2020年高考選擇題專項集訓化學(十二)教師版

1312613126專項集7．化學與科技、社會、生產密相關，下列說法錯誤的是（）．我國出土的青銅禮器司母戊鼎銅和鐵的合金．高純硅具有良好的半導體性能可用于制光電池．港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹涂層屬于合成高分子材料．火箭推進劑使用煤液氧比偏二甲四化二氮的環(huán)境污染小【答案】【解析】母的主要成分是銅，是銅錫合金，答案選A。8．我國中草藥文化源遠流長，過臨床試驗，從某中草藥中提取的有機物具有較好的治療癌癥的作用，該有機物的結構如所示。下列說法中錯誤的是（）A．為HO13126．該有機物能發(fā)生取代反應、加反應、氧化反應．1mol該機物與NaOH應最多消耗2mol1mol有物與溴水反應最多消耗3mol2【答案】【解析由物的結構可知有的分子式為CHO有物官團碳雙鍵、羧基、酯基、羥基和醚鍵，發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應，該有機物含有的羧基酚羥基能與氫氧化鈉液反應機物反最耗3mol，mol有機碳碳雙鍵能與1mol溴生加成反應、酚羥基的鄰對位氫原子與2mol溴水發(fā)生取代反應，共消耗，選C。9．下列實驗設計能達到實驗目的是（）選項A

實驗目的檢驗溶液中是否含有2+

實驗設計取少量溶液，滴加幾滴新制氯水振蕩，再加入少量KSCN溶溶液變?yōu)榧t色123242324B

檢驗丙烯醛中是否含碳碳雙鍵

向丙烯醛溶液中滴加+4

)

比較和AgCl的sp大比較水與乙醇中羥基氫的活潑性

向的和的滴加NaBr分別將少量鈉投入盛有水和乙醇燒杯中【答案】【解析檢驗溶液中是否含有亞離子時，應先加入硫氰化鉀溶液，再加入新制氯水新制氯水會將亞鐵離子氧化，無檢驗，故A錯；基碳雙都酸性高錳酸鉀溶液褪色醛中是否含碳雙鍵時銀反應性高錳酸鉀溶液，否則醛基會干擾碳碳雙鍵的檢驗故B；向AgCl飽溶液中滴加稀NaBr溶，若AgBr的Q小K，會產生AgBr淡色沉淀，不能說明AgCl的sp大AgBr，Cc錯誤；故選。10研人員研究了通電條件下N在劑Au(面生成NH的應應如圖所23示，下列說法不正確的是（）A．化過程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B生成NH總電反應式為N++6e?32

=2NH3C當1molN電解池的陰極發(fā)生反應時，可得到2mol23D．催化劑以降低反應的活化能，從而提高化學反應速率【答案】【解析】機理示意圖可知N在為NH的中會生成副產物NH，此消1molN并得2mol，案選23．期主族元素、Z原序次增大X原子的最外層個子Y迄今發(fā)現的非金屬性最強的元素在周期表中于IA族，W與X屬于同一主族。下列2說法正確的是（）．元素、W的單離具相的層結構．由Y、兩素組成的化合物是離子合物簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比強．原子半徑r(X)＜r(Y)r(Z)＜【答案】【解析】是今的非金屬性最強的元素，應X原最外層有6個子原子序數小于O素表中位IA子數關系可知Z為Na元，W與X屬同主W應元則元素XW的陰離子分為OS

2?

，離子的電子層結構不同，A誤為Z為，YZ兩素成的化合物為，是離子化合物，故正非金屬性S素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(F)＜＜r(S)＜r(Na)，誤故選。12池在光照條件下可產生壓下裝置可以實現光能源的充分利用極膜可將水解離為H和OH，現其定向過。下列說法不正確的是（）．該裝置將光能轉化為化學能并解水．如陽極區(qū)為KOH溶在照過程中陽極區(qū)溶液中的?C雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性

基不變催化劑D．中的反應+3++H↑2【答案】【解析上電子的移動方向知右側電解池的陽極式4OH

-4e?

O+O22側為陰極反式為2V+2e?=2V2+雙性可水離+和OH由知+入陰極OH?

進入陽極，放電后的溶液進入再池中在催化劑條件下發(fā)生反應放出氫氣，反應310-1410-310-1410-3催化劑方程式為3+。照過程中陽極區(qū)應式為?2

?

O+O又22雙極性膜可將水解離為HOH，其中?進極，所以溶液中的(OH

基變，但H增，使c(OH?2

降故合理選項是。13．溫下將?1

的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL同濃度HA溶，溶液-lgc(H

與NaOH溶體積關系如圖所[注：c(H+

溶液中水電離的c(H+

)]。下列說法不正確的是（）A．、兩溶液中均存在c(H+

)+c(Na

)=c(OH

)+c(A

)B．點中存在c(H+

)C．0.1mol·L

HA液中HA的離度約為D．、、溶液中b點液電強【答案】【解析由圖可知HA弱酸b點液水離+

)最大，說明氫氧化鈉HA好完全反應生成。點HANaA的液點NaA和的混合液，溶液中均存在電荷守恒關系c(H+

)+c(Na

)=c(OH

)+c(A

，正；點為溶，溶液中存在質子守恒關系+

)+c(HA)=c(OH?

)故正由圖可知0.1mol·L

的HA溶中水電離的

+

為

10?11