江西省宜春市豐礦第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

江西省宜春市豐礦第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.250CPH＝a的NaOH溶液和PH＝b的Na0H溶液等體積混合后的PH值為

參考答案：C2.常溫下，將10mL0.2mol/L的一元酸HA與VmL等濃度的NaOH溶液混合．當(dāng)V=10mL時(shí)，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示．假設(shè)溶液體積可以相加，則下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+

B．若V=10mL，則pH=7C．若V＜10mL，則溶液顯酸性

D．若V=10mL，則：c（M）+c（P）=c（Na+）參考答案：D

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，發(fā)生反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H2O，反應(yīng)后溶液中鈉離子濃度為：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA為強(qiáng)酸，則反應(yīng)生成溶液為中性，存在離子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，則反應(yīng)后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來(lái)說(shuō)，鹽類的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即：M為A﹣，N為OH﹣，P為HA，Q為H+，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．解答：解：當(dāng)V=10mL時(shí)，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，反應(yīng)后溶液中鈉離子濃度為：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA為強(qiáng)酸，則反應(yīng)生成溶液為中性，存在離子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，而c（Na+）=0.1mol/L，則反應(yīng)后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），溶液中氫氧根離子來(lái)自水的電離和A﹣的水解，則c（OH﹣）＞c（HA），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），所以：M為A﹣，N為OH﹣，P為HA，Q為H+，A．根據(jù)以上分析可知，M為A﹣，N為OH﹣，P為HA，Q為H+，故A錯(cuò)誤；B．若V=10mL，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，由于A﹣的水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)V=10mL，溶液顯示堿性，而當(dāng)V＜10mL，溶液可能為酸性，有可能為堿性或中性，需要根據(jù)溶液中離子濃度大小判斷，故C錯(cuò)誤；D．若V=10mL，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），M為A﹣，P為HA，則：c（M）+c（P）=c（Na+），故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類水解等知識(shí)，題目難度中等，正確判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中各離子濃度大小．3.下列物質(zhì)分類正確的是

（

）A．SO2、SiO2、CO、P2O5均為酸性氧化物

B．有色玻璃、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．空氣、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳、石墨均為電解質(zhì)參考答案：C4.下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A.C2H4O可能的結(jié)構(gòu)有3種

B.烴分子中連有甲基，則氫原子不可能都在同一個(gè)平面上

C.組成為CxH4的烴燃燒前后總體積不變

D.甲苯既可發(fā)生加成反應(yīng)，也可發(fā)生取代反應(yīng)，還可發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）

A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)屬于“低碳生活”方式

B．我國(guó)神九三位宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

D．日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數(shù)不等參考答案：C略6.下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（）A．Na2O2的電子式為B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：

考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．專題：化學(xué)用語(yǔ)專題．分析：A、過(guò)氧化鈉是離子化合物，由鈉離子越過(guò)氧根離子構(gòu)成；B、乙醇與丙醇的比例關(guān)系不確定，不能得到具體的二氧化碳體積，可以利用極限法判斷二氧化碳的范圍；C、氮元素的核電荷數(shù)為7，氮元素存在同位素；D、氯離子核外電子數(shù)為18，由3個(gè)電子層最外層電子數(shù)是8．解答：解：A、過(guò)氧化鈉是離子化合物，由鈉離子越過(guò)氧根離子構(gòu)成，電子式為，故A錯(cuò)誤；

B、乙醇與丙醇的比例關(guān)系不確定，不能得到具體的二氧化碳體積，106g的乙醇中C原子的物質(zhì)的量為×2=mol，106g丙醇中C原子的物質(zhì)的量為×3=5.3mol，CO2為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為5mol，有可能生成，故B錯(cuò)誤；C、氮元素的核電荷數(shù)為7，氮元素存在同位素，所以氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7，故C正確；

D、氯離子核外電子數(shù)為18，由3個(gè)電子層最外層電子數(shù)是8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，注意掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫．7.白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是(

)A.1mol、1mol

B.3.5mol、7molC.3.5mol、6mol

D.6mol、7mol參考答案：D8.N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N20：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列關(guān)于N2O的說(shuō)法一定正確的是（）A．上述反應(yīng)中，每消耗2molNO2，就會(huì)生成22.4LN2OB．N2O有氧化性，且為HNO2的酸酐C．等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)D．N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒參考答案：C【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．【分析】A．由反應(yīng)可知，每消耗2molNO2，生成1molN2O；B．N2O中N元素的化合價(jià)為+1價(jià)，可得到電子；C．N2O和CO2每個(gè)分子都含有22個(gè)電子，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同；D．NO會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒．【解答】解：A．由3CO+2NO2=3CO2+N2O知，每消耗2molNO2，生成1molN2O，但Vm未知，不能計(jì)算其體積，故A錯(cuò)誤；B．N2O中N元素化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素的化合價(jià)常用中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有還原性，但HNO2的酸酐為N2O3，故B錯(cuò)誤；C．N2O和CO2每個(gè)分子都含有22個(gè)電子，摩爾質(zhì)量均為44g/mol，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同，故C正確；D．與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒的是NO，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、氧化性與元素的化合價(jià)及物質(zhì)的量計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．9.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10-3molX2O72-的溶液，過(guò)量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（

）A、+1

B、+2

C、+3

D、+4參考答案：C略10.下列溶液中既能與H2S反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的有（）①Na2S的水溶液②SO2的水溶液③CuSO4溶液④FeCl2溶液．A．①②③④

B．①②

C．②③④

D．②④參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.分析：既能與H2S反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)，則物質(zhì)具有氧化性和還原性，或物質(zhì)之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，以此來(lái)解答．解答：解：①Na2S的水溶液與H2S反應(yīng)生成NaHS，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，故選；②SO2的水溶液與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，故選；③CuSO4溶液而溴水不發(fā)生反應(yīng)，故不選；④FeCl2溶液與H2S不發(fā)生反應(yīng)，故不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)考查，題目難度不大．11.下列說(shuō)法正確的是A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說(shuō)明NaH是離子化合物B．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)不相同C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣D．MnO2具有較強(qiáng)氧化性，可作為H2O2分解反應(yīng)的氧化劑參考答案：C試題分析：A．將NaH溶于水，NaH與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉。得到的水溶液能導(dǎo)電，是由于氫氧化鈉電離出的離子導(dǎo)致的，不能說(shuō)明NaH是離子化合物，A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)相同，B錯(cuò)誤；C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，C正確；D．MnO2具有催化作用，可作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查離子化合物、膠體、乙醇以及二氧化錳的催化作用等判斷12.化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是H2與Cl2反應(yīng)的能量變化示意圖H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應(yīng)的能量變化示意圖下列說(shuō)法正確的是（）A．氯化氫分子的電子式：B．該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理C．形成1molH﹣Cl鍵要吸收431kJ的能量D．該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，由鍵能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱，生成2molHCl，化學(xué)鍵斷裂吸收熱量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化學(xué)鍵放出熱量：2×431kJ=862kJ，則反應(yīng)放熱，并根據(jù)物質(zhì)能量越高越活潑分析物質(zhì)穩(wěn)定性．【解答】解：A．HCl為共價(jià)化合物，電子式不可能有電荷和括號(hào)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理，故B正確；C．形成1molH﹣Cl鍵要釋放收431kJ的能量，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)C分析計(jì)算，1molH2（g）和1molCl2（g）的總能量高于2molHCl（g）的總能量，反應(yīng)放熱，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，題目難度不大，本題注意從鍵能角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的把握．13.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)

K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－

K2=10－3.4HClOH++ClO－

Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－

K=10－10.9B．在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)C．用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好參考答案：C14.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．乙醇可以轉(zhuǎn)化成乙酸，乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)B．所有烷烴和蛋白質(zhì)分子中都存在碳碳單鍵C．人們通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料來(lái)制食品包裝袋，它們都是高分子化合物D．苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的參考答案：A略15.加拿大阿爾貢天文臺(tái)在星際空間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是

(

)A

該物質(zhì)屬于不飽和烴

B

該物質(zhì)能使溴水褪色C

該分子中所有原子處在一條直線上

D

該分子碳、氮原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，試劑的純度是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一個(gè)重要因素。氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質(zhì)。學(xué)會(huì)從不同角度去分析問(wèn)題一直是我們努力的方向，某化學(xué)研究性小組為測(cè)定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實(shí)驗(yàn)方案。方案一

稱取m1g樣品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重得固體m2g，計(jì)算NaOH的純度。（1）如何證明沉淀已洗滌干凈

方案二將m1g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測(cè)量產(chǎn)生CO2的量有多種方式，該組甲、乙兩位同學(xué)提出了不同方法。甲同學(xué)利用圖1裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2的體積乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，乙同學(xué)的具體操作是：稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m2g，加入足量試劑X使樣品完全反應(yīng)，然后通入足量的空氣后稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m3g。（2）裝置中的試劑分別是X：

Y：

Z：

圖1裝置反應(yīng)后燒瓶中總會(huì)留有CO2

（填“是”、“否”）影響測(cè)出的CO2的體積。圖2裝置中若沒(méi)有通空氣的操作，則測(cè)得NaOH的純度

（填“偏高”、“偏低”）方案三

稱取mg樣品配成VmL溶液，取V1mL溶液滴加過(guò)量的BaCl2溶液和幾滴酚酞，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（濃度用c(HCl)表示）滴定，測(cè)出消耗鹽酸的體積為V2

mL，用m、V、V1、V2、c(HCl)計(jì)算NaOH的純度。（3）根據(jù)方案三計(jì)算NaOH的純度的表達(dá)式為（不必簡(jiǎn)化）：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：

方法A．銅與濃硫酸反應(yīng)

(1)甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL18mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色固體。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中白色固體的主要成分。設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為

。方法B．(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2Cu＋O22CuO，

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)點(diǎn)是

(填一條即可)。方法C．(3)丙同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色。寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。方法D．(4)請(qǐng)你再幫助該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法，寫出該方法中的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。參考答案：(1)白色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色(2分)；CuSO4(1分)(2)不產(chǎn)生污染物SO2；產(chǎn)生等量的CuSO4乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案消耗的硫酸更少，節(jié)約原料(2分)電解

(3)Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O(2分)(4)Cu+H2SO4＝＝CuSO4

+H2↑(2分)略18.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。(1)目前，用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于

。(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是。(3)若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。(4)為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器，充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到平衡v(H2)=；CO2的轉(zhuǎn)化率=；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=。能使平衡體系中增大的措施有(任寫一條）。(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為。

參考答案：略19.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學(xué)方