江蘇省常州市湖塘實驗中學高一化學期末試題含解析

江蘇省常州市湖塘實驗中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（

）A.所有溶液都是無色的B.由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液C.均一穩(wěn)定的液體是溶液D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的參考答案：DA、溶液可以有顏色例如硫酸銅溶液是藍色，故A錯誤；B、分散系包括溶液、膠體和濁液，故B錯誤；C、均一穩(wěn)定的液體可能是純凈物如液溴，不是溶液，故C錯誤；D、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，屬于混合物，故D正確；故選D。2.下列化學用語的書寫正確的是

A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4

C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．四氯化碳的電子式：參考答案：A3.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應：

X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是

A．正反應和逆反應的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molY參考答案：BD略4.能源是人類社會賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石能源。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物B.石油通過催化裂化過程可將重油裂化為汽油C.石油是由多種烴組成的混合物D.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的參考答案：A【詳解】A.石油液化氣、汽油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物，地溝油為植物油，為烴的衍生物，A錯誤；B.石油通過催化裂化，將大分子變?yōu)樾》肿?，使較長碳鏈變短，可將重油裂化為汽油，B正確；C.石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴組成的混合物，C正確；D.人類目前所直接利用的能量大部分是由化石燃料的燃燒提供，主要為化學反應產(chǎn)生，D正確；答案為A

5.暖寶寶（如圖所示）采用的是鐵的“氧化放熱”原理，使其發(fā)生原電池反應，鐵粉在原電池中充當（）A．負極 B．正極 C．陰極 D．陽極參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】在原電池中，易失電子的物質(zhì)所在電極作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，另一個電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應．【解答】解：該原電池中，鐵粉易失電子而作負極，電極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故選A．6.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是（

）A．CO2

B．N2

C．SO2

D．NH3參考答案：B略7.X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核內(nèi)無中子，Y元素的最高正價與負價代數(shù)和為2，Z元素原子的最外層達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù)，則X、Y、Z三種元素所形成化合物的化學式表示錯誤的是（

）A．XYZ2

B．XYZ3C．X2YZ3

D．X3YZ4參考答案：C解：X、Y、Z是短周期元素，X元素的原子核內(nèi)無中子，則X為H元素；Y元素的最高正價與負價代數(shù)和為2，處于VA族，Y為N元素或P元素；Z元素原子的最外層達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù)，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為8﹣2=6，故Z為O元素．三元素可以形成HNO2、HNO3、H3PO4，X2YZ3中Y元素化合價為+2，不存在這種含氧酸，故選：C．8.某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素（

）

A.一定是金屬元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是過渡元素

D.可能是金屬元素也可能不是金屬元素參考答案：D略9.月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是A.He和He是同一種核素

B.He和He互為同位素C.He原子核內(nèi)含有3個中子

D.He的最外層電子數(shù)為2，所以它失電子能力較強參考答案：B略10.室溫下，1體積氣態(tài)烴和一定量的氧氣混合并充分燃燒后,再冷卻至室溫，氣體體積比反應前縮小了3體積，則氣態(tài)烴是A．丙烷

B．丙烯

C．丁烷

D．丁烯參考答案：AD11.工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是（）A．SO2在反應中被還原B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO2為還原劑，結(jié)合化合價的變化解答該題．【解答】解：A．S元素化合價升高，被氧化，故A錯誤；B．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，得電子，故B錯誤；C．H2SO4在反應中沒有參與氧化還原反應，僅起到酸性的作用，不是氧化劑，故C錯誤；D．Cl元素由+5價降低到+4價，則1mol氧化劑在反應中得到1mol電子，故D正確．故選D．12.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質(zhì)SO3AlH2OC2H5OH參考答案：AA、KNO3是強電解質(zhì)，HF是弱電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，所以A正確；B、CaCO3是強電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以金屬鋁既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B不正確；C、因為H2O自身部分電離，所以水是弱電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，C不正確；D、CH3COONH4它在水溶液中完全電離，所以是強電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，D不正確。故選A。

13.已知如下氧化還原反應2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O則下列各微粒氧化能力強弱順序正確的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2 B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣ D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣參考答案：C考點：氧化性、還原性強弱的比較．

專題：氧化還原反應專題．分析：氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析．解答：解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化劑，ClO3﹣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3﹣，③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，綜上得氧化性順序為BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故選C．點評：本題考查了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性．解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，題目難度不大．14.C5H11Cl有幾種同分異構(gòu)體（

）A.7

B.8

C.3

D.4參考答案：B略15.由H79Br和H81Br組成的混合氣體對N2的相對密度為2.9，則氣體中79Br和81Br的原子個數(shù)比為A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)。某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行探究。實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測其溶液的pH為10，則碳酸氫鈉溶液呈

性。實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：[查閱資料]

碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì)。[進行實驗]

為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示。

（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有

。（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應的化學方程式

。（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3。①他們猜想的依據(jù)是

。②請設計實驗檢驗反應后的固體產(chǎn)物是NaOH還是Na2CO3，并填入下表（只要求填寫其中一行。若兩行都寫，按第一行計分）：實

驗

操

作預期實驗現(xiàn)象結(jié)

論

固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH。

固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3。

[拓展應用]

碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多。但對于患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人在胃酸過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，其原因是

。參考答案：

堿(1)水滴生成

(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(3)①元素守恒（或質(zhì)量守恒定律）②取固體產(chǎn)物于試管中，加入適量鹽酸有氣泡產(chǎn)生取固體產(chǎn)物于試管中，加入適量鹽酸無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣體，加重病情

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為11．B為常見液體．試回答下列問題（1）X是

；F是

（都填化學式）．（2）C→E反應的化學方程式

．（3）G與Cu的反應中，G表現(xiàn)得性質(zhì)有

．（4）X與過量NaOH溶液反應（加熱）的離子方程式：

．（5）C與G的反應產(chǎn)物的陽離子的檢驗方法

．（6）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D

mol．參考答案：（1）NH4HCO3；NO2（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）酸性和氧化性（4）NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-+NH3↑（5）取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，說明含有NH4+（6）2a考點：無機物的推斷．分析：X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C（氨氣）與D（氧氣）反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3，據(jù)此解答．解答：解：X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C（氨氣）與D（氧氣）反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3，（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3；F是NO2，故答案為：NH4HCO3；NO2；（2）C→E反應為氨氣和氧氣的反應，反應方程式為反應的熱化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性，故答案為：酸性和氧化性；（4）NH4HCO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-+NH3↑，故答案為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-NH3↑；（5）C與G的反應產(chǎn)物的陽離子為NH4+，取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，說明含有NH4+，故答案為：取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊