江蘇省連云港市新壩中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省連云港市新壩中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如下圖所示，兩個(gè)連通的玻璃容器用活塞分開(kāi)，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來(lái)

A.增大

B.減小

C.不變

D.無(wú)法確定參考答案：C2.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中，正確的是()A．右圖是常見(jiàn)于汽車(chē)中的小擺件“蘋(píng)果花”，它的動(dòng)力是以Si為原料制作的太陽(yáng)能電池B．晶體硅主要用途是制造光導(dǎo)纖維C．硅是地殼中含量最多的元素D．硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在參考答案：A解析：晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，主要用途是制作太陽(yáng)能電池、集成電路，A正確、B錯(cuò)誤；氧是地殼中含量最多的元素，C錯(cuò)誤；硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，D錯(cuò)誤。3.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是

（

）

A．堿沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液B．濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：D略4.某高?；瘜W(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來(lái)二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎(chǔ)上，增加了一個(gè)豎列(Z軸)。z軸按“中質(zhì)差”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差△Z=N-P)自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對(duì)原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A=N+P)替代。下列說(shuō)法正確的是A.“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素B.“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素C.N2-P2=A×△ZD.至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種核素，說(shuō)明中質(zhì)差一定有m種參考答案：C分析：A．同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素質(zhì)子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素；B．同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，“中質(zhì)差”相同的核素，質(zhì)子數(shù)不一定相同；C．根據(jù)△Z=N-P、A=N+P計(jì)算判斷；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質(zhì)差可能相等。詳解：A．“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素質(zhì)子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14N，A錯(cuò)誤；B．“中質(zhì)差”相同的核素，質(zhì)子數(shù)不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中質(zhì)差均為0，B錯(cuò)誤；C．△Z=N-P、A=N+P，則A×△Z=（N+P）×（N-P）=N2-P2，C正確；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質(zhì)差可能相等，如14C、16O，中質(zhì)差的數(shù)目應(yīng)小于同位素的數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選C。5.（9分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

P

Q

M+P

；④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1:2和1:3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的離子化合物X和Y。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B元素的名稱(chēng)是

；（2）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

；（3）Y的電子式為

；（4）化合物X所含化學(xué)鍵類(lèi)型有

；（5）G和D反應(yīng)生成P的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：（9分）（第一空1分，其余均為2分）（1）鈉

（2）

（3）Na2O的電子式（4）離子鍵、共價(jià)鍵

（5）4NH3+5O24NO+6H2O略6.從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中只做還原劑的是（）A．電解水B．鈉和水的反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．氟氣和水反應(yīng)2F2+2H2O═4HF+O2D．氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O═HCl+HClO參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，當(dāng)H2O中O元素的化合價(jià)升高時(shí)，H2O作還原劑，據(jù)此分析．【解答】解：A．電解水時(shí)，H2O中H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，所以H2O既是還原劑又是氧化劑，故A不選；B．鈉和水的反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H2O中H元素的化合價(jià)降低，H2O作氧化劑，故B不選；C．氟氣和水反應(yīng)2F2+2H2O═4HF+O2，H2O中O元素的化合價(jià)升高，H2O作還原劑，故C選；D．氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O═HCl+HClO，水中H、O元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，故D不選．故選C．7.選用一種試劑就能把失去標(biāo)簽的CCl4、苯、乙醇三種試劑區(qū)分開(kāi)，則下列不可行的（）A．無(wú)水硫酸銅

B．溴水

C．水

D．KMnO4溶液參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：乙醇溶于水，苯、CCl4和水互不相溶，且密度不同，以此來(lái)解答．解答：解：A．無(wú)水硫酸銅與三種有機(jī)物均不反應(yīng)，不能溶解，則不能鑒別，故A選；B．溴水與乙醇不分層，苯與溴水混合有機(jī)層在上層，四氯化碳與溴水混合有機(jī)色層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；C．水與乙醇不分層，苯與水混合有機(jī)層在上層，四氯化碳與水混合有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不選；D．高錳酸鉀與乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色，苯與高錳酸鉀溶液混合有機(jī)層在上層，四氯化碳與高錳酸鉀溶液混合有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)的異同，牢固把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．8.β--紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。

下列說(shuō)法正確的是（

）

A.β--紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.維生素A1易溶于NaOH溶液

D.β--紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

參考答案：A略9.下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)的是A、K+和Be-

B、Na+和F-C、H2O和NH3

D、OH-和F參考答案：BC10.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度的是

①容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

④B的物質(zhì)的量A．只有④

B．②③

C．②③④

D．①④參考答案：C略11.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是：（

）①過(guò)濾

②加過(guò)量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過(guò)量Na2CO3溶液

⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②①③⑤

D．⑤②④①③參考答案：D略12.在下列進(jìn)行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過(guò)程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2AgOH=Ag2O+H2OC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D試題分析：A中沒(méi)有極性鍵的斷裂和形成。B中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成。C中沒(méi)有離子鍵和非極性鍵的斷裂，所以正確的答案選D。點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。該題的根據(jù)明確化學(xué)鍵的含義及其分類(lèi)。

13.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積mol/L C．阿伏伽德羅常數(shù)mol-1

D．密度g/cm3參考答案：B14.已知:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H=akJ/mol,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H=bkJ/mol,

則a、b的大小關(guān)系是（

）A.a＝b

B.a＞b

C.a＜b

D.無(wú)法確定

參考答案：C略15.在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列不正確的是(T/K)/(v/mol·L-1·min-1)/(c/mol·L-1)0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2161.801.441.08A.a＝6.00B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C.b＜318.2D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同參考答案：DA、318.2K是每段反應(yīng)速率變化都是0.6，bK時(shí)，每段反應(yīng)速率變化都是0.36，因此推出328.2K是每段反應(yīng)速率變化應(yīng)都是1.5，即a=6.00，故A說(shuō)法正確；B、升高溫度，降低濃度，有可能v保持不變，故B說(shuō)法正確；C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，b的反應(yīng)速率小于318.2K的反應(yīng)速率，說(shuō)明b的溫度低于318.2K，故C說(shuō)法正確；D、溫度不同，反應(yīng)速率不同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到一半時(shí)所用的時(shí)間短，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接

接

接（填各接口處的字母代號(hào)）．（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是

．（3）A裝置中試劑X是

．（4）C裝置中的現(xiàn)象是

產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

（用離子方程式和必要的文字解釋?zhuān)畢⒖即鸢福海?）a、b；e、d；c；（2）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）飽和食鹽水；（4）溶液變藍(lán)色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘變藍(lán)．

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍b置連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗(yàn)裝置、尾氣吸收裝置排序；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進(jìn)濃鹽酸的揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)二者性質(zhì)選擇除雜試劑；（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)．【解答】解：（1）為制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)，則裝置連接為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗(yàn)裝置、尾氣吸收裝置，A、B為凈化裝置，C為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，D為尾氣吸收裝置，E為發(fā)生裝置，F(xiàn)為收集裝置，所以正確的順序?yàn)椋篺abedc；故答案為：a、b；e、d；c；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進(jìn)濃鹽酸的揮發(fā)，要制取純凈干燥的氯氣應(yīng)依次除去氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以選擇飽和食鹽水除去氯氣，然后通過(guò)濃硫酸吸收氯氣中的水；故答案為：飽和食鹽水；（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，離子方程式：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；故答案為：溶液變藍(lán)色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘變藍(lán)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。（1）此蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的________極連接，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。（2）放電時(shí)生成Ni(OH)2的一極，在充電時(shí)發(fā)生_______反應(yīng)（氧化或還原）（3）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。已知該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。（4）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為_(kāi)_______。參考答案：(1)負(fù)

Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

(2)氧化

(3)O2＋2CO2＋4e－===2CO32-(或2O2＋4CO2＋8e－===4CO32-)

(4)N

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法【分析】（1）蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)與外電源的負(fù)極連接，作陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（2）電池充電時(shí)，是電解池，和電源正極相連的是原電池的正極，作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，和電源負(fù)極相連的是電池的負(fù)極，作電解池的陰極；（3）燃料電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（4）要減緩鐵的腐蝕，鐵作原電池正極或電解池陰極?！驹斀狻浚?）蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極與外電源的負(fù)極連接，作陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e－═Fe+2OH－；（2）放電時(shí)生成Ni（OH）2的一極為原電池正極，充電時(shí)是電解池，Ni（OH）2的一極作陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；（3）燃料電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)一定是氧氣得電子的過(guò)程，該電池的電解質(zhì)環(huán)境是熔融碳酸鹽，所以電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e－=2CO32－（或2O2+4CO2+8e－=4CO32－）；（4）要使鐵減緩腐蝕，則鐵應(yīng)該作原電池正極或電解池陰極，如果X為碳棒，鐵的活潑性大于C，要減緩鐵被腐蝕，則Fe作電解池陰極，所以開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于N處；若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作正極被保護(hù)，鋅被腐蝕，該保護(hù)方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。18.標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫(xiě)出氧化劑

（1）5MnSO4+2NaClO3+4H2O5MnO2+Na2SO4+Cl2↑+4H2SO4___________，氧化劑是______（2）2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO2Na2FeO4＋9NaCl+

5H2O_____________，氧化劑是_____參考答案：(1)

NaClO3

(2)

NaClO解析：（1）5MnSO4+2NaClO3+4H2O5MnO2+Na2SO4+Cl2↑+4H2SO4，反應(yīng)中錳元素化合價(jià)升高失電子，MnSO4是還原劑；氯元素化合價(jià)降低得電子，NaClO3是氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向表示如下：；（2）2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO2Na2FeO4＋9NaCl+

5H2O反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高失電子，F(xiàn)eCl3是