2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取26g混合物與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生11．2LH2（標準狀況），此混合物的組合的方式最多有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C2.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是()①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應③SO向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應A．①②③B．②④⑥

C．③④⑤

D．②④參考答案：D3.在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是

（

）

A．在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片

B．蒸餾操作中，燒瓶可直接加熱

C．冷水從冷凝管的下口入，上口出

D．收集冷凝水時，應棄去開始蒸餾出的部分參考答案：B略4.下列物質(zhì)分離的方法中，正確的是A.用加熱法除去氯化鈉固體中的氯化銨B.用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3C.用銅粉除去FeC12溶液中的FeC13D.用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HC1參考答案：ABA、氯化銨加熱分解為氨氣和HCl，而NaCl固體難分解，所以用加熱法可以達到分離的目的，故A正確；B、Al2O3為兩性氧化物，溶于NaOH，而Fe2O3為堿性氧化物不與NaOH反應，故向固體混合物中加入NaOH溶液后，再進行過濾，即可達到分離的目的，故B正確；C、銅粉與FeC13反應生成FeC12與CuC12，溶液中引入了銅離子雜質(zhì)，可以用鐵粉除去FeC12溶液中的FeC13，故C錯誤；D、CO2、HCl都能與Na2CO3反應3，故不能用Na2CO3除雜，應改成飽和NaHCO3溶液，HCl與NaHCO3反應生成CO2，且飽和NaHCO3能降低CO2的溶解，故D錯誤。故選AB。點睛：HC1極易溶于水，所以除去混合氣體中的HCl只要是水溶液即可，但是要盡量減少主成份氣體在水中的溶解，避免主成份氣體與溶液的反應。除去C12中的HCl，用飽和食鹽水吸收HCl且減少C12在水中的溶解；除去SO2中的HCl，用飽和NaHSO3溶液吸收HCl且減少SO2在水中的溶解；除去CO2中的HCl，用飽和NaHCO3溶液吸收HCl且減少CO2在水中的溶解。5.可以用分液漏斗分離的一組混合物是A.酒精和碘 B.苯和水 C.乙酸和水 D.溴和四氯化碳參考答案：B【詳解】A．酒精和碘是混溶的物質(zhì)，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B．苯和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以用分液漏斗分離，B正確；C．乙酸與水互溶，不能用分液漏斗分離，C錯誤；D．溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，D錯誤。答案選B。

6.元素周期表中某區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，它們是（）A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的某些非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．過渡元素區(qū)域參考答案：B考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用．分析：A．周期表左下角的元素具有較強的金屬性，為電的良導體，不可以作半導體材料；B．周期表右上角的元素常用于制備農(nóng)藥；C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的意元素多為半導體材料元素；D．過渡元素常用于制備催化劑材料及耐高溫、耐腐蝕材料．解答：解：A．周期表左下角的元素具有較強的金屬性，為電的良導體，不可以作半導體材料，故不選；B．周期表右上角的元素常用于制備農(nóng)藥，故選；C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的意元素多為半導體材料元素，故不選；D．過渡元素常用于制備催化劑材料及耐高溫、耐腐蝕材料，故不選；故選B．點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應用，比較基礎，明確半導體材料具有的性質(zhì)，根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解答．7.實驗室有五個藥品柜，已經(jīng)存放的藥品如下表：甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜鹽酸、硫酸燒堿、氫氧化鋇硫、紅磷銅、鋅碳酸鈉、硝酸鉀現(xiàn)在新購進硝酸、苛性鉀、碘和硝酸銀溶液，下列對其保存方法不正確的是（）A．硝酸裝進棕色細口瓶放在甲柜B．苛性鉀固體用磨口玻璃塞廣口瓶放在乙柜C．碘單質(zhì)用廣口瓶裝放在丙柜D．硝酸銀溶液用棕色磨口細口瓶放在戊柜參考答案：B【分析】在化學藥品的保存中，一般根據(jù)物質(zhì)的類別來保存，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，利用單質(zhì)、酸、堿、鹽的概念來判斷物質(zhì)是否屬于同一類別．【解答】解：A．硝酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，故A錯正確；B．氫氧化鉀和二氧化硅反應生成粘性是硅酸鉀，硅酸鉀能將玻璃瓶塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，所以氫氧化鉀溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B錯誤；C．硫、紅磷、碘單質(zhì)都屬于單質(zhì)，故C正確；D．硝酸銀、碳酸鈉、硝酸鉀都屬于鹽，故D正確．故選B．8.在烷烴分子中，每增加一個碳原子，每mol該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣()A．1mol

B．1.5molC．2mol

D．2.5mol參考答案：B解析烷烴分子中，每增加一個碳原子，即增加一個“CH2”原子團，完全燃燒時，多消耗1.5molO2。9.下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是（

）A.其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.單質(zhì)的氧化性的強弱C.其最高價氧化物對應的水化物的酸性 D.單質(zhì)的熔點高低參考答案：D【詳解】比較兩種元素非金屬性強弱可以從氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)氧化性的強弱、最高價氧化物對應水化物酸性的強弱、單質(zhì)與H2化合的難易等幾個方面進行。而與單質(zhì)的熔沸點高低無關，故選D。

10.下列物質(zhì)中能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是（

）A．乙醇

B．乙酸

C．乙酸乙酯

D．葡萄糖參考答案：D略11.導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是（）A．酸雨 B．光化學煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應參考答案：A【考點】二氧化硫的污染及治理．【分析】A、根據(jù)形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物．B、根據(jù)形成光化學煙霧的原因：氮的氧化物；C、根據(jù)形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和鹵化代烴；D、根據(jù)形成溫室效應的原因：二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體．【解答】解：A、因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關，故A正確；B、因光化學煙霧的形成與氮的氧化物有關，故B錯誤；C、因臭氧空洞的形成與氮的氧化物和鹵化代烴有關，故C錯誤；D、因溫室效應的形成與二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關，故D錯誤；故選：A．12.央視《新聞1+1》播出：先搶后退一“鹽”難盡，加碘鹽中的碘指的是

A.原子

B.分子

C.元素

D.氧化物參考答案：C略13.鹽酸倒在碳酸鈣粉末上，能使反應的最初速率加快的是A.增加碳酸鈣的用量

B.鹽酸濃度不變，使用量增加一倍C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半

D.鹽酸濃度不變，使用量減半?yún)⒖即鸢福篊略14.下列關于原電池的敘述中正確的是()A．在鎂、鋁、稀NaOH溶液組成的原電池中，鎂是負極，鋁是正極B．在鐵、鋁、稀硫酸組成的原電池中，電子由鐵片通過導線流向鋁片C．在鋅、銅、稀硫酸組成的原電池中，當電池工作時，硫酸根離子向正極移動D．在鋅、銅、CuSO4溶液組成的原電池中，負極質(zhì)量減輕，正極質(zhì)量增加參考答案：D15.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（

）

A、腐蝕品

B、爆炸品

C、有毒氣體

D、易燃液體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補鐵藥物,市場上一種常見的補鐵藥物的商品名稱是:速力菲，速立菲正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，是一種常見的補鐵藥物。該藥片在水和乙醇中的溶解度不大，某同學為檢測速立菲中Fe2+的存在，設計并進行實驗如下：（1）試劑1為：____________；（2）加入試劑1后，溶液顯淡紅色的原因是：____________________________________；加入新制氯水后，發(fā)生氧化還原反應的離子反應方程式為____________________________；（3）醫(yī)學上服用維生素C，可防止二價亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C具有_________性。Ⅱ．蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（1）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（2）實驗開始后先關閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（3）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液。參考答案：I．(1)KSCN

(2)少量Fe2+被氧化成Fe3+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)還原性

Ⅱ．(1)分液漏斗

(2)氧化性

漂白性

還原性

(3)品紅溶液【詳解】I．（1）藥片處理后得到淺綠色溶液，則含有Fe2+離子，加入試劑后呈淡紅色，則加入試劑1為KSCN溶液；（2）Fe2+離子還原性很強，易被空氣中的O2氧化為Fe3+離子，在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]2+絡離子，溶液呈淡紅色，故加入試劑1后，溶液顯淡紅色的原因是：少量Fe2+被氧化成Fe3+；加入新制氯水后，F(xiàn)e2+被氯氣氧化生成Fe3+，發(fā)生氧化還原反應的離子反應方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）醫(yī)學上服用維生素C，可防止二價亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C起還原劑作用，具有還原性；Ⅱ．（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；(2)①號試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性；(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁,酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2,所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2,應該在④號位置的濾紙滴加品紅溶液,該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡，答案為品紅溶液?！军c睛】本題為實驗探究題，首先要熟悉反應原理，認真分析題目中的若干信息，并結(jié)合中學化學中所學的氧化還原反應知識對所提出的問題進行解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）氨氣是重要的化工原料，主要用作化肥、冷凍劑等?，F(xiàn)向一固定容積的反應器中通入2molN2和6molH2在催化劑作用下加熱至平衡狀態(tài)，測得此時容器內(nèi)壓強比反應前減小了，列式計算H2的平衡轉(zhuǎn)化率___。（2）燃料的燃燒將化學能轉(zhuǎn)化成熱能，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力。現(xiàn)將標況下8.96L乙烷和乙烯的混合氣體和足量氧氣充分混合并點燃，燃燒產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸充分吸收后增重16.2g，則混合氣體中乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為多少？參考答案：(1)40%

(2)1:3【詳解】（1）設反應達到平衡時，氮氣反應了xmol，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始(mol)

2

6

0變化(mol)

x

3x

2x平衡(mol)

(2-x)

(6-3x)

2x

根據(jù)題意，有，解得x=0.8；氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率。（2）設混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為xmol，乙烯的物質(zhì)的量為ymol；；依題意有x+y=0.4，3x+2y=0.9；解得y=0.3，x=0.1，故混合氣體中乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為1:3。18.（6分）在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4組成的