江西省2021年高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題(含解析)

可修改江西省五校2019-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）相對原子量：H1C12016P31S32一、單選題(本大題共16小題,共48分)1.《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A.燕餾B.過濾C.升華D.萃取【答案】C【解析】【詳解】從文中“令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”可以看出，此操作是先讓砒霜由固體氣化，再遇冷的器皿后凝結(jié)成固體，顯然此操作過程為升華。故選C。2.下列關(guān)于0.1mol/LCa(NO)溶液的正確說法是()32A.該溶液可由1L水中溶解0.1moLCa(NO)制得32B.1L該溶液中含有Ca2+和NO-離子總數(shù)為3×6.02×1022個3C.0.5L該溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD.0.5L該溶液中NO-離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L3【答案】B【解析】【詳解】A.1L水中溶解0.1moLCa(NO)，該溶液的體積不是1L，Ca(NO)的濃度也不是32320.1mol/L，A不正確；B.1L該溶液中含有Ca2+和NO-離子總數(shù)為3×6.02×1022個，B正確；3C.從溶液中取出一部分溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，所以0.5L該溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol/L，C不正確；D.從溶液中取出一部分溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，所以0.5L該溶液中NO-離子的物質(zhì)3的量濃度為0.2mol/L，D不正確。故選B?！军c睛】從溶液中取出一部分溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度、溶液的密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保-1-可修改持不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶劑的質(zhì)量減少。3.下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（）A.石墨Fe(0H)膠體澄清石灰水3B.氮氣干冰冰水混合物C.液態(tài)氧CuSO·5HO濃硫酸2D.硫粉碘酒含氧40%的氧化鎂4【答案】C【解析】AFe(0H)膠體是混合物，A錯誤。B冰水混合物是純凈物，B錯誤。C正確。D碘酒是碘的酒3精溶液，為混合物，D錯誤。理的是()A.酸性氧化物:CO、SiO、SO、CO4.下列物質(zhì)的分類合222B.堿:燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C.混合物:鹽酸、濃硫酸、水煤氣、氫氧化鐵膠體D.堿性氧化物:NaO、CaO、MgO、AlO232【答案】C【解析】【詳解】A.CO不是酸性氧化物，它是不成鹽氧化物，A不正確；屬于堿，B不正確；濃硫酸、水煤氣、氫氧化鐵膠體都是混合物，C正確；B.純堿的化學(xué)式為NaCO，它屬于鹽，不23C.鹽酸、D.AlO不是堿性氧化物，它是兩性氧化物，D不正確。23故選C。5.下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，②氨溶于水得到氨水溶液③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電；硫酸氫鈉是酸；硫酸鋇是非電解質(zhì)；能導(dǎo)電，氨水是電解質(zhì)；④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A.僅①④C.僅②③【答案】D【解析】B.僅①④⑤D.①②③④⑤-2-可修改【詳解】①雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯誤；②氨氣在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，②錯誤；③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；固態(tài)的氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)的氯化氫只有氯化氫分子，不能導(dǎo)電，③錯誤；④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，屬于鹽，④錯誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎不導(dǎo)電。碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子而導(dǎo)3電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，⑤錯誤；答案選D?！军c睛】電解質(zhì)必須是化合物，電解注意要學(xué)會舉例排除法的篩選。本題重點考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系的判斷，抓住質(zhì)導(dǎo)電是存在自由移動的離子是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，6.關(guān)于膠體,下列說法正確的是()A.16.25gFeCl水解形成的Fe(OH)膠體粒子數(shù)是0.1NA33B.納米材料粒子直徑一般在10-9m至10-7m之間,因此納米材料屬于膠體C.Fe(OH)膠體電泳的實驗中,陰極附近顏色加深,陽極附近顏色變淺,證明Fe(OH)膠體帶正33電D.將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣,化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化【答案】D【解析】【詳解】A.16.25gFeCl物質(zhì)的量為0.1mol，它不能完全水解，且Fe(OH)膠體粒子由許許多33多個Fe(OH)構(gòu)成，所以形成的Fe(OH)膠體粒子數(shù)小于0.1N，A不正確；A33B.納米材料粒子直徑一般在10-9m至10-7m之間，納米材料不屬于分散系，所以不屬于膠體，B不正確；C.Fe(OH)膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)膠粒帶33正電，但膠體呈電中性，C不正確；-3-可修改D.將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，雖然顆粒大小改變了，但化學(xué)組成未變，所以化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化，D正確。故選D。【點睛】膠體分為粒子膠體和分子膠體兩種，象氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、碘化銀膠體、硅酸膠體、煙、云、霧等，都屬于粒子膠體，它們的膠粒都是由許許多多個“分子”構(gòu)成；象淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體，都屬于分子膠體，它們的一個分子的直徑就介于10m至10-7m之-9間。所以，高分子化合物的水溶液，既屬于溶液，又屬于膠體。7.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu(OH)CO]3B.充有氫氣的氣球遇明火爆炸22的C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鐵質(zhì)菜刀生銹【答案】C【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是：有元素化合價的升降，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠是因為空氣中O、水蒸氣、CO與銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果：222Cu+O+HO+CO=Cu(OH)CO，反應(yīng)中銅元素化合價升高，O中氧2元素化合價降低，該反應(yīng)屬于222232氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；點燃B.氫氣氣球遇明火爆炸，發(fā)生反應(yīng)是：2H+O2HO，氫元素化合價升高，氧元素化合價222降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C.大理石的主要成分是CaCO，與酸雨反應(yīng)：CaCO+2H=Ca+CO+HO，此反應(yīng)中沒有元素化+2+3322合價的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C項正確；3菜刀生銹，是鐵與空氣中O、水蒸氣共同作用的結(jié)果：2Fe+O+xHO=FeOxHO，鐵D.鐵質(zhì)2222322元素化合價升高，O中氧2元素化合價降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。8.下列離子方程式書寫正確的是()A.氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋=HO2B.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO-＋OH－=HO＋CO32C.水垢溶解于醋酸中：CaCO＋2H＋=Ca2＋＋CO↑＋HO2-3322D.小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO2＋2H＋=CO↑＋HO232-4-可修改.B.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO-＋OH－=HO＋CO2-，B正確；3【答案】B【解析】【詳解】A.氧化銅屬于氧化物，不能改寫成離子的形式，A錯誤；32C.醋酸為弱酸，應(yīng)以化學(xué)式表示，C錯誤；D.小蘇打中，HCO-不能改寫為H+和CO2-，D錯誤。33故選B。【點睛】在書寫離子方程式時，“改”是關(guān)鍵，只有強酸、強堿、可溶性鹽能改寫成離子的形式，對于酸式鹽，只有硫酸氫鹽，HSO才能改寫成H+、SO2-，其它酸式根，都以化學(xué)式表示。-449.某溶液遇石蕊溶液顯紅色，下列各組離子能在該溶液中大量共存的是()A.Na、NO、Ca2＋、Cl－＋-3B.K、SO、HCO-、Na＋＋2-43CFe、SO、OH－、Ba2＋2＋2-4D.MnO-、SO2-、NO-、CO2-4433【答案】A【解析】【分析】某溶液遇石蕊溶液顯紅色，則該溶液呈酸性，解題時，每個備選項添加一個H+。【詳解】A.Na、NO、Ca2＋、Cl－，再加入H+，離子仍能大量共存，A正確；＋-3B.K、SO、HCO-、Na＋，加入H+后，H+與HCO會發(fā)生反應(yīng)，不-共存，B錯誤；＋2-433C.Fe、SO、OH－、Ba2＋，F(xiàn)e2+與OH-、SO2-與Ba2+都不能4大量共存，C不正確；2＋2-4D.MnO-、SO2-、NO-、CO2-，再加入H+，它與CO2-不能大量共存，D錯誤。34433故選A。10.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)＋3ClO－＋4OH=2RO＋3Cl－＋5HO。則ROn-－n-4324中R的化合價是()A.6B.5C.4D.3【答案】A【解析】【詳解】對于離子方程式2R(OH)＋3ClO－＋4OH=2RO＋3Cl－＋5HO，從電荷守恒角度分析，－n-3423+4=2n+3n=2從而得出RO應(yīng)為RO2-。n-44對于RO2-，從化合價角度分析，R的化合價應(yīng)為+6價。4-5-可修改故選A。11.OF可以發(fā)生反應(yīng)HS＋4OF=SF＋2HF＋4O，下列說法正確的是()2222262A.氧氣是氧化產(chǎn)物是C.因為沒有指明反應(yīng)條件，所以不能使用22.4L/mol進(jìn)行計算，也就無法求出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯誤；B.OF既是氧化劑，又是還原劑22C.若生成2.24LHF，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4【答案】D【解析】【詳解】對于反應(yīng)HS＋4OF=SF＋2HF＋4O，HS中的S元素化合價由-2價升為+6價，OF22262222中的O元素，化合價由+1價降為0價。A.OF是氧化劑，則氧氣是還原產(chǎn)物，A錯誤；22B.OF氧化劑，不是還原劑，B錯誤；22D.還原劑(HS)與氧化劑(OF)的物質(zhì)的量之比為1∶4，D正確。222故選D。12.N為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是AA.在1.0mol·L-1的NaHCO溶液中，含有的Na+數(shù)為1N3AB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl中含有的分子總數(shù)為0.1NA4C.金屬鈉與水反應(yīng)，生成22.4L氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.1mol氫氧根離子與1mol銨根離子所含電子數(shù)均為10NA【答案】D【解析】【詳解】A、在1.0mol·L-1的NaHCO溶液中則溶液中鈉離子的濃度為1mol/L，因為沒有給定3溶液的體積，所以不能確定鈉離子的個數(shù)，故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl為液態(tài)，故B錯誤；4C、題干中沒有給出是在否標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此22.4L氫氣的物質(zhì)的量不能確定，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)定，故C錯誤；D、1個氫氧根離子含有10個電子，1銨根離子含有10個電子，因含電子數(shù)均為10N，故D正確；不能確此1mol氫氧根離子與1mol銨根離子所A-6-可修改綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c睛】本題值得注意的是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，此數(shù)值在使用時必須表明①標(biāo)準(zhǔn)狀況下；②標(biāo)況下該物質(zhì)為氣體。13.精確配制250mL一定物質(zhì)的A.選擇儀器時，使用500mL容量瓶量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是（）B.將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中D.將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中【答案】D【解析】【詳解】A、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶規(guī)格的選擇應(yīng)盡可能與所配制溶液的體積相一致，若要求配制的溶液的體積和容量瓶容量恰好相等，就選擇該容量瓶；若要求配制的溶液體積和容量瓶容量不相等，應(yīng)選擇容量略大于要求配制的溶液體積的容量瓶。例如，配制480mL一定濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶。本題應(yīng)選用250mL容量瓶，A錯；誤B、容量瓶不能用著溶解的儀器，B錯；誤C、氫氧化鈉在溶解過程中放熱，直接在容量瓶中溶解或?qū)崛芤簝A入其中會造成誤差。C錯；誤D、在配制過程中，只要保證溶質(zhì)都進(jìn)入容量瓶，就可以準(zhǔn)確配制指定濃度的溶液，而容量瓶只要干凈即可，是否有水不受影響，D正確。答案選D。14.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是A.定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B.定容時仰視刻度線C.沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D.稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A.定容時加水加多了，溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，雖用滴管吸出溶液至刻度線，濃度也和原來一樣，故A錯；誤-7-的可修改B.定容時仰視刻度線，溶液體積偏大,所配溶液濃度偏小，故B錯誤；C.未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故C錯誤；D.稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì),導(dǎo)致稱量氯化鈉偏多,濃度偏大,故D正確；本題答案為D?！军c睛】根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，判斷對所配溶液濃度的影響。15.把0.2molKOH固體分別加入到下列100mL的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力無變化的是()A.蒸餾水B.0.2mol/LHNO3C.1mol/LHSO4D.2mol/L2CHCOOH3【答案】C【解析】【詳解】A.蒸餾水中加入KOH，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，A不合題意；B.100mL0.2mol/LHNO中加入0.2molKOH，生成0.2mol/LKNO，另外，溶液中還有1.8mol/LKOH，33所以溶液的導(dǎo)電能力增強，B不合題意；C.100mL1mol/LHSO中加入0.2molKOH固體，剛好完全反應(yīng)，生成1mol/LKSO，離子濃度基2244本不變，溶液的導(dǎo)電能力基本不變，C符合題意；D.100mL2mol/LCHCOOH中加入0.2molKOH固體，二者剛好完全反應(yīng)，由弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為強3電解質(zhì)CHCOOK，導(dǎo)電能力增強，D不合題意。3故選C。【點睛】比較溶液的導(dǎo)電能力，主要看溶液中離子的總濃度，離子總濃度越大，導(dǎo)電能力越強。所以，只要比較加入前后溶液中離子總濃度的大小，就可判斷溶液的導(dǎo)電能力如何變化。16.為除去下列待提純物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的試劑及操作方法均正確的是()選項待提純物質(zhì)選用試劑水操作方法溶解、過濾、結(jié)晶ABCCaO(CaCO)3Cu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CuSO(HSO)4氫氧化鈉溶液過濾42-8-可修改DCO(H)2氧氣點燃A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A、碳酸鈣不溶于水，但CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，再過濾、結(jié)晶也不會得到CaO固體，故A錯誤；B、CuO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅溶于水，而Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，所以加入稀鹽酸后，過濾、洗滌、干燥可得Cu固體，故B正確；C、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉溶于水，而硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，過濾得到的是氫氧化銅，故C錯誤；D、CO與氫氣都具有可燃性，在氧氣中點燃都會燃燒，故D錯誤。答案選B。二、實驗題（共12分）17.今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。請回答下列問題(橡皮管、導(dǎo)管可自由選用)。(1)實驗室制取并收集氧氣時應(yīng)選擇__________和__________相連接，制取并收集氫氣時應(yīng)選擇__________和__________相連接。(2)進(jìn)行木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________。(3)實驗室用水無醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。已知甲烷的密度比空氣小，不溶于水。則制取甲烷氣體可選用的裝置為________，收集甲烷氣體時可選用的裝置為________。-9-可修改(4)如圖是某學(xué)生設(shè)計的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。欲除去O中混有的水蒸氣，瓶中可2盛________。當(dāng)用排水法收集氫氣時，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從________(填“a”或“b”，下同)導(dǎo)管口通入。若要用水將瓶中氫氣排出，水應(yīng)從________導(dǎo)管口進(jìn)入?！敬鸢浮?1).A(2).E(3).B(4).F(5).A(6).C(7).澄清石灰水變渾濁(8).A(9).F(10).濃硫酸(11).b(12).a【解析】【詳解】(1)從圖可以看出，實驗室制取氧氣時，只能采用固、固加熱型裝置(B裝置中無固體，不滿足HO分解制O的條件)，所以應(yīng)選擇A裝置，答案為A。222收集氧氣時，接。答案為E因為沒有排水集氣的裝置，只能選擇向上排空氣的裝置，所以應(yīng)選擇和E相連制取氫氣時，應(yīng)選擇固、液不加熱裝置，即選擇B裝置。答案為B收集氫氣，可采用向下排空氣的裝置，即選擇F裝置。答案為F(2)進(jìn)行木炭還原氧化銅，應(yīng)選擇A裝置。答案為A實驗，即檢驗CO氣體，澄清石灰水，與C相連接。答案為C檢驗生成氣體的所以應(yīng)使用2檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水答案為：澄清石灰水變渾濁(3)實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。溶于水。則制取甲烷氣體采用固、固加熱型裝置，可選用的裝置為A。答案為A為F。答案為：F變渾濁。已知甲烷的密度比空氣小，不收集甲烷氣體時采用向下排空氣法，可選用的裝置(4)如圖是某學(xué)生設(shè)計的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。欲除去O中混有的水蒸氣，瓶中可2盛濃硫酸。答案為：濃硫酸當(dāng)用排水法收集氫氣時，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從b管導(dǎo)入。答案為：b出，水應(yīng)從a導(dǎo)管口進(jìn)入。答案為：a18.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2KClO若要用水將瓶中氫氣排2KCl+3O↑。23回答下列問（1）該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為________，生（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO的具體實驗操作名稱：（3）分離出的MnO可用于實驗室制取Cl，化學(xué)方程式為：MnO+4HCl（濃）MnCl+Cl↑+2HO，題：成1molO時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________。2____________。2222222-10-可修改其離子方程式為__________________。（4）若兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O和Cl在相同狀況下的體積比為22____________。（5）以上兩個反應(yīng)都用到MnO，其作用分別是2____________、___________。【答案】(1).氯(2).4N(3).溶解、過濾(4).AMnO+4H+2Cl-Mn2++Cl↑+2HO(5).1:2(6).催化劑(7).氧化劑222【解析】【詳解】（1）在2KClO32KCl+3O↑反應(yīng)中，Cl元素化合價由+5價變成-1價，被氧化，2生成1molO時轉(zhuǎn)移4mol電子，數(shù)目為4N，故答案為：氯；4N；2AA（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO應(yīng)該采用先加水溶解，然后過濾的方法，2：溶解、過濾；（3）濃鹽酸中氫離子和氯離子，二氯化錳溶所以MnO+4HCl（濃）MnCl+Cl↑+2HO的離子方程式為故答案為存在的是于水，在離子方程式里也要寫出離子形式，2222MnO+4H+2Cl-Mn2++Cl↑+2HO，故答案為：MnO+4H+2Cl-Mn2++Cl↑+2HO；222222（4）2KClO32KCl+3O↑的反應(yīng)中生成3mol氧氣轉(zhuǎn)移12mol電子，MnO+4HCl（濃）22Cl↑+MnCl+2HO反應(yīng)中，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移12mol電子時生成6mol222氯氣，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O和Cl在相同狀況下的體積比為3：6=1：222；故答案為：1：2；（5）2KClO2KCl+3O↑的反應(yīng)中MnO是催化劑，MnO+4HCl（濃）Cl↑+MnCl+2HO2322222反應(yīng)中MnO是氧化劑，故答案為：催化劑；氧化劑。219.A、B、C、D、E五瓶透明溶知：①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的：空⑴在②和③的反應(yīng)中，生成的⑵A是________，B是_______，C是_______，D是_______，E是________。⑶A與E反應(yīng)的離子方程式是【答案】（1）AgCl（2）NaCO、HCl、AgNO、BaCl、NaHSO（3）CO2-+2H+=HO+CO↑液，分別是HCl、BaCl、NaHSO、NaCO和AgNO中的一種。已24233沉淀是同一種物質(zhì)沉淀物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是__________。____________________________________________。23324322【解析】-11-可修改【分析】根據(jù)⑥“在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)”這一信息可知，B與D中必然含有相同的離子，容易推斷出它們是HCl和BaCl，都可與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀；因此，C必然是2AgNO；再根據(jù)①，A與B反應(yīng)有氣體生成，推斷B一定是HCl，那么，D是BaCl，A是NaCO，2323剩余的一種物質(zhì)，即NaHSO就是E，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。4【詳解】根據(jù)⑥“在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)”這一信息可知，B與D中必然含有相同的離子，容易推斷出它們是HCl和BaCl，都可與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀；因此，2C必然是AgNO；再根據(jù)①，A與B反應(yīng)有氣體生成，推斷B一定是HCl，那么，D是BaCl，A23是NaCO，剩余的一種物質(zhì)，即NaHSO就是E，423（1）根據(jù)以上分析，反應(yīng)③為AgNO和BaCl的反應(yīng)，生成AgCl沉淀，故答案為：AgCl；23（2）由以上分析可知A為NaCO，B為HCl，C為AgNO，D為BaCl，E為NaHSO，故答案為：22334NaCO；HC1；AgNO；BaCl；NaHSO。22334（3）NaCO與NaHSO反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式是：423CO2-+2H+=HO+CO↑。232故答案為：CO2-+2H+=HO+CO↑。23220.(1)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):①NaOH溶液②銅絲③蔗糖晶體④無水乙醇⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO⑨硫酸鋇晶體⑩熔融NaC1,上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的________;上述狀態(tài)下2的電解質(zhì)不能導(dǎo)電(2)寫出⑤和⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________.(3)