江西省九江市瑞昌第四中學高一化學模擬試卷含解析

江西省九江市瑞昌第四中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=–571.6KJ·mol-1，則關于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H2=？的說法正確的是

A.方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應△H2大于零C.該反應的△H2=-571.6kJ·mol-1D.該反應可表示36g水分解時的熱效應參考答案：B2.在人類已知的化合物中，種類最多的是A過渡元素的化合物

B第ⅡA族元素的化合物C第ⅢA族元素的化合物

D第ⅣA族元素的化合物參考答案：D略3.下列物質中屬于強電解質且能導電的是

①氫氧化鈉溶液②硫酸鈣固體③銅④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化鈉

A．①②⑤B．①②⑥C．③⑥D．⑥參考答案：D略4.現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO2+NO②NO2+O2

③HCl+N2

④NO+O2，將其分別通入體積相同的試管中并倒立于足量的水中，試管內水面上升的高度分別為H1、H2、H3、H4，其中的液面高度關系為

A．H2>H3>H1>H4

B．H4>H2>H3>H1

C．H1=H2=H3=H4

D．H1<H2<H3<H4參考答案：B5.下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（

）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2

④向澄清石灰水中通入緩慢過量的CO2A．①②

B．①④

C．①③

D．②③參考答案：C6.將Fe、Cu、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反應，如Fe有剩余，則容器中還含有的金屬或金屬離子是（

）A．Cu、Fe2+

B．Cu、Cu2+、Fe2+

C．Cu、Cu2+、Fe3+

D．Cu、Fe3+、Fe2+參考答案：A略7.下列離子方程式正確的是（）A.稀鹽酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaS04↓C.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.物質的量相等的MgCl2、Ba（OH）、HC1三種溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓參考答案：CA.稀鹽酸滴在鐵片上，鐵反應只能生成Fe2＋，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B錯誤；C.足量鹽酸滴在石灰石上，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；D.物質的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合，首先發(fā)生的是H＋與OH－的反應，剩余的OH－再與Mg2＋反應生成Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式是：Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，故D錯誤；故答案選C。8.既能使品紅試液變?yōu)闊o色，又能使石蕊試液最終變?yōu)闊o色，還能使淀粉KI試紙變藍的是(

)A.Cl2

B.CO2

C.SO2

D.CO

參考答案：A略9.表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是A.在氧化還原反應中，甲比乙失電子多B.同價態(tài)陽離子，甲比乙的氧化性強C.甲能與冷水反應而乙不能D.將甲、乙組成原電池時，乙為負極參考答案：C略10.下列物質中既不屬于堿性氧化物，與酸反應又能夠生成鹽和水的是

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na

D．CuO參考答案：B11.下列微粒不屬于同素異形體的是A.H2和D2 B.紅磷和白磷C.O2和O3 D.金剛石和C60參考答案：A【詳解】A、H2和D2是單質，不是原子，且是同一種物質，不是同素異形體，故A選；B.紅磷和白磷是同種元素形成的性質不同的單質，互為同素異形體，故B不選；C.O2和O3是同種元素形成的性質不同的單質，互為同素異形體，故C不選；D.金剛石和C60是同種元素形成的性質不同的單質，互為同素異形體，故D不選；答案選A。12.7g鐵粉與足量硫粉共熱，最多可得到硫化亞鐵:

A、22g

B、15g

C、11g

D、10.5g參考答案：C13.人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等領域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質顆粒的敘述中正確的是(

)A.該分散系能發(fā)生丁達爾效應

B.該分散系為溶液C.該分散系屬于懸濁液

D.該分散系放置一段時間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象參考答案：A試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達爾效應，膠體較穩(wěn)定能保持較長時間不會出現(xiàn)沉淀。答案選A。點評：分散質粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。14.下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是A．a為負極、b為正極

B.

a為陽極、b為陰極C.電解過程中，氯離子濃度不變

D.電解過程中，d電極質量增加參考答案：D略15.下列離子方程式書寫正確的是

A．實驗室制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．過量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH－===AlO－2+2H2OC．氯氣與水反應：Cl2＋H2O===Cl－＋2H++ClO－D．硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO－3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：實驗一：利用如圖裝置測定化學反應速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一種實驗用品是________。A.溫度計

B.秒表

C.酒精燈（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是__________。實驗二：為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。（已知

I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小關系是________。實驗三：取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生如下反應：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.為證明該反應達到一定可逆性且具有限度,他們設計了如下實驗：①取少量反應液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色（AgI）沉淀；②再取少量反應液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色.根據(jù)①②的現(xiàn)象,他們得出結論：該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度.（4）指導老師指出他們上述實驗中①不合理,你認為其原因是___________；改進的方法是__________。（5）有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是______________________。參考答案：(1)B

(2)SO2會部分溶于水

(3)4

t1＜t2＜t3

(4)因為KI本身就是過量的，無論怎樣都會生成AgI沉淀

加入KSCN溶液，溶液變紅色

(5)淀粉溶液解析：（1）測量反應速率時相應測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品處，還需要的一件實驗用品是秒表。（2）由于在測量時，SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實驗中溶液的總體積是16ml，所以表中Vx=16ml-6ml-2ml-4ml=4ml，反應物的濃度越大，反應速率越快，則根據(jù)Na2S2O3溶液的濃度可知t1＜t2＜t3。（4）老師指出他們上述實驗中①不合理，這是因為KI本身就是過量的，無論怎樣都會生成AgI沉淀；改進的方法是：應該證明是還有Fe3+存在，即，即使I-過量，F(xiàn)e3+也不能完全反應，所以反應不能到底，存在一定的限度，所以，是加入KSCN溶液，溶液變紅色。（5）檢驗I2，可以利用I2和淀粉的顯色反應，溶液變藍色的簡便方法，可以靈敏地檢驗是否生成了I2。【點睛】本題考查較為綜合，涉及化學反應速率的測定，圖表數(shù)據(jù)的處理，物質的檢驗、難溶電解質的溶解平衡等知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握實驗操作要點，結合物質的性質綜合考慮，難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）某次實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應選用_______________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準確稱量__________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，

;（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對實驗結果沒有影響的是___________（填各選項的序號）。A．所用的NaOH中混有少量Na2OB．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，稱量迅速但所用的小燒杯內壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。參考答案：（14分）（1）

500

，（1分）

（2）8.0

。（1分）（3）待

冷卻至室溫后

后。（1分）（4）

2-3次，（1分）一起轉入容量瓶中。（1分）（5）離刻度線1∽2cm時，（1分）改用

膠頭滴管

加，（1分）上下顛倒混合均勻(意思相近即可)。（1分）（6）偏高的是ADF，（2分）偏低的是EG，（2分）沒有影響的是BC。（2分）略18.某燒杯中盛有100mLFeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c(FeCl3)＝2mol/L，c(CuCl2)＝1mol/L。請回答下列問題：（1）該混合溶液中，F(xiàn)e3＋的物質的量n(Fe3＋)＝______mol。氯離子的物質的量濃度c(Cl－)＝______mol/L。（2）向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應。寫出有關的離子方程式：①

；②

。參考答案：（1）0.2，8（2）①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋②Cu2+＋Fe===Cu＋Fe2＋試題分析：（1）n（Fe3+）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol，n（Cl－）=cV=2mol/L×3×0.1L+1mol/L×2×0.1L=0.8mol，混合溶液中氯離子的物質的量濃度c（Cl-）=n÷V=0.8mol÷0.1L=8mol/L.(2)鐵粉能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、②Cu2+＋Fe===Cu＋Fe2＋。19.原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應的單質X、Y、Z，常溫