高考化學(xué)試題含解析-化學(xué)鍵

1818跟檢（八

化鍵．浪技最報：學(xué)發(fā)，通水無電的射下以燒這可是類偉的現(xiàn)一有解未人的源機無線頻可降鹽中含素間結(jié)力釋出原，旦火氫子會在種率持燃。上“合”實是()A．價C．種電力

．子D．種電力解：選A水分是H原子O子成，H原子O子間在性價鍵釋出原必破水子的氧，是種價。．(2018·定中月)下關(guān)離鍵共價的述正的)A．離化物，存離鍵，有價．極鍵存于原的質(zhì)子如Cl)中2C．共化物子，定存在子D．、離間過電力形成化鍵作子解：C離子合物可存共鍵如子合NaOH中存極鍵故A項誤；O分子存非性，B項錯；共化物子，定存離2子，C項確陰陽子間過電用(包靜引和電力形成離鍵D項錯。．列關(guān)學(xué)語表方中正的)A．原的構(gòu)意：C．子內(nèi)個中的原：8D．電式示化分的成過：解：C硫原的構(gòu)意為，錯；化是離化物電式1

18－－18－－為

，B錯誤；子內(nèi)10中的原可示O，8C正氯氫共化物形過可示為

D錯。．列組質(zhì)晶中化鍵類相，化所服作力完相的()A．和2C．)CO和)423

．NaCl和HClD．NaH和KCl解：D兩種質(zhì)含共價，化分克分間用和價，A錯；NaCl為子合物含離鍵為價合，有價，B錯誤(NH)CO為離化物，有子，CO(NH尿素)為價合，有價，C4232錯；NaH和KCl都離子合，化都服子，D正確．(2018·雅檢)X、為兩短期素其子最層子分別1和，則X、Y兩種元形的見合或子可是()A．外子數(shù)的離．有價的子合C．、離個比11的離子合D．核子四分解：CX、Y為種周元，原的外電數(shù)別為1和6，X處于ⅠA，H、Li、三種素的種Y處第族是O、種素的一HO元可形10電子粒OH

A項符題NaO元可以成NaO，2中含離鍵共鍵B項符題；X、Y兩種素能成、離個2比1∶1的離化物，C符題；HO元素以成OH、HD項不合2意．(2018·鄭調(diào))下過中共鍵破壞是()①升②溴氣木吸乙溶水④HCl體于水⑤融⑥NH受⑦氫化熔4⑧(NH)SO溶水424A．④⑦C．②⑤

．⑥D(zhuǎn)．⑥解：D①與均物變，共鍵破壞③不生電，壞為子間用；發(fā)電，HCl共價鍵破；破的分間用；⑥生學(xué)化生NH和HCl，N—H價被壞⑦子鍵破；發(fā)電，子被32

＋－＋＋－＋－壞．體A的學(xué)為NH，它所原的外都合應(yīng)有體的外子5結(jié)，下有說不確是()A．中有5個N—H鍵N表示伏德常)5AA．中既共鍵有子5D．與反的子程為＋H＋HO===NH·HOH↑432解選A的有子最層符相稀氣的外子結(jié)則NH5

5屬銨，子為

，1molNH中含N個N—H鍵既5A有價又有子，A錯誤、C正確；項，NH和HO生化原應(yīng)成5·HO和H，離子程為NH＋H324

＋HO===NHO＋↑，D正。232．素X、Y和Z結(jié)形化物XYZ；X、Y和Z的子數(shù)和；Y3Z在一期下有推可正的是)A．是一可于的，X與Y可形成價合XY3．XYZ是一微于的，Y與Z可成價合物YZ或YZ32C．是一易于的，X與Z形離化合XZ3D．是一離化物且Y與Z可成子合YZ3解：X、YZ的原序之為，以三種素屬短期素元XY和Z可合成合物XYZ，則Y、Z能形成根子Y和Z在一期，3所YZ可分別氮素氧素也能別碳素氧素若YZ分別氮元和元，X是元，XYZ為NaNO若Y、分為碳素氧素則X33是元，XYZ為MgCO。由上分可，項錯；XYZ是一微于的，33則是酸，C與O可成價合一化或二化，B項正；XYZ是一3種溶水鹽則其硝鈉與O可形離化物化或氧化C項錯；若XYZ是種子化物則可是酸或酸，Y與Z可形共化物不3能成子合，D項錯。9.近來科家成一列有特學(xué)質(zhì)的鋁合AlH)用還劑3已，簡的鋁合的學(xué)為AlH，它的點℃26熔狀不導(dǎo)，燒放大的量AlH的棍型圖263

所。列法確是()A．H中Al為－價H為1價2．AlH中含有子和性價2C．H為子合2D．H在氣完燃，產(chǎn)為化和2解：DA項，H中Al為價，H為－價，誤B項，H含2的學(xué)都極共鍵錯；C項，AlH為價合，誤D項，AlH在氣22中全燒根元守可燃產(chǎn)為化和，確．圖元周表周的部分下有A、、、D四元的述不正的)A．A、C兩元形的合都共化物C．B、C成化物BC中所含學(xué)為極共鍵D．B的結(jié)構(gòu)為N≡N2解：C根據(jù)AB、、D四元在期中位可，A、、、D分別為、、、四種素、CO都共化物A正確CS的電式2，B確NO中所的化鍵極共鍵C錯；的結(jié)式2N≡，D正確．南中檢)Q短期的種素，R元素原的外電數(shù)次層子之的對等電層Q元的子元素原多個核電。則列述肯不確是()A．子徑R＞．R和Q可形離化物C．R和Q可形的合RQ中，一個子達(dá)了8電穩(wěn)結(jié)2D．R和Q可形共化物RQ3解：根據(jù)給件推，R可能是C或，Q對應(yīng)是或Cl。、原半分大O、的，A項正確；C與O、與Cl均不可形離化物B項錯；CO中每原都達(dá)8電穩(wěn)結(jié)，項確；PCl可形成價合PCl，2D項確12.二化硫(Cl)是泛于膠工的化，分結(jié)如24

－1－－3－－1－－3－圖示常下Cl遇水與發(fā)反，并生使紅色氣，列法錯22誤是)A．Cl的結(jié)式ClS——22．SCl與水應(yīng)只S—Cl斷裂22C．Br含有性和極鍵22D．Cl與HO反的學(xué)程可為22Cl＋2H↑＋3S↓4HCl2解：項，分結(jié)圖該分子子為

，結(jié)式Cl———Cl，確B項Cl與水反時生S質(zhì)及，有化222鍵斷，生的學(xué)，誤C，Br分子似Cl子構(gòu)分中有2222極鍵—鍵極鍵S—，確；D項，SCl與水易應(yīng)產(chǎn)能品褪的22氣，明成在應(yīng)程硫素部化價高＋價生)，Cl中22Cl元素合為價Cl元素能被原，能一分元化價低價生成，以應(yīng)程為Cl＋2H↑＋3S↓4HCl，正。22213.(2018·臨模)XY、ZW均為周主元，最高氧物應(yīng)化(常下濃均0.1

1

)的pH和原序的系圖示下有說正的()A．單子徑＞Z＞YX．單化穩(wěn)性X＞＞C．造合時以X作護(hù)2D．合YZ中存在子和價2解：D常溫，度為0.1

最價化對水物X、W的pH等1，說、W最高氧物應(yīng)化是元強，X、W分是N和Cl，Z的小1明Z最高氧物應(yīng)化是元酸則Z是S元Y的pH等于13，說Y最高價化對水物一強，Y是Na素簡離半：

2

－

＞Cl＞N＞Na，故A錯；單化穩(wěn)性：HCl＞HS，錯誤氮與反，2造合時能氮作護(hù)，C錯誤化物NaS中存離鍵共鍵故D2正。14.(2018·郴一)三硫化(PS是綠針晶，燃有43毒分結(jié)之如所，知燃時氧化為O，下45

點燃點燃－2－＋點燃點燃－2－＋－＋－2－－－有P的說中正的()43A．中磷素＋價43．P于共價合4C．充分燒化方式43P＋8OP＋43210D．PS分子含9mol共價43解：A由題可，中S元素－價，元分為3價＋1價A43項誤P屬于價合，B項正；充分燒化方式＋8O=====4333P＋，C項正；題可，molP中含P鍵3molP—鍵410則1molP分子含共鍵D項正。43．X、Y、、、M、N為原序依增的種周元，溫，六元素常單中種氣，種固X與M，W與分別主，周表X是原半最的素且X與Y、、分形電子相的種子ZW的最外電數(shù)和M的外子數(shù)相?；叵聠枺?1)N元在期中位為Y簡氣氫物穩(wěn)性填“”“<”或＝”的簡氣氫物穩(wěn)性(2)X、Z形成含電子化物電式。(3)由X、、W、四種元素成一離化物，已知既與鹽反，能氯反，出與量酸應(yīng)離方式：______________________________(4)X和組成化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是填學(xué))此合可堿工廢水的CN氧生碳鹽氨，相的子程為。解：H的原子徑小所X為；X和M同族由M在題元中排知M是Na。YZW于第二期它與H可形等子子結(jié)、W的最外層子之與的外子數(shù)等，Y、Z、W依為CN、，W與N同主，則N為S。的金性于O的非金屬，CH的定比HO的弱(2)H、N42形的電的合是HNH的電式24

。(3)由HN、O、組成既與酸應(yīng)能氯反的子合為NHHSO或()，分43與量酸應(yīng)離方式HSO＋H===H＋SO↑＋2H===H＋↑。32232(4)HO中含極共鍵非性價，O氧化性業(yè)水CN的子程222為＋＋O===CO2

＋↑。3答：第周第A族＜6

2－＋－＋2－－－3＋－2－＋－＋2－－－3＋－＋－＋－＋－＋(3)SO===H＋↑HSO＋===HO＋↑3322(4)HO2

OH＋CN＋HO===CO22

＋↑3．.氫化(NaH)一種子合，水放氫并成種，要用有合和氫料面根信完下空：(1)氫鈉電式___________。(2)氫鈉水應(yīng)化方式，反的化為_______。該應(yīng)程中被壞化鍵_填號下)，形的學(xué)有_________。①子②極共鍵③極共鍵Ⅱ氮鈉N)是學(xué)家備一重的合，與作可生NH。3(1)比NaN中種粒半r(Nar(N3

填＞“”“”。N與酸應(yīng)生的種的學(xué)為。3(3)寫化物N的電式__________________________________________3解：.(1)NaH由離和離H

構(gòu)，H原子外達(dá)到個子穩(wěn)結(jié)，電式Na

[

]。根據(jù)題可寫氫鈉水應(yīng)化方程：NaH＋HO===NaOH＋H，NaH中氫元的合為1HO中元的化價＋價222發(fā)歸反生單H，HO中氫