第三節(jié)鹽類(lèi)的水解離子濃度大小比較

第三節(jié)鹽類(lèi)的水解離子濃度大小比較第一頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日四、溶液中離子濃度大小的比較二、解題思維的基石——三大守恒一、解題方法形成的基點(diǎn)——兩大理論三、題型分析第二頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日1、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。一、解題方法形成的基點(diǎn)——兩大理論第三頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日2、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。如：NH4Cl溶液中：第四頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日1、電荷守恒如：NH4Cl溶液中陽(yáng)離子：NH4+H+

陰離子：Cl–OH–

正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)二、解題思維的基石——三大守恒第五頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日1、電荷守恒陽(yáng)離子：Na+

、H+

陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等?！哒姾煽倲?shù)==負(fù)電荷總數(shù)二、解題思維的基石——三大守恒第六頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日2、物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。二、解題思維的基石——三大守恒第七頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)

=amol/L（元素或原子守恒）即

c(Na+):c(C)＝2:1二、解題思維的基石——三大守恒第八頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日如：Na2S溶液Na2S==2

Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(S)＝2:1二、解題思維的基石——三大守恒第九頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日如：NaHCO3溶液2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+

c(H2CO3)二、解題思維的基石——三大守恒第十頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日3、質(zhì)子（H+）守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。如：NH4Cl溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：H3O+（H+）NH3·H2O、OH–、c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH–)二、解題思維的基石——三大守恒第十一頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日如：CH3COONa溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：H3O+（H+）、CH3COOHOH–c(H3+)+c(CH3COOH)=c(OH–)第十二頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日三、題型分析1.不同溶液中同種離子濃度大小的比較考慮溶液中其他離子對(duì)該離子的影響

例題1：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3

④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O⑦(NH4)2Fe

(SO4)2

；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是⑥③⑤④①②⑦第十三頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日（1）弱酸、弱堿：

分級(jí)電離(K1

＞＞K2＞＞K3)c(H+)＞c(H2PO4-)＞

c(HPO42-)＞

c(PO43-)如H3PO4溶液中：2.單一溶液不同離子濃度大小的比較三、題型分析NH3·H2O溶液中：c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)如H3PO4溶液中：NH3·H2O溶液中：第十四頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日（2）鹽溶液：先考慮電解質(zhì)的電離，后考慮“弱離子”的水解1.NH4Cl溶液中:c(Cl-)＞c(NH4+)>>c(H+)＞c(OH-)c(Na+)＞c(CO32-)>>c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)3.Na2CO3溶液中:2.(NH4)2S04溶液中:c(NH4+)＞c(SO42-)>>c(H+)＞c(OH-)正鹽溶液第十五頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日酸式鹽溶液（1）NaHCO3

溶液中：（2）NaHSO3溶液呈酸性：酸式鹽要考慮電離和水解誰(shuí)為主c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)（2）鹽溶液第十六頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日混合液中離子濃度大小取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷原則是：3、混合溶液(1)不反應(yīng)型三、題型分析酸/堿鹽考慮水解考慮電離第十七頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日B例1：用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)＞c(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()A.c(OH－)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D.c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol·L－1第十八頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日(2)反應(yīng)型：例1：100mL0.1mol·L-1醋酸與100mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()

A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)A第十九頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日例2.將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,

溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)(2)反應(yīng)型：兩種物質(zhì)一種有剩余B第二十頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日4、溶質(zhì)不確定型利用溶液中陰陽(yáng)離子的種類(lèi)來(lái)判斷溶液中溶質(zhì)的可能情況?！纠?】已知某無(wú)色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、H+、OH-和CH3COO-四種離子，試回答下列問(wèn)題：⑴能否確定只有一種溶質(zhì)

（填“是”或“否”），有幾種可能：

。

⑵某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了以下可能，其中合理的是：

c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)C.c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)D.c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)AB