高中化學(xué)必修一氧化還原應(yīng)、離子方程式綜合練習(xí)32

++2-++2-高中化學(xué)修一氧化還應(yīng)、離子方式綜合練習(xí)一單題二氧化能使溴水褪說明二氧化硫具()還性B.氧化性C.漂白性D.酸性下列關(guān)離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的()某色溶液中可能大量存在

H+、

、

-4的液中可能大量存在Na、NH

、SiO2-4C.

Fe2+與

O2

2

在酸性溶液中的反應(yīng):

2++H+=2Fe3+O2稀酸和氫氧化鋇溶液反:

H2-+Ba2+-=BaSO+H44下列有溶的敘述正確的是()4該液中Na、NH

4

、Mg可以大量共存通CO氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2C.與S反的離子程:2

CuS↓與量濃氨水反應(yīng)的離子方程:Cu

反應(yīng)①分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnOO+I22442SO+H。列說法正確的是（）3442兩反應(yīng)中硫元素均被氧化

碘素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C.氧化性MnO

>IO

>I

D反應(yīng)①②中生成等量的I時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:52下列氧還原反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的()B.C.工業(yè)上取

ClO

2

的化學(xué)反應(yīng)為

2NaClO+=2ClO3242

4

下列說法正確的是()在應(yīng)中被氧化2

3

在反應(yīng)中失去電子

+2--++2--+C.

2

4

在反應(yīng)中作氧化劑還劑在反應(yīng)中失去1mol子根據(jù)反:①2Fe3+2I22++I

2

②

2+

=Fe

3+

+2Br

-

可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序()

Br

-

-

2+

I

-

2+

Br

-C.

-

Fe

Br

下列說正確的是（）液、態(tài)NaCl均不能導(dǎo)電,以HCl、NaCl是非電質(zhì)NH、CO、Cl的溶液均能導(dǎo)所以NH、CO、Cl是解C.蔗糖、乙醇在液態(tài)時或水溶液均不能導(dǎo)所以它們是非電解質(zhì)銅石墨均能導(dǎo),所以它們是電解質(zhì)下列反可用離子方程式+OH-=HO表的是（）Cl+NaOH

NaCl+Mg2HCl=MgCl+2HOC.HCO=2HHNOHO10.下列表示對應(yīng)化學(xué)反的離子方程式正確的()向中加Na溶液:33

SO3

=SO↑+HO22向溶中通入過量SO:22

SiO

+SO+HO=H↓+223

SO3C.向Al(SO)溶中加入過量NH·H·HO=[Al(OH)]+2

4NH

4D.向CuSO溶中加入OOO=4Na↑4222二判題11.判斷正誤,正確的畫“√”,誤的畫“×”。1.固體與水反:2O2H2.向溶液中通入Cl:222

Fe32

。3.向水中加入一小塊鈉:H224.Fe的應(yīng))HFeO35.向中入少量Cl:Fe32Cl。三填題

。。

++2+2+-++2+2+--2+12.寫出下列反應(yīng)的離子程式。（1澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：。（2用氫氧化鈉溶液吸收足量

SO

：。（3）溶與少量

NHHCO

溶液反應(yīng)：。（4等體積等濃度的

溶液與溶反應(yīng)：。四推題13.有AB、、E、F六化合物,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所:①→C+E→藍(lán)色沉淀D+F③D

A+E④Ba(NO)→白色沉淀NaNO回答下列問:(1)寫出它們的化學(xué):____________D.____________。(2)寫出①、②、③、④反應(yīng)的化方程屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程:①②③④____________________________________五實題14.在廢水處理、粗鹽提等過程中通常會涉及離子檢驗、除雜等過程。某工廠水只含Na、K、、、Mg、OH、中若干種。實驗小組對廢水進(jìn)行了檢測:步驟對廢水進(jìn)行觀察廢水為無色澄清液體。步驟取少量廢水,水樣中加入過量BaCl溶有白色沉淀生成,置。2步驟取少量步驟得上層清液向其中滴加酚酞溶變紅。①由步驟1可得的結(jié)論是。②步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③實驗中不能確定是否存在的離子是。④請設(shè)計實驗方案對溶液中還未能確定的離子進(jìn)行檢,方法是:

。某粗鹽液經(jīng)檢測其中含有的雜質(zhì)離子是Ca、、、。驗組經(jīng)過下列實驗過程最終獲得晶體:步驟向溶液中加入試劑除去、Mg和SO,濾向濾液中加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。步驟向步驟得溶液中通入適量的氣體充分反應(yīng)后加入CCl振蕩后分液。4步驟將步驟得水層蒸發(fā)結(jié)晶。

-1-1①按使用順序?qū)懗霾襟E用試劑的化學(xué)式

。②步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。六問題15.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學(xué)向1mol?L的化鐵溶中加入少量的溶液。乙同學(xué)直加熱飽和FeCl溶。3丙同學(xué)向25mL沸水逐滴加滴和溶液繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐,停止加熱。3試回答下列問題:1.其中操作正確的同學(xué)__________。2.證明有膠生成的實驗操作__________33.在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶相反電荷膠粒的膠體能使膠體粒子沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)膠進(jìn)行如下實3①將Fe(OH)膠裝人U形管,用石墨作電,接通直流電,電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色3逐漸變深這表明Fe(OH)膠微粒__________(填正”或“負(fù)”)電荷。3②向Fe(OH)膠中加人飽和NaSO液產(chǎn)生的現(xiàn)象。344.甲同學(xué)將濃鹽酸滴加到Fe(OH)體,發(fā)現(xiàn)先形成紅褐色沉,再繼續(xù)加入鹽酸時沉淀又溶解3了。請解釋為何開始加入的鹽酸與氫氧化鐵膠體不發(fā)生中和反應(yīng)得到FeCl溶液:__________。3

---2+---2+-參答答案：A解析：二氧化硫能使溴水褪色,由于發(fā)生反應(yīng)Br＋SO＋2HO=H2HBr。在該反應(yīng)在二氧22化硫中的元素的化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。答案的A。答案：解析：A、水溶液中呈紫色,H+MnO

-4

和Cl-

發(fā)生氧化還原反不能大量共錯誤;B硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉不能電離共錯誤;C、足電子守恒和電荷守正確D、離和硫酸根、氫氧根和鋇離子的離子比例應(yīng)為錯。答案：A解析：溶顯酸性四離子在酸性條件下可共且不與Cu或SO4

反應(yīng)A項確CO與2CuSO不應(yīng),項錯誤;為弱電解,在離子方程式中用化學(xué)式表,C項錯誤;CuSO與量氨水42反應(yīng)生成[Cu(NH)]SO項錯誤。34答案：解析：A項,應(yīng)①中硫元素化合價未發(fā)生變,反應(yīng)②中硫元素化合價升被氧化A項誤;項,反應(yīng)①中碘元素化合價升,氧化，反應(yīng)②中碘元素化合價降被還原B項錯誤C項由應(yīng)①可知氧化性:MnO>I,由反應(yīng)②可知氧化性:IO22

>SO

,C項誤D項由反應(yīng)①,生成1分I轉(zhuǎn)移2,由反應(yīng)②得,生成子I轉(zhuǎn)移個所當(dāng)生成量的I時,移電子數(shù)之比為1:5,D項2確。答案：B解析：A項中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e;C項得失電子標(biāo)了D項得失電子數(shù)不相等。答案：A解析：在反應(yīng)中,

中Cl元化合價降低,3

3

作氧化劑得到電子被還原;中元2素化合價升,

SO

2

作還原劑被氧化;1molSO參反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電。綜上所述,題選A2答案：B解析：由反應(yīng)①可知還原:

I>Fe

2+

;由反應(yīng)②可知還原性：Fe

。答案：解析：A項,態(tài)、固態(tài)NaCl不能導(dǎo)電,是它們的水溶液均可以導(dǎo)所以它們均為電解質(zhì)。項

NH、CO、Cl的溶液均能導(dǎo)電,是因為它們?nèi)苡谒闪四茈婋x出離子的2NHOH、HCl和所它們不是電解質(zhì)D項銅、石墨均能導(dǎo)電但它們是單質(zhì)所以它們不是電解質(zhì)。答案：

++++解析：A項中Cl不強(qiáng)而是鹽，不能電離出H離子形式；項中H是酸，需成分子形式。10.答案：

;B項Mg(OH)是溶于水的堿，不能寫成解析：A項正確的反應(yīng)方程式為3

=3SO

+2NO;B項正確的反應(yīng)方程式為S

+2SOO=HSiO+2HSO

;C項確的反應(yīng)方程式為Al

+3NHO=Al+3NH

。D正。11.答案：1.×;2.×;3.×;4.×;5.×解析：判離子反應(yīng)的正誤可從反應(yīng)環(huán)境、物質(zhì)形式、電荷是否守恒、是否符合客觀事實等方面入手。忽視了氧化物應(yīng)該寫化學(xué)式。2.電荷、得失電子不守恒。3.電荷、得失電子不守恒。4.忽視了

與

I

會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5.

I

的還原性比

強(qiáng)故

Cl

先氧化

I

。12.答案：（）

OH

-

（2

OH

-

==HSO（3

2OH

-

NH

HCO

==NHO

（4

HPOOH-==HPO

解析：13.答案：CuO;HSO;CuSO;Cu(OH);HO;(2)①=Cu+②CuCu(OH)

③

H④SO

解析：從②知色沉淀D為Cu(OH)中有

中有Na

;發(fā)③式反應(yīng)得到A和可知A和E一是HO,一個是CuO;合①④可A為為HO,B為H則F為。14.答案：（）①廢水中不存在Cu

②CO

3③Na

、K

++----++++++----+++++2④用潔凈的鉑絲(或鐵絲)取廢水,無色火焰上灼,若火焰為黃則含有

再透過藍(lán)色的鈷玻璃繼續(xù)觀察,火焰為紫色則含有K（2NaOHBaCl、Na(BaCl、、或、、)222323②+2Br=Br22解析：(1)廢水中Mg與OH能共存與CO不大量共存；由步驟1可廢水為無色澄清液體.廢水中一定不含有，步驟2可，加入過量溶，有白沉淀生成，2則沉淀為碳酸鋇沉淀，則廢水中一定含有

，一定不含有Ba

和Mg

，由步驟知，滴加酚酞，溶液變紅，說明廢水顯堿性，則廢水中一定含有OH不確定是否含有和K。驗、K

，通常利用焰色反應(yīng)。15.答案：丙學(xué)2.用一束照射得到的液能看到一條光亮的“通路”3.正;有紅色沉淀生