安徽省黃山市第二中學2022年高三化學月考試卷含解析

安徽省黃山市第二中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳雙鍵，故一定條件下均都能與氫氣發(fā)生加成反應

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C．氨基酸晶體熔點較高的原因主要是因為形成的分子間氫鍵較強

D．可以用Br2的CCl4溶液檢驗丙烯醛中的碳碳雙鍵參考答案：D略2.下列液體中，會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系的組合是

①雞蛋白溶液；②豆?jié){；③硫酸鈉溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，加熱至溶液變渾濁。

A．②④

B．①③

C．①②

D．①③⑤參考答案：C略3.以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)

△H＜0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分數(shù)（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點的平衡常數(shù)小于b點B．b點，v正(CO2)＝v逆(H2O)C．a(chǎn)點，H2和H2O物質(zhì)的量相等D．其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變參考答案：C【名師點晴】該題難度中等，注意判斷曲線表示哪一物質(zhì)的體積分數(shù)是答題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學生對圖像的分析與平衡移動的理解。選項B和D是易錯選項。

4.順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑Ⅱ的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是

（

）

A.碳鉑中有一個手性碳原子

B.順鉑的一種同分異構(gòu)體無抗癌活性，無極性

C．碳鉑的中心原子鉑(II)的配位數(shù)為4

D.1moll，1-環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為12N參考答案：略5.某小組利用下列裝置進行電化學實驗，下列實驗操作及預期現(xiàn)象正確的是A．X和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極B．X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測得電流更大C．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Cu極質(zhì)量減輕D．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Zn極質(zhì)量減輕參考答案：D6.三聚氰胺污染的嬰幼兒配方奶粉能夠?qū)е聥胗變好谀蛳到y(tǒng)結(jié)石。三聚氰胺的結(jié)構(gòu)式如右圖，下列有關(guān)說法不正確的是

()

A、三聚氰胺是劣質(zhì)蛋白質(zhì)

B、一氯代物只有一種

C、分子式為C3H6N6

D、能與硝酸發(fā)生環(huán)上的取代反應參考答案：AD略7.從化學角度分析，下列敘述不正確的是A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，可以減少PM2.5污染D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染參考答案：B略8.能正確表示下列反應的離子方程式是(

)A．將銅屑加入硫酸鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3--=Fe3++2H2O+NO↑D．將鐵粉加入稀硝酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：A略9.下列描述正確的是A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色參考答案：D解析：氯氣使品紅褪色是因為其具有強氧化性而活性炭使品紅褪色是因為其吸附性，故A錯誤；B、Fe3+、I-發(fā)生氧化還原不共存，故B錯誤；C、加入了氯離子產(chǎn)生沉淀也可能是AgCl，故C錯誤；D、H+、NO3-具有強氧化性會使Fe2+變?yōu)镕e3+呈黃色，故D正確10.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是

（

）

A．乙苯

B．鄰二甲苯

C．間二甲苯

D．對二甲苯參考答案：D略11.下列敘述中，正確的是

(

)A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強B．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原c．一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價只對應一種氧化物D．強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應參考答案：D知識點:化性的強弱的比較，金屬性強弱的比較，氧化還原反應原理答案解析:解析：A、如Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金屬性Fe＞Cu，錯誤；B、氧化還原反應中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應中，Cl元素既被氧化也被還原，故錯誤；C、有一種化合價的元素和氧元素可以形成多種氧化物，如鉀（K）元素，有氧化鉀K2O、超氧化鉀KO2、臭氧化鉀KO3多種氧化物，氮元素+4價的氧化物有兩種，二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4，錯誤；D、鋁和氧氣，因為生成氧化鋁薄膜而幾乎不反應，所以強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應，正確。思路點撥:題考查了氧化性的強弱的比較，金屬性強弱的比較及氧化物的類型和形成等，考查學生分析和解決問題的能力，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大，但是是易錯試題。12.某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水（酸性）中的有機物可用C6H10O5表示[交換膜分別是只允許陰（陽）離子通過的陰（陽）離子交換膜]，下列有關(guān)說法中不正確的是（

）A.電池工作時，電子由a極經(jīng)導線流向b極B.交換膜a是陰離子交換膜C.電極b的反應式：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2OD.相同時間內(nèi)（相同狀況下）生成CO2和N2的體積比為2:5參考答案：D由圖中信息知，電池工作時硝酸根離子得到電子轉(zhuǎn)化為N2，故b極是正極，a極是負極，電子由負極流向正極，A項正確。中間室中的金屬離子與酸根離子通過交換膜進入左右室內(nèi)，由于陰離子要向負極移動，故膜a是陰離子交換膜，B項正確。b電極上NO3－得到電子轉(zhuǎn)化為N2，C項正確。根據(jù)電子得失守恒可計算出兩者體積比為5:2，D項錯誤。13.下列說法正確的是（）A．含有極性鍵的分子一定是極性分子B．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長D．H﹣Cl的鍵能為431.8KJ/mol，H﹣I的鍵能為298.7KJ/mol，這可以說明HCl比HI分子穩(wěn)定參考答案：D考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應用；極性分子和非極性分子．分析：A．由極性鍵構(gòu)成的分子，如果結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子；B．鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解；C．兩個成鍵的原子間的核距離為鍵長；D．鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定；解答：解：A．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CO2含有極性鍵但屬于非極性分子，故A錯誤；B．鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解，故B錯誤；C．兩個成鍵的原子間的核距離為鍵長，故C錯誤；D．鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，HCl的鍵能大，所以HCl分子比HI分子穩(wěn)定，故D正確；故選D．點評：本題考查了鍵長、鍵能、極性鍵和非極性分子等概念的簡單辨析，注意鍵的極性與分子極性的關(guān)系、分子的穩(wěn)定性與鍵能之間的關(guān)系等知識點，題目難度不大．14.下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是

（

）①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加入過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu（OH）2發(fā)生反應⑥汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2OA.①③⑤

B.②④⑥

C.①②⑤

D.③④⑥參考答案：A略15.(08鄞州中學限時訓)由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學院研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務人員工作時的如廁問題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關(guān)于小分子團水的說法正確的是（）

A．水分子的化學性質(zhì)改變

B．水分子中氫氧鍵縮短C．水分子間的作用力減小

D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氮化鋰是一種優(yōu)良的貯氫材料，它是一種紫色或紅色的晶狀固體，在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸理。氮化理易水解生成氫氧化鋰和氨氣，在空氣中加熱能劇烈燃燒，特別是細粉末狀的氮化鋰:

鋰與氨反應生成LiNH2和H2實驗室用以下裝置制取干燥、純凈的N2并與金屬鋰(密度為0.534g/cm3)

反應制取氮化鋰?；卮鹣铝袉栴}:(1)連接好裝置進行實驗前必須______________(2)實驗步驟如下:①裝藥品

②點燃C處酒精燈

③點燃E處酒精燈

④打開A中分液漏斗正確的先后順序為________(填序號)(3)裝置A是制備氨氣的簡易裝置燒瓶中固體是:_______;D裝置的作用是_______.(4)寫出C中化學方程式為___________(5)將12.0g鋰放入E反應，實驗結(jié)束后稱得E裝置增加了7.0g，計算生成復化理的質(zhì)量分數(shù)為________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)設計簡單實驗證明E中產(chǎn)物為氮化鋰:_________參考答案：(1)檢查裝置氣密性

(2)①④③②

(3)堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉

吸收氨氣并干燥氮氣

(4)3CuO+2NH3Cu+N2+3H2O

(5)92.1%

(6)取少量產(chǎn)物于試管，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍色，則產(chǎn)物有氮化鋰，否則不含氮化鋰解析:（1）凡是制備氣體的實驗，在進行實驗前，都要檢查裝置氣密性；正確答案：檢查裝置氣密性。(2)先加入藥品，打開分液漏斗的活塞，使試劑滴下，產(chǎn)生氨氣，利用氨氣排凈裝置內(nèi)的空氣，然后點燃E處酒精燈，給金屬鋰預熱，再點燃C處酒精燈，讓氨氣和氧化銅反應生成銅和氮氣，產(chǎn)生的氮氣再與鋰迅速反應；正確答案：①④③②。(3)實驗室可以用濃氨水和生石灰反應制備氨氣，固體為生石灰，也可以為堿石灰、氫氧化鈉固體等；吸收反應產(chǎn)生水蒸氣，并吸收氨氣；正確答案：堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉；吸收氨氣并干燥氮氣。

(4)氨氣具有還原性，還原氧化銅得到金屬銅，本身被氧化為氮氣；正確答案：3CuO+2NH3Cu+N2+3H2O。(5)E裝置增加7.0g，說明氮氣的質(zhì)量為7.0g，物質(zhì)的量為0.25mol，反應的反應為：6Li+N2=2Li3N，生成氮化鋰的質(zhì)量為0.5×35=17.5g,消耗金屬鋰質(zhì)量0.25×6×7=10.5g，剩余金屬鋰12-10.5=1.5g，最終固體混合物總質(zhì)量為1.5+17.5=19g，氮化鋰的質(zhì)量分數(shù)為17.5÷19×100%=92.1%；正確答案：92.1%。（6）氮化理易水解生成氫氧化鋰和氨氣，生成的氨氣為堿性氣體，然后再用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗，如果試紙變?yōu)樗{色，結(jié)論得證；正確答案：取少量產(chǎn)物于試管，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍色，則產(chǎn)物有氮化鋰，否則不含氮化鋰。點睛：第(5)中求氮化鋰的質(zhì)量分數(shù)時，固體混合物為剩余的金屬鋰和新生成的氮化鋰，如果不能想到這一點，此問就無從下手解決。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08上海12校聯(lián)考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成。現(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：

（1）取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1鹽酸，正好完全反應并收集得到標準狀況下224mL氣體

（2）過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（其余成分不參與反應）

（3）?。?）中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。

試求該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比。參考答案：答案：設MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分別為x、y、zmol

MgCO3

~

CO2

nMgCO3=Nco2=0.0.1mol

（2分）

nMg2+=nMgO=

nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol

（2分）

0.06×2+3z=0.18

z=0.02mol

（2分）

所以x:y:z=1:5:2

（2分）18.（14分）將1molH2與2molCO2的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=QkJ·mol—1測得其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：t℃700800850K0.60.91.0（1）請回答：①上述反應中Q

0（選填“＞”或“＜”或“＝”）。②在恒溫下，能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

。a．容器中壓強不變b．該反應的反應熱△H不變c．H2的質(zhì)量分數(shù)不再變化d．單位時間內(nèi)生成H2O的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量相等（2）850℃時，向2L的密閉容器中通入1molCO和mmolH2O，當反應達到平衡時，平衡混合物中n(H2O)＝2n(H2)，則m＝_________。（3）850℃時，向2L的密閉容器中通入2molCO和4molH2O，當反應達到平衡時，n(H2)＝_________。（4）850℃時，，向2L的密閉容器中通入amolCO、bmolH2O、cmolCO2和dmolH2。①若要求反應達到