高中化學(xué)教案-13

第頁共頁高中化學(xué)教案高中化學(xué)教案高中化學(xué)教案1一、教材的地位和作用電化學(xué)是高中化學(xué)知識(shí)框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)程度測(cè)試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識(shí)的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、消費(fèi)和科學(xué)技術(shù)的開展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(zhǎng)金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課交融了氧化復(fù)原反響、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、浸透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，表達(dá)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。二、學(xué)生狀況分析^p與對(duì)策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化復(fù)原反響等有關(guān)知識(shí);在才能上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察才能、實(shí)驗(yàn)才能、思維才能，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反響的本質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反響原理，并對(duì)其進(jìn)展歸納總結(jié)。三.教學(xué)目的及確立根據(jù)教學(xué)目的是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的根據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目的如下：1知識(shí)技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的根本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反響式的書寫;原電池構(gòu)成條件;2才能方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題才能、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才能及動(dòng)手操作才能、表達(dá)與交流才能;從而獲得科學(xué)研究才能和技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和理論才能。3情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探究的科學(xué)態(tài)度，浸透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物觀點(diǎn)，通過錯(cuò)誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。四、重難點(diǎn)分析^p原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本實(shí)驗(yàn)的根底上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學(xué)生進(jìn)展化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)問題逐一分析^p、探究;通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)，原電池一般都是復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識(shí)體系。在教學(xué)中如何打破難點(diǎn)?在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動(dòng)畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化;將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得明晰、形象、直觀。五、教法與學(xué)法1.教法為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析^p、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和開展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：⑴把時(shí)間留給學(xué)生;⑵把想象的空間留給學(xué)生;⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生;⑷把交流與評(píng)價(jià)的權(quán)利留給學(xué)生。2.學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探究法，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因此我忘記，我看見因此我記得，我親手做因此我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的途徑是由自己去探究發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析^p銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此根底上進(jìn)展小組討論，交流評(píng)價(jià)，最后進(jìn)展歸納與總結(jié)。六、教學(xué)設(shè)計(jì)1.課題引入⑴從新科技材料引入⑵從身邊最熟悉的事例引入⑶從實(shí)驗(yàn)引入激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).2.實(shí)驗(yàn)研究確定主題:(供給學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí))探究1：將鋅片插入稀硫酸中;探究2：將銅片插入稀硫酸中;探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?設(shè)計(jì)與施行:原電池的工作原理和形成原電池的條件⑴學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)方案，為學(xué)生準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計(jì)出富有創(chuàng)造性、實(shí)在可行的方案來。⑵確定方案、動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析^p、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。教師巡視、指導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。交流與評(píng)價(jià)：⑴各組派代表上講臺(tái)交流設(shè)計(jì)方案和展示實(shí)驗(yàn)成果。⑵同學(xué)自評(píng)和互評(píng)價(jià)。教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂枺箤W(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。3.引申與進(jìn)步⑴電子板書將原電池裝置原理分析^p和構(gòu)成條件展示給學(xué)生⑵電子動(dòng)畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動(dòng)4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計(jì)的：在穩(wěn)固原電池原理及其形成條件的根底上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。5、作業(yè)設(shè)計(jì)指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個(gè)水果電池。高中化學(xué)教案2一、教材分析^p：化學(xué)是在原子、分子程度上研究物質(zhì)組成、構(gòu)造、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要理解了原子的構(gòu)造，才可以進(jìn)一步理解分子、離子構(gòu)造，進(jìn)而深化認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和構(gòu)造，理解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步理解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探究物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)理解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，理解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好根底。二、教學(xué)目的知識(shí)目的：1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。才能目的：進(jìn)步同學(xué)們區(qū)分概念的才能。情感、態(tài)度與價(jià)值觀目的：通過對(duì)原子構(gòu)造的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探究自然的興趣。三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。四、學(xué)情分析^p：同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子構(gòu)造的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易承受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)六、課前準(zhǔn)備：學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備七、課時(shí)安排：一課時(shí)八、教學(xué)過程：(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)(二)、情景導(dǎo)入，展示目的原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子構(gòu)造親密相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都一樣。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥探究一：核素和同位素1、原子構(gòu)造：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽離子，帶正電荷;當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)高中化學(xué)教案3當(dāng)今世界，科技迅猛開展，社會(huì)飛速進(jìn)步，給教育的開展也帶來了前所未有的挑戰(zhàn)和機(jī)遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實(shí)驗(yàn)提到了首要位置。通過教學(xué)理論，我認(rèn)為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、理論才能的綜合培養(yǎng)，才能造就適應(yīng)當(dāng)今社會(huì)所需人才，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)打好根底。特別是讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責(zé)任重大。上課前，要認(rèn)真剖析學(xué)生的認(rèn)知，鉆研課標(biāo)要求，挖掘教材深度。通過幾輪的高中化學(xué)教學(xué)，每當(dāng)學(xué)到元素化合物時(shí)，需要通過演示實(shí)驗(yàn)才能讓學(xué)生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實(shí)驗(yàn)3-9中，我在以往的教學(xué)經(jīng)歷的根底上，事先精心準(zhǔn)備了實(shí)驗(yàn)。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。實(shí)驗(yàn)3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學(xué)34生觀察現(xiàn)象。做完FeCl中參加NaOH溶液，準(zhǔn)備做FeSO與NaOH的反響，34當(dāng)做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準(zhǔn)備漸漸伸入液面以下，并強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生仔細(xì)觀察會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們低頭耳語，有大膽的學(xué)生提出：初中講膠頭滴管的使用時(shí)，它必須在容器〔試管〕的上方，不讓伸入容器中，是不是教師的演示動(dòng)作錯(cuò)誤？我本想就實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕o學(xué)生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學(xué)生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn)，勇于質(zhì)疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應(yīng)該尊重學(xué)生的疑問，讓他們通過比照實(shí)驗(yàn)得出更加準(zhǔn)確而深化的答案。于是，我把滴管放在試管口進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察描繪實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時(shí)，學(xué)生們用驚疑的目光看看教材，再看看實(shí)驗(yàn)結(jié)果，紛紛議論：為什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與教材不符？面對(duì)這種在意料中的情況，我讓學(xué)生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進(jìn)措施。學(xué)生們積極考慮，認(rèn)真分析^p，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：〔1〕FeSO有較強(qiáng)的復(fù)原性，在空氣中放置時(shí)間較長(zhǎng)，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH)2223〔2〕在滴加NaOH溶液過程中引入了氧氣。〔3〕盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕?！?〕兩種溶液中溶有氧氣。學(xué)生們提出制取氫氧化亞鐵關(guān)鍵應(yīng)該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進(jìn)方案有：〔1〕加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定?！?〕長(zhǎng)頸膠頭滴管應(yīng)伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出?！?〕把FeSO溶液外表加保護(hù)層，如煤油、植物油等。4面對(duì)學(xué)生們積極探究的熱情，面對(duì)熱烈的課堂氣氛，我對(duì)學(xué)生們大膽設(shè)計(jì)，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進(jìn)展了表揚(yáng)和肯定，同時(shí)對(duì)他們的方案進(jìn)展了評(píng)析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最正確方案，并重新進(jìn)展了實(shí)驗(yàn)。把盛有FeSO溶液的試管參加少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長(zhǎng)頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，漸漸擠出NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描繪完全相符。此時(shí)，我與學(xué)生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項(xiàng)艱巨的任務(wù)。本節(jié)課到達(dá)了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人快樂的是，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)到了發(fā)現(xiàn)問題、分析^p問題、解決問題的方法，展示學(xué)生個(gè)性，有助于培養(yǎng)學(xué)生的批判意識(shí)和疑心精神，鼓勵(lì)學(xué)生的質(zhì)疑和對(duì)教師教材的超越，贊賞學(xué)生富有個(gè)性的理解和表達(dá)。這種教學(xué)片斷很多。如金屬鋁與酸的反響，噴泉實(shí)驗(yàn)等。假設(shè)教師在平時(shí)教學(xué)過程中可以隨時(shí)記錄這些點(diǎn)滴教學(xué)片斷，學(xué)生將會(huì)受益匪淺，教師也會(huì)有批判地在行動(dòng)完畢后進(jìn)展反思，這種反思使教學(xué)經(jīng)歷理論化。不斷地增強(qiáng)駕馭和開發(fā)新課程的才能。案例反思：一節(jié)課在激情中開始，在興奮中完畢。雖然下課了，但我仿佛還處在學(xué)生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭(zhēng)論中，當(dāng)然這節(jié)課帶給我深化的考慮：〔1〕擺正位置新課程改革要求“一切為了每一位學(xué)生的開展”，就是要讓學(xué)生發(fā)揮他們主觀能動(dòng)性，自主學(xué)習(xí)、勇于質(zhì)疑、敢于探究，相信學(xué)生的才能。以前，雖然也探究，但只是對(duì)課文中有探究活動(dòng)時(shí)才進(jìn)展，大多數(shù)是以講習(xí)互動(dòng)為主，通過這節(jié)課，我深化地認(rèn)識(shí)到：學(xué)生的才能很強(qiáng)，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動(dòng)起來，在增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí)，也可以培養(yǎng)才能?！?〕相信學(xué)生學(xué)生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學(xué)生的潛能和可塑性很強(qiáng)，對(duì)其能量的培養(yǎng)，主要不是學(xué)生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導(dǎo)，能不能給予學(xué)生發(fā)揮潛能的時(shí)機(jī)。在長(zhǎng)期的教學(xué)過程中，教師占著課堂的絕對(duì)主動(dòng)權(quán)，很少給予學(xué)生發(fā)揮的時(shí)機(jī)，總認(rèn)為學(xué)生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識(shí)和技能。現(xiàn)代教育教學(xué)研究認(rèn)為，所有能有效地促進(jìn)學(xué)生開展的學(xué)習(xí)，都一定是自主學(xué)習(xí)，只有自主學(xué)習(xí)才能幫助學(xué)生確立自己的尊嚴(yán)和獲得可持續(xù)開展的才能，所以，我們作為教師，一定要讓學(xué)生動(dòng)起來，去考慮、去掌握、去討論、去歸納，給學(xué)生創(chuàng)造一切可能與時(shí)機(jī)，幫助學(xué)生通過自主性的探究和理論，獲得知識(shí)的構(gòu)建和才能的進(jìn)步。高中化學(xué)教案4教學(xué)目的知識(shí)目的通過對(duì)化學(xué)反響中反響物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。才能目的進(jìn)步學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維才能，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析^p問題的才能。情感目的通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析^p，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；使學(xué)生認(rèn)識(shí)永久運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。浸透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物的觀點(diǎn)。教學(xué)建議教材分析^p質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反響中反響物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過考慮去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是____記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易承受。在此根底上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反響的本質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反響中，只是原子間的重新組合，使反響物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了根底。教法建議引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反響前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到考慮反響前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)展如下設(shè)計(jì)：1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)展教學(xué)"?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反響文字表達(dá)式，然后提問：對(duì)于化學(xué)反響你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反響前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反響前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。2．體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、施行實(shí)驗(yàn)方案學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹矊?shí)驗(yàn)化學(xué)反響前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化〕利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立考慮，大膽探究，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析^p問題的才能，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)才能。在施行實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程，動(dòng)手才能得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察才能、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探究的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過自己探究，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。3．反思研究過程、總結(jié)收獲和缺乏探究活動(dòng)完畢后可讓學(xué)生進(jìn)展總結(jié)收獲和缺乏，進(jìn)步學(xué)生的認(rèn)知才能。高中化學(xué)教案5一、教材分析^p：必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的根底上，能進(jìn)一步從構(gòu)造的角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)絡(luò)親密，是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民根本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最根本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，理解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)浸透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識(shí)解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最根本知識(shí)根底、幫助他們理解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深化學(xué)習(xí)的欲望。苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子構(gòu)造、化學(xué)性質(zhì)，以及在消費(fèi)、生活中的應(yīng)用，從構(gòu)造角度適當(dāng)深化對(duì)學(xué)生苯的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“〔組成〕構(gòu)造——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生理解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析^p和解決問題才能。苯分子構(gòu)造中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段烴類成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過這節(jié)課，學(xué)生根本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的構(gòu)造推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的構(gòu)造。二、學(xué)生情況分析^p：高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理才能、觀察才能和實(shí)驗(yàn)操作才能。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的構(gòu)造特征和特征反響。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為根底，注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)絡(luò)。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對(duì)苯分子的構(gòu)造進(jìn)展推測(cè)，繼而根據(jù)分子構(gòu)造推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。三、詳細(xì)教學(xué)目的：知識(shí)與技能目的：能例舉苯的主要物理性質(zhì)〔顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)〕；掌握苯的分子構(gòu)造并可以描繪其構(gòu)造特征；通過苯與溴、濃硝酸等反響，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。過程與方法目的：通過對(duì)苯分子組成及構(gòu)造、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀察、歸納、推理等方法及技能的訓(xùn)練，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)研究有機(jī)物的一般過程和方法；以苯為例，論證物質(zhì)構(gòu)造決定性質(zhì)、性質(zhì)反映構(gòu)造的辨證關(guān)系；參與苯分子構(gòu)造的探究過程，理解科學(xué)探究的根本過程，開展探究才能。情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)；體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)開展的推動(dòng)作用。四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的構(gòu)造，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的構(gòu)造特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法五、教學(xué)理念與教學(xué)方式：20xx年4月公布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)歷和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的親密關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。根據(jù)建構(gòu)的根本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，根據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原那么，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。本節(jié)課沿著歷史的開展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個(gè)完好的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過程展如今學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷“苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會(huì)科學(xué)研究的過程和樂趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子構(gòu)造假說的提出和證實(shí)〔或開展〕串聯(lián)起來，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)根本過程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從開展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫出C6H6可能的鏈烴構(gòu)造簡(jiǎn)式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否認(rèn)苯具有鏈?zhǔn)綐?gòu)造，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探究的根本過程。六、教學(xué)信息技術(shù)根據(jù)心理學(xué)知識(shí)，人類獲取的信息80%來于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。教具：苯分子構(gòu)造模型、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。高中化學(xué)教案6教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)目的1.1知識(shí)與技能：1.理解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反響。3.理解金屬鈉與水的反響，會(huì)解釋鈉與水反響的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。4.設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反響的實(shí)驗(yàn)裝置，理解鐵與水蒸氣的反響。1.2過程與方法通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察才能、比照才能和分析^p才能。1.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀讓學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重難點(diǎn)2.1教學(xué)重點(diǎn)1.鈉的氧化反響2.鈉與水的反響3.鋁與NaOH溶液的反響2.2課題難點(diǎn)1.金屬與氧氣反響規(guī)律2.鈉與水的反響，鐵與水蒸氣的反響4.鋁與NaOH溶液的反響教學(xué)工具教學(xué)課件教學(xué)過程一、新課導(dǎo)入在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎?閱讀教材第46頁第一自然段，答復(fù)并解釋原因。PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。過渡：在初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些金屬單質(zhì)的性質(zhì)，通過今天的學(xué)習(xí)我們將理解金屬更多的性質(zhì)。首先請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)你對(duì)金屬的觀察和使用，說出金屬都有哪些物理性質(zhì)?學(xué)生考慮答復(fù)。二、新課教學(xué)歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。閱讀教材，觀察并分析^p第46頁圖3-2，寫出反響的化學(xué)方程式，是離子反響的，寫出離子方程式。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，考慮、交流，答復(fù)。歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：(1)與氧氣反響生成氧化物。(2)在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬與酸反響放出氫氣。(3)在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?？紤]與交流：利用氧化復(fù)原反響的知識(shí)，比較Na、Mg、Al、Fe的復(fù)原性強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)鈉與氧氣反響的條件。學(xué)生考慮答復(fù)，教師評(píng)析。實(shí)驗(yàn)探究：1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干外表的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的外表。2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。(一)金屬與非金屬的反響1.鈉與氧氣的反響常溫下：4Na+O2=2Na2O過渡：假設(shè)加熱，鈉又有什么變化呢?實(shí)驗(yàn)探究：1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)展加熱。2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。歸納整理并板書：加熱條件下：鈉在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_粉末狀固體——過氧化鈉。2Na+O2Na2O2考慮與交流：你認(rèn)為鋁能否與氧氣反響?假設(shè)能，反響的理由是什么?假設(shè)不能，根據(jù)是什么?討論推測(cè)：鐵能與氧氣反響，根據(jù)金屬活動(dòng)性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反響，但在消費(fèi)生活中鋁卻不會(huì)生銹，也可能不與氧氣反響。實(shí)驗(yàn)探究：1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動(dòng)，觀察現(xiàn)象。2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其外表的氧化膜，加熱。學(xué)生觀察、比照、考慮，描繪實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會(huì)滴落。考慮與交流：請(qǐng)解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品那么不用。解釋：這是因?yàn)殍F銹比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，而鋁外表的氧化膜比較致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會(huì)兒，會(huì)發(fā)現(xiàn)金屬鈉的外表變暗，原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反響的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。2.保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中過渡在日常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反響的，那么是不是所有的金屬都不和水反響呢?上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉的幾點(diǎn)性質(zhì)，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過實(shí)驗(yàn)探究鈉是否和水反響?實(shí)驗(yàn)探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。學(xué)生觀察并描繪現(xiàn)象。歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。考慮與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?學(xué)生考慮交流答復(fù)。歸納整理：浮：鈉的密度比水小。熔：反響放熱且鈉的熔點(diǎn)比較低。游：有氣體生成。響：生成的氣體能燃燒。紅：有堿生成?？紤]與交流：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從氧化復(fù)原反響的角度分析^p生成氣體的成分。并寫出該反響的化學(xué)方程式。解釋：鈉的化合價(jià)升高，必然有一種元素的化合價(jià)降低，在水中氧的化合價(jià)為不能降低，只能是氫元素的化合價(jià)降低，產(chǎn)物為氫氣。(二)金屬與水和酸的反響1.鈉和水的反響化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑考慮與交流：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈉與水反響產(chǎn)生的氣體是H2。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：通過點(diǎn)燃生成的氣體來證明。考慮與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)該如何處理?學(xué)生交流答復(fù)。解釋：不能。因?yàn)殁c能與水發(fā)生反響，且生成的氫氣能燃燒，火會(huì)更旺，應(yīng)用沙子蓋滅?？紤]與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反響的規(guī)律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鈉與硫酸銅溶液的反響現(xiàn)象。學(xué)生交流答復(fù)。過渡：下面我們來通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下你的預(yù)測(cè)是否正確。實(shí)驗(yàn)探究：取一試管，參加少量硫酸銅溶液，再參加一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。歸納整理：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。考慮與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反響的規(guī)律，我們預(yù)測(cè)應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實(shí)驗(yàn)結(jié)果是有藍(lán)色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。學(xué)生考慮交流答復(fù)，教師補(bǔ)充。歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時(shí)，由于鈉非?；顫姡扰c水反響，生成的NaOH再與CuSO4反響，生成Cu(OH)2沉淀。過渡：通過生活常識(shí)我們知道鐵不與冷水反響，也不與熱水反響，那么鐵能否與水蒸氣反響呢?考慮與交流：設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反響。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反響，反響產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)，討論反響裝置的設(shè)計(jì)。)PPT展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析^p各裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，歸納整理出方案。實(shí)驗(yàn)探究：按照教材第51頁圖3-9進(jìn)展演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題。2.鐵和水蒸氣的反響3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2考慮與交流：比照鈉、鐵與水的反響條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?歸納整理：當(dāng)不同的復(fù)原劑和同一種氧化劑反響時(shí)，所需要的條件越低，該復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng)。過渡：通過今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反響，那么金屬與酸反響會(huì)是怎樣一種規(guī)律呢?下面請(qǐng)同學(xué)們回憶初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反響，總結(jié)金屬與酸反響的規(guī)律。(三)金屬與酸的反響[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究金屬與酸的反響情況]實(shí)驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實(shí)驗(yàn)的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性?實(shí)驗(yàn)用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管實(shí)驗(yàn)要求：每4名學(xué)生為一組，分工合作進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究，并將全體學(xué)生分成A、B兩大組A組：取3支試管，分別參加一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別參加少量的稀鹽酸(控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，即保證同種酸的體積一樣)，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)展類似的實(shí)驗(yàn)。鹽酸稀硫酸鐵銅鋁2.在實(shí)驗(yàn)的根底上提出問題：(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響?反響后生成了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響?(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反響的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)展排列。3.引出金屬活動(dòng)性順序：從以上實(shí)驗(yàn)可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動(dòng)性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反響比鐵劇烈，那么鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。人們經(jīng)過長(zhǎng)期的理論，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng);學(xué)生討論：金屬活動(dòng)順序中為什么有氫的位置?有何作用?排在氫前面的金屬能與酸反響放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反響放出氫氣?！菊f明：學(xué)生親眼看到了上述三種金屬與酸反響的難易和劇烈程度不同，通過比較、討論，容易認(rèn)知這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而為后面給出金屬活動(dòng)性順序打下根底。】[活動(dòng)天地]1).在上面的實(shí)驗(yàn)中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反響生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反響生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反響的化學(xué)方程式。Fe+HCl—Fe+H2SO4—Al+HCl—Al+H2SO4—2).觀察上述反響的化學(xué)方程式，分析^p這些反響有什么共同特點(diǎn)?3).得出置換反響定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反響叫做置換反響。4).強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反響后顯+2價(jià)，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反響生成氯化亞鐵，給人體補(bǔ)充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血?！菊f明：在實(shí)驗(yàn)的根底上，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫出反響的化學(xué)方程式，并根據(jù)反響物、生成物的特點(diǎn)得出置換反響的定義?！?四)、實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反響【實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反響】實(shí)驗(yàn)?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反響?實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管實(shí)驗(yàn)要求：取3支試管，分別參加一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別參加適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu1).在實(shí)驗(yàn)的根底上提出問題：(1)哪些物質(zhì)之間會(huì)發(fā)生反響?反響產(chǎn)物是什么?(2)對(duì)照金屬活動(dòng)性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反響有什么規(guī)律?2).在學(xué)生討論的根底上小結(jié)：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。【說明：在探究金屬與酸的反響規(guī)律后，學(xué)生對(duì)不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱已有了初步的認(rèn)識(shí)。在此利用給出的金屬活動(dòng)性順序表，結(jié)合金屬與鹽溶液反響的現(xiàn)象，通過學(xué)生討論，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反響的規(guī)律。這樣安排，既找出了規(guī)律，又應(yīng)用了金屬活動(dòng)性順序，起到對(duì)當(dāng)堂所學(xué)知識(shí)加深穩(wěn)固的作用?！?五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反響2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑金屬鋁既能和酸反響也能和堿反響(六)、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。問題與考慮：1.銀、鉑、金等經(jīng)常被用作貴重首飾這與它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定有很大關(guān)系，試想，用鐵做首飾行嗎?2.我國(guó)勞動(dòng)人民在古代就會(huì)利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反響的原理來冶煉金屬，你能寫出反響的化學(xué)方程式嗎?【說明：利用問題導(dǎo)思，讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、分析^p問題、解決問題，從而培養(yǎng)學(xué)生處理和加工信息的才能。“曾青得鐵那么化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國(guó)古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，鼓勵(lì)學(xué)生加倍努力把我們祖先的業(yè)績(jī)發(fā)揚(yáng)光大?！吭诰€測(cè)試1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品?以下物質(zhì)能否發(fā)生反響?寫出能發(fā)生反響的化學(xué)方程式。(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鐵與稀鹽酸反響2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質(zhì)容器來配制波爾多液?3.新買的鋁壺用來燒開水時(shí)，但凡水浸到的地方都會(huì)變黑，這與水含以下哪種鹽有關(guān)A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽4.填寫以下表格。(“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。)混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反響的化學(xué)方程式銅粉(鐵粉)FeCl2溶液(CuCl2)5.有X、Y、Z三種金屬，假設(shè)把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反響;假設(shè)把Y和Z分別放入_銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y外表有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序。感悟與收獲1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反響。2.金屬活動(dòng)性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動(dòng)性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反響。3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)賮碚勔徽勮b別真假黃金的幾種方法?！菊f明：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)金屬活動(dòng)性順序的判斷和應(yīng)用，使所學(xué)的知識(shí)系統(tǒng)化、條理化，并引導(dǎo)學(xué)生利用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別真假黃金，跟開始創(chuàng)設(shè)的情境照應(yīng)，讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)到學(xué)以致用的樂趣。】課后反思：在本課的教學(xué)過程中，還要注意把握好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：1、提出問題，鼓勵(lì)學(xué)生展開想象的翅膀，大膽設(shè)想解決問題的途徑，敢于發(fā)表自己的見解;2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證提出的設(shè)想;3、集體討論，組織學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的根底上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析^p產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。通過問題、假設(shè)、驗(yàn)證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，逐步懂得科學(xué)研究的一般過程，知道觀察和實(shí)驗(yàn)是獲得知識(shí)的根本方法，初步培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探究勇氣。實(shí)際教學(xué)中，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)操作、紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析^p實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察才能和比較分析^p才能有了明顯的進(jìn)步。穩(wěn)固練習(xí)1.在進(jìn)展鈉和水反響的實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為________________。(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油前方可放入水中實(shí)驗(yàn)。(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球并浮于水面上，這是因?yàn)椤?5)鈉小球在水面上迅速游動(dòng)，這是因?yàn)椤?6)假設(shè)水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反響后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。2.在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器有A.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).坩堝i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的復(fù)原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。分析^p比照：完成下表本課小結(jié)1.鈉與氧氣在不同條件下反響的現(xiàn)象和產(chǎn)物。2.不同金屬一樣條件下與氧氣反響，反響現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。3.通過鈉與水和鹽的反響，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反響。5.總結(jié)歸納了金屬與酸反響規(guī)律。板書設(shè)計(jì)第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與非金屬的反響1.鈉與氧氣的反響常溫下：4Na+O2====2Na2O加熱條件下：2Na+O2Na2O22.鋁與氧氣的反響：4Al+3O2=2Al2O3二、金屬與酸和水的反響1.鈉與水的反響現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2.鐵與水的反響：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23.金屬與酸的反響三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反響化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【作業(yè)】課本P48、P50科學(xué)探究;P53習(xí)題1-9。高中化學(xué)教案7一、教材的地位和作用電化學(xué)是高中化學(xué)知識(shí)框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)程度測(cè)試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識(shí)的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理。第二部分是化學(xué)電。第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、消費(fèi)和科學(xué)技術(shù)的開展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法。即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(zhǎng)金屬材料的使用壽命?？梢娫姵卦淼膶W(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課交融了氧化復(fù)原反響、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、浸透。在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，表達(dá)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。二、學(xué)生狀況分析^p與對(duì)策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化復(fù)原反響等有關(guān)知識(shí)。在才能上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察才能、實(shí)驗(yàn)才能、思維才能，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反響的本質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反響原理，并對(duì)其進(jìn)展歸納總結(jié)。三、教學(xué)目的及確立根據(jù)教學(xué)目的是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的根據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目的如下：1、知識(shí)技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的根本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反響式的書寫。原電池構(gòu)成條件。2、才能方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題才能、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才能及動(dòng)手操作才能、表達(dá)與交流才能。從而獲得科學(xué)研究才能和技巧。增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和理論才能。3、情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探究的科學(xué)態(tài)度，浸透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物觀點(diǎn)，通過錯(cuò)誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。四、重難點(diǎn)分析^p原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)？在課本實(shí)驗(yàn)的根底上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題。放手讓學(xué)生進(jìn)展化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)問題逐一分析^p、探究。通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)，原電池一般都是復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子。用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識(shí)體系。在教學(xué)中如何打破難點(diǎn)？在教學(xué)時(shí)，除了Zn—Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動(dòng)畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化。將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得明晰、形象、直觀。五、教法與學(xué)法1、教法為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析^p、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和開展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：⑴把時(shí)間留給學(xué)生。⑵把想象的空間留給學(xué)生。⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生。⑷把交流與評(píng)價(jià)的權(quán)利留給學(xué)生。2、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探究法，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因此我忘記，我看見因此我記得，我親手做因此我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的途徑是由自己去探究發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析^p銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此根底上進(jìn)展小組討論，交流評(píng)價(jià)，最后進(jìn)展歸納與總結(jié)。高中化學(xué)教案8各位領(lǐng)導(dǎo)、教師們:大家好!我說課的題目是蘇教版化學(xué)、必修二、專題二、第一單元《化學(xué)反響速率和限度》，下面我將從教材分析^p、目的分析^p、教學(xué)過程、效果分析^p四個(gè)方面展開說課。一、教材分析^p化學(xué)反響速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。學(xué)生通過對(duì)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，理解了化學(xué)反響的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)：一般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越結(jié)實(shí)，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既根底上，就比較容易理解化學(xué)反響速率的快慢首先取決于反響物分子的內(nèi)部構(gòu)造即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反響速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反響的概念，此時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的可逆性，理解化學(xué)反響的限度，知道什么事可逆反響的平衡狀態(tài)。因此，教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律，即從易到難,層層推進(jìn),保持了學(xué)習(xí)的連接性。二、學(xué)習(xí)目確實(shí)實(shí)立根據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材構(gòu)造和內(nèi)容的深化理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)根底和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目的如下：知識(shí)與技能1、理解根本的化學(xué)反響速率的概念，認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反響速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。2、認(rèn)識(shí)可逆反響有一定的限度，知道可逆反響在一定條件下能到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。過程與方法1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的根本方法，進(jìn)步科學(xué)探究才能。2、通過實(shí)驗(yàn)探究分析^p影響化學(xué)反響速率的外界條件。情感、態(tài)度、價(jià)值觀有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于消費(fèi)、生活理論的意識(shí)，可以對(duì)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的判斷。三、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)分析^p基于我對(duì)本節(jié)教材價(jià)值的認(rèn)識(shí)和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)才能，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：化學(xué)反響速率的概念;理解影響化學(xué)反響速率的因素。難點(diǎn)：影響化學(xué)反響速率的因素在實(shí)際生活消費(fèi)中，很多方面都涉及到化學(xué)反響速率問題，所以把化學(xué)反響速率的概念;理解影響化學(xué)反響速率的因素定為本節(jié)重點(diǎn)。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對(duì)影響化學(xué)反響速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么如何根據(jù)詳細(xì)外界條件的變化，造成反響速率變化，通過實(shí)驗(yàn)分析^p比較。便成為打破難點(diǎn)的關(guān)鍵。【教學(xué)展開分析^p】一、教法設(shè)計(jì)本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識(shí)的才能為目的來設(shè)計(jì)教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)形式，其主要過程設(shè)計(jì)為：創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探究問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)、搜集信息→概括→實(shí)際應(yīng)用→完善體系。二、說學(xué)法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深化的印象，也有說服力。教學(xué)時(shí)，應(yīng)及時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)展分析^p，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問題，活潑學(xué)生思維，學(xué)會(huì)或增強(qiáng)分析^p總結(jié)問題的才能。在學(xué)習(xí)化學(xué)反響速率時(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識(shí)間的互相聯(lián)絡(luò)，掌握科學(xué)有效的記憶方法，進(jìn)步識(shí)記的效果。三、教學(xué)程序設(shè)計(jì)本節(jié)雖然屬于化學(xué)根本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進(jìn)展化學(xué)反響速率的教學(xué)時(shí)，先讓學(xué)生利用已有知識(shí)和生活經(jīng)歷預(yù)測(cè)影響化學(xué)反響速率的因素;再組織學(xué)生進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié)論;最后再回到消費(fèi)、生活，利用所學(xué)新知識(shí)解決實(shí)際問題。從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反響知道，不同的反響有快慢之分，而有些反響需要加熱或使用催化劑等問題進(jìn)展設(shè)問引起學(xué)生的考慮和興趣。親密結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反響知識(shí)，從“問題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從實(shí)驗(yàn)探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氣氛。讓學(xué)生從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反響-化學(xué)反響的快慢和限度。第一、化學(xué)反響的快慢的教學(xué)【情景設(shè)計(jì)】讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些化學(xué)反響速率有快有慢的實(shí)例。以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣?！居懻摗吭谖锢砩嫌脝挝粫r(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的間隔來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反響進(jìn)展得快慢呢?運(yùn)用物理知識(shí)引出化學(xué)反響的速率的概念加強(qiáng)化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)絡(luò)?！咀詫W(xué)】學(xué)生閱讀課本，歸納出化學(xué)反響速率的表示方法、表達(dá)式及單位。通過自學(xué)對(duì)3個(gè)要點(diǎn)的總結(jié)，對(duì)學(xué)生掌握知識(shí)起到了一個(gè)循序漸進(jìn)的作用，培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的才能。【練習(xí)】解答習(xí)題，穩(wěn)固化學(xué)反響速率的的概念，理解化學(xué)反響速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題。通過習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生解決問題的才能。也打破了本節(jié)課的第一個(gè)難點(diǎn)?！究偨Y(jié)】理解化學(xué)反響速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：1.上述化學(xué)反響速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反響速率一般為正值。第二、影響化學(xué)反響速率的因素的教學(xué)可從化學(xué)反響的快慢主要取決什么?一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進(jìn)展質(zhì)疑。從幾組實(shí)驗(yàn)比較得到結(jié)論：實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、外表積等。第三、化學(xué)平衡的教學(xué)建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是重點(diǎn)。教學(xué)過程中，先利用學(xué)生熟悉的“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象，復(fù)習(xí)溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識(shí)平衡的特點(diǎn)，從教學(xué)的形式，采用直觀的圖示認(rèn)識(shí)平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。通過邏輯分析^p、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等遷移至化學(xué)。板書設(shè)計(jì)一、化學(xué)反響速率1、概念：2、表示方法：3、表達(dá)式：v(B)=△c(B)/t4、單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)二、影響化學(xué)反響速率的因素1、內(nèi)因：參加反響的物質(zhì)本身的性質(zhì)2、外因：〔1〕溫度的影響〔2〕濃度的影響〔3〕壓強(qiáng)的影響〔4〕催化劑的影響〔5〕接觸面積的影響三、化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡的概念2.化學(xué)平衡的特征3.化學(xué)平衡的標(biāo)志高中化學(xué)教案9隨著新課程理念的推廣，高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評(píng)價(jià)方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計(jì)、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛學(xué)的好課，應(yīng)該是每個(gè)化學(xué)教師努力的方向。一堂有效的化學(xué)課，就是教師運(yùn)用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過對(duì)教材的巧妙處理和對(duì)教學(xué)過程的精心組織籌劃，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)消費(fèi)生想學(xué)、愛學(xué)的心理，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目的和學(xué)習(xí)目的，進(jìn)步課堂教學(xué)效率。下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)為例，談?wù)勎以谛抡n改中，是如何貫徹新課改的思想，進(jìn)展有效教學(xué)的。一、設(shè)計(jì)理念：根據(jù)新課程的根本理念，從學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)歷出發(fā)，經(jīng)過自主、探究、合作等多種活動(dòng)，使學(xué)生主動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、理論才能，從而也進(jìn)步學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)。二、教學(xué)策略：鈉這節(jié)課因?yàn)橛袑?shí)驗(yàn)和奇妙的現(xiàn)象，說實(shí)話老教師新教師都能上的生動(dòng)，而僅僅停留在課堂氣氛活潑、學(xué)生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實(shí)驗(yàn)、探究、歸納總結(jié)，并實(shí)在培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，卻是每一個(gè)教師都需要深化探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開對(duì)鈉的性質(zhì)的研究，討論，并最終解決“水雷”帶來的危險(xiǎn)，讓學(xué)生也過了一把“消防隊(duì)員”和“科研人員”的癮，社會(huì)責(zé)任感大大增強(qiáng)，確實(shí)到達(dá)了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析^p問題、解決問題的目的。三、課堂設(shè)計(jì)：【教師質(zhì)疑】假設(shè)你是消防員，一般物質(zhì)失火怎樣滅火?(學(xué)生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)如今是同學(xué)們都不熟悉的鈉，在采取消除危險(xiǎn)措施之前首先應(yīng)該作什么?【學(xué)生搶答】甲：觀察、分析^p現(xiàn)場(chǎng)詳細(xì)情況!乙：快速調(diào)查爆炸物——鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對(duì)“水雷”處理對(duì)策?！窘處熞龑?dǎo)】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉“水雷”造成的危險(xiǎn)?！窘淮蝿?wù)】每四人分成一組。每組實(shí)驗(yàn)桌面上都有相應(yīng)的試劑、儀器。試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末儀器：鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管假設(shè)干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導(dǎo)管，塞子、木條【教師引導(dǎo)】通過預(yù)習(xí)教材，我們理解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較)請(qǐng)大家參照課本第9到第10頁的“觀察·考慮”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡(jiǎn)介，翻開每個(gè)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)小組】立即熱烈討論開來。有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小教師：以前教師講過，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來考慮。有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)我們?cè)趺茨軠y(cè)出來?我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。【小組總結(jié)】分析^p討論與實(shí)驗(yàn)觀察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)?！窘處熧|(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì)，你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：密度小、熔點(diǎn)也低、硬度小。學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因?yàn)閯倓偳虚_的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。學(xué)生丙：還有剛剛的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測(cè)鈉可能會(huì)與水反響!【教師提示】那大家就用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證驗(yàn)證這個(gè)推測(cè)。假設(shè)能和水反響，要驗(yàn)證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。【實(shí)驗(yàn)小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。有進(jìn)展實(shí)驗(yàn)詳細(xì)操作的，有專門監(jiān)視操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的?！拘〗M匯報(bào)】鈉與水的反響現(xiàn)象及原因并進(jìn)展歸納總結(jié)(略)?！窘處熞龑?dǎo)】在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中小球四處游動(dòng)，大家解釋說是反響消費(fèi)的氣體產(chǎn)生的推動(dòng)力，那么你認(rèn)為這種氣體是什么?如何用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證?【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我覺得生成的是氧氣，因?yàn)樗泻醒踉?，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法搜集起來，用帶火星的木條檢驗(yàn)。學(xué)生乙：不，我認(rèn)為是氫氣。因?yàn)樵阝c與水反響的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的細(xì)微爆炸。我也可以用排水法搜集一小試管，并蓋上一個(gè)帶尖嘴管的塞子，點(diǎn)燃觀察火焰的顏色、用枯燥的小燒杯罩住來檢驗(yàn)。學(xué)生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講搜集到的氣體直接移近酒精燈檢驗(yàn)看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗(yàn)證是氫氣就可以了。【教師引導(dǎo)】大家說的都有道理。那我們讓事實(shí)說話。大家都要用排水法搜集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動(dòng)的，在搜集時(shí)需要將其固定;還有鈉與水反響速率很快，要想搜集到得減慢反響速率。大家可以借助實(shí)驗(yàn)桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。【實(shí)驗(yàn)小組】進(jìn)展驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)?！拘〗M匯報(bào)】陸續(xù)有小組匯報(bào)驗(yàn)證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測(cè)完全正確!【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒有類似之處呢?【實(shí)驗(yàn)小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反響?！窘處熞龑?dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁的活動(dòng)·探究來實(shí)驗(yàn)鈉在空氣中能否燃燒?！窘處熝惨暋坑械耐瑢W(xué)看到燃燒時(shí)產(chǎn)生的黃色火焰，快樂的叫了起來。說和剛剛看的錄像上的顏色一樣!【小組匯報(bào)】通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉，它和水反響生成氫氧化鈉，沒有氣體產(chǎn)生。可是剛剛我不小心滴了一滴水，淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊?！窘處熞龑?dǎo)】這位同學(xué)觀察的很仔細(xì)，不放過任何一個(gè)細(xì)節(jié)，對(duì)自己的錯(cuò)誤操作，也不放過。當(dāng)年我國(guó)化學(xué)家黃鳴龍也是因?yàn)樽约翰僮麇e(cuò)誤，但沒有立即否認(rèn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而發(fā)現(xiàn)了制備同一物質(zhì)可以在不同條件下進(jìn)展，引起當(dāng)時(shí)化學(xué)界的注意。大家可以回憶，剛切開的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學(xué)反響，產(chǎn)物是什么?【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價(jià)態(tài)不同。高中化學(xué)教案10知識(shí)目的使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件;使學(xué)生理解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工消費(fèi)條件的思路和方法。才能目的培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解才能，及理論聯(lián)絡(luò)實(shí)際的應(yīng)用才能和分析^p問題、解決問題的才能。情感目的通過學(xué)生領(lǐng)悟理論知識(shí)對(duì)消費(fèi)理論的指導(dǎo)作用，使學(xué)生樹立理論和理論相結(jié)合的思想認(rèn)識(shí);并通過知識(shí)的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。本節(jié)教材表達(dá)了化學(xué)反響速率和平衡挪動(dòng)原理等理論對(duì)工業(yè)消費(fèi)理論的指導(dǎo)作用，同時(shí)在運(yùn)用理論的過程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)所學(xué)理論的理解。教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡原理等知識(shí)，并考慮合成氨消費(fèi)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，合理地選擇合成氨的消費(fèi)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是討論合成氨的開展前景。在第一部分內(nèi)容中，教材針對(duì)合成氨的反響是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反響，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識(shí)，討論為使合成氨的化學(xué)反響速率增大所應(yīng)采取的方法。在此根底上，又據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)討論為進(jìn)步平衡混合物中的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個(gè)討論的根底上，教材又結(jié)合合成氨消費(fèi)中動(dòng)力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際情況，較詳細(xì)地分析^p了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇情況。此外，還結(jié)合合成氨消費(fèi)過程示意圖，簡(jiǎn)單提及濃度等條件對(duì)合成氨消費(fèi)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以進(jìn)步綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。第二部分教學(xué)在第一部分的根底上討論合成氨的開展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于知識(shí)本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。教學(xué)建議第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：1.提出問題：針對(duì)合成氨的反響，首先需要研究如何在單位時(shí)間里進(jìn)步的產(chǎn)量，這是一個(gè)化學(xué)反響速率問題。2.復(fù)習(xí)提問：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反響速率影響的結(jié)果。3.組織討論：①為使合成氨的反響速率增大，應(yīng)采取的方法。②合成氨反響是可逆反響，在實(shí)際消費(fèi)中，僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問題(化學(xué)反響速率問題)還不行，還需要考慮如何限度地進(jìn)步平衡混合物中的含量問題(化學(xué)平衡的挪動(dòng)問題)。③針對(duì)合成氨的反響是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反響，要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識(shí)，討論為限度地進(jìn)步平衡混合物中的含量所應(yīng)采取的方法。4.閱讀圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過閱讀表2-4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡挪動(dòng)原理得出的結(jié)論與科學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是完全一致的，這會(huì)大大進(jìn)步學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。5.綜合上面的討論情況，同時(shí)綜合考慮合成氨消費(fèi)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，詳細(xì)地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結(jié)合合成氨消費(fèi)過程示意圖，簡(jiǎn)單提及濃度對(duì)合成氨消費(fèi)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以進(jìn)步綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。高中化學(xué)教案11教學(xué)目的1.理解空氣的主要成分和組成，初步理解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。2.理解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對(duì)空氣污染的防治。教學(xué)重點(diǎn)1.通過實(shí)驗(yàn)理解空氣的組成。2.介紹空氣污染的嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。教學(xué)用品水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。教學(xué)過程(提問)①以下變化是物理變化還是化學(xué)變化?電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。②判斷以下例子哪個(gè)是描繪性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的?(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)展的。(提問)空氣是由什么組成的?(板書)第一節(jié)空氣一、空氣的組成和用途(演示)實(shí)驗(yàn)空氣中氧氣含量的測(cè)定(提問)①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②為什么紅磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡(jiǎn)介人類對(duì)氧氣的認(rèn)識(shí)過程。(板書)二、空氣的污染和防治1.造成空氣污染的主要原因①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧②石油化工排放的煙霧③汽車排氣形成的煙霧2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。3.防止和減少空氣污染的方法①工業(yè)三廢的回收與處理②進(jìn)步汽油、柴油質(zhì)量(講解)1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對(duì)自然界的影響。2.臭氧“空洞”的形成──對(duì)自然界的影響等。[作業(yè)]略高中化學(xué)教案12一、教材分析^p《開發(fā)利用金屬礦物和構(gòu)》是人教版高中化學(xué)必修二第四章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)和體會(huì)化學(xué)在自然資開發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學(xué)與可持續(xù)開展的重要關(guān)系，樹立資保護(hù)意識(shí)及合理開發(fā)意識(shí)。因此，教學(xué)要圍繞這一教學(xué)目的展開。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)〔主要是金屬冶煉〕及海水資開發(fā)中的作用。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理根底上，理解適用于不同金屬的冶煉方法。二、教學(xué)目的1．知識(shí)目的：(1)說出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法(2)說出海水資綜合利用對(duì)人類社會(huì)開展的重要意義2．才能目的：(1)通過鋁熱反響及海水的實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)金屬冶煉的原理及簡(jiǎn)單理解元素分析^p的方法(2)通過小組間的交流與合作，進(jìn)步學(xué)生的語言表達(dá)才能及思維的嚴(yán)密性。3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀目的：(1)通過理解金屬回收的意義，培養(yǎng)學(xué)生的資環(huán)保意識(shí)(2)通過聯(lián)絡(luò)知識(shí)與消費(fèi)理論的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣熱愛三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：理解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)〔主要是金屬冶煉〕及海水資開發(fā)中的作用。難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理根底上，理解適用于不同金屬的冶煉方法。四、學(xué)情分析^p學(xué)生已有的知識(shí)和實(shí)驗(yàn)程度有差距。有些學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)根底都不好，所以講解時(shí)需要詳細(xì)。對(duì)于研磨和過濾等操作學(xué)生有一定的根底，但鋁熱實(shí)驗(yàn)是首次接觸，需要教師指導(dǎo)并嚴(yán)格注意實(shí)驗(yàn)平安。五、教學(xué)方法1．實(shí)驗(yàn)法：鋁熱反響，海帶中提取碘2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。3．新授課教學(xué)根本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目的→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)六、課前準(zhǔn)備1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案離。2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：六人一組，實(shí)驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。課前翻開實(shí)驗(yàn)室門窗通風(fēng)，課前準(zhǔn)備好綠實(shí)驗(yàn)用具七、課時(shí)安排：1課時(shí)八、教學(xué)過程(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并理解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。〔二〕情景導(dǎo)入、展示目的。【引言】金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域？【講解】〔正確評(píng)價(jià)學(xué)生的答復(fù)，并補(bǔ)充〕金屬元素廣泛分布于礦物中，動(dòng)植物體內(nèi)及海洋等區(qū)域中。【質(zhì)疑】金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質(zhì)有關(guān)？【板書】一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬【介紹】我國(guó)的礦產(chǎn)資現(xiàn)狀，國(guó)情教育【講解】我們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧洗蠖嗍墙饘賳钨|(zhì)或合金。因此必須把化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)－金屬的冶煉?！景鍟慷?、金屬的冶煉【設(shè)問探究】我們?cè)撊绾螐牡V石中提煉出金屬單質(zhì)呢？根據(jù)什么原理？【學(xué)生活動(dòng)】分組討論、發(fā)言【講解】〔正確評(píng)價(jià)學(xué)生的答復(fù)并復(fù)述〕冶煉金屬的根據(jù)是用復(fù)原劑把金屬礦石中的金屬離子復(fù)原成單質(zhì)，經(jīng)過三個(gè)步驟。冶煉的步驟：第一步：礦石的富集：除去雜質(zhì)，進(jìn)步礦石中有用成分含量。第二步：冶煉：利用氧化復(fù)原反響，在一定條件下，用復(fù)原劑復(fù)原。第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。【板書】1、金屬冶煉的本質(zhì)【分析^p討論】金屬離子的得電子才能是否全都一樣？這與什么有關(guān)？【講解】由于金屬的活動(dòng)性不同，金屬離子得到電子復(fù)原成金屬原子的才能也就不同，因此，對(duì)于不同活性的金屬離子就必須采取不同的復(fù)原方法進(jìn)展冶煉?！景鍟?、金屬冶煉的方法【分析^p】一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動(dòng)順序中位于氫后面的金屬，如Hg、Ag等，其陽離子得電子才能很強(qiáng)，所以其復(fù)原的條件比較容易到達(dá)。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)。【板書】(1)、熱分解法2HgO2Hg＋O2↑2AgO2Ag＋O2↑【分析^p】位于活動(dòng)性順序表中前端的金屬如K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其復(fù)原性很強(qiáng)，容易失去電子，而其對(duì)應(yīng)的陽離子那么氧化性很弱，很難得到電子；一般的復(fù)原劑都無法把它的陽離子復(fù)原出來。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。【板書】(2)、電解法MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【分析^p】對(duì)于大多數(shù)金屬，如位于金屬活動(dòng)順序表中間一段的金屬所對(duì)應(yīng)的離子，得電子才能較強(qiáng)，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質(zhì)，必須使用復(fù)原劑復(fù)原金屬陽離子。常見的復(fù)原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為復(fù)原劑，將相對(duì)不活潑的金屬從其化合物中置換出來。【板書】(3)、熱復(fù)原法①常用復(fù)原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等【練習(xí)】分別寫出這四種常用的復(fù)原劑冶煉赤鐵礦的化學(xué)方程式?！军c(diǎn)評(píng)并強(qiáng)調(diào)】假設(shè)金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應(yīng)先將其轉(zhuǎn)化成氧化物。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)4—1(實(shí)驗(yàn)前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反響后再用磁鐵檢查有無鐵生成)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并考慮答復(fù)：反響前：無鐵存在。反響中：發(fā)光、放熱、反響劇烈。反響后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3+Q。Al的復(fù)原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。證明Al的復(fù)原性強(qiáng)于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反響?！惭菔句X熱反響，由學(xué)生寫出反響方程式，并分析^p各種試劑的作用〕?！菊f明】在該反響中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀那么是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反響。由于該反響放出大量的熱，只要反響已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)展，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)?！驹O(shè)疑】發(fā)生了什么反響？如何書寫化學(xué)方程式呢？2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3【講述】我們把上述反響稱為鋁熱反響。【板書】②鋁熱反響【應(yīng)用探究】鋁熱反響有什么用途呢？【放錄像】鋁熱反響在消費(fèi)中的應(yīng)用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬?？翠浵?。體會(huì)化學(xué)在消費(fèi)、生活中的實(shí)際應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生熱受化學(xué)的情感。【講述并板書】③應(yīng)用：a：野外焊接。b：冶煉難熔金屬〔要求學(xué)生寫出冶煉鉻、錳的反響〕。2Al＋Cr2O3＝2Cr＋Al2O34Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn【小結(jié)】金屬冶煉的方法：〔投影〕【過渡】地球上的金屬礦產(chǎn)資是有限的，無法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會(huì)被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應(yīng)該詳細(xì)怎么做呢？【板書】三、金屬的回收與環(huán)境、資保護(hù)【閱讀指導(dǎo)】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容?！局v述】正確評(píng)價(jià)學(xué)生的答復(fù)并歸納?！局v述】有關(guān)金屬回收再利用的好處。1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資短缺的矛盾?！举Y料介紹】以鋁為例，消費(fèi)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資。當(dāng)前全球原鋁的年產(chǎn)量約2500萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，假設(shè)照此開展下去，地球上的鋁土礦資就會(huì)越來越少，直至有一天枯竭。假設(shè)人類消費(fèi)的鋁可以回收利用，只要回收利用量到達(dá)產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬噸，這對(duì)保護(hù)全球鋁土礦資具有極為重要的.意義。其次，利用廢雜原料消費(fèi)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料消費(fèi)一噸原鋁錠相比，可以節(jié)省95％以上的能消耗。每消費(fèi)一噸原鋁錠需要消耗能213．2TJ(電能約占82％)，而消費(fèi)一噸再生鋁合金錠所需能消耗為5．5TJ(燃料約占80％)，僅為原鋁錠消費(fèi)能消耗的2．6％，優(yōu)勢(shì)比較明顯。由于鋁可以反復(fù)循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再消費(fèi)鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁消費(fèi)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁消費(fèi)相比，大為減少。有資料統(tǒng)計(jì)，再生鋁消費(fèi)可比用水電消費(fèi)原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97％以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益非常顯著。【小結(jié)】指導(dǎo)學(xué)生歸納本節(jié)課的內(nèi)容?！咀鳂I(yè)】上網(wǎng)查資料理解中國(guó)金屬的回收利用情況，并寫一份調(diào)查報(bào)告〔300字左右〕【引入】海洋約占地球外表積的71%，具有非常宏大的開發(fā)潛力。海洋對(duì)于人類的意義，已不再局限于傳統(tǒng)的提供生存的自然環(huán)境、漁鹽之利、航運(yùn)交通、國(guó)家平安等方面。海洋農(nóng)牧化、海洋油氣開發(fā)、深海采礦、海水綜合利用等產(chǎn)業(yè)開發(fā)已形成規(guī)模，并顯示出宏大潛力。開發(fā)利用海洋資，保護(hù)海洋生態(tài)環(huán)境，是解決人口、資、環(huán)境問題的重要途徑。我國(guó)的社會(huì)和經(jīng)濟(jì)開展將越來越多地依賴海洋?！举Y料展示】海洋之所以被譽(yù)為人類將來的希望，是因?yàn)楹Ｑ笾杏胸S富的資和能。海洋自然資的分類有多種，《中國(guó)自然資叢書海洋卷》按照海洋資的性質(zhì)、特點(diǎn)、存在形態(tài)，將海洋資分為6個(gè)大類：①海洋生物資〔包括漁業(yè)資、藥物資、珍稀物種資〕；②海底礦產(chǎn)資〔包括金屬礦產(chǎn)資、非金屬礦產(chǎn)資、石油和天然氣資〕；③海洋空間資〔包括土地資、港口和交通資、環(huán)境空間資〕；④海水資〔包括鹽業(yè)資、溶存的化學(xué)資、水資〕；⑤海洋新能〔包括潮汐能資、波浪能資、海流能資、溫差和鹽差能資、海上風(fēng)能資〕；⑥海洋旅游資〔包括海洋自然景觀旅游資、娛樂和運(yùn)動(dòng)旅游資、人類海洋歷史遺跡旅游資、海洋科學(xué)旅游資、海洋自然保護(hù)區(qū)旅游資〕?！景鍟恳弧⒑Ｑ筚Y的分類【多媒體投影】【講述】本節(jié)我們僅以海水資為例，一起來探究一下海水資的利用和海水化學(xué)資的利用前景?！鹃喿x教材及資料并考慮】1、海水中水資的利用包括哪幾部分？2、海水淡化有哪些方法？【資料展示】海水直接利用包括沿海工業(yè)冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海水資開發(fā)的一個(gè)領(lǐng)域。據(jù)預(yù)測(cè)，20xx年時(shí)美國(guó)工業(yè)用水的1/3將由海水提供。我國(guó)今后也要開展海水直接利用工程。在沿海地區(qū)，特別是在電力、冶金、化工等行業(yè)推廣海水冷卻方法，同時(shí)推廣在生活領(lǐng)域中使用海水，如沖洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個(gè)單位直接利用海水，年