蘇教版高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》學(xué)案

專題2第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量（課時(shí)1）時(shí)間：2022/3/15班級(jí)姓名_____________【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、區(qū)分吸熱反應(yīng)與需要加熱引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)。3、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；4、了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)質(zhì)；通過生產(chǎn)生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化；【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。【教學(xué)難點(diǎn)】從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀?！緦W(xué)習(xí)過程】化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化你能回答課本P34“你知道嗎”欄目中的問題嗎，請進(jìn)行交流、討論1、化學(xué)反應(yīng)中總伴隨有______________在某些化學(xué)反應(yīng)中吸收的_______、________、_________轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，在某些化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能又_______、_______、________等形式釋放出來活動(dòng)與探究：課本P35探究下列變化過程中的溫度變化，并回答表格所提問題反應(yīng)前后溫度變化能量轉(zhuǎn)化形式反應(yīng)吸熱或放熱化學(xué)反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)22、.放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)（1）.放熱反應(yīng)定義___________________________________________________吸熱反應(yīng)定義___________________________________________________P35[交流與討論]總結(jié):（2）常見的放熱反應(yīng)___________________________________________________________________________________________________（3）常見的吸熱反應(yīng)_______________________________________________________________________________________________（4）放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系放熱反應(yīng)：∑E（反應(yīng)物）∑E（生成物）其實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量_____生成物成鍵釋放的能量，。可理解為，由于放出熱量，整個(gè)體系能量_____吸熱反應(yīng)：∑E（反應(yīng)物）∑E（生成物)其實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量____生成物成鍵釋放的能量，?？衫斫鉃?，由于吸收熱量，整個(gè)體系能量______?！季毩?xí)〗1、關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、化學(xué)反應(yīng)中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等C、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，也服從能量守恒定律D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)2、吸熱反應(yīng)一定是（）A．釋放能量B．需要加熱才能發(fā)生C．儲(chǔ)存能量D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量3、熱化學(xué)方程式⑴概念：_______________________________________________________⑵表示意義：_______________________________________________⑶熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)①不需注明反應(yīng)條件，但要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。（g:氣態(tài)l：液態(tài)s：固態(tài)）；②△H表示反應(yīng)熱，“—”表示放熱，“+”表示吸熱，單位一般采用kJ/mol；③熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以取分?jǐn)?shù)，數(shù)值與ΔH數(shù)值要對(duì)應(yīng)（成比例）；④應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明則指25℃練習(xí)3、在101325Pa和298K條件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A、2H2+O2=2H2O；△H=－484kJ/molB、H2O(g)=H2(g)+O2(g)；△H=+242kJ/molC、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－484kJ/molD、H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=+242kJ/mol4、的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出熱量，乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：__________________。5、已知H2(g)＋C12(g)=2HCl(g)；△H＝－·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的△H為（）A＋kJ·mol－1B．－kJ·mol－1C－kJ·mol－1D．＋6．燃燒1g乙炔(C2H2)氣體，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出50kJ熱量，則燃燒3mol乙炔所放出的熱量為（）A．50kJB．150kJC．450kJD．3900kJ7．4P(紅