2020高考化學(xué)刷題綜合練(三)選修四模塊綜合檢測(cè)(含解析)

刷題綜合練(三)選修四模塊綜合檢測(cè)(測(cè)試時(shí)間：90分鐘，滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Fe—56Ni—59Cu—64Zn—65第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(此題共16小題，每題3分，共48分；每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是切合題目要求的。)1．[2019·河北唐山模擬]其余條件不變，高升溫度，以下數(shù)據(jù)不必定增大的是( )A．可逆反響的化學(xué)均衡常數(shù)KB．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pHC．水的離子積常數(shù)KwD．弱酸的電離均衡常數(shù)Ka答案：A分析：若可逆反響的H>0，高升溫度，均衡正向挪動(dòng)，化學(xué)均衡常數(shù)K增大；若可逆反響的H<0，高升溫度，均衡逆向挪動(dòng)，化學(xué)均衡常數(shù)K減小，A錯(cuò)誤。CH3COONa溶液存－－pH增大，B正確。在CH3COO的水解均衡，高升溫度，均衡正向挪動(dòng)，c(OH)增大，溶液的高升溫度，水的電離均衡正向挪動(dòng)，水電離出的c(OH－)、c(H＋)均增大，則水的離子積常數(shù)Kw增大，C正確。高升溫度，弱酸的電離均衡正向挪動(dòng)，則弱酸的電離均衡常數(shù)Ka增大，D正確。2．[2019·浙江溫州模擬]已知X(g)＋H＝－akJ·mol－1(a>0)。一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，反響至10min時(shí)，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．第10min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為0.7mol·L－1B．10min內(nèi)，反響放出的熱量為0.3kJC．10min內(nèi)，X的均勻反響速率為0.03mol·L－l·min－1D．若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說(shuō)明上述反響已達(dá)到均衡狀態(tài)答案：D分析：開(kāi)端時(shí)加入2molY,10min時(shí)測(cè)得Y的物質(zhì)的量為1.4mol，則反響耗費(fèi)0.6molY，同時(shí)生成0.6molZ，故Z的物質(zhì)的量濃度為0.6mol＝0.3mol·L－1，A錯(cuò)誤。反響生2L成2molZ時(shí)，放出akJ熱量，則生成0.6molZ時(shí)放出0.3akJ熱量，B錯(cuò)誤。反響消耗0.6molY，同時(shí)耗費(fèi)0.3molX，則有v(X)＝0.3mol＝0.015mol·L－1·min－1，C2L×10min錯(cuò)誤。恒容條件下，因?yàn)閅是固體，未達(dá)均衡時(shí)，反響中混淆氣體的總質(zhì)量不停變化，則密度不停變化，當(dāng)氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明該反響達(dá)到均衡狀態(tài)，D正確。3．[2019·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬]化學(xué)能與熱能、電能等能夠互相轉(zhuǎn)變。對(duì)于化學(xué)能與其余能量互相轉(zhuǎn)變的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．圖甲所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖乙所示的反響為吸熱反響C．中和反響中，反響物的總能量比生成物的總能量低D．造成化學(xué)反響中能量變化的主要原由是化學(xué)鍵的斷裂與生成答案：D分析：圖甲中Zn和Cu經(jīng)過(guò)導(dǎo)線連結(jié)插入稀硫酸中，缺乏鹽橋，不可以形成原電池，故不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A錯(cuò)誤。圖乙中反響物擁有的總能量高于生成物擁有的總能量，則該反響為放熱反響，B錯(cuò)誤。中和反響為放熱反響，則反響物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)誤?；瘜W(xué)反響中能量變化的主要原由是化學(xué)鍵的斷裂汲取能量，化學(xué)鍵的生成開(kāi)釋能量，且兩種能量變化值不相等，D正確。4．[2019·江蘇南通調(diào)研]常溫下，以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．用pH均為3的醋酸和鹽酸中和等物質(zhì)的量NaOH溶液，醋酸耗費(fèi)的體積多B．pH均為11的CH3COONa溶液和氨水中，CH3COONa溶液中水的電離程度大C．0.10mol·L－1CH3COONa的pH小于0.10mol·L－1NaCN溶液的pH，則酸性：CH3COOH<HCND．0.10mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，稀釋n倍后pH＝a＋1，則n<10答案：B分析：pH均為3的醋酸和鹽酸對(duì)比，c(CH3COOH)>c(HCl)，則中和等物質(zhì)的量NaOH溶液時(shí)，醋酸耗費(fèi)的體積少，A錯(cuò)誤。pH均為11的CH3COONa溶液和氨水對(duì)比，CH3COONa發(fā)生水解促使水的電離，氨水克制水的電離，則CHCOONa溶液中水的電離程度大，B正確。0.103－13－1NaCN溶液的pH，則水解程度：3mol·LCHCOONa的pH小于0.10mol·LCHCOONa<NaCN，則酸性：CH3COOH>HCN，C錯(cuò)誤。醋酸溶液中存在電離均衡CH3－＋3COO＋H，加水稀釋時(shí)電離均衡正向挪動(dòng)，pH＝a的醋酸溶液稀釋n倍后pH＝a＋1，則有n>10，D錯(cuò)誤。5．[2019·山西太原模擬]室溫下，以下溶液中微粒濃度關(guān)系必定正確的選項(xiàng)是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液，加水稀釋?zhuān)琧c

－32－減小3－＋B．pH＝7的氨水與氯化銨的混淆溶液中：c(Cl)＞c(NH4)－1C．0.1mol·L的硫酸鋁溶液中：c(CH3COOH)答案：C分析：Na2CO3溶液中存在水解均衡：挪動(dòng)，(HCO3)增大，－c(CO3)減小，故nnc

2－3＋＋－c(SO4)>c(Al)>c(H)>c(OH)的NaOH溶液等體積混淆：＋－c(Na)＝c(CH3COO)＋2－＋H－－，加水稀釋時(shí)，均衡正向CO3＋OH32－3的值增大，A錯(cuò)誤。室溫下，pH＝7的氨水2－3與氯化銨的混淆溶液呈中性，－＋－－＋則有c(OH)＝c(H)；據(jù)電荷守恒可得c(Cl)＋c(OH)＝c(NH4)＋)，則有c(Cl－＋－1的硫酸鋁溶液中存在水解均衡：Al34＋＋3H＋＋－2－)>c(Al3＋)，C正確。234pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混淆，兩者充分反響后，醋酸有節(jié)余，溶液呈酸性，則有c(Na＋－)<c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，D錯(cuò)誤。6．[2019·江西上饒模擬]必定溫度下，將必定量的A、B氣體充入密閉容器，發(fā)生反響A(g)＋xC(g)＋3D(？)。反響均衡后，改變影響均衡的一個(gè)條件，物質(zhì)A的濃度變化以下圖。以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．若x＝2，則D可能為氣態(tài)也可能為非氣態(tài)B．改變的條件可能是使用了催化劑C．其余條件不變，若向容器中加入少許C，A的均衡百分含量不變c2D．該反響的化學(xué)均衡常數(shù)為K＝cc，且溫度高升，K值增大答案：C分析：由圖可知，t2時(shí)刻改變條件，c(A)瞬時(shí)增大，但隨后保持不變，說(shuō)明均衡未發(fā)生挪動(dòng)，則x＝2，且D為非氣態(tài)，改變條件為增大壓強(qiáng)，A錯(cuò)誤。使用催化劑，化學(xué)反響速率改變，但c(A)不變，B錯(cuò)誤。其余條件不變，若向容器中加入少許C，與保持n(C)不變、縮小容積是等效均衡，而減小容積時(shí)，均衡不挪動(dòng)，故A的均衡百分含量不變，C正確。該反應(yīng)不知道起落溫度均衡向哪個(gè)方向挪動(dòng)，也沒(méi)法確立K值隨溫度的變化狀況，D錯(cuò)誤。7．[2019·河北衡水中學(xué)模擬]氨作為一種富氫化合物，擁有各樣長(zhǎng)處，特別是氨有著優(yōu)秀的家產(chǎn)基礎(chǔ)，價(jià)錢(qián)便宜，氨作為燃料電池?fù)碛泻艽蟮陌l(fā)展?jié)摿ΑＨ鐖D為氨氧燃料電池示企圖，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A．b電極為該電池的負(fù)極B．電子流向?yàn)閍電極經(jīng)外電路流向b電極，溶液中－OH移向a電極C．該電池的負(fù)極反響式為＋－2NH＋6H－6e===N＋6HO322D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，耗費(fèi)5.6LO2答案：B分析：由圖可知，NH在a電極發(fā)生氧化反響生成N，O在b電極發(fā)生復(fù)原反響生成OH322－，則a電極為電池的負(fù)極，b電極為正極，A錯(cuò)誤。原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，陰離子移向負(fù)極，故電子流向?yàn)閍電極經(jīng)外電路流向－移向a電極，b電極，溶液中OHB正確。該燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，溶液呈堿性，則負(fù)極反響式為－－2NH3＋6OH－O＋2HO＋4e－－1mol電子時(shí)，消222耗0.25molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，但題目未指明5.6LO2能否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D錯(cuò)誤。8．[2019·浙江嘉興模擬]恒溫恒容下，將1molX和2molY置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(s)＋，10min后達(dá)到均衡狀態(tài)，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．均衡前，容器中壓強(qiáng)隨反響進(jìn)行而減小B．均衡后，容器中Y和Z的物質(zhì)的量之比必定為1:1C．10min后，高升溫度，Y的反響速率不變D．生成Z的物質(zhì)的量必定小于2mol答案：D分析：X是固體，該反響前后氣體總分子數(shù)不變，則均衡前，容器中壓強(qiáng)保持不變，A錯(cuò)誤。均衡后，容器中Y和Z的物質(zhì)的量保持不變，但其比值不必定為1:1，B錯(cuò)誤。高升溫度，正、逆反響速率均加速，故Y的反響速率加速，C錯(cuò)誤。該反響是可逆反響，1molX和2molY不可以完整反響生成Z，故生成Z的物質(zhì)的量必定小于2mol，D正確。9．[2019·河南濮陽(yáng)模擬]氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600～700℃)，具有效率高、噪音低、無(wú)污染、燃料多樣、余熱利用價(jià)值高等長(zhǎng)處。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理以下圖。以下相關(guān)該電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用2－－2e－===CO2＋H2OB．負(fù)極反響式為H2＋CO3C．該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放D．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.2mol電子，耗費(fèi)3.2gO2答案：B分析：由圖可知，H2在負(fù)極上發(fā)生氧化反響，2－CO3移向負(fù)極并參加電極反響，生成H2O和CO2，故電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽除起到導(dǎo)電的作用外，還參加負(fù)極反響，A錯(cuò)誤。負(fù)極2－放電生成H2O和CO2，則電極反響式為2－－上H2、CO3H2＋CO3－2e===CO2＋H2O，B正確。正極上2－2CO＋O＋4e－2－22323反響式為2H＋O2===2HO，則該電池工作時(shí)不用耗CO2，不可以減少溫室氣體的排放，C錯(cuò)誤。聯(lián)合正極反響式可知，電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.2mol電子，耗費(fèi)0.05molO2，其質(zhì)量為0.05mol×32g·mol－1＝1.6g，D錯(cuò)誤。10．[2019·福建南安段考]α-氯乙基苯是一種重要的有機(jī)合成中間體，其一種制備反應(yīng)原理為＋HCl(g)H在T1℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40molCl2(g)進(jìn)行反應(yīng)，反響過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/min012510n(HCl)/mol00.120.200.320.32以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()1內(nèi)的均勻速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L－1－1A．T℃時(shí)，反響在0～2min·sB．10min后，若保持其余條件不變，高升溫度至2℃，達(dá)到新均衡時(shí)測(cè)得c(α-氯乙T基苯)＝0.18mol·L－1，則反響的H>0C．溫度從T1℃升至T2℃時(shí)，正向反響速率增大，逆向反響速率減小D．T1℃時(shí)，系統(tǒng)的總壓不變時(shí)，反響達(dá)到均衡狀態(tài)答案：B分析：由表中數(shù)據(jù)可知，前2min內(nèi)生成0.20molHCl，同時(shí)生成0.20molα-氯乙0.20mol－1－1基苯，則有v(α-氯乙基苯)＝2.0L×2min＝0.05mol·L·min，A錯(cuò)誤。T1℃達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(α-氯乙基苯)＝0.16mol·L－1，高升溫度至2℃，達(dá)到新均衡時(shí)測(cè)得c(α-T氯乙基苯)＝－1H>0，B正確。溫度從0.18mol·L，說(shuō)明高升溫度，均衡正向挪動(dòng)，則有T℃升至T℃時(shí)，正、逆反響速率均增大，C錯(cuò)誤。該反響是前后氣體總分子數(shù)不變的反12應(yīng)，反響過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量及壓強(qiáng)不變，故不可以依據(jù)壓強(qiáng)判斷能否達(dá)到均衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。11．[2019·浙江嘉興模擬]肼(N2H4)在不一樣條件下分解產(chǎn)物不一樣，200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖甲所示。已知200℃時(shí)：反響Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)－1H1＝－32.9kJ·mol反響Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)－1H2＝－41.8kJ·mol以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是( )A．圖甲所示過(guò)程①、②都是放熱反響B(tài)．反響Ⅱ的能量過(guò)程表示圖如圖乙所示C．?dāng)嗔?molNH(g)中的化學(xué)鍵汲取的能量小于形成1molN2(g)和4molNH(g)中243的化學(xué)鍵開(kāi)釋的能量D．200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)H＝＋50.7kJ·mol

－1答案：A分析：過(guò)程①發(fā)生反響Ⅰ，該反響為放熱反響；過(guò)程②發(fā)生反響為2NH(g)===N(g)＋323H2(g)，該反響為吸熱反響，A錯(cuò)誤。反響Ⅱ的H2<0，則該反響為放熱反響，反響物擁有的總能量高于生成物擁有的總能量，可用圖乙的能量變化過(guò)程表示，B正確。因?yàn)榉错憿竦腍1<0，則該反響為放熱反響，故斷裂3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵汲取的能量小于形成1mo1N(g)和4molNH(g)中的化學(xué)鍵開(kāi)釋的能量，C正確。依據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ－Ⅱ×2可得23N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)，則有＝1－22＝(－32.9kJ·mol－1)－(－41.8kJ·molHHH－1)×2＝＋50.7kJ

·mol

－1，D正確。12．[2019·福建南平模擬]已知：必定條件下，向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X(g)，測(cè)得A、B容器中X的物質(zhì)的量(X)隨時(shí)間t的變化以下圖。以下說(shuō)法正確n的是( )A．A、B容積同樣，但反響溫度不一樣，且溫度：A>BB．A、B反響溫度同樣，但容積不一樣，且容積：A>BC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的均勻相對(duì)分子質(zhì)量：b>c>aD．t1～t2時(shí)間段內(nèi)，A、B兩容器中均勻反響速率相等答案：A分析：A、B容積同樣，溫度越高，反響速率越快，達(dá)到均衡的時(shí)間越短，容器A比容器B先達(dá)到均衡狀態(tài)，則溫度A>B，A正確。A、B反響溫度同樣，容積越小，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到均衡的時(shí)間越短，則容積A<B，B錯(cuò)誤。由B項(xiàng)剖析可知，A的容積小于B，則A的壓強(qiáng)盛于B；由圖可知，達(dá)到均衡時(shí)A中n(X)大于B，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，均衡逆向挪動(dòng)，則該反響的正反響是氣體總分子數(shù)增大的反響，a、、c三點(diǎn)分解的X的物質(zhì)的量為>>，bbca則氣體的總物質(zhì)的量為b>c>a，因?yàn)榛煜龤怏w的總質(zhì)量相等，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的均勻相對(duì)分子質(zhì)量a>c>b，C錯(cuò)誤。依據(jù)圖像，A容器成立均衡需要的時(shí)間短，反響速率快，t1～t2時(shí)間段內(nèi)，A、B兩容器中均勻反響速率A>B，D錯(cuò)誤。13．[2019·山東濰坊模擬]一種新式可逆電池的工作原理以下圖。放電時(shí)總反響為－2Cl－Al＋3Cn(AlCl4)＋4AlCl47＋3Cn(Cn表示石墨)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．放電時(shí)，負(fù)極反響為2Al＋7Cl－－6e－－2Cl7－B．放電時(shí)，AlCl4移向正極C．充電時(shí)，陽(yáng)極反響為－－===Cn(AlCl4)AlCl4＋Cn－eD．電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有1molC(AlCl4)被復(fù)原n答案：C分析：放電時(shí)鋁為負(fù)極，失掉電子被氧化為－Al＋7AlCl－－3e－Al2Cl7，電極反響式為4===4Al2Cl－7，A錯(cuò)誤。放電時(shí)，陰離子向負(fù)極挪動(dòng)，則AlCl4－移向負(fù)極，與鋁反響生成Al2Cl7－，B錯(cuò)誤。充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反響，石墨中C元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，失掉電子的是－－n－nnAlCl4，電極反響式為AlCl4＋C－e===C(AlCl4)，C正確。1molC(AlCl4)被復(fù)原獲得1mol電子，故電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，有3mlC(AlCl)被復(fù)原，D錯(cuò)誤。n414．[2019·山東濟(jì)寧模擬]常溫下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3，Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲線以下圖。下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．點(diǎn)①所示溶液中：c(Na＋)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)B．點(diǎn)②所示溶液中：－2－)2424C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋－2－)2424D．點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＋c(H2C2O4)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(C2O24－)答案：B分析：點(diǎn)①時(shí)V(NaOH)＝10mL，兩者恰巧完整反響生成NaHCO，此時(shí)溶液pH<4.2，則24－＋－2－)>c(HCO)，A錯(cuò)誤。點(diǎn)②2424242242－c＋c2O4＝10－4.2，則有－)＝2－)，時(shí)溶液的pH＝4.2，又知a2(H2C2O4)＝－(HC2O4(C2O4KcOcc24B正確。點(diǎn)③溶液的＋)－c(Na＋－24＋2c2－V(NaOH)＝20mL，兩者恰巧完整反響生成Na2C2O4，據(jù)電荷守(C2O4)，C錯(cuò)誤。點(diǎn)④時(shí)＋＋－2－－)；據(jù)物料守恒可得＋)＝2c(C2－)恒可得c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋2c(C2O4)＋c(HC2O4c(Na2O4＋2c－c－)＝－)＋2(H2C2O4)＋＋)，D錯(cuò)誤。(HC2O4)＋2(H2C2O4)，綜合可得(OH(HC2O4(Hcccc15．[2019·河北石家莊質(zhì)檢]NaBH4燃料電池?fù)碛欣碚撾妷焊摺⒛芰棵芏却蟮乳L(zhǎng)處。以該燃料電池為電源電解精華銅的裝置以下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A．離子互換膜應(yīng)為陽(yáng)離子互換膜，Na＋由左極室向右極室遷徙B．該燃料電池的負(fù)極反響式為－－－－＋6HOBH＋8OH－8e===BO422C．電解池的電解質(zhì)溶液能夠選擇CuSO4溶液D．耗費(fèi)2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，A電極的質(zhì)量減少12.8g答案：D分析：由圖可知，O2通入右邊電極發(fā)生復(fù)原反響，則右邊電極為正極，電極反響式為O＋2HO＋4e－－＋－聯(lián)合生成NaOH，則離子交22換膜應(yīng)為陽(yáng)離子互換膜，＋－在左邊電極發(fā)生氧化反響4生成－－－－－＋6HO，B正確。燒杯BO，則左邊電極為負(fù)極，電極反響式為BH＋8OH－8e===BO2422中溶液及電極構(gòu)成電解精華銅裝置，則電解質(zhì)溶液可選擇CuSO4溶液，陽(yáng)極是粗銅，陰極是純銅，C正確。A極與燃料電池的正極相連，作電解池的陽(yáng)極，則A極是粗銅；燃料電池消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子；電解精華銅時(shí)，開(kāi)始階段陽(yáng)極A上是Fe、Ni等開(kāi)朗性強(qiáng)于Cu的金屬放電，故A電極減少的質(zhì)量不必定是12.8g，D錯(cuò)誤。16．[2019·黑龍江哈爾濱三中模擬]如圖是某水溶液常溫下pH從0到14的范圍內(nèi)H2CO3、－2－()HCO3、CO3三種成分均衡時(shí)的構(gòu)成分?jǐn)?shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．此圖是1.0mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0mol·L－1鹽酸的滴定曲線B．向pH＝10.25的溶液中通HCl氣體使pH＝7，此時(shí)c(HCO)>c(Cl－－2－)2333－C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3形式存在D．該溫度下，碳酸氫根離子的水解均衡常數(shù)Kh＝10－3.75答案：C分析：1.0mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0mol·L－1HCl溶液，在碳酸濃度達(dá)到飽和之前，碳酸濃度應(yīng)漸漸增大，且開(kāi)端濃度不行能為1.0mol·L－1，A錯(cuò)誤。由圖可知，pH為10.25－2－)，向pH＝10.25的溶液中通HCl氣體使pH＝7，此時(shí)時(shí)，c(HCO3)＝c(CO3－)>c(H2CO3)，B錯(cuò)誤。由圖可知，pH≈7.4－c(HCO3時(shí)，CO2在血液中多以HCO3形式存在，C正－－－K＝33223hc2CO3c－；由圖可知，pH＝6.37時(shí)－c(HCO)－HCO和HCO的構(gòu)成分?jǐn)?shù)相等，即c233233Kw－14－－－1×10－＝c(HCO3)，故該溫度下HCO3的水解均衡常數(shù)為Kh＝c(OH)＝c＋＝10－6.37＝1×107.63，D錯(cuò)誤。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(此題包含5小題，共52分)17．(10分)[2019·晉豫省際大聯(lián)考]甲醇是重要的化工原料，利用煤化工生產(chǎn)的CO和H2可制取甲醇，發(fā)生的反響為CO(g)＋2H23OH(g)H＝－99kJ·mol－1。對(duì)于該反響的以下說(shuō)法，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是________。A．耗費(fèi)CO和耗費(fèi)CH3OH的速率相等時(shí)，說(shuō)明該反響達(dá)到均衡狀態(tài)B．高升溫度，正反響速率減小，逆反響速率增大C．使用催化劑，能夠提高CO的轉(zhuǎn)變率D．增大壓強(qiáng)，該反響的化學(xué)均衡常數(shù)不變?cè)诘?/p>

(2)在某溫度時(shí)，將1.0molCO與2.0molH2充入5min時(shí)達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

2L

的空鋼瓶中，發(fā)生上述反響，10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示：①?gòu)姆错戦_(kāi)始到5min時(shí)，生成甲醇的均勻速率為_(kāi)_______________________________________________________________________。②5min時(shí)達(dá)到均衡，H2的均衡轉(zhuǎn)變率α＝________%；化學(xué)均衡常數(shù)K＝________。③1min時(shí)的v正(CHOH)________(填“>”“<”或“＝”)4min時(shí)的v逆(CHOH)。33④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，均衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)________(填“>”“＝”或“<”)0.1。答案：(1)BC－1－116(2)①0.025mol·L·min②2527(或0.59)③>④<分析：(1)CO是反響物，CHOH是生成物，兩者的耗費(fèi)速率相等時(shí)，該反響達(dá)到均衡狀3態(tài)，A正確；高升溫度，正、逆反響速率均增大，B錯(cuò)誤；使用催化劑，均衡不挪動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)變率不變，C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，均衡正向挪動(dòng)，因?yàn)闇囟炔蛔儯瑒t均衡常數(shù)不變，D正確。開(kāi)始充入1.0molCO和2.0molH2，第5min達(dá)到均衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%，設(shè)此時(shí)n(CH3OH)＝x，則有CO(g)＋2H3OH(g)2開(kāi)端量/mol1.02.00轉(zhuǎn)變量/molx2xx平權(quán)衡/mol1.0－x2.0－2xxx則有1.0－x＋2.0－2x＋x×100%＝10%，解得x＝0.25mol。①反響開(kāi)始到5min時(shí)，生成0.25molCHOH，則生成甲醇的均勻反響速率v(CHOH)330.25mol－1－1＝5min×2L＝0.025mol·L·min。0.5mol5min達(dá)到均衡時(shí)，耗費(fèi)H2的量為0.25mol×2＝0.5mol，則H2的均衡轉(zhuǎn)變率為2.0mol×100%＝25%。該溫度下該反響的化學(xué)均衡常數(shù)＝c32＝0.1252＝16。Kcc20.375×0.7527③以下圖為該過(guò)程的“速率－時(shí)間”圖像，對(duì)照均衡成立過(guò)程中“濃度－時(shí)間”圖像與“速率－時(shí)間”圖像，不難發(fā)現(xiàn)，

1min

時(shí)v正(CH3OH)大于

4min

時(shí)v逆(CH3OH)。④CO和H2制備

CH3OH的反響是放熱反響，若在同容積的絕熱鋼瓶中進(jìn)行反響，

反響系統(tǒng)的溫度高升，反響正向進(jìn)行的程度減小，則均衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故應(yīng)小于

0.1。18．(6

分)[2019

·重慶巴蜀中學(xué)模擬

]研究發(fā)現(xiàn)：

NOx是霧霾的主要成分之一，

NH3催化復(fù)原氮氧化物

(SCR)技術(shù)是當(dāng)前應(yīng)用最寬泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。已知：4NH3(g)

＋6NO(g)===5N2(g)

＋6H2O(g)H＝－1810kJ

·mol

－1(1)同樣條件下，在

2L

恒容密閉容器中，采納不一樣的催化劑，上述反響產(chǎn)生

N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖甲所示。①在催化劑A作用下，反響達(dá)到均衡的標(biāo)記是________。A．4v(NH3)正＝6(H2O)逆vB．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變C．容器內(nèi)密度不再改變D．NO和H2O(g)濃度相等E．容器內(nèi)均勻摩爾質(zhì)量不再改變②在A、B、C三種催化劑下，除去氮氧化物反響的活化能分別表示為E(A)、E(B)、E(C)，aaa依據(jù)圖甲所示曲線，判斷三種催化劑條件下，活化能由大到小的次序?yàn)開(kāi)_______。在氨氣足量時(shí)，反響在催化劑A作用下，經(jīng)過(guò)同樣時(shí)間，測(cè)得脫氮率隨反響溫度的變化狀況如圖乙所示，據(jù)圖可知，自同樣的時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)脫氮率的影響及可能的原由是________________________________________________________________________。(已知A、B催化劑在此溫度范圍內(nèi)不無(wú)效)答案：(1)①BE②Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)(2)300℃以前，反響未達(dá)到均衡，反響正向進(jìn)行，脫氮率隨溫度的高升而高升；300℃后，反響達(dá)到均衡，升溫，均衡逆向挪動(dòng)，脫氮率減小分析：(1)①v(NH3)正代表正反響速率，v(H2O)逆代表逆反響速率，達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)時(shí)，有6v(NH3)正＝4v(H2O)逆，A錯(cuò)誤；恒容條件下，反響過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)不停變化，當(dāng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變時(shí)，該反響達(dá)到均衡狀態(tài)，B正確；氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混淆氣體的密度一直不變，C錯(cuò)誤；達(dá)到均衡時(shí)，NO和H2O(g)的濃度保持不變，但不必定相等，D錯(cuò)誤；不論能否達(dá)到均衡，氣體的質(zhì)量恒定不變，若容器內(nèi)均勻摩爾質(zhì)量不再改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不再改變，則該反響達(dá)到均衡狀態(tài)，E正確。②反響的活化能越低，反應(yīng)速率越快；由圖可知，產(chǎn)生等量N2所需時(shí)間A<B<C，則反響速率A>B>C，進(jìn)而可知活化能Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)。由圖可知，300℃以前脫氮搶先漸漸增大，300℃達(dá)到最大值，300℃以后高升溫度，脫氮率漸漸降低，說(shuō)明300℃時(shí)該反響達(dá)到均衡狀態(tài)，該反響的H<0，隨后高升溫度，平衡逆向挪動(dòng)，脫氮率漸漸降落。19．(12分)[2019·安徽皖江名校聯(lián)考](1)為除去氮氧化物(NO)的污染，可采納甲烷催x化復(fù)原法：CH(g)＋4NO(g)===4NO(g)＋CO(g)＋2HO(g)4222H＝－574kJ－1·mol1CH(g)＋4NO(g)===2N(g)＋CO(g)＋2HO(g)422H2CH4(g)＋2NO(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)－1H3＝－867kJ·mol則有H2＝________。甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品——甲醛，制備過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖所示。①寫(xiě)出上述反響的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②反響熱大小比較：過(guò)程Ⅰ________(填“大于”“小于”或“等于”)過(guò)程Ⅱ。③上述反響過(guò)程中，需向系統(tǒng)中通入適當(dāng)空氣，控制條件耗費(fèi)系統(tǒng)中的H，既提高甲醛2產(chǎn)率，同時(shí)使反響溫度保持不變，則理論上n(CH3OH):n(空氣)＝________。[已知：H2(g)＋1H＝－akJ·mol－12O2(g)===H2O(g)，空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.2]工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為①CO(g)＋2H2

3OH(g)

H<0②CO2(g)

＋H2

＋H2O(g)

H>0當(dāng)混淆氣體的構(gòu)成固準(zhǔn)時(shí)，

CO均衡轉(zhuǎn)變率

(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系以下圖。圖中的壓強(qiáng)由大到小次序?yàn)?/p>

________，判斷原由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；試解說(shuō)CO均衡轉(zhuǎn)變率隨溫度高升而減小的原由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)－1160kJ·mol－1(2)3221－1①CH＋H(g)H＝＋(E－E)kJ·mol②等于③2a2－1EE(3)p1>2>3同樣溫度下，因?yàn)榉错憿贋闅怏w分子數(shù)減小的反響，加壓有益于提高COpp的轉(zhuǎn)變率；而反響②為氣體分子數(shù)不變的反響，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有益于CO的轉(zhuǎn)變率高升高升溫度時(shí)，反響①為放熱反響，均衡向左挪動(dòng)，使得系統(tǒng)中CO的量增大；反響②為吸熱反響，均衡向右挪動(dòng)，使產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果是隨溫度高升，使CO的轉(zhuǎn)變率降低分析：(1)將題給三個(gè)熱化學(xué)方程式挨次編號(hào)為①②③，依據(jù)蓋斯定律，由③×2－①得反響CH(g)＋4NO(g)===2N(g)＋CO(g)＋2HO(g)，則有H＝H×2－－H422231)×2－(－574kJ·mol－1)＝－1160kJ·mol－1。(2)①依據(jù)圖中信息可知，上述反響的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g)H＝＋(E2－E1)kJ·mol－1；②催化劑改變化學(xué)反響的活化能，但不可以改變反響的焓變，故反響熱大小比較：過(guò)程Ⅰ等于過(guò)程Ⅱ。③已知：Ⅰ.CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g)H＝＋(E2－E1)kJ·mol－1。2122O(g)H＝－akJ·mol－1Ⅱ.H(g)＋2O(g)===H使反響溫度保持不變，應(yīng)使反響Ⅱ放出熱量與反響Ⅰ汲取熱量同樣，則有n(CHOH)×(E321－12－1n3＝2a2的體積分?jǐn)?shù)為n2EE21n320.2，所以有n空氣＝E2－E1。(3)同樣溫度下，因?yàn)榉错憿贋闅怏w分子數(shù)減小的反響，加壓有益于提高CO的轉(zhuǎn)變率；而反響②為氣體分子數(shù)不變的反響，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有益于CO的轉(zhuǎn)變率高升，所以圖中的壓強(qiáng)由大到小為p1>p2>p3。反響①為放熱反響，高升溫度時(shí)，平衡向左挪動(dòng)，使得系統(tǒng)中CO的量增大；反響②為吸熱反響，高升溫度，均衡向右挪動(dòng)，使產(chǎn)生

CO的量增大；最后結(jié)果是隨溫度高升，使

CO的轉(zhuǎn)變率降低。20．(10

分)[2019

·江西五市八校聯(lián)考

]氮的化合物在生產(chǎn)生活中寬泛存在。(1)①氯胺

(NH2Cl)

的電子式為

______________________________________________

?？山?jīng)過(guò)反響

NH3(g)

＋Cl2(g)===NH2Cl(g)

＋HCl(g)

制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能以下表所示

(假設(shè)不一樣物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能相等

)，則上述反響的

H＝________?；瘜W(xué)鍵

N—H

Cl—Cl

N—Cl

H—Cl鍵能/(kJ·mol－1②NH2Cl與水反響生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑，該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用焦炭復(fù)原NO的反響為2NO(g)＋(g)＋CO(g)，向容積均為1L的甲、22乙、丙三個(gè)恒溫恒容(反響溫度分別為400℃、400℃、T℃)的容器中分別加入足量的焦炭和必定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反響時(shí)間t的變化狀況以下表所示：t/min04080120160n(NO)/mol(甲容器)2.001.501.100.800.80(NO)/mol(乙容器)1.000.800.650.530.45nn(NO)/mol(丙容器)2.001.451.001.001.00①該反響為_(kāi)_______(填“放熱”或“吸熱”)反響。②乙容器在200min達(dá)到均衡狀態(tài)，則0～200min

內(nèi)用

NO的濃度變化表示的均勻反響速率為v(NO)＝________。(3)用焦炭復(fù)原NO2的反響為2NO(g)＋2(g)＋2CO(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C(s)發(fā)生該反響，測(cè)得均衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與均衡總壓的關(guān)系以下圖：A、B兩點(diǎn)的濃度均衡常數(shù)關(guān)系：K[c(A)]________(填“>”“＝”或“<”)K[c(B)]。②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)變率最高的是________(填“A”“B”或“C”)點(diǎn)。③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反響的壓強(qiáng)均衡常數(shù)K[p(C)]＝________(Kp是用均衡分壓取代均衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。答案：(1)①H:N:Cl:＋11.3kJ·mol－1H②NH2Cl＋H23＋HClO或NH2Cl＋2H23·H2O＋HClO(2)①放熱②0.003mol·L－1·min－1(3)①＝②A③2MPa分析：(1)①氮原子最外層有5個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，氫原子最外層有1個(gè)電子，三種原子間以共價(jià)鍵聯(lián)合，氯胺(NH2Cl)的電子式為H:N:Cl:。依據(jù)H與鍵H能的關(guān)系，反響為NH(g)＋Cl(g)===NHCl(g)＋HCl(g)的H＝反響物總鍵能－生成物總鍵322能＝3×391.3kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×391.3kJ·mol－1－191.2kJ·mol－1－431.8kJ·mol－1－1。②生成物擁有強(qiáng)氧化性、擁有消毒作用的是次氯酸，則NHCl＝＋11.3kJ·mol2與水反響的化學(xué)方程式為NH2Cl＋H23＋HClO。①對(duì)照甲、丙兩個(gè)反響，加入n(NO)相等，可是丙過(guò)程先達(dá)到均衡，說(shuō)明丙的反響速率比甲快，則丙的溫度比甲高；達(dá)到均衡時(shí)，丙中n(NO)節(jié)余量比甲多，說(shuō)明高升溫度，均衡左移，則該反響正反響為放熱反響。②容積為1L的甲中：2NO(g)＋(g)＋CO(g)22開(kāi)端濃度/(mol·L－1)200變化濃度/(mol·L－1)1.20.60.6均衡濃度/(mol·L－1)0.80.60.6c2c2mol·L－129則均衡常數(shù)為K＝c2＝－12＝16；甲、乙兩個(gè)反響過(guò)程溫度同樣，則化學(xué)均衡常數(shù)同樣；容積為1L的乙容器中，設(shè)NO的變化量為xmol，則有2NO(g)＋(g)＋CO(g)22開(kāi)端濃度/(mol·L－1)100變化濃度/(mol·L－1)x0.5x0.5x均衡濃度/(mol·L－1)1－x0.5x0.5xc2c2x29則均衡常數(shù)為K＝c2＝－x2＝16，解得x＝0.6，0.6mol則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的均勻反響速率v(NO)＝1L×200min＝0.003mol·L－1·min－1。(3)①均衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，因?yàn)闇囟炔蛔儯獬?shù)不變，則有K[c(A)]＝K[c(B)]。②增大壓強(qiáng)，均衡左移，NO的轉(zhuǎn)變率降低，則A、B、C三點(diǎn)中壓強(qiáng)最小為A點(diǎn)，該點(diǎn)NO22轉(zhuǎn)變率最大。③由焦炭復(fù)原NO的反響為(g)＋2(g)＋(g)，在恒溫條件2下，1molNO2和足量C發(fā)生反響，在C點(diǎn)時(shí)，NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度相等，可知此時(shí)反應(yīng)系統(tǒng)中n(NO2)＝0.5mol，n(N2)＝0.25mol，n(CO2)＝0.5mol，則三種物質(zhì)的分壓分別為p(NO2)＝p(CO2)＝10MPa×0.5mol0.5mol＝4MPa，p(N2)＝2MPa，故C點(diǎn)時(shí)＋0.25mol＋0.5mol2該反響的壓強(qiáng)均衡常數(shù)Kp[(C)]＝2＝2MPa。21．(14分)[2019·廣東深圳調(diào)研]氮元素能夠形成多種化合物。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)聯(lián)氨(N2H4)常溫下為液態(tài)，在空氣中快速完整焚燒生成N2，同時(shí)放出大批熱，可作導(dǎo)彈、宇宙飛船、火箭的燃料。2122O(l)1＝－285.8kJ·mol－1已知：H(g)＋2O(g)===HHN2(g)＋2H(g)===N2H4(l)H2＝＋50.6kJ－1·mol則N2H4(l)在空氣中焚燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸

(HCN)的反響為

CH4(g)

＋

NH3

＋3H2(g)H>0。①必定溫度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)發(fā)生上述反響，4min達(dá)到均衡時(shí)，測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)變率為66.67%。0～4min內(nèi)，用＝________。保持溫度和容積不變，再向均衡后的容器中充入

H2表示的該反響均勻速率2molNH3和2molH

v(H2)2，此時(shí)v正________(填“>”“<”或“＝

)v逆。②均衡系統(tǒng)HCN的物質(zhì)的量(n)隨某物理量變化曲線以下圖(圖中x、L分別表示溫度或壓強(qiáng))。若x為溫度，則曲線________(填“L”或“L”)能正確表示n(HCN)與溫度的關(guān)系；若12x為壓強(qiáng)，則曲線________(填“L1”或“L2”)能正確表示n(HCN)與壓強(qiáng)的關(guān)系。(3)NH3能夠形成＋Ag(NH3)2。＋＋2NH3＋K總＝①溶液中存在Ag(aq)3)2(aq)時(shí)，其均衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______。＋7＋－②常溫下，[Ag(NH3)2]＝1.10×10，反響Ag