2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在溫度壓強不變的情況下，已知N2O4

2NO2，2molN2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2，到達平衡時生成了0.6molNO2，則平衡時氣體的總物質(zhì)的量是（

）A．0.6mol

B．1.8mol

C．2.2mol

D．2.3mol參考答案：A略2.下列說法或表示方法正確的是()

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)

△H＜0，則12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．已知：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)；△H＝－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量

D．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)參考答案：D略3.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．用濃H2SO4蝕刻工藝玻璃上的紋飾

B．用含AI(OH)3的藥物治療胃酸過多

C．用Ca(OH)2處理酸性廢水

D．用加入Na2S的方法除去廢水中的Hg2+參考答案：略4.第二次世界大戰(zhàn)中拯救了成千上萬士兵的生命，被譽為與原子彈、雷達齊名的當(dāng)時三大發(fā)明之一的藥物是A.青霉素

B.阿司匹林C.麻黃堿D.抗酸藥參考答案：A略5.已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng),例如溴乙烷與鈉反應(yīng)為:2CH3CH2Br+2NaCH3CH2CH2CH3+2NaBr。已知有CH3CH2Br和CH3CH2CH2CH2Br兩種鹵代烴,此混合物與足量的鈉反應(yīng),得到的烴可能有幾種()

A.

2種

B.

3種

C.

4種

D.

5種參考答案：B2分子CH3CH2Br與金屬鈉反應(yīng)生成正丁烷；2分子CH3CH2CH2CH2Br與金屬鈉反應(yīng)生成正辛烷；CH3CH2Br和CH3CH2CH2CH2Br與金屬鈉反應(yīng)生成正己烷，合計是3種，答案選B。6.相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：弱電解質(zhì)部分電離，pH相同的強酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大，體積相等時，弱酸的物質(zhì)的量較大，反應(yīng)生成的氫氣多．解答：解：弱電解質(zhì)部分電離，在溶液中存在電離平衡，強酸在水溶液里完全電離，所以pH相等的強酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大于強酸，體積相等時，弱酸的物質(zhì)的量大于強酸，則與足量的金屬反應(yīng)，弱酸反應(yīng)生成的氫氣多，故選A．點評：本題考查強弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，從物質(zhì)的量的角度分析反應(yīng)生成氫氣的量．7.高分子化合物的結(jié)構(gòu)如下：其單體可能是：①CH2=CHCN；②乙烯；③1，3-丁二烯；④苯乙炔；⑤苯乙烯；⑥1-丁烯正確的一組是:A．①③⑤

B．②③⑤

C．①②⑥

D．①③④參考答案：D略8.改變下列條件，不能使水的電離程度增大的是A.加熱

B.加入少量的鹽酸

C.加入少量的Na2CO3固體

D.加入少量的NH4Cl晶體參考答案：B9.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2，H2和NH3的物質(zhì)分?jǐn)?shù)不再改變B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D．單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2參考答案：A10.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是：A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．25℃、101kPa時，1molS和2molS的燃燒熱不相等C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)===2HI(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2參考答案：C11.下列敘述正確的是()A．化合物中一定含有σ鍵，可能含π鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于單質(zhì)分子里D．所有原子軌道在空間都具有自己的方向性參考答案：B略12.下列判斷正確的是（

）

A.pH＝6的溶液一定呈酸性

B.c(H＋)水電離產(chǎn)生＝c(OH－)水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性

C.使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性

D.強酸和強堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性參考答案：C略13.下列有機物的分子中，所有原子一定處于同一平面的是A.乙烷

B.甲苯

C.氯乙烯

D.丙烯參考答案：C略14.下列有機物的化學(xué)式與名稱對應(yīng)正確的是

A．

石碳酸

B．

TNT

C．HCOOH蟻酸

D．CH2BrCH2Br

二溴乙烷

參考答案：C略15.在密閉容器中進行反應(yīng)N2+3H22NH3,溫度一定時,若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的兩倍,則產(chǎn)生的結(jié)果是()①平衡不發(fā)生移動②平衡向正反應(yīng)方向移動③平衡向逆反應(yīng)方向移動④NH3的物質(zhì)的量濃度增加⑤正、逆反應(yīng)速率都增大A.①⑤ B.①②⑤ C.③⑤ D.②④⑤參考答案：D解析：將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的兩倍,相當(dāng)于增大壓強至原來的兩倍,則平衡向正反應(yīng)方向移動。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O)：溫度NaNO3KNO3NaClKCl10℃

80.520.935.731.0100℃

17524639.156.6(假設(shè)：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)某同學(xué)設(shè)計用質(zhì)量比為85∶74.5的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀晶體，其流程如下所示：(1)在①和③的實驗過程中，關(guān)鍵的實驗條件是__________________；(2)分離出晶體②和④的操作是______(填“蒸發(fā)”“結(jié)晶”或“過濾”)。硝酸鉀晶體是______(填“A”或“C”)。(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是__________。(4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是________。參考答案：(1)控制溫度(2)過濾C(3)Na＋、Cl－(4)重結(jié)晶解析：本題實驗操作的目的是制取硝酸鉀晶體，從所給四種物質(zhì)的溶解度可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化的影響最大，適于用冷卻結(jié)晶的方法得到。而和硝酸鉀相對應(yīng)的物質(zhì)是氯化鈉，其溶解度受溫度變化的影響最小，所以其分離應(yīng)先通過蒸發(fā)結(jié)晶分離出氯化鈉，再用冷卻結(jié)晶的方法分離出硝酸鉀。與其先加水完全溶解再蒸發(fā)結(jié)晶，不如控制溫度加少量(適量)的水進行溶解，直接達到蒸發(fā)結(jié)晶的效果，還能節(jié)約能量。其分離流程中正是應(yīng)用了這一特點，這也正是題目的難點所在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在373K時，把0.125molN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，NO2含量為0.01mol，進行到60s時達到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍，則求：（1）開始2s內(nèi)，以N2O4表示的反應(yīng)速率。（2）N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）達平衡時，體系的壓強是開始時的多少倍？參考答案：（1）0.005mol·L－1·S－1（2）60％（3）1.6略18.已知室溫下BaSO4在純水中的溶解度為1.07×10-5mol·L-1，BaSO4在0.010mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度是在純水中溶解度的多少倍?（已知KSP(BaSO4)＝1.07×10-10）參考答案：設(shè)BaSO4在0.010mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度為xmol·L-1，則溶解平衡時：

BaSO4(s)Ba(aq)2++SO4(aq)2—

平衡時濃度／mol.L-1 x

0.010+x

KSP(BaSO4)＝c（Ba2+）·c（SO42-)=x(0.010+x)

=1.07×10-10因為溶解度x很小，所以

0.010+x≈0.010

0.010x=1.07×10-10

所以

x