2022-2023學(xué)年山東省青島市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)第四中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省青島市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)第四中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力，下列敘述正確的是A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60gB.6.02×1023個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）質(zhì)量為60g/molD.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子參考答案：B略2.在一定條件下，RO和R—發(fā)生反應(yīng)，離子方程式如下：

RO+6R—+6H+=R—+3R2+3H2O，RO中R元素的化合價(jià)是

（

）

A．+1

B．+3

C．+5

D．+6參考答案：C略3.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.醋酸和水

B.水和四氯化碳

C.碘和四氯化碳

D.汽油和植物油參考答案：B互不相溶的液體之間能用分液漏斗進(jìn)行分離，則A.醋酸與水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A錯(cuò)誤；B.四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B正確；C.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C錯(cuò)誤；D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤，答案選B。4.關(guān)于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．氧化劑是PB．Cu3P是既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的CuSO4有1.5molD．被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比5:6參考答案：CA、反應(yīng)中P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，這樣的P原子是6mol，P既被氧化又被還原，所以既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；B、Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，因此Cu3P是是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子30mol，被氧化的磷是6mol，被還原的硫酸銅是15mol，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，被還原的CuSO4有1.5mol，C正確；D、根據(jù)以上分析可知被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比6:5，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題濃度較大，解答時(shí)注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。另外注意電子得失守恒的應(yīng)用。5.下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．CH4+2O2

→

CO2+2H2OB．CH2＝CH2+Br2

→

CH2Br—CH2BrC．CH4+Cl2

→CH3Cl+HClD．2CH3CH2OH+O2

→

2CH3CHO+2H2O參考答案：B6.下列實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．①④⑤ B．②③⑧ C．④⑥ D．⑤⑦參考答案：C考點(diǎn)：藥品的取用；計(jì)量?jī)x器及使用方法；物質(zhì)的溶解與加熱；過(guò)濾．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：①加熱固體試管底要高于試管口．②制取二氧化碳的裝置中，長(zhǎng)頸漏斗的管口要伸入液面以下，防止氣體逸出．③稱量藥品時(shí)，托盤天平左盤放藥品，右盤放砝碼．④使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管．⑤鐵絲的燃燒試驗(yàn)要在集氣瓶底部鋪一層沙子或放少量水．⑥根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進(jìn)行分析判斷．⑦不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈．⑧過(guò)濾時(shí)玻璃棒應(yīng)緊靠三層濾紙，玻璃棒起引流作用．解答：解：①氫氣還原氧化銅有水生成，所以試管底要高于試管口，否則會(huì)產(chǎn)生水倒流現(xiàn)象而炸裂試管，故錯(cuò)誤．②制取二氧化碳的裝置中，長(zhǎng)頸漏斗的管口沒(méi)有伸入液面下，導(dǎo)致產(chǎn)生的二氧化碳逸出，故錯(cuò)誤．③稱量藥品時(shí)，托盤天平左盤放藥品，右盤放砝碼，故錯(cuò)誤．④使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁．應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故正確；⑤鐵絲的燃燒試驗(yàn)要在集氣瓶底部鋪一層沙子或放少量水，防止鐵絲燃燒產(chǎn)生的熱量炸裂集氣瓶，故錯(cuò)誤．⑥向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，故正確．⑦不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，否則易引起火災(zāi)，故錯(cuò)誤．⑧根據(jù)過(guò)濾要用玻璃棒引流液體，燒杯要緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?、漏斗的下端尖嘴部位要緊靠燒杯內(nèi)壁進(jìn)行過(guò)濾，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有玻璃棒引流，故錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，題目難度不大，注意基本實(shí)驗(yàn)操作的要領(lǐng)和實(shí)驗(yàn)要求．7.下列物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)在生活中的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.合金具有優(yōu)良性能，可用于制造新型金屬材料B.氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料C.二氧化硫具有漂白性，常用來(lái)漂白食品D.HF與SiO2的反應(yīng)可用作在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記參考答案：CA.合金具有優(yōu)良性能，可用于制造新型金屬材料，A正確；B.氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料，B正確；C.二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能用來(lái)漂白食品，C錯(cuò)誤；D.HF與SiO2反應(yīng)生成四氟化硅和水，可用作在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，D正確，答案選C。8.下列說(shuō)法正確的是

()A．已知ag乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，則C(s，金剛石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.5kJ·mol－1參考答案：D9.以海水為原料制取金屬鎂的生產(chǎn)步驟的順序正確的是①過(guò)濾

②加鹽酸

③濃縮結(jié)晶

④加入熟石灰

⑤電解熔融的MgCl2A.①②③④⑤

B.④①②③⑤C.③②④①⑤

D.②①③⑤④參考答案：B略10.同溫同壓下，1molH2和1molH2O具有相同的A．分子數(shù)

B．體積

C．質(zhì)量

D．原子數(shù)參考答案：A略11.下列說(shuō)法正確的是

(

)A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物B．實(shí)驗(yàn)室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯C．可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟荄．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：C略12.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B13.下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是

()A．鋁熱反應(yīng)B．金屬鈍化

C．燃放爆竹

D．干冰氣化參考答案：D略14.離子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是

⑴HCl；⑵H2SO4；⑶HNO3；⑷NaHSO4；⑸CH3COOH

A．⑴⑶

B．⑴⑷⑸

C．⑵⑷⑸

D．⑴⑸參考答案：C略15.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和種子數(shù)一定為6D．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．ⅡA族等元素也可以形成堿；B．He原子核外電子數(shù)為2；C．碳元素原子存在126C、146C等多種同位素；D．原子序數(shù)為14的元素硅位于元素周期表的第3周期ⅣA族．【解答】解：A．ⅡA族元素等也可以形成堿，故A錯(cuò)誤；B．He原子核外電子數(shù)為2，故B錯(cuò)誤；C．第二周期ⅣA族元素為碳，碳元素原子存在126C、146C等多種同位素，原子中子數(shù)不一定為6，故C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為14的元素硅位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗(yàn)證其性質(zhì)．(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為_(kāi)_________若將亞硫酸鈉改為銅片制取二氧化硫，還缺少的玻璃儀器是________，用銅片制取二氧化硫的化學(xué)方程式_______．(2)裝置B的作用之一是通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇____填代號(hào)．a(chǎn).飽和溶液

b.飽和溶液

c.飽和溶液

d.飽和NaHSO3溶液(3)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性的裝置是______，現(xiàn)象為_(kāi)______________．(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取該試管中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀．上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________．(5)裝置F的作用是___________________參考答案：(1)圓底燒瓶

酒精燈

Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)d

(3)C

有淡黃色沉淀生成

(4)Ⅲ

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

(5)吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)原理分析實(shí)驗(yàn)中的儀器名稱及還需要的實(shí)驗(yàn)器材；根據(jù)二氧化硫的氧化性及還原性分析實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的可行性，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)如圖所示，盛裝亞硫酸鈉儀器名稱為圓底燒瓶；濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫需要加熱，所以還缺少的玻璃儀器是酒精燈；化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；酒精燈；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以二氧化硫與溶液、溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化硫與溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以與Na2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫，所以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性的裝置是C，現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成；(4)二氧化硫具有還原性，與新制氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸；方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯離子，可以生成氯化銀沉淀，不能驗(yàn)證二氧化硫的還原性，故I不合理；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品紅褪色，所以II也不能驗(yàn)證二氧化硫的還原性，故II不合理；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液為酸性，產(chǎn)生的白色沉淀應(yīng)該為硫酸鋇，說(shuō)明二氧化硫被氯水氧化，驗(yàn)證了二氧化硫的還原性，故III合理；酸性高錳酸鉀溶液也具有強(qiáng)氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被還原生成錳離子，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(5)二氧化硫有毒，裝置F的作用是：吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說(shuō)我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因?yàn)橐环N元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素種類。略18.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無(wú)色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。（4）反應(yīng)③的離子方程式是________________________________________________________________________。參考答案：

19.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過(guò)量H2SO4反應(yīng)生成0.