初中化學-初中化學八年級第三節(jié)化學反應中的有關計算教學課件設計

第五單元第三節(jié)化學反應中的有關計算氫能（H2)氫氣燃燒水是氫氣之源，尋找合適的催化劑，可利用光能分解水制取氫氣。氫氣是未來理想的汽車燃料。我們現(xiàn)在是如何制取氫氣的？題目分析：汽車行程已知量未知量18kg水氫氣質(zhì)量質(zhì)量關系1kg氫氣能提供一輛功率50kW的汽車跑大約100km?，F(xiàn)有一桶18kg水完全分解產(chǎn)生的氫氣能供該汽車跑多遠？學習目標1、進一步認識化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系；能從宏觀和微觀方面理解根據(jù)化學方程式進行

化學計算的理論依據(jù)。2、能學會根據(jù)化學方程式進行簡單的計算，掌握

解題步驟和思路，提高分析、解決問題的能力。3、初步認識定量研究化學反應對于生產(chǎn)和生活的

重要意義。為我們共同的學習目標一起努力吧！（1）宏觀：（2）微觀：水在通電的條件下生成氫氣和氧氣水、氧氣、氫氣的質(zhì)量比：水分子、氫分子、氧分子的個數(shù)比：想一想，你能獲取哪些信息？溫故知新2：2：12H2O通電2H2↑+O2↑（3）質(zhì)量觀：9：1：836：4：329：1：8化學反應中各物質(zhì)之間的實際質(zhì)量之比=其相對質(zhì)量之比。即：各質(zhì)量之比等于化學計量數(shù)與化學式量的乘積之比。

通電2H2O==

2H2+O2

20個水分子分解：200個水分子分解：（20×18）：（20×2）：（10×32）=9：1：8（200×18）：（200×2）：（100×32）=9：1：82個水分子分解：2n個水分子分解……（2×18）：（2×2）：（1×32）=9：1：8（2n×18）：（2n×2）：（n×32）=9：1：8氫氣水氧氣=9：1：8+在化學反應中，反應物與生成物間的質(zhì)量比是

的。恒定不變

我們可以根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)間

恒定的質(zhì)量關系進行計算。只要知道

其中一種物質(zhì)的質(zhì)量，就可以根據(jù)化

學方程式所表示的各物質(zhì)間的質(zhì)量關系計算出其他物質(zhì)的質(zhì)量是多少。

這種解題方法稱為“比例法”。

恍然大悟理論依據(jù)題目分析：汽車行程已知量未知量18kg水氫氣質(zhì)量質(zhì)量關系一桶18kg的水完全分解產(chǎn)生的氫氣能供該汽車跑多遠？例題一：2H2O通電2H2↑+O2↑36418Kg？列比例式解未知量已知量未知量36418Kgxx4×18Kg362Kg解法一利用化學方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比進行計算解法二利用化學式中元素的質(zhì)量分數(shù)進行計算自學指導：

閱讀課本111—112頁內(nèi)容，完成學案【自學指導】（1）、（2）兩個問題解：設18Kg水分解生成氫氣的質(zhì)量為x2H2O通電2H2↑+O2↑3618Kg4x36418Kgx一設三找二寫四列五解六答x2Kg答：可供汽車跑200千米。汽車運動的路程為：2Kg×=200Km1Kg100Km七查步驟歸納例題一解題過程解：設需要氧化鋁的質(zhì)量為x2Al2O3====4Al+3O2↑204108x1kg

=

x=1.89kg答：需要氧化鋁的質(zhì)量為1.89kg解題步驟⑴設未知量⑵寫出反應的化學方程式⑶找已知量與未知量的關系⑷列比例式⑸求解⑹寫出簡明答案(7)回顧檢查204x1081kg通電嘗試練習思考總結：

結合上述兩個題目的分析及你的認識，說說在根據(jù)化學方程式進行計算時，有哪些需要注意的問題？1、要正確寫出化學方程式（很關鍵）。2、要準確計算已知量與未知量的相對質(zhì)量（很重要）3、解設未知數(shù)時不要寫單位，但列比例時一定

要寫單位，且單位統(tǒng)一，計算結果也要寫單位。4、已知量與未知量的關系一定要在相應的物質(zhì)的

下面對齊了，比利式要橫向比。5、結果要計算準確，不要忘了寫答案。6、要仔細檢查過程和結果。記住哦！

需要注意的問題解：設生成氫氣XgH2O通電H2↑+O2↑182Xg36X

=4g例題二：找茬182Xg36=題目：計算36g水完全分解生成氫氣的質(zhì)量未知數(shù)不該加單位方程式未配平?jīng)]寫答案答X前未寫質(zhì)量為未知數(shù)不該加單位沒加單位課堂總結根據(jù)化學方程式計算的基本步驟：一設、二寫、三找、四列、五解、六答、七查1、正確書寫化學方程式2、準確計算相對質(zhì)量、質(zhì)量比三個關鍵兩個要領1、步驟要完整2、格式要規(guī)范根據(jù)化學方程式計算的理論依據(jù)：化學方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量比是恒定不變的3、代入量均指純凈物的質(zhì)量當堂檢測

1、能根據(jù)化學方程式計算是因為（

）A、化學方程式表示了一種化學反應的過程B、化學方程式反映了質(zhì)量守恒定律C、化學方程式表示了反應物和生成物是什么

D、化學方程式不但表示了反應物和生成物

是什么，還表示了它們間的質(zhì)量比D當堂檢測2、計算12g碳在足量氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量。（1）在本題中，涉及哪一個化學方程式，

請寫出：____________。（2）已知碳的質(zhì)量是12g，需要求________的質(zhì)量。（3）根據(jù)化學方程式，確定已知量碳

與未知量二氧化碳之間的質(zhì)量比

是_____。

C+O2點燃CO2二氧化碳（相對原子質(zhì)量：C-12；O-16）3:11C+O2CO2點燃解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為x

1244

12gx

1212g

44x=X=44g答：生成二氧化碳的質(zhì)量為44克。當堂檢測（相對原子質(zhì)量：C-12；O-16）2、（4）按照解題步驟，計算生成二氧化碳的質(zhì)量。3、4g鎂條與足量的氧氣反應，求生成固體的質(zhì)量是

多少克？2Mg+O22MgO點燃解：設生成氧化鎂的質(zhì)量為x

4880

4g