江蘇省常州市第三職業(yè)高級中學2022年高一化學期末試卷含解析

江蘇省常州市第三職業(yè)高級中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，下列關于氫氣和氯氣的敘述中，正確的是（

）①等體積的氫氣和氯氣所含的分子數(shù)相同②氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的③氫分子與氯分子的大小相同④氫分子和氯分子本身的大小對于氣體體積影響可以忽略不計A．①②③

B．①②③④

C．①②④

D．①④參考答案：C略2.下列事實與元素周期律相關知識無關的是（

）A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍B.金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點依次升高D.F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃參考答案：BA.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍，說明溴的非金屬性強于碘；B.金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰，這種變化屬于焰色反應，與核外電子在不同能級之間的躍遷有關；C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4是同一主族的元素的氣態(tài)氫化物，其組成和結構相似，其相對分子質量隨著其核電荷的增大而增大，故其分子間作用力的增大，其沸點依次升高；D.F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃，說明F的非金屬性強于Cl。綜上所述，本題選B。3.一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應為：X極：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O，Y極：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列關于此燃料電池的有關說法中錯誤的是（

）A.通過甲烷的電極（X）為電池的負極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極B.放電一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量改變C.在標準狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應后有1.0mol的電子發(fā)生轉移D.放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高參考答案：D【分析】甲烷堿性燃料電池工作時，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，甲烷在負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，結合電極方程式以及題目要求可解答該題。【詳解】A.根據(jù)原電池總反應式可知甲烷被氧化，為原電池的負極反應，氧氣得電子被還原，應為原電池的正極反應，即通過甲烷的電極(X)為電池的負極，通過氧氣的電極(Y)為電池正極，A項正確；B.根據(jù)正負極電子轉移數(shù)相等得到反應的總方程式為CH4+2O2+2OH?═CO32?+2H2O可知反應消耗KOH，則電解質溶液中KOH的物質的量改變，B項正確；C.n(O2)==0.25mol，轉移電子的物質的量為0.25mol×4=1.0mol，C項正確；D.甲烷在負極發(fā)生氧化反應，依據(jù)題意，通過甲烷電極的電極反應為CH4+10OH―－8e－＝CO32－+7H2O，負極消耗氫氧根離子，所以放電時，通過甲烷的一極附近的pH降低，D項錯誤；答案選D。4.把過量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是（

）

A．Na2SiO3溶液

B．CaCl2溶液

C．Ca(OH)2溶液D．NaOH溶液參考答案：A略5.下列敘述中正確的是（

）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)B．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)C．除短周期外，其他周期均有18種元素D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族參考答案：BA、O和F沒有最高正價，故A錯誤；B、VIIA族元素其簡單陰離子的核外電子層不變，即等于所在周期數(shù)，故B正確；C、第六、七周期有32種元素，故C錯誤；D、X原子核外電子數(shù)為18＋2=20，屬于第四周期IIA族元素，故D錯誤。6.下列除去雜質的方法正確的是：A．通過灼熱的CuO粉末，可除去N2中的少量O2B．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水C．加入適量的稀鹽酸，可除去KCl溶液中的少量K2CO3D．加入NaOH溶液后再過濾，可除去KCl溶液中的少量MgCl2參考答案：略7.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是（）A．I的化學性質與I相同

B．I的原子序數(shù)為53C．I的原子核外電子數(shù)為78D．I的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)參考答案：C【點睛】本題考查對原子符號AZX理解。原子符號AZX左下角數(shù)字代表質子數(shù)，左上角數(shù)字代表質量數(shù)，X代表元素符合，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)。8.人劇烈運動，骨骼肌組織會供氧不足，導致葡萄糖無氧氧化，產(chǎn)生大量酸性物質(分子式為C3H6O3)，如果該物質過度堆積于腿部，會引起肌肉酸痛。體現(xiàn)該物質酸性的基團是()A．羥基

B．甲基C．乙基

D．羧基參考答案：D解析羧基是酸性基團。9.在一個固定體積的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則反應方程式中的n值是（

）A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D略10.下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2參考答案：D略11.在1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，加入少量下列哪種試劑能使溶液的導電能力明顯增強的是（

）

A、H2O

B、HCl

C、氫氧化鈉固體

D、碳酸鈣固體參考答案：C略12.設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③④

B．③④

C．①③④

D．①②③⑤參考答案：D13.已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全電離，體積相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4四種溶液中，若要使Na＋的物質的量相等，則這四種溶液的物質的量濃度比為A.12∶6∶4∶3 B.3∶4∶6∶12 C.4∶3∶2∶1 D.1∶2∶3∶4參考答案：A【分析】假設Na＋的物質的量相等，為1mol，利用c=計算相同體積下，各種溶液的物質的量濃度?！驹斀狻考僭ONa＋的物質的量為1mol，假設溶液體積為V，物質的量濃度之比c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)=：：：=：：：=12:6:4:3,答案為A?！军c睛】注意離子的物質的量濃度和物質的量濃度之間的關系，得出物質的量濃度之比時注意1:::≠1:2:3:4。14.已知氧化性強弱順序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列反應不能發(fā)生的是（

）A.Br2+2I－=I2+2Br－

B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D.2Fe3++2I－=2Fe2++I2參考答案：C試題分析：A、溴的氧化性強于碘，該反應能發(fā)生，A正確；B、氯氣的氧化性強于氯化鐵，該反應能發(fā)生，B正確；C、氯化鐵的氧化性強于碘，可以氧化碘離子為單質碘，但單質碘不能氧化氯化亞鐵，反應不能發(fā)生，C錯誤；D、根據(jù)C中分析可知反應能夠發(fā)生，D正確，答案選C。15.將下列各組物質，按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是A.銀、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽 B.碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C.氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀 D.銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉參考答案：C【詳解】A、純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽，不是堿，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是單質，故B錯誤；C、氫氣是單質、干冰是固態(tài)二氧化碳屬于氧化物，硝酸屬于酸、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿、硝酸鉀屬于鹽，故C正確；D、石灰水是堿的溶液，屬于混合物，不是堿，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查單質、氧化物、酸、堿、鹽的分類。本題的易錯點為A，要注意常見物質的俗名和化學組成，平時學習時注意歸納總結，加強記憶。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組在查閱資料中發(fā)現(xiàn)，常溫下氯氣可以氧化氨氣獲得氮氣。該小組由此設計出制取氮氣的思路，設計裝置圖如下。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：（1）裝置A中的燒瓶內固體不可以選用_________（填序號）。A．生石灰

B．堿石灰

C．五氧化二磷

D．燒堿（2）裝置F發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________。（3）B裝置的作用___________________；E裝置的作用_______________________。（4）寫出制取N2的化學方程式____________________________；反應生成0.5molN2，轉移的電子是_________mol。參考答案：（1）C

（2）MnO2＋4H+＋2Cl-=△=Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（3）干燥NH3

；除去Cl2中混有的HCl

（4）2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（或8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2）；3；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。參考答案：X：H

Y：O

Z：Cl

XZ：HCl

X2Y：H2O18.鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可作催化劑．印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

。

（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池裝置圖，指明電極材料及電解質溶液成分，并在橫線上寫出相對應的電極反應式。

正極反應

負極反應

參考答案：(1)

2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

(2)

正極反應

2Fe3+＋2e-＝2Fe2+

負極反應

Cu－2e-＝Cu2+

略19.A、B、C、D四物質有如下轉化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已略去)：ABCD，回答下列問題：(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則①簡述檢驗該鹽中陽離子的方法：_____________________________________；②寫出實驗室制取A的化學方程式：______________________________________；③寫出由A生成B的化學方程式：______________________________________；④某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因：____________________。(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________。(3)若A是金屬單質，C是一種淡黃色固體，寫出C生成D的離子方程式：______________。參考答案：(1)取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O

4NH3＋5O24NO＋6H2O

NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-

(2)SO2+2H2S=3S↓+2H2O

(3)2Na2O2+2H2O=4Na+＋4OH-+O2↑【分析】(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3；(2)淡黃色固體單質為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；(3)若A是金屬單質，C