氧化劑和還原劑

關(guān)于氧化劑和還原劑第一頁(yè)，共十一頁(yè)，編輯于2023年，星期二實(shí)質(zhì)表觀特征有得氧、失氧的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)

有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的判據(jù)：有無(wú)化合價(jià)的升降。氧化還原反應(yīng)的定義：規(guī)律：升失氧，降得還第二頁(yè)，共十一頁(yè)，編輯于2023年，星期二氧化劑:

得到電子（元素化合價(jià)降低）的物質(zhì)。（氧化性）1.定義還原劑:

失去電子（元素化合價(jià)升高）的物質(zhì)。（還原性）氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物。記憶方法：高失氧，低得還，若說(shuō)“劑”，兩相反?；蟽r(jià)升高，失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化化合價(jià)降低，得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物第三頁(yè)，共十一頁(yè)，編輯于2023年，星期二例一：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(1)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：(2)MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：△CuSO4FeFeSO4Cu

MnO2HCl（濃）Cl2MnCl2第四頁(yè)，共十一頁(yè)，編輯于2023年，星期二（3）2H2O2===2H2O+O2↑MnO2△氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：

（4）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：2H2O22H2O22H2OO2NaClNaClOCl2Cl2第五頁(yè)，共十一頁(yè)，編輯于2023年，星期二（5）2H2S+SO2===S↓+3H2O氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：（6）2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：SO22H2SSSKMnO4HClMnCl2Cl2第六頁(yè)，共十一頁(yè)，編輯于2023年，星期二2.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價(jià)金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金屬單質(zhì)：C、H2等⑶含低價(jià)元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等第七頁(yè)，共十一頁(yè)，編輯于2023年，星期二⑴運(yùn)用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷：氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法：⑵運(yùn)用所含元素的化合價(jià)進(jìn)行判斷：物質(zhì)處于最高價(jià)態(tài)只有氧化性：MnO4－、Fe3+物質(zhì)處于最低價(jià)態(tài)只有還原性：S2－、Cl﹣處于中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性，又有還原性：Fe2+、S規(guī)律：高價(jià)氧化、低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)第八頁(yè)，共十一頁(yè)，編輯于2023年，星期二練習(xí)3、下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．FeCl3、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O練習(xí)4、下列反應(yīng)需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A、CO2→COB、HCl→Cl2C、Fe2+→Fe3+D、KClO3→O2第九頁(yè)，共十一頁(yè)，編輯于2023年，星期二⑴利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物練習(xí)4：MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O判斷：氧化性MnO2—————MnCl2還