第九熱力學(xué)基礎(chǔ)演示文稿_第1頁
第九熱力學(xué)基礎(chǔ)演示文稿_第2頁
第九熱力學(xué)基礎(chǔ)演示文稿_第3頁
第九熱力學(xué)基礎(chǔ)演示文稿_第4頁
第九熱力學(xué)基礎(chǔ)演示文稿_第5頁
已閱讀5頁,還剩48頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

第九熱力學(xué)基礎(chǔ)演示文稿當(dāng)前1頁,總共53頁。優(yōu)選第九熱力學(xué)基礎(chǔ)當(dāng)前2頁,總共53頁。介紹作為熱力學(xué)物理基礎(chǔ)的幾個基本定律,統(tǒng)計物理學(xué)的基本概念以及氣體分子運動論的基本內(nèi)容。

目錄第九章熱力學(xué)基礎(chǔ)第十章氣體動理論當(dāng)前3頁,總共53頁。常見的一些現(xiàn)象:1、一壺水開了,水變成了水蒸氣。2、溫度降到0℃以下,液體的水變成了固體的冰塊。3、氣體被壓縮,產(chǎn)生壓強。4、物體被加熱,物體的溫度升高。熱現(xiàn)象當(dāng)前4頁,總共53頁。第九章熱力學(xué)基礎(chǔ)9-1熱力學(xué)的基本概念9-2熱力學(xué)第一定律9-3熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用9-4循環(huán)過程9-5熱力學(xué)第二定律當(dāng)前5頁,總共53頁。9-1熱力學(xué)的基本概念熱力學(xué)系統(tǒng)系統(tǒng):一些相對較大的,能為我們感官所察覺的物體。外界:系統(tǒng)以外的物體。孤立系統(tǒng):與外界不發(fā)生任何能量和物質(zhì)的熱力學(xué)系統(tǒng)。封閉系統(tǒng):與外界只有能量交換而沒有物質(zhì)交換的系統(tǒng)。當(dāng)前6頁,總共53頁。對熱力學(xué)系統(tǒng)有兩種描述方法:1.宏觀量

從整體上描述系統(tǒng)的狀態(tài)量,一般可以直接測量。例如:溫度(T):溫度是表征在熱平衡狀態(tài)下系統(tǒng)宏觀性質(zhì)的物理量。兩熱力學(xué)系統(tǒng)相互接觸,而與外界沒有熱量交換,當(dāng)經(jīng)過了足夠長的時間后,它們的冷熱程度不再發(fā)生變化,則我們稱兩系統(tǒng)達到了熱平衡。當(dāng)前7頁,總共53頁。熱力學(xué)第零定律:如果兩個系統(tǒng)分別與第三個系統(tǒng)達到熱平衡,則這兩個系統(tǒng)彼此也處于熱平衡。ABCABC溫度的宏觀定義:表征系統(tǒng)熱平衡時宏觀性質(zhì)的物理量。溫標——溫度的數(shù)值表示法。當(dāng)前8頁,總共53頁。攝氏溫標:t℃熱力學(xué)溫標:

TK水的冰點——0℃水的沸點——100℃冰點和沸點之差的百分之一規(guī)定為1

。絕對零度:

T=0Kt=-273.15℃水三相點(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)的共存狀態(tài))273.16K當(dāng)前9頁,總共53頁。熱力學(xué)研究的對象包含極大量的分子、原子,以阿佛加德羅常數(shù)

NA=6×1023計。2.微觀量描述系統(tǒng)中單個微觀粒子的物理量,一般只能間接測量。分子的質(zhì)量、速度、直徑、動量、能量等。例如:微觀量與宏觀量有一定的內(nèi)在聯(lián)系。宏觀量總是一些微觀量的統(tǒng)計平均值。

例如,氣體的壓強是大量分子撞擊器壁的平均效果,它與大量分子對器壁的沖力的平均值有關(guān)。當(dāng)前10頁,總共53頁。平衡態(tài)準靜態(tài)過程平衡態(tài):一個孤立系統(tǒng),其宏觀性質(zhì)在經(jīng)過充分長的時間后保持不變(即其狀態(tài)參量不再隨時間改變)的狀態(tài)。注意:如果系統(tǒng)與外界有能量交換,即使系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時間變化,也不能斷定系統(tǒng)是否處于平衡態(tài)。當(dāng)前11頁,總共53頁。

熱力學(xué)過程:熱力學(xué)系統(tǒng)的狀態(tài)隨時間發(fā)生變化的過程。P準靜態(tài)過程:狀態(tài)變化過程進行得非常緩慢,以至于過程中的每一個中間狀態(tài)都近似于平衡態(tài)。準靜態(tài)過程的過程曲線可以用P-V圖來描述,圖上的每一點都表示系統(tǒng)的一個平衡態(tài)。(PB,VB,TB)(PA,VA,TA)PVO(PC,VC,TC)當(dāng)前12頁,總共53頁。理想氣體狀態(tài)方程m----質(zhì)量;M----摩爾質(zhì)量普適氣體常量----摩爾數(shù)當(dāng)前13頁,總共53頁。9-2熱力學(xué)第一定律改變系統(tǒng)內(nèi)能的兩條途徑熱功當(dāng)量內(nèi)能:系統(tǒng)內(nèi)分子熱運動的動能和分子之間的相互作用勢能之總和。理想氣體內(nèi)能:

理想氣體的內(nèi)能只與分子熱運動的動能有關(guān),是溫度的單值函數(shù)。當(dāng)前14頁,總共53頁。改變系統(tǒng)內(nèi)能的兩種不同方法:鉆木取火

——通過做功的方式將機械能轉(zhuǎn)換為物體的內(nèi)能??净?/p>

——通過熱量傳遞提高物體內(nèi)能。當(dāng)前15頁,總共53頁。熱量(Q)

:系統(tǒng)之間由于熱相互作用而傳遞的能量。焦耳用于測定熱功當(dāng)量的實驗裝置。注意:功和熱量都是過程量,而內(nèi)能是狀態(tài)量,通過做功或傳遞熱量的過程使系統(tǒng)的狀態(tài)(內(nèi)能)發(fā)生變化。熱功當(dāng)量:1卡=4.186焦耳當(dāng)前16頁,總共53頁。熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)描述熱力學(xué)第一定律:包括熱現(xiàn)象在內(nèi)的能量守恒和轉(zhuǎn)換定律。

Q表示系統(tǒng)吸收的熱量,W表示系統(tǒng)所作的功,E表示系統(tǒng)內(nèi)能的增量。熱力學(xué)第一定律微分式:當(dāng)前17頁,總共53頁。符號規(guī)定:1、系統(tǒng)吸收熱量Q為正,系統(tǒng)放熱Q為負。2、系統(tǒng)對外作功W為正,外界對系統(tǒng)作功W為負。3、系統(tǒng)內(nèi)能增加E為正,系統(tǒng)內(nèi)能減少E為負。第一類永動機:不需要外界提供能量,但可以繼續(xù)不斷地對外做功的機器。熱力學(xué)第一定律:“不可能制造出第一類永動機”。當(dāng)前18頁,總共53頁。準靜態(tài)過程中熱量、功和內(nèi)能(1)準靜態(tài)過程中功的計算dl(PB,VB,TB)(PA,VA,TA)PV0dlVAVB當(dāng)前19頁,總共53頁。結(jié)論:系統(tǒng)所做的功在數(shù)值上等于P-V圖上過程曲線以下的面積。

若W>0

系統(tǒng)對外界作功若W<0

外界對系統(tǒng)作功(2)準靜態(tài)過程中熱量的計算熱容:系統(tǒng)溫度升高1度所吸收的熱量即:單位:比熱:單位質(zhì)量物質(zhì)熱容量。單位:當(dāng)前20頁,總共53頁。摩爾熱容:1mol物質(zhì)的熱容量。定體摩爾熱容:

1mol理想氣體在體積不變的狀態(tài)下,溫度升高一度所需要吸收的熱量。當(dāng)前21頁,總共53頁。定壓摩爾熱容:

1mol理想氣體在壓強不變的狀態(tài)下,溫度升高一度所需要吸收的熱量。(i為分子的自由度數(shù))單原子氣體:i=3,氦、氖雙原子氣體:i=5,氫、氧、氮多原子氣體:i=6,水蒸汽、二氧化碳、甲烷當(dāng)前22頁,總共53頁。微過程的熱量計算式:熱量計算式:(3)準靜態(tài)過程中內(nèi)能變化的計算設(shè)想一個狀態(tài)變化過程,過程中系統(tǒng)的體積不變。當(dāng)前23頁,總共53頁。即有內(nèi)能增量:內(nèi)能:結(jié)論:理想氣體的內(nèi)能只是溫度的單值函數(shù)。注意:內(nèi)能是狀態(tài)量,內(nèi)能的增量與過程無關(guān),因此上式適合于任意過程。當(dāng)前24頁,總共53頁。9-3熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用熱力學(xué)的等值過程(1)等體過程3.對外作功4.吸收熱量2.過程曲線1.過程方程OpV

Ⅱp2p1V5.內(nèi)能增量當(dāng)前25頁,總共53頁。3.對外作功4.吸收熱量2.過程曲線(2)等壓過程1.過程方程5.內(nèi)能增量OpV

ⅡV2V1p當(dāng)前26頁,總共53頁。定體摩爾熱容與定壓摩爾熱容的關(guān)系邁耶公式:結(jié)論:

同一狀態(tài)下1摩爾的理想氣體溫度升高1K,等壓過程需要吸收的熱量比等體過程吸收的熱量多8.31J。比熱容比:單原子分子:雙原子分子:當(dāng)前27頁,總共53頁。3.對外作功4.吸收熱量2.過程曲線1.過程方程5.內(nèi)能增量(3)等溫過程OpVV1V2Ⅰ(E1)Ⅱ(E2)等溫線當(dāng)前28頁,總共53頁。[例]

一定量的理想氣體,由狀態(tài)a經(jīng)

b

到達

c。求此過程中(1)氣體對外做的功;(2)氣體內(nèi)能的增量;(3)氣體吸收的熱量。(2)(3)解:(1)氣體對外做的功當(dāng)前29頁,總共53頁。絕熱過程多方過程絕熱過程:系統(tǒng)和外界沒有熱量交換的過程。特點:(1)理想氣體準靜態(tài)絕熱過程1.過程方程熱力學(xué)第一定律dWdE當(dāng)前30頁,總共53頁。理想氣體狀態(tài)方程當(dāng)前31頁,總共53頁。泊松公式(絕熱過程方程)或2.過程曲線理想氣體的絕熱線比等溫線“更陡”當(dāng)前32頁,總共53頁。3.對外作功4.吸收熱量5.內(nèi)能增量絕熱功當(dāng)前33頁,總共53頁。間接法絕熱過程靠減少系統(tǒng)的內(nèi)能來對外做功。當(dāng)前34頁,總共53頁。(2)絕熱自由膨脹特征:Q=0非準靜態(tài)過程,無過程方程。只能靠普遍的定律。真空絕熱剛性壁隔板T1T2器壁絕熱:Q=0向真空膨脹:W=0熱一律E1=E2(是否等溫過程?)對理想氣體:T1=T2當(dāng)前35頁,總共53頁。注意:這里只是初態(tài)、末態(tài)的溫度相等而已,不是準靜態(tài)等溫過程!所以準靜態(tài)等溫過程與這里的絕熱自由膨脹過程是不同的!對于一個準靜態(tài)等溫過程:也有ΔE=0------但是系統(tǒng)對外作功并且要吸熱當(dāng)前36頁,總共53頁。主要公式理想氣體、各種準靜態(tài)過程熱一律摩爾定壓熱容量摩爾定體熱容量準靜態(tài)過程、系統(tǒng)對外作的功當(dāng)前37頁,總共53頁。準靜態(tài)絕熱過程方程(泊松方程)準靜態(tài)絕熱過程的功泊松比當(dāng)前38頁,總共53頁。9-4循環(huán)過程循環(huán)過程循環(huán)過程:

系統(tǒng)經(jīng)歷了一系列狀態(tài)變化過程以后,又回到原來狀態(tài)的過程。

當(dāng)前39頁,總共53頁。(2)正循環(huán)(順時針)吸熱,對外作功

--熱機循環(huán)逆循環(huán)(逆時針)放熱,對系統(tǒng)作功--致冷循環(huán)(1)循環(huán)過程在P-V圖上有什么特點?如果循環(huán)的各階段均為準靜態(tài)過程,則循環(huán)過程可用狀態(tài)圖(如pV圖)上的閉合曲線表示。做功:W=曲線包圍面積熱機:工作物質(zhì)作正循環(huán)的機器。致冷機:工作物質(zhì)作逆循環(huán)的機器。當(dāng)前40頁,總共53頁。熱機循環(huán)(正循環(huán))2)熱流圖高溫低溫3)熱循環(huán)效率制冷循環(huán)(逆循環(huán))1)PV

圖2)熱流圖高溫低溫3)制冷系數(shù)目的:吸熱對外作功目的:通過作功吸熱1)PV

圖熱機和制冷機當(dāng)前41頁,總共53頁。卡諾循環(huán)及其效率卡諾(法國人、

1796-1832)他出色地、創(chuàng)造性地用“理想實驗”的思維方法,提出了最簡單,但有重要理論意義的熱機循環(huán)——卡諾循環(huán),并假定該循環(huán)在準靜態(tài)條件下是可逆的,與工質(zhì)無關(guān),創(chuàng)造了一部理想的熱機(卡諾熱機)??ㄖZ的目標是揭示熱產(chǎn)生動力的真正的、獨立的過程和普遍的規(guī)律。1824年卡諾提出了對熱機設(shè)計具有普遍指導(dǎo)意義的卡諾定理,指出了提高熱機效率的有效途徑,揭示了熱力學(xué)的不可逆性,被后人認為是熱力學(xué)第二定律的先驅(qū)。

法國青年工程師、熱力學(xué)的創(chuàng)始人之一,是第一個把熱和動力聯(lián)系起來的人。當(dāng)前42頁,總共53頁??ㄖZ循環(huán)卡諾循環(huán):只和兩個恒溫?zé)釒靷鬟f熱量并對外作功的準靜態(tài)、無摩擦循環(huán)。設(shè)系統(tǒng)是理想氣體:2341等溫T1等溫T2絕熱絕熱V1V4V3V2PV高溫?zé)釒霻1低溫?zé)釒霻2卡諾循環(huán)卡諾循環(huán)能流圖兩個等溫過程和兩個絕熱過程構(gòu)成的理想化循環(huán)。當(dāng)前43頁,總共53頁。2341等溫T1等溫T2絕熱絕熱V1V4V3V2PV理想氣體工質(zhì)

1→2:

3→4:

等溫過程絕熱過程

2→3:

4→1:卡諾循環(huán)的效率當(dāng)前44頁,總共53頁??ㄖZ循環(huán)的效率:卡諾致冷機的致冷系數(shù):可以證明:在相同的高溫?zé)釒旌偷蜏責(zé)釒熘g工作的一切可逆熱機,其效率都相等,與工作物質(zhì)種類無關(guān)。當(dāng)前45頁,總共53頁。9-5熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)過程的方向性熱一律:一切熱力學(xué)過程都應(yīng)滿足能量守恒。但滿足能量守恒的過程是否一定都能進行?問題:熱二律:滿足能量守恒的過程不一定都能進行!過程的進行還有個方向性的問題。

設(shè)在某一過程中,系統(tǒng)從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B。如果能使系統(tǒng)進行逆向變化,從狀態(tài)B回復(fù)到初態(tài)A,而且在回復(fù)到初態(tài)A時,周圍的一切也都恢復(fù)原狀,則該過程稱為可逆過程。當(dāng)前46頁,總共53頁。自然界一切與熱現(xiàn)象有關(guān)的實際宏觀過程都是不可逆的,所謂可逆過程只是一種理想過程。

----存在著時間箭頭可逆機:能產(chǎn)生可逆循環(huán)過程的機器。不可逆機:不能產(chǎn)生可逆循環(huán)過程的機器。如果系統(tǒng)不能回復(fù)到原狀態(tài)A,或者雖能回復(fù)到初態(tài)A,但周圍一切不能恢復(fù)原狀,則該過程稱為不可逆過程。生命過程是不可逆的:

出生“今天的你我怎能重復(fù)昨天的故事!”少年青年中年老年……童年——不可逆!

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論