解化學平衡圖像題的技巧

解化學平衡圖像題的技巧第一頁，共三十三頁，2022年，8月28日解化學平衡圖像題的技巧:1、看圖象：一看軸；二看點（起點，交點，轉折點，終點）；三看線；四作輔助線；五看量的變化。2、想規(guī)律（影響化學平衡的因素或勒夏特列原理），作判斷（判斷反應的吸放熱、氣體系數的增減或不變、有無固體或純液體等）。3、運用“先拐先平-數值大”或：“定一議二”原則討論解題。第二頁，共三十三頁，2022年，8月28日一、濃度-時間圖化學平衡圖象的分類：第三頁，共三十三頁，2022年，8月28日可用于：1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：ABCtc0.40.30.20.1例：5A3B+2CA的轉化率=62.5%第四頁，共三十三頁，2022年，8月28日二、速率

-時間圖v-t圖資料：P19第五頁，共三十三頁，2022年，8月28日tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。增大反應物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。減小生成物濃度正找斷點，兩上下1、改變濃度第六頁，共三十三頁，2022年，8月28日?已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應方向移動，正反應是

熱反應。t1t2tvv正v逆升高正吸?練習：若對一正反應吸熱的可逆反應平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的v-t圖。找斷點，兩上下1、改變溫度第七頁，共三十三頁，2022年，8月28日?對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是

(增大或減小)，平衡向

反應方向移動，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<?練習：若對以上反應已知m+n>p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關的v–t圖。找斷點，兩上下1、改變壓強第八頁，共三十三頁，2022年，8月28日v逆t1t2tvv正?對于反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動的因素可能是

。此題中引起平衡移動的因素是。a.升高溫度b.增大壓強升高溫度找斷點，兩上下第九頁，共三十三頁，2022年，8月28日?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。v逆t1

tvv正由于v正、v逆相同程度的增大，t1時的改變因素可能是a.b.

。加入(正)催化劑當m+n=p+q時增大壓強此時平衡沒有移動第十頁，共三十三頁，2022年，8月28日三、某物質的轉化率(或百分含量\體積分數)-時間-溫度(或壓強)圖資料：P19第十一頁，共三十三頁，2022年，8月28日分析方法：先拐先平,數值大A：改變溫度B：改變壓強上圖中：T2高；P2大第十二頁，共三十三頁，2022年，8月28日?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tA的轉化率T1T2?正反應吸熱t(yī)B的轉化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應放熱C%tP1P2?m+n=p+q先拐先平，數值大第十三頁，共三十三頁，2022年，8月28日?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應吸熱先拐先平，數值大PT第十四頁，共三十三頁，2022年，8月28日四、某物質的轉化率(或百分含量\體積分數)-溫度(或壓強)圖第十五頁，共三十三頁，2022年，8月28日PA%500℃200℃?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應放熱m+n>p+q?正反應放熱m+n<p+q分析方法：“定一議二”A的體積分數第十六頁，共三十三頁，2022年，8月28日?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)PA%300℃200℃?正反應m+np+q吸熱=“定一議二”第十七頁，共三十三頁，2022年，8月28日五、其它第十八頁，共三十三頁，2022年，8月28日Tvv逆v正T1T2Tvv正v逆?正反應熱TC%450℃PA%P1?m+np+q對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)<?正反應熱?正反應熱吸吸放第十九頁，共三十三頁，2022年，8月28日練習、圖中的曲線是表示

其他條件一定時,反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點B.b點

C.c點D.d點C2NO＋O22NO2(△H<0)第二十頁，共三十三頁，2022年，8月28日綜合練習、在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）R（g）+2L(?),在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應吸熱，L是氣體B、正反應吸熱，L是固體C、正反應放熱，L是氣體D、正反應放熱，L是固體或液體C“定一議二”先拐先平,數值大第二十一頁，共三十三頁，2022年，8月28日

化學反應速率、化學平衡圖像分析 【例2】(2011年廣東中山檢測)將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋mol。10min后達到平衡，HI的體積分數V%隨時間變化如圖2－3－3－10中曲線Ⅱ所示。 圖2－3－3－10資料：P20第二十二頁，共三十三頁，2022年，8月28日請回答下列問題：(1)前2min內，用H2表示的平均反應速率為________。

(3)若改變反應條件，在某條件下V%的變化如圖2－3－3－10

曲線I所示，則該條件可能是_______________(填序號)。①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器的體積④恒溫條件下，擴大容器的體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當的催化劑第二十三頁，共三十三頁，2022年，8月28日【配對訓練】)應)這個可逆反應的正確圖像為(答案：A資料：P21第二十四頁，共三十三頁，2022年，8月28日ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變某一條件，記錄數據)并繪出圖2－3－3－11，下列說法正確的是(

圖2－3－3－11

A．圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均使用了催化劑B．圖Ⅰ中甲最快到達平衡C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較低D．圖Ⅲ中甲使用的催化劑效率最高答案：D資料P21第二十五頁，共三十三頁，2022年，8月28日練習本P18：化學平衡圖像分析3．用來表示可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)＋Q(Q>0)的正確圖像為()

一、單項選擇題D第二十六頁，共三十三頁，2022年，8月28日4．反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)＋熱量，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產物Z的物質的量(nz)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．T1<T2，p1<p2

B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2

D．T1>T2，p1<p2C第二十七頁，共三十三頁，2022年，8月28日5．某可逆反應aX(g)＋bY(s)cZ(g)ΔH<0。在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v)與時間(t)關系如圖。下列說法一定正確的是(

)A．t0時加入了催化劑B．t0時減小了容器的體積C．t0時升高了溫度D．t0時向容器(容積不變)中再通入一定量的ZC第二十八頁，共三十三頁，2022年，8月28日7．可逆反應mA(g)nB(g)＋pC(s)＋Q，溫度和壓強的變化對正逆反應速率的影響分別符合圖中的兩個圖像。以下敘述正確的是(

)A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0C．m<n，Q<0D．m<n＋p，Q<0A第二十九頁，共三十三頁，2022年，8月28日8．下圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是(

)A．上述可逆反應的正反應為放熱反應B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，

Z為氣態(tài)D．上述反應的逆反應的ΔH＞0C第三十頁，共三十三頁，2022年，8月28日二、雙項選擇題

10．已知可逆反應aA＋bBcC中，物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(

)A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡B．該反應在T2溫度時達到化學平衡C．該反應的逆反應是吸熱反應D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動BC第三十一頁，共三十三頁，2022年，8月28日三、非選擇題

12．可逆反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)

ΔH＝Q。試根據圖回答：(1)壓強P1(填“大于”或“小于”)P2。(2)a＋b___

(填“大于”或“小于”)c＋d。(3)溫度T1℃___

(填“