廣東省陽江市陽春馬水中學2022年高一化學測試題含解析

廣東省陽江市陽春馬水中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子，其化學式為O4，下列關(guān)于O4的說法正確的是(

)A．一個分子O4由兩個分子O2構(gòu)成B．O4是一種單質(zhì)C．等體積的O4和O2含有相同數(shù)目的分子D．等質(zhì)量的O4和O2含有相同數(shù)目的分子參考答案：B略2.下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中有化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖菂⒖即鸢福篋A、電解水是電能轉(zhuǎn)化為化學能，A錯誤；B、水力發(fā)電是動能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C、太陽能熱水器是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D、干電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能，D正確，答案選D。3.將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為W2

g。實驗時由于所插入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系不正確的是A．石灰水W1<W2

B．CO

W1=W2

C．NaHSO4W1>W2

D．乙醇溶液W1<W2參考答案：D4.下列元素屬于ⅦA族的是A.氧 B.氯 C.鈉 D.硫參考答案：B【詳解】A.氧核外電子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合題意；B.氯核外電子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合題意；C.鈉核外電子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合題意；D.硫核外電子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合題意；故合理選項是B。

5.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A.提出原子學說

B.發(fā)現(xiàn)元素周期律

C.提出分子學說

D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略6.關(guān)于核素S的敘述正確的是A．核電荷數(shù)為34

B．中子數(shù)為16

C．核外電子數(shù)為18

D．原子序數(shù)為16參考答案：D略7.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略8.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（

）A．乙醇、己烷、硝基苯

B．苯、醋酸、己烯C．苯、己烷、環(huán)己烷

D．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸參考答案：C9.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是(

)。A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

參考答案：B略10.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（

）A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋B．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯C．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶D．在測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全參考答案：D試題分析：A、可能原溶液中就含有Fe3＋，應是先加KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水，溶液變紅，說明含有Fe2＋，故錯誤；B、能使溴水的褪色的氣體不一定是乙烯，可能是二氧化硫氣體，故錯誤；C、氫氧化鈉溶液不僅吸收SO2，而且也吸收CO2，應用飽和的NaHCO3，故錯誤；D、鋅比鐵活潑，鋅與酸反應速率比鐵快，故正確。11.工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列說法不正確的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑B．①中析出16gS時轉(zhuǎn)移1mol電子C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用參考答案：A【考點】氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．【分析】從化合價的角度分析氧化還原反應，反應中，物質(zhì)所含元素的化合價升高的物質(zhì)為還原劑，降低的物質(zhì)為氧化劑，反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等．【解答】解：A．反應①中MnO2→MnSO4，Mn元素化合價降低，MnSO4為氧化劑，②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合價升高，為氧化劑，故A錯誤；B．①中析出16gS即0.5mol，轉(zhuǎn)移為2×0.5mol=1mol電子，故B正確；C．②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，故C正確；D．反應①消耗硫酸，反應②生成硫酸，硫酸可循環(huán)利用，故D正確．故選A．12.短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（

）A.氫氧化物的化學式及其堿性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3B.金屬性：A＞CC.原子半徑：C＜D＜ED.最外層電子數(shù)：A＞B參考答案：A分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律分析判斷。詳解：由金屬元素在短周期表中的位置可知，A為Li、B為Be、C為Na、D為Mg、E為Al。則A．C、D、E最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正確；B．同主族自上而下，元素金屬性增強，故金屬性A＜C，B錯誤；C．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑C＞D＞E，C錯誤；D．同周期自左而右，最外層電子數(shù)增大，故最外層電子數(shù)：A＜B，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，熟練掌握同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，題目難度不大。13.堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是：（

）

A．密度小、熔沸點低

B．在自然界中無游離態(tài)存在C．常溫下易液化

D．最外層只有一個電子，容易失去參考答案：D略14.對于反應4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為mol?L-1?min-1)表示，則下列式子中，正確的是(

)A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)參考答案：D【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，對于反應4NH3+5O24NO+6H2O則有v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（O2）v（H2O）=4：5：4:6.【詳解】A項、v（NH3）：v（O2）=4：5，則5v（NH3）=4v（O2），故A錯誤；B項、v（O2）：v（H2O）=5：6，則6v（O2）=5v（H2O），故B錯誤；C項、v（H2O）：v（NH3）=6：4=3：2，則2v（H2O）=3v（NH3），故C錯誤；D項、v（NO）：v（O2）=4：5，則5v（NO）=4v（O2），故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學反應速率的有關(guān)計算，注意同一反應不同的物質(zhì)來表示化學反應速率，數(shù)值不同但意義相同，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比是解答關(guān)鍵。

15.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（

）。

A?加熱

B?不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C?滴加少量CuSO4溶液

D?不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設(shè)計了一個測定溶液導電性的實驗（如圖所示）：他先測10.0ml0.10mol/LH2SO4溶液的導電能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml0.10mol/LBa(OH)2溶液，并不斷攪拌。已知溶液中的離子濃度與Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如下：Ba(OH)2

(ml)溶液中的總離子濃度(mol/L)0.00.305.00.1010.0≈0.0015.00.06

請根據(jù)上述題意，回答下列問題：

（1）可觀察到的現(xiàn)象為

；當15.0ml0.10mol/L

Ba(OH)2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反應的離子方程式

；

（2）有關(guān)該實驗現(xiàn)象的說法正確的是

A．溶液的導電性與溶液中自由移動的離子濃度有關(guān)B．燈泡最暗時溶液中自由移動離子的濃度為零C．往鹽酸和硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液時現(xiàn)象相同參考答案：現(xiàn)象：燈泡由亮到暗到滅再到亮，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；SO42-+2H++Ba2++2OH-

BaSO4↓+2H2O；A

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如下圖所示是由4個碳原子結(jié)合成的4種烴(氫原子沒有畫出)。(1)寫出有機物(a)的習慣命名法的名稱：________。(2)上述有機物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填結(jié)構(gòu)簡式)。(3)上述有機物中不能與溴水發(fā)生反應使其褪色的有______(填字母代號)。參考答案：(1)異丁烷

(2)CH2=C(CH3)2

CH3—CH=CH—CH3

(3)ad分析：根據(jù)球棍模型可知a是異丁烷，b是2－甲基－1－丙烯，c是2－丁烯，d是環(huán)丁烷，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。詳解：(1)有機物(a)的結(jié)構(gòu)簡式為CH(CH3)3，其習慣命名法的名稱為異丁烷。(2)由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，所以上述有機物中，分子中碳原子一定在同一平面的是2－甲基－1－丙烯、2－丁烯，結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2＝C(CH3)2、CH3—CH＝CH—CH3。(3)烷烴和環(huán)烷烴分子中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，因此上述有機物中不能與溴水發(fā)生反應使其褪色的有異丁烷和環(huán)丁烷，答案選ad。18.（10分）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：元素代號MQRTX原子半徑/nm0.1600.1430.0990.0740.102常見化合價＋2＋3－1－2＋6，－2

（1）X元素在元素周期表的位置是_________________，T為_________(填寫元素符號)，它是第_________周期的元素．（2）探究M和Q兩種元素金屬性強弱的實驗方法是__________________________________________________________________________________________________________.（3）Q的最高價氧化物是______________(填寫化學式)最高價氧化物對應水化物為____________(填寫化學式)，它是__________氫氧化物．參考答案：①第三周期

VIA

O

=

②比較二者與酸反應的快慢（或堿性強弱）③Al2O3