魯科版《化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率》復(fù)習測試1

第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率單元練習一、選擇題1．使反應(yīng)4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了。此反應(yīng)的平均速率v(X)為（）A.v（NH3）=·L-1·s-1B.v（O2）=·L-1·s-1C.v（N2）=·L-1·s-1D.v（H2O）=·L-1·s-12.反應(yīng)：A(氣)+3B(氣)2C(氣)放熱達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動3．A、B、c為三種氣體，把amolA和bmolB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A+2B2C達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n(A)+n(B)=n(C)，則A的轉(zhuǎn)化率為(D)4．對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是體積SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D平衡時SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍5．下圖表示反應(yīng)A(氣)+B(氣)nC(氣)ΔH＜0在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)叔述正確的是()A．a(chǎn)表示有催化劑,b表示無催化劑B．若其它條件相同，a比b的溫度高C．反應(yīng)由正反應(yīng)開始D．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始6．同溫同壓下，當反應(yīng)物分解了8％，總體積也增加了8％的是()A．2NH3(氣)N2(氣)+3H2(氣)B．2NO(氣)N2(氣)+02(氣)C．2N2O5(氣)4N0(氣)+02(氣)D．2SO2(氣)02(氣)+2SO2(氣)6、反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了?L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為?L-1?s-1，則這段時間為（） A、 B、 C、5s D、10s7、反應(yīng)A+B→C的化學(xué)反應(yīng)速率方程式為：為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)，它不隨反應(yīng)物濃度的變化而變化。當c(A)=c(B)=1mol/L時，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是（）A、只增大c(A)時，值也增大 B、只增大c(A)時，值不變C、只升高溫時，k值不變 D、只升高溫度時，k值變小8．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是()A．加入催化劑能加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率B．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量鹽酸C．往醋酸溶液中加堿溶液，有利于CH3C00-的增多D．水中加入酸可以抑制水的電離9．乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)ΔH＜0?，F(xiàn)欲測定乙酸的相對分子質(zhì)量,應(yīng)采用的措施有()A．高溫、高壓B．低溫、高壓C．低溫、低壓D.高溫、低壓10．在密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加l倍，當達到新平衡時,B的濃度是原來的60％，下列說法正確的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a(chǎn)>b11．可逆反應(yīng)aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)ΔH＜0同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是()A．a(chǎn)+b>c+dT1>T2ΔH＜0B．a(chǎn)+b>c+dT1<T2ΔH＞0C．a(chǎn)+b<c+dTl>T2ΔH＜0D．a(chǎn)+b>c+dT1>T2ΔH＞012．一真空密閉容器中盛有amolA，加熱到200℃時發(fā)生如下反應(yīng)nA(氣)B(氣)+C(氣)，反應(yīng)平衡時，A所占體積分數(shù)為M％。若在同一溫度和同一容器中，最初放入的是2amolA，反應(yīng)平衡時，A所占體積分數(shù)為N％。則M和N的正確關(guān)系是（）A．M>NB．M<NC．M=ND.無法比較13．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g）+B(g)2c(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是()A．均減半B．均加倍C．均增加lmolD．均減少1mol14．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()A．NaOH(固體)B．H2OC．NH4Cl(固體)D．CH3COONa(固體)15、體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3并達到平衡,在這過程中甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P％,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）A等于P％B大于P％C小于P％D無法判斷16．已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2molNH3(氣)放出kJ熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入molN2和molH2，達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是()A．Q1=2Q2=B．Ql>2Q2C．Q1<2Q2D．Q1=2Q17．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)+2B(氣)2C(氣)反應(yīng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為。則平衡混合物中物質(zhì)的量n(A)、n(B)和n(C)應(yīng)滿足的關(guān)系是()A．n(A)=n(C)B．n(B)=n(C)C．n(A)+n(B)=n(C)D．n(B)+n(C)=n(A)18．下圖I、Ⅱ、Щ分別代表反應(yīng)①③、②、④，則y軸是指()①N2+3H22NH3H<0②H2+I2（g）2HIH<0③CO+2H2CH3OH（g）H<0④2SO32SO2+O2H>0A．平衡混合氣中一種生成物的百分含量B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率19．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（氣）+I2（氣）2HI（氣）。已知H2和I2的起始濃度均為，達平衡時HI的濃度為。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)閙olL-1時，則平衡時H2的濃度（molL-1）是（）A．B.0.08C.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO2（g）B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3（g）C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2（g）D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr（g）二、填空題21．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=。(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c(C0)不變c．v正(H2)=v逆(H20)d．c(CO2)=c(C0)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H20)，試判斷此時的溫度為℃。22.在830K時，可逆反應(yīng)CO+H2OH2+CO2，及其平衡具有某些特殊性。若起始濃度[CO]為2mol／L，[H2O]為3mol／L，反應(yīng)達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60％；如果將H2O的起始濃度加大到6mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75％。請觀察上述有關(guān)數(shù)據(jù)，找出規(guī)律，填寫以下空白。設(shè)830K時，起始濃度[CO]為amol／L，[H2O]為bmol／L，反應(yīng)達到平衡時[H2]為cmol／L。(1)當b不變，a減小，重新達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率，H2O的轉(zhuǎn)化率。(填“增大”、“減少”或“不變”)（2）a=5，c=20/9時，b=。（3）當a=b時，c/a=。（4）a、b、c在該平衡中的關(guān)系式是。23.“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。⑴下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：。（填字母）a．減少化石燃料的使用b．植樹造林，增大植被面積c．采用節(jié)能技術(shù)d．利用太陽能、風能⑵將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：a．6CO2+6H2OC6H12O6b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOHd．2CO2+6H2CH2==CH2+4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是。⑶文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式。②由圖可知，鎳粉是。（填字母）a．反應(yīng)的催化劑b．反應(yīng)的催化劑c．反應(yīng)的催化劑d．不是催化劑③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是。（填字母）a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加c．反應(yīng)Ⅰ