【高考備考】2023屆化學(xué)第二輪備考復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理一根據(jù)平均值原理進(jìn)行元素推斷專(zhuān)題訓(xùn)練（含解析）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第頁(yè)碼頁(yè)碼頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)總頁(yè)數(shù)頁(yè)【高考備考】2023屆化學(xué)第二輪備考復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理一平均值原理進(jìn)行元素推斷專(zhuān)題訓(xùn)練一、單選題1．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B．已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小2．下列關(guān)于元素周期表及周期律的敘述，其中錯(cuò)誤的是①硫酸鍶()是難溶于水的白色固體②硒化氫()是無(wú)色，有毒，比穩(wěn)定的氣體③鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是，其溶液是一種強(qiáng)堿④鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從到逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs也逐漸升高⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素⑥砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸⑦原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑧由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)3．下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()A．氫氧化鐵可以由相關(guān)物質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)而制得B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD．鐵元素位于周期表的第四周期VIIIB族4．元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱(chēng)為“對(duì)角線規(guī)則”。則下列敘述錯(cuò)誤的是A．Li在N2中燃燒生成Li3NB．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3C．Be(OH)2既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液D．硼酸屬于弱酸5．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A．第三周期從左往右，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的半徑依次減小B．主族元素中原子半徑最小和最大的元素在同一族C．王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比1∶3混合的溶液D．將NH3通入水中制成1L1mol·L-1的氨水，其中NH3、NH4+的物質(zhì)的量之和為1mol6．研究發(fā)現(xiàn)，在元素周期表中處于如圖位置的元素性質(zhì)往往相似。由此推測(cè)下面有關(guān)鋰及其化合物的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（

）A．鋰在過(guò)量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Li2O而不是Li2O2B．在相同溫度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3C．Li2CO3受熱很難分解D．少量的鋰保存在石蠟中7．科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱(chēng)為類(lèi)鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是A．它的最外層電子數(shù)為4 B．它的金屬性比鉛強(qiáng)C．它具有+2、+4價(jià) D．它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸8．“類(lèi)推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類(lèi)推結(jié)論中正確的A．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3B．IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3C．二甲苯的沸點(diǎn)順序是：鄰二甲苯>間二甲苯>對(duì)二甲苯；則羥基苯甲醛的沸點(diǎn)順序也是：鄰羥基苯甲醛>對(duì)羥基苯甲醛D．根據(jù)“相似相溶”，乙醇能與水以任意比互溶，則戊醇也能與水以任意比互溶9．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性②鉈(Tl)與鋁同族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，鋰溶于水生成一種強(qiáng)堿⑤IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體⑥硒與硫同族，硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤10．Se元素是人類(lèi)必須的微量元素之一。下列說(shuō)法不正確的是A．SeO2可以被氧化 B．H2Se比H2S不穩(wěn)定C．Se原子的半徑比Cl原子大 D．是性質(zhì)最接近金屬的非金屬11．如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說(shuō)法正確的是ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第2周期B第3周期AlSi第4周期GeAs第5周期SbTe第6周期PoAtA．虛線左下方的元素為均為非金屬元素B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料（如Ge、Si等）D．可在虛線的右上方，可尋找耐高溫材料12．下列關(guān)于過(guò)渡元素及其單質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．過(guò)渡元素包括12列元素B．過(guò)渡元素中既含有金屬元素，也含非金屬元素C．所有的過(guò)渡元素的單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性D．過(guò)渡金屬元素的單質(zhì)比較穩(wěn)定，與空氣和水不發(fā)生反應(yīng)二、填空題13．類(lèi)推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問(wèn)題：元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)－218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)－183444.66851390主要化合價(jià)－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是________。(2)碲的化合價(jià)可能有________。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是________(填化學(xué)式)。(4)氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”)。因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(5)工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：________Al2Te3＋_______()→Al(OH)3↓＋_______H2Te↑14．為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國(guó)學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、”元素的代言人?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖，汞在周期表中位于第__________周期。(2)、、分別為氮、氧、硫3種元素對(duì)應(yīng)的氫化物，其中最穩(wěn)定的是___________。(3)下列有關(guān)性質(zhì)的比較能用元素周期律解釋的是_______。a.酸性：

b.非金屬性：c.堿性：

d.熱穩(wěn)定性：(4)硒()與硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推斷正確的是___________。a.硒元素的最低負(fù)化合價(jià)為價(jià)b.二氧化硒()具有還原性c.硒的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸(5)科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。①Y的元素符號(hào)為_(kāi)__________。②X的氫化物的電子式___________。15．2009年《自然》雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空：(1)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(2)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是____。a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液c．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用16．右表是元素周期表的一部分。（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性_____________（填強(qiáng)或弱）（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是_____，其單質(zhì)的電子式為_(kāi)_______________。（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是___________（填元素符號(hào)）17．1808年科學(xué)家戴維通過(guò)電解生石灰和汞的混合物制得了銀白色的金屬鈣。請(qǐng)回答：(1)鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______，它在元素周期表中的位置是_______(2)原子半徑：Ca_______(填“>”或“<”，下同)Mg；氧化性：Ca2+_______Mg2+(3)科學(xué)家經(jīng)分析后提出了有關(guān)推斷，其中正確的是_______(填選項(xiàng)序號(hào))。①自然界可能存在鈣的單質(zhì)②鈣的金屬性強(qiáng)于鋁③鈣與氧氣不能反應(yīng)(4)鈣的金屬性_______(填“強(qiáng)于”或“弱于”)鎂，可以通過(guò)_______(填實(shí)驗(yàn)方法)加以驗(yàn)證。18．已知銣()是37號(hào)元素，其相對(duì)原子質(zhì)量是85.5，與鈉同主族，回答下列問(wèn)題：(1)銣位于第_________周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑_________(填“大”或“小”)。(2)銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫(xiě)出它在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：__________。銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，實(shí)驗(yàn)表明，銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)_________(填“劇烈”或“緩慢”)。(3)同主族元素的同類(lèi)化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，寫(xiě)出過(guò)氧化銣與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金，當(dāng)該合金與足量水反應(yīng)時(shí)，可得到(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，則另一種堿金屬可能是________(填序號(hào))。a.

b.

c.

d.三、實(shí)驗(yàn)題19．鎂、鋁、硫和鋇元素是高中化學(xué)常見(jiàn)的元素，請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是：_______。鋁也是一種活潑金屬，鋇的金屬性比鋁的_______(填“強(qiáng)”或“弱”）。工業(yè)上可用如下方法制取鋇：Al+BaOBa↑+BaO·Al2O3,該法制鋇的主要原因是_________。BaO·Al2O3的物質(zhì)種類(lèi)是_______(填“酸、堿、鹽或氧化物”等）。(2)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取agKIO3固體配成溶液。第二步：加入適量H2SO4溶液和KI固體，滴加指示劑第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL則c(Na2S2O3)=______mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是__________(用離子方程式表示）。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案：1．B【詳解】A．Ra與Mg位于ⅡA族，金屬性Ra>Mg，堿性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A項(xiàng)正確；B．As與N位于ⅤA族，非金屬性N>As，穩(wěn)定性NH3>AsH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cs與Na位于ⅠA族，金屬性Cs>Na，與水反應(yīng)時(shí)Cs更加劇烈，C項(xiàng)正確；D．Cl與Al位于同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，D項(xiàng)正確；答案選B。本題考查元素周期律的應(yīng)用。對(duì)于元素周期律，我們應(yīng)掌握以下幾點(diǎn)：①同主族元素，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，酸性減弱。原子半徑逐漸增大，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來(lái)越劇烈，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。②同周期元素，從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，堿性減弱。原子半徑逐漸堿性，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來(lái)越緩慢，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。2．C【詳解】①硫酸鈣是微溶，硫酸鋇是難溶，根據(jù)遞變性，則硫酸鍶()是難溶于水的白色固體，故①正確；②同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越來(lái)越弱，因此硒化氫()是無(wú)色，有毒，比不穩(wěn)定的氣體，故②錯(cuò)誤；③鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是，其溶液是一種弱堿，故③錯(cuò)誤；④鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從到逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs也逐漸降低，故④錯(cuò)誤；⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素不屬于過(guò)渡元素，過(guò)渡元素在第IIA與第IIIA之間，故⑤錯(cuò)誤；⑥單質(zhì)碘是紫黑色固體，HI不穩(wěn)定，AgI不溶于水和稀酸，根據(jù)遞變性，則砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，故⑥正確；⑦原子序數(shù)為22的元素，其核外電子排布為2、8、10、2，位于元素周期表的第四周期第IVB族，故⑦錯(cuò)誤；⑧由分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵比如稀有氣體物質(zhì)，故⑧錯(cuò)誤；因此有6個(gè)錯(cuò)誤，故C符合題意。綜上所述，答案為C。3．A【分析】A.氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)可生成氫氧化鐵；B.鐵與碘反應(yīng)生成FeI2；C.鐵離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘離子；D.鐵元素位于周期表中第4周期第Ⅷ族【詳解】A.若發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，則反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)，A正確；B.碘的氧化性較弱，鐵與碘反應(yīng)生成FeI2，B錯(cuò)誤；C.Fe3+、I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，因此發(fā)生反應(yīng)為2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，不可能生成FeI3，C錯(cuò)誤；D.鐵元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。本題多角度考查鐵的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。4．B【詳解】A．鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則知，Li和氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N，故A正確；B．鋁是第IIIA，在空氣中燃燒是氧化鋁，Be是第IIA，鈹在空氣中燃燒生成氧化鈹化學(xué)式為BeO，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則知，氫氧化鈹能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，故C正確；D．硅酸為弱酸，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則知，硼酸為弱酸，故D正確。故選：B。5．D【詳解】A、第三周期從左往右，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的離子是Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故半徑依次減小，選項(xiàng)A正確；B、主族元素中原子半徑最小的是H元素，最大的元素是鈁，都在同ⅠA族，選項(xiàng)B正確；C、王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比1∶3混合的溶液，選項(xiàng)C正確；D、氨氣溶解于水得到氨水。在氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。所以N元素的存在形式有NH3、NH3·H2O、NH4+。1L1/mol氨水，則NH3、NH3·H2O、NH4+之和為1mol。因此選項(xiàng)為D。6．C【詳解】鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似，結(jié)合Mg的化合物性質(zhì)推斷Li的化合物性質(zhì)；A．鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，可以推知鋰在過(guò)量氧氣中燃燒生成氧化鋰，得不到過(guò)氧化鋰，故A正確；B．在相同溫度下，碳酸鎂的溶解度小于碳酸氫鎂，可以推知碳酸鋰的溶解度小于碳酸氫鋰，故B正確；C．碳酸鎂加熱分解生成MgO和二氧化碳，可以推知Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2，故C錯(cuò)誤；D．金屬鋰性質(zhì)較活潑，容易被氧氣等物質(zhì)氧化，密度小于煤油，保存在石蠟中可以隔絕空氣防止變質(zhì)，故D正確；答案為C。7．D【詳解】原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。則A.它的最外層電子數(shù)為4，A正確；B.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故它的金屬性比鉛強(qiáng)，B正確；C.該元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4價(jià)，C正確；D.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故它的最高價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。答案選D。8．A【詳解】A．非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性是：HCl＞H2S＞PH3，故A正確；B．N元素的電負(fù)性很強(qiáng)，氨氣分子中存在氫鍵，同族氫化物中氨氣的沸點(diǎn)最高，結(jié)構(gòu)相似相對(duì)分子質(zhì)量越大氫化物沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)是：NH3＞AsH3＞PH3，故B錯(cuò)誤；C．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，使沸點(diǎn)降低，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)升高，故沸點(diǎn)是：對(duì)羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，故C錯(cuò)誤；D．乙醇分子與水分子之間形成氫鍵，乙醇與水以任意比例混溶，戊醇中烷基對(duì)整個(gè)分子的影響很大，不能形成氫鍵，不能與水以任意比互溶，可部分地溶于水，故D錯(cuò)誤；故答案為A。9．B【詳解】①鈹位于元素周期表金屬與非金屬分界線附近，因此鈹?shù)难趸锟赡芫哂袃尚裕僬_；②鉈與鋁同族，但不在金屬與非金屬分界線附近，作為金屬，不能與NaOH溶液反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③砹位于第ⅦA族，同主族從上到下，單質(zhì)的顏色加深，狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，則砹（At）為有色固體，從上到下非金屬性減弱，則HAt不穩(wěn)定，③正確；④Li不如Na活潑，在氧氣中燃燒生成Li2O，④錯(cuò)誤；⑤IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba，參照硫酸鈣與硫酸鋇知硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑤正確；⑥S、Se同主族，非金屬性S＞Se，則H2Se不如H2S穩(wěn)定，⑥錯(cuò)誤；故選B。10．D【詳解】A.Se最高價(jià)是+6，SeO2中Se化合價(jià)為+4，所以SeO2可以被氧化，故A正確；B.Se非金屬性比S弱，所以H2Se比H2S不穩(wěn)定，故B正確；C.同主族元素從上到下半徑依次增大，Se原子的半徑比S原子大，同周期元素從左到右半徑減小，S原子半徑大于Cl，所以Se原子的半徑比Cl原子大，故C正確；D.Se并沒(méi)有在金屬、非金屬的分界線，Se不是性質(zhì)最接近金屬的非金屬，故D錯(cuò)誤；選D。11．C【詳解】試題分析：A．虛線左下方的元素為均為金屬元素，A錯(cuò)誤；B．緊靠虛線兩側(cè)的元素不一定都是兩性金屬元素，例如硅是非金屬，B錯(cuò)誤；C．元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線附近的元素往往都既具有金屬性，也具有非金屬性，可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料（如Ge、Si等），C正確；D．在過(guò)渡元素中可尋找耐高溫材料，在非金屬中尋找制農(nóng)藥的元素，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素周期表的應(yīng)用12．C【詳解】A．過(guò)渡元素包括第3～12列共10列元素，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)渡元素中只含有金屬元素，不含非金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)渡元素中只含有金屬元素，單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性，故C正確；D．多數(shù)過(guò)渡金屬元素的單質(zhì)比較穩(wěn)定，與空氣和水反應(yīng)緩慢或不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選C。13．

113～450℃

－2、＋4、＋6

H2Te>H2Se>H2S

還原性

2H2Se＋O2=2H2O＋2Se

Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑【分析】對(duì)于鹵族元素，單質(zhì)都形成分子晶體，從上到下，從F2到I2，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，熔沸點(diǎn)依次升高。從F到I，元素的原子半徑依次增大，原子核對(duì)外層電子的吸引力依次減弱，失電子能力(即還原性)依次增強(qiáng)，除F只表現(xiàn)-1價(jià)外，其余元素都能表現(xiàn)-1、+1、+3、+5、+7價(jià)。對(duì)于氧族元素，其單質(zhì)都形成分子晶體，所以從O到Te，單質(zhì)、元素都能表現(xiàn)類(lèi)似鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。【詳解】(1)從表中氧族元素熔點(diǎn)的遞變規(guī)律可以看出，從O到Te，熔點(diǎn)依次升高，所以硒的熔點(diǎn)應(yīng)介于S和Te的熔點(diǎn)之間，熔點(diǎn)范圍可能是113～450℃。113～450℃；(2)從硫到硒，化合價(jià)都為－2，＋4，＋6，則碲的化合價(jià)可能有－2，＋4，＋6。－2，＋4，＋6；(3)鹵族元素的無(wú)氧酸中，氫氟酸為弱酸，其余都為強(qiáng)酸，且酸性依次增強(qiáng)，由此類(lèi)推，硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性也應(yīng)依次增強(qiáng)，由強(qiáng)至弱的順序是H2Te>H2Se>H2S。H2Te>H2Se>H2S；(4)氫硫酸的還原能力較強(qiáng)，依遞變規(guī)律，氫硒酸有較強(qiáng)的還原性，因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易被空氣中的氧氣氧化生成硒和水，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為2H2Se＋O2=2H2O＋2Se。還原性；2H2Se＋O2=2H2O＋2Se；(5)工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，從產(chǎn)物看，應(yīng)為Al2Te3的雙水解反應(yīng)，由此可完成下列化學(xué)方程式：Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑。Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑。從單質(zhì)與氫氣化合的難易程度可以看出，單質(zhì)的氧化能力依次減弱，由此可得出元素的非金屬性依次減弱，還原能力依次增強(qiáng)。14．

六

bc

ab

【詳解】（1）對(duì)于原子來(lái)講，電子層數(shù)=周期序數(shù)，由于Hg原子的核外有6個(gè)電子層，故其處于第六周期，故六；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于N、O、S的非金屬性為O＞N＞S，故氫化物最穩(wěn)定的是H2O，故H2O；（3）a.非金屬性強(qiáng)弱和氫化物酸性沒(méi)有關(guān)系，則酸性：不能用元素周期律解釋?zhuān)琣錯(cuò)誤；b.同主族從上到下非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：能用元素周期律解釋?zhuān)琤正確；c.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：能用元素周期律解釋?zhuān)琧正確；d.熱穩(wěn)定性：不能用元素周期律解釋?zhuān)琩錯(cuò)誤；答案選bc；（4）a.硒（Se）與硫位于同一主族，最外層均有6個(gè)電子，且均為非金屬元素，故最高價(jià)均為+6價(jià)，最低價(jià)均為-2價(jià)，故a正確；b.硒（Se）的最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為-2價(jià)，故SeO2的+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，故既有氧化性又有還原性，故b正確；c.由于Se為非金屬元素，故硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于酸，但非金屬性弱于硫，因此硒的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不屬于強(qiáng)酸，故c錯(cuò)誤；答案選ab；（5）R、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Y位于第ⅣA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個(gè)電子，則Y原子核外有14個(gè)電子，Y為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為-1價(jià)、Y元素為+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為-1價(jià)可知，X為-3價(jià)，所以X為P元素，根據(jù)陽(yáng)離子所帶電荷知，R為Na元素，根據(jù)以上分析可知：R、X、Y、Z分別是Na、P、Si、Cl元素，所以①Y的元素符號(hào)為Si；②X的氫化物為PH3，其電子式為。15．

BeCl2+2H2O?Be(OH)2+2HCl

bc【分析】(1)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)AlCl3水解反應(yīng)知，BeCl2水解生成Be(OH)2和HCl；(2)金屬的金屬性強(qiáng)弱的比較方法有：金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與同種酸或水生成氫氣的難易程度、金屬的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱等來(lái)判斷；【詳解】(1)由于Al和Be性質(zhì)相似，BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BeCl2+2H2O?Be(OH)2+2HCl；(2)比較金屬M(fèi)g、Al的金屬性強(qiáng)弱的方法有：比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，比較Mg、Al與酸或水反應(yīng)置換出氫氣的難易等。a．金屬性強(qiáng)弱與其單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁能溶于NaOH溶液，而氫氧化鎂不溶于NaOH溶液，所以Mg的金屬性大于Al，故b正確；c．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈紅色、Al和沸水的溶液不變色，說(shuō)明Mg能置換出氫氣，則Mg的活潑性大于Al，故c正確；d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化鎂和氧化鋁都不與水反應(yīng)，所以無(wú)法判斷金屬性強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤；故答案選bc。金屬的金屬性強(qiáng)弱的比較方法有：金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與同種酸或水生成氫氣的難易程度、金屬的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱等來(lái)判斷是解題的關(guān)鍵。16．

HCl

弱

N

Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

Li【分析】由元素所在周期表中的位置可知：①為H，②為L(zhǎng)i，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氫化物的還原性越弱；(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則核外電子排布式為1s22s22p3，此元素為N；(3)周期表中，處于對(duì)角線位置的元素在性質(zhì)上具有相似性?！驹斀狻坑稍厮谥芷诒碇械奈恢每芍孩贋镠，②為L(zhǎng)i，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，則：(1)⑩為Cl，對(duì)應(yīng)氫化物為HCl，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氫化物的還原性越弱，已知非金屬性：Cl＞S，則HCl的還原性較H2S弱，可根據(jù)反應(yīng)H2S+Cl2=S+2HCl進(jìn)行驗(yàn)證；(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則核外電子排布式為1s22s22p3，此元素為N，其單質(zhì)的電子式為；(3)元素Be與元素Al的氫氧化物有相似的性質(zhì)，處于周期表對(duì)角線位置，已知：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3具有兩性，則也具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，與元素Mg的性質(zhì)相似的不同族元素是Li。17．(1)

；

第四周期IIA族(2)

>

<(3)②(4)

強(qiáng)于

觀察兩者與水反應(yīng)的劇烈程度【詳解】（1）鈣的原子序數(shù)是20，鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；在元素周期表中的位置是第四周期IIA族；（2）同主族元素，由上到下，原子半徑依次增大，鈣與鎂同主族，且鈣在鎂的下一周期，故原子半徑：Ca>Mg；金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，鈣的原子半徑大于鎂，鈣比鎂的還原性強(qiáng)，故氧化性：Ca2+<Mg2+；（3）①鈣的活潑性非常強(qiáng)，故自然界不可能存在鈣的單質(zhì)；②根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，鈣的活潑性強(qiáng)于鋁，故鈣的金屬性強(qiáng)于鋁；③鈣是非常活潑的金屬單質(zhì)，故鈣可以與氧氣反應(yīng)生成氧化鈣。故本題答案選②；（4）鈣與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)更加劇烈，故鈣的金屬性強(qiáng)于鎂；強(qiáng)