高中化學《粒子結構的化學用語》練習題(附答案解析)

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高中化學《粒子結構的化學用語》練習題(附答案解析)學校:___________姓名：___________班級：____________一、單選題1．下列微粒結構示意圖中，不正確的是（）A．O B．Na+ C．Cl D．Cl-2．下列化學用語正確的是（

）A．中所有原子都滿足最外層8電子結構B．硫化銨的電子式為C．HCN的比例模型為D．Mg2+、O2-、K+、Ne的結構示意圖都可以用表示3．以下化學用語正確的是（）A．乙醛的結構簡式CH3COH B．CH4的球棍模型：C．丙烯的實驗式：CH2 D．-NH2的電子式：4．下面敘述不正確的是（）A．S2-的結構示意圖： B．的質子數為138C．中子數為18的氯原子： D．的中子數是265．下列常見物質的俗名或主要成份與化學式或結構簡式相對應的是（）A．蘇打： B．乙醚：C．重晶石： D．綠礬：6．下列物質的化學式完全正確的一組是（）A．NaO、Mg2O、Al2O3、Fe2O3 B．HNO3、HSO4、HBr、IHC．KOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3 D．BaCl、Fe2(SO4)3、CaCO3、Na2CO37．下列有關表述正確的是（）A．次氯酸的電子式：B．N原子的電子排布圖為：C．硫原子的價電子排布式：3s23p4D．二氧化硅的分子式：SiO28．下列化學用語表示正確的是（）A．質子數為17、中子數為20的氯原子：B．硝基苯的結構簡式為：C．3-甲基-1-丁烯的結構簡式：D．的電子式：9．如圖是硫原子的結構示意圖，下列由圖中獲取的信息錯誤的是（）A．硫原子的核電荷數為16 B．硫原子在化學反應中易失去電子C．硫原子的結構示意圖中的x等于8 D．硫原子所形成離子的符號為S2-10．下列化學用語或模型表示正確的是（）A．乙烯的結構簡式：CH2CH2 B．甲烷分子的空間填充模型C．S2-的結構示意圖： D．羥基的電子式11．反應Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脫氯，下列相關微粒的說法正確的是（）A．中子數為20的氯原子：B．H2O的電子式：C．Na+的結構示意圖：D．水解的方程式：+2H2O?H2SO3+2OH-12．下列化學用語的書寫不正確的是（）A．乙烯的結構簡式：B．天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，其結構簡式為：C．的結構式：D．苯的分子式：13．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（）A．H2S的電子式：B．Cl－的結構示意圖：C．CO2的電子式：D．溴化銨的電子式：二、填空題14．（1）①寫出H2O的電子式：_____；②寫出膽礬的化學式：_________；

（2）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式__________________________________。15．請回答下列問題(1)①NaOH的電子式___________；②NH3的電子式：___________；③CO2的結構式___________。(2)用離子方程式表示覆銅板制作印刷電路板：___________。(3)已知氧化性：Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入等物質的量的Cl2，寫出離子方程式___________。16．鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是(用化學用語及相關文字說明)___。(2)鋁電池性能優(yōu)越，在現代生產、生活中有廣泛的應用。鋁—空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示。該電池的正極反應方程式為___，當鋁電極質量減少9克，則另一極通入的氧氣的體積在標準狀況下為___。(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。寫出反應化學方程式為___。(4)在元素周期表中，砷位于鋁的下一周期，與氮元素同主族，寫出AsH3分子的電子式為___，相同壓強下，AsH3的沸點___NH3(填“大于”或“小于”)。參考答案與解析1．B【詳解】鈉離子的最外層有8個電子，示意圖為，所以答案選B。2．A【詳解】A．NCl3中N元素化合價為+3，N原子最外層電子數為5，所以3+5=8，N原子滿足8電子結構；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，故A正確；B．硫化銨為離子化合物，銨根離子和硫離子都需要標出所帶電荷及最外層電子，硫化銨正確的電子式為，故B錯誤；C．HCN分子中含有1個H-C鍵和1個C≡N三鍵，C原子的相對體積應該大于N，正確的比例模型為，故C錯誤；D．Mg2+、O2-、Ne的核外電子數都是10，其結構示意圖都可以用

表示，但K+的離子結構示意圖為，其核外電子總數為18，不符合，故D錯誤；故選：A。3．C【詳解】A.乙醛的結構簡式應為CH3CHO，錯誤；B.該模型為甲烷的比例模型，錯誤；C.乙烯的分子式為C2H4，故實驗式為CH2，正確；D.-NH2是氨基,電中性,其電子式就是在NH3的基礎上去掉一個H原子，即：，錯誤。4．B【詳解】A．S是16號元素，S2-是S原子獲得2個電子形成的，S2-核外電子排布是2、8、8，所以S2-的結構示意圖：，A正確；B．原子符號左下角為質子數，左上角為質量數，的質子數為56，質量數是138，B錯誤；C．原子符號左下角為質子數，左上角為質量數，Cl是17號元素，原子核內質子數是17，中子數為18的氯原子質量數是17+18=35，可表示為：，C正確；D．表示的質子數是22，中子數是26的Ti原子，D正確；故合理選項是B。5．D【詳解】A．小蘇打是的俗稱，蘇打是碳酸鈉的俗稱，A錯誤；

B．是(二)甲醚的結構簡式，B錯誤；

C．是石膏的主要成分，重晶石是硫酸鋇的俗稱，C錯誤；

D．綠礬為七水合硫酸亞鐵晶體的俗稱，化學式是，D正確；答案選D。6．C【分析】本題主要考查物質的化學式?！驹斀狻緼.氧化鎂化學式應為MgO，故A錯誤；B.硫酸化學式應為H2SO4，故B錯誤；C.氫氧化鉀化學式：KOH；氫氧化鈣化學式：Ca(OH)2；氫氧化亞鐵化學式：Fe(OH)2；氫氧化鋁化學式：Al(OH)3，故C正確；D.氯化鋇化學式應為BaCl2,故D錯誤。7．C【詳解】A．次氯酸的電子式是，A錯誤；B．N原子的電子排布式為1s22s22p3，根據洪特規(guī)則2p應為半充滿：，B錯誤；C．硫原子的價電子排布式為3s23p4，C正確；D．二氧化硅是原子晶體，不存在單個分子結構（分子存在于分子晶體），SiO2僅僅體現了原子的個數比，是一個宏觀的表示方法，并不是分子式，D錯誤；故本題選C。8．C【詳解】A．中子數為20，其質量數為20+17=37，則中子數為20的氯原子的正確表示方法為，故A錯誤；B．硝基苯的結構簡式為：，故B錯誤；C．3-甲基-1-丁烯的結構簡式為：，故C正確；D．的電子式為：，故D錯誤；故選C。9．B【詳解】A．圓圈中數字為核電荷數，是16，A正確；B．硫原子最外層6個電子，化學反應中易得到2個電子使最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構，B錯誤；C．第二電子層排滿，應為8個電子，即x=8，C正確；D．硫原子最外層6個電子，易得2個電子形成8電子穩(wěn)定結構，硫原子所形成離子的符號為S2-，D正確；故選B。10．C【詳解】A．乙烯的結構簡式是CH2=CH2，A錯誤；B．是甲烷的球棍模型，不是空間填充模型，B錯誤；C．S是16號元素，原子核外電子排布是2、8、6，所以S原子結構示意圖為：，C正確；D．羥基電子式為：，D錯誤；故合理選項是C。11．B【詳解】A．氯元素的質子數為17，中子數為20的氯原子的質量數為37，該原子的正確表示方法為：Cl，選項A錯誤；B．水是共價化合物，H與O原子之間是共價鍵，故其電子式為，選項B正確；C．鈉離子的核外有10個電子，故鈉離子的結構示意圖為，選項C錯誤；D．多元弱酸根離子分步水解，則的第一步水解的方程式：+H2O?+OH-，選項D錯誤。答案選B。12．A【詳解】A．乙烯的結構簡式：，A錯誤；B．異戊二烯的結構簡式為：，天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，其結構簡式為：，B正確；C．為直線型，其結構式為：，C正確；D．苯的分子式：，D正確；答案選A。13．B【詳解】A.H2S屬于共價化合物，電子式應為：，故A錯誤；B.Cl－的結構示意圖：，故B正確；C.CO2分子內存在C=O，電子式應為：，故C錯誤；D.溴化銨的電子式應為：，故D錯誤；答案：B14．

CuSO4·5H2O

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【詳解】（1）根據題知H2O的電子式為：（2）根據題知膽礬是五水硫酸銅：CuSO4·5H2O（3）根據題知實驗室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成二氯化錳、氯氣和水，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O15．

O=C=O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-【詳解】(1)①NaOH由氫氧根和鈉離子構成，電子式為；②NH3為共價化合物，分子中每個H原子與N原子共用一對電子，所以電子式為；③二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，結構式為O=C=O；(2)覆銅板制作印刷電路的原理，是把預先設計好的電路在覆銅板上用蠟或不透水的物質覆蓋，然后將覆銅板浸泡到FeCl3溶液中，利用FeCl3溶液將不需要的銅腐蝕掉，FeCl3溶液與銅反應，反應離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)已知氧化性：Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入等物質的量的Cl2，不妨設物質的量均為1mol，則先氧化Fe2+，消耗0.5mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣再氧化1molBr-，所以離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。16．

4Al+3O2=2Al2O3，表面能形成致密的氧化膜，能保護內層金屬不被氧化

O2+4e-+2H2O=4OH-

5.6L

AlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlN

小于【詳解】(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，是因為鋁在空氣中能與氧氣發(fā)生反應4Al+3O2=2Al2O3，生成的氧化鋁是致密的氧化膜，能夠有效的阻止內部的鋁繼續(xù)被氧化，故答案為：4Al+3O2=2Al2O3，表面能形成致密的氧化膜，能保護內層金屬不被氧化；(2)鋁—空氣電池，氯化鈉溶液為中性電解質溶液，鋁作負極發(fā)生反應：，空氣中的氧氣在正極發(fā)生反應：O2+4e-+2H2O=4OH-，當鋁電極質量減少9克時，由電極反應可知鋁失電子物質的量為，根據電