江西省宜春市豐城上塘中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江西省宜春市豐城上塘中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

R

TQ

WK

A．含T的鹽溶液一定顯酸性B．原子半徑及其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W<KC．最簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性：Q>RD．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：K>W參考答案：D略2.下列影響因素中，既不能改變反應(yīng)速率常數(shù)，也不能改變平衡常數(shù)的是（）

A．壓強(qiáng)

B．催化劑

C．溫度

D．固體表面性質(zhì)參考答案：答案：A3.對于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固體H2SO4不易揮發(fā)，HCI易揮發(fā)B電解CuCI2溶液，陰極得到Cu；電解NaCI溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+>Na+>H+C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)D鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性：C2H5OH<H2O參考答案：B本題考查的是元素化合物性質(zhì)綜合。選項(xiàng)A硫酸鎂水解生成硫酸與氫氧化鎂，硫酸沸點(diǎn)很高不易揮發(fā)，所以蒸發(fā)會得到硫酸鎂。氯化鎂水解生成鹽酸與氫氧化鎂，鹽酸受熱易揮發(fā)，且氫氧化鎂受熱分解得到氧化鎂。故正確；選項(xiàng)B陽因離子的得電子能力順序與金屬活動性相反，所以得電子能力順序是Cu2+>H+

>Na+，故錯(cuò)誤；選項(xiàng)C濃硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不行，所以濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，故正確。選項(xiàng)D通過實(shí)驗(yàn)證明乙醇與鈉的反應(yīng)弱于水與鈉的反應(yīng)，所以結(jié)論正確，故選項(xiàng)正確。

4.由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相對分子質(zhì)量為212，分子內(nèi)碳原子數(shù)是氫和氧原子數(shù)之和，該酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列敘述正確的是：A、

a的分子量比b大14

B、該酯中一定不存在雙鍵C、b的分子量比a大14

D、酯a，b三種分子中都含有一種相同的，式量大于45的原子團(tuán)參考答案：CD5.參考答案：D6.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入

0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+,同時(shí)析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是A．反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2

B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+C．含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板

D．1molFe可還原2molFe3+參考答案：略7.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：C略8.下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H>0,△S>0B．鍍鋅鐵破損后會加快鐵的腐蝕C．為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠D．反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略9.某溶液能溶解Al(OH)3，則在此溶液中一定能大量共存的離子組是：A．Na＋、Br－、SO42－、Cl－

B．Na＋、Fe3＋、Mg2＋、I－C．K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

D．NH4＋、K＋、NO3－、AlO2－參考答案：A略10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：W<X<Y

B．元素的非全屬性：Z>Y>XC．化合物XYZ中只含共價(jià)鍵

D．K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M參考答案：C【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，應(yīng)該考慮是二氧化硫。11.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．NaOH溶液與稀H2SO4反應(yīng)：H+＋OH—＝H2OB．NaHCO3與NaOH兩溶液反應(yīng)：HCO3-＋OH—＝CO32-＋H2OC．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑D．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O參考答案：D略12.下列表述正確的是

（

）

A．氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．含有大量N03-的溶液中，可以同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4

C．常溫下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色變黃色，證明常溫下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1molC20H42的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為62NA參考答案：C略13.下列說法不正確的是A.水玻璃可用作木材防火劑 B.硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C.硅是制造太陽能電池的常用材料 D.硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素參考答案：【知識點(diǎn)】硅及其化合物的性質(zhì)D1【答案解析】B

解析：A、水玻璃不能燃燒可用作木材防火劑，故A正確；B、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，故B錯(cuò)誤；根據(jù)硅的用途C、D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，記住二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料。14.下列敘述正確的是

A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D．質(zhì)量相等的CO與CO2，所含氧原子個(gè)數(shù)比為1∶2參考答案：A略15.根據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質(zhì)中，完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是（

）

A．CaO

B．CO

C．H2O

D．SiO2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：（1）煅燒時(shí)粉碎硫鐵礦的目的是

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是

。（3）操作a為

、過濾、洗滌、干燥，獲得FeCl3·6H2O。（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表：

壓強(qiáng)/ＫPa溫度/℃0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的正向?qū)儆?/p>

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，理由是

。②在400～500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是

；（5）計(jì)算每生產(chǎn)1萬噸98％硫酸所需要含80%FeS2的

噸（假設(shè)反應(yīng)過程中硫的利用率為90%，結(jié)果保留一位小數(shù)）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.21．（10分）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七種物質(zhì)：（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是。（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到mol電子。（4）將某密度為l．19g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的濃鹽酸，配制成500mL0．5mol/L的稀鹽酸，所需濃鹽酸的體積為。參考答案：（1）KCl

（2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O

（3）KMnO4；5mol（4）21mL18.（12分）某校學(xué)生利用以下裝置驗(yàn)證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)（部分裝置已略去）。其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是

。（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的

順序?yàn)?/p>

。參考答案：（12分）（每空3分）（1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑

（2）NaOH固體溶解放熱，且OH-濃度增大，有利于氨氣放出

(3)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

(4)c(Cl-)＞c(NH4+)＞

c(H+)

＞c(OH-)略19.某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍，由于它熱值低、口感好、副作用小，已在90多個(gè)國家廣泛使用。A的結(jié)構(gòu)簡式為：已知：①在一定條件下，羧酸酯或羧酸與含—NH2的化合物反應(yīng)可以生成酰胺，如：②酯比酰胺容易水解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在稀酸條件下加熱，化合物A首先生成的水解產(chǎn)物是：__________