿性強弱:KOH NaOH Mg(OH)211、酸性強弱:HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO412、A、B、C、D四種元素,A元素所處的周期數(shù),主族序數(shù),原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C(1)B元素的名稱,________B在周期表中的位置________,原子結(jié)構(gòu)示意圖________;(2)A,B形成的化合物的化學(xué)式________;(3)C的元素符號________,C的最高價氧化物的化學(xué)式________;(4)D的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖________,D的最高價氧化物的化學(xué)式________。三、周期表中同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是:1.周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2.金屬性最強的在周期表的左下角是,Cs;非金屬性最強的在周期表的右上角,是F。3.元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。4.元素周期表和元素周期律對我們的指導(dǎo)作用①在周期表中尋找新的農(nóng)藥。②在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。③在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料?!靖形蚓毩?xí)】13、A、B、C為短周期元素,它們的位置關(guān)系如圖所示,已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍,則A、B、C的元素符號分別:A__________、B__________、C________。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________,B在周期表中的位置___________,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,A的氫化物分子式為_________;B、C的最高價氧化物水化物的分子式分別為_______、_________,它們的酸性_______比________強。14、(2022海南高考)根據(jù)元素周期表1—20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有________種,金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學(xué)式);(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號,下同);(3)形成化合物種類最多的兩種元素是____________________;(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________;(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學(xué)式)。15、下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:(1)寫出下列元素符號:①
,⑥
,⑦
,11
。(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是
,最活潑的非金屬元素是
,最不活潑的元素是
。(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的是
,堿性最強的是
,呈兩性的氫氧化物是
,寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)在這些元素中,原子半徑最小的是
,原子半徑最大的是
。(5)在③與④中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
,怎樣用化學(xué)實驗證明?答:
在⑧與12中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
,怎樣用化學(xué)實驗證明?答:
16、有A、B、C、D、E五種元素,元素A的一種原子無中子,元素B和C都有2個電子層,它們能生成無色無嗅的氣體BC2,元素D有三個電子層,它和元素C屬于同一主族,D和C生
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