第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)第一頁，共二十三頁，2022年，8月28日自主體驗1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是(

)①溫度②壓強③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A．①②③④⑤B．僅⑤C．僅①④

D．僅①②③④解析：選B。決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度、壓強、催化劑與濃度均為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，B正確。第二頁，共二十三頁，2022年，8月28日2．下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需要的能量，增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是(

)A．增大壓強

B．升高溫度C．增大濃度

D．使用催化劑解析：選D。催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)所需要的活化能，也就等于提高了活化分子百分?jǐn)?shù)。第三頁，共二十三頁，2022年，8月28日3．(2011年河南開封高二月考)下列反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(

)①N2＋O22NO②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③2NH3N2＋3H2④2SO2＋O22SO3A．只有④B．①②③C．①②④D．①③④解析：選D。壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。第四頁，共二十三頁，2022年，8月28日4.(2011年北京東城區(qū)調(diào)研)同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是(

)①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨D第五頁，共二十三頁，2022年，8月28日5.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的圖中，曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是(雙選)(

)組別c(HCl)/mol·L－1溫度/℃狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù).4－3－2－1 B．1－2－3－4C．3－4－2－1 D．1－2－4－3AC第六頁，共二十三頁，2022年，8月28日

6.若反應(yīng)X(g)＝2Y(g)進(jìn)行過程中濃度變化如圖所示，則下列說法中不正確的是()

A．v(X)＝9mol·L－1·min－1

B．v(X)＝4.5mol·L－1·min－1C．v(Y)＝9mol·L－1·min－1

D．X的起始濃度為13.5mol·L－1

答案

A第七頁，共二十三頁，2022年，8月28日7.某課外活動小組在研究酸性高錳酸鉀溶液和草酸的飽和溶液反應(yīng)的過程中發(fā)現(xiàn)，將高錳酸鉀溶液與飽和草酸溶液混合后，開始一小段時間內(nèi)看不出變化，但不久就突然褪色。查閱資料知其化學(xué)方程式為2KMnO4＋3H2SO4＋5H2C2O4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。據(jù)此分析，高錳酸鉀紫色突然褪去是因為某物質(zhì)對上述反應(yīng)起了______作用，該物質(zhì)可能是______。

催化Mn2＋第八頁，共二十三頁，2022年，8月28日8.在10℃時某化學(xué)反應(yīng)的速率為0.1mol·L－1·s－1。若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍，為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行()A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃

9.某反應(yīng)在催化劑的作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步，X＋Y＝Z；第二步，Y＋Z＝M＋N＋X。此反應(yīng)的總方程式為____________________，反應(yīng)的催化劑為________。C2Y＝

M＋NX第九頁，共二十三頁，2022年，8月28日B第十頁，共二十三頁，2022年，8月28日A第十一頁，共二十三頁，2022年，8月28日B第十二頁，共二十三頁，2022年，8月28日13．下列表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項中的圖象曲線表示的是()選項反應(yīng)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaKB4mL0.01mol·L－1的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反應(yīng)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末C第十三頁，共二十三頁，2022年，8月28日14．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是

()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1B第十四頁，共二十三頁，2022年，8月28日15．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是

()甲500℃，10molSO2和5molO2的反應(yīng)乙500℃，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2的反應(yīng)丙450℃，8molSO2和5molO2的反應(yīng)丁500℃，8molSO2和5molO2的反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲C第十五頁，共二十三頁，2022年，8月28日16．在C(固)＋CO2(氣)===2CO(氣)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④C17．100mL6mol·L－1的硫酸跟過量鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下，為了減慢反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A．碳酸鈉(固體) B．水C．碳酸氫鈉溶液 D．醋酸鈉固體BD第十六頁，共二十三頁，2022年，8月28日18．設(shè)C＋CO2＝2COΔH>0，反應(yīng)速率為v1，N2＋3H22NH3ΔH<0，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為()A．同時增大 B．同時減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大A第十七頁，共二十三頁，2022年，8月28日19．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。分組實驗催化劑①10mL5%H2O2溶液無②10mL2%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液第十八頁，共二十三頁，2022年，8月28日(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是___________________________________________________(2)實驗①和②的目的是探究________對反應(yīng)速率的影響。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M(jìn)是_______________________________________降低了反應(yīng)的活化能，從而增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)。

濃度

向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑

(3)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析右圖能夠得出的實驗結(jié)論

①________環(huán)境能增大H2O2分解的速率；②________環(huán)境能減小H2O2分解速率。堿性

酸性

第十九頁，共二十三頁，2022年，8月28日20.用下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項中正確表示實驗X及Y的結(jié)果的是()實驗所用鹽酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/LA第二十頁，共二十三頁，2022年，8月28日20.可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應(yīng)。在恒壓條件下，該反應(yīng)分組實驗的有關(guān)條件如下表：反應(yīng)條件溫度容積體積起始n(SO2)起始n(O2)其他條件Ⅰ組500℃1L1mol2mol無Ⅱ組500℃1L1mol2mol已知Ⅰ、Ⅱ兩組實驗過程中，SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)隨時間t的變化曲線如圖所示。①Ⅱ組與Ⅰ相比不同的條件是______；②將Ⅰ組實驗中溫度變?yōu)?00℃，，則φ(SO3)達(dá)到a%所需的時間________t1(填“小于”“大于”或“等于”)。使用催化劑

小于

第二十一頁，共二十三頁，2022年，8月28日21.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有___________________________________。(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________________________________________________(答兩種)。CuSO4＋Zn===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等

第二十二頁，共二十三頁，2022年，8月28日(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛