人教版化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試化學(xué)二版含答案

號(hào)位座號(hào)場(chǎng)考-

號(hào)位座號(hào)場(chǎng)考-

封密不訂號(hào)證考準(zhǔn)名姓級(jí)班2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期第一單元訓(xùn)練卷化學(xué)(-)注意事項(xiàng)：.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al32S32Cl35.5K23Cu14一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列說法中正確的是A.基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子B.基態(tài)C原子的電子排布式是Is22sl2P3C.焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜D.同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定低于基態(tài)時(shí)的能量2.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A.各能級(jí)電子不是全滿就是全空B.其原子與同周期IA、HA族陽離子具有相同的核外電子排布C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D.同周期中第一電離能最大.下列各項(xiàng)中的X和丫兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是X原子和丫原子最外層都只有一個(gè)電子X原子的核外電子排布為Is2,Y原子的核外電子排布為Is22s2X原子的2P能級(jí)上有三個(gè)電子，丫原子的3P能級(jí)上有三個(gè)電子X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，丫原子核外N層上僅有兩個(gè)電子.某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23P3則它在周期表中的位置是A.第二周期WA族 B.第三周期WA族C.第四周期HA族 D.第三周期VIA族.下列是幾種基態(tài)原子的電子排布，電負(fù)性最大的原子是A.Is22s22P4 B.Is22s22P63s23P3C.Is22s22P63s23P2 D.Is22s22P63s23P64s2.以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸僧⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火、在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結(jié)晶A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸增大的順序排列的是A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、0、CD.Cl、S、P回皿□ mrTTTTT1.當(dāng)碳原子的核外電子排布圖由回 轉(zhuǎn)變?yōu)槊髸r(shí)，下列說法正確的是A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài).碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.激發(fā)態(tài)原子更穩(wěn)定D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量下列說法正確的是A.原子核外電子排布式為1S2的原子與原子核外電子排布式為Is22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B.Fe3+的最外層電子排布式為3s23P63d54s 3dc.基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖：畫皿懂“，田2s2PD.基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖：回“山.下圖為元素周期表前四周期的一部分，下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述，其中正確的是W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素X元素是電負(fù)性最大的元素.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出A1的第一電離能比Mg大B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C.根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢(shì)，推出Ar的電負(fù)性比C1大D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO?通入NaClO溶液中能生成HC1O.“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅鎂(Mg'SLO-H'O)等化Z3oZ合物。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：Is22s22P63s2B.鋁元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C.鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大D.金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2。==2'4+3H之f13.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是—XWYRZW元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素X元素是電負(fù)性最大的元素.如圖所示是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是XYZ①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X<Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A.只有③B.①④C.①②③④ D.①②③④⑤.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層的2倍。下列說法號(hào)保的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2.下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是二、非選擇題（本共52分。）.（1）以下列出的是一些原子的2P能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利原理 ，哪些違反了洪特規(guī)則O（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為Is22s22P63sl3P33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 o（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。①2s②3d③4s@3s⑤4P⑥3P軌道能量由低到高排列順序是 ..下表是某些短周期元素的電負(fù)性值：兒索彳、」節(jié)LiBeBC0FNaAlSiPSCl電負(fù)性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.1（1）通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負(fù)性值范圍：—<N<（2）推測(cè)電負(fù)性值與原子半徑關(guān)系是

(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式對(duì)偏向于一方。其中(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式對(duì)偏向于一方。其中C—N鍵中，你認(rèn)為共用電子TOC\o"1-5"\h\z(4)試推斷：A1B%中化學(xué)鍵類型是 o.(1)以下列出的是一些原子的2P能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是 ，違反了洪特規(guī)則的是 O①mm②Em③④—⑤由(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為Is22s22P63sl3P33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 o(3)用符號(hào)“V”或“二”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。①第一電離能：NaMg,MgCao②電負(fù)性：0F,FCL③能量高低：ns(〃+l)s,nsnpo④主族序數(shù)—價(jià)電子數(shù)一元素最高正化合價(jià)。.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：兀素編號(hào)兀素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期兀素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖O(2)寫出丫元素最高價(jià)氧化物的水化物分別與HC1、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式、o(3)寫出Z與丫的電子排布式、o(4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是一(填字母代號(hào))。A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B.單質(zhì)分子中的鍵能C.兩元素的電負(fù)性D.含氧酸的酸性E.氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表T和C1兩種元素)F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 (填元素符號(hào))，理由是一 O.(1)某質(zhì)量數(shù)為32,核內(nèi)有16個(gè)中子的原子，其電子排布式是 ,該原子中有個(gè)未成對(duì)電子，這些未成對(duì)電子具有 (填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。(2)某元素的原子最外層電子排布式為3s23P2,它的次外層上電子云形狀有種，該原子中所有電子占有 個(gè)軌道，核外共有個(gè)電子。(3)M電子層上有個(gè)能級(jí)，有個(gè)軌道，作為內(nèi)層最多可容納個(gè)電子，作為最外層時(shí)最多可含有 個(gè)未成對(duì)電子。(4)在元素周期表中，最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的主族元素原子處于族；最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的主族元素原子處于族。A元素的最高正化合價(jià)是+4價(jià)，A原子次外層上有2個(gè)電子，A原子TOC\o"1-5"\h\z的電子排布式是 oB元素在氣態(tài)氫化物中顯一3價(jià)，氣態(tài)氫化物極易溶于水，B原子的電子排布式是 oE原子核外占有9個(gè)軌道，且只有1個(gè)未成對(duì)電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是 OF、G都是短周期元素，及與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則及寸勺電子排布式是,G元素的原子序數(shù)是 o2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期第一單元訓(xùn)練卷化學(xué)（二）答案.【解析】根據(jù)基態(tài)原子的定義，基態(tài)原子處于最低能量狀態(tài)，A對(duì)；基態(tài)C原子的電子排布式應(yīng)是Is22s22P2,B錯(cuò)；焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜，c錯(cuò)；根據(jù)定義，基態(tài)原子吸收能量轉(zhuǎn)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)的原子，D錯(cuò)?！敬鸢浮緼.【解析】A中，稀有氣體位于周期表第18縱列，價(jià)電子排布為〃s2（He）和〃s2〃p6,所有原子軌道電子均填滿；B中，稀有氣體原子核外電子排布應(yīng)該與下一周期的IA、nA族陽離子核外電子排布相同；D中，依據(jù)同周期第一電離能的變化規(guī)律，從左到右，第一電離能大體增大，故D正確。【答案】B.【解析】A項(xiàng)，最外層只有一個(gè)電子的原子有第IA族、第IB族、金屬銘等，它們的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，A不正確；B項(xiàng)，X是0族的氯原子，Y是第HA族的鍍?cè)樱呋瘜W(xué)性質(zhì)不相似，B不正確；C項(xiàng)，X是第VA族的氮原子，Y是第VA族的磷原子，二者同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，C正確；D項(xiàng)，X是第HA族的鎂原子，Y可以是第四周期的鈣、銃、鈦、帆、鎰、鐵、鉆、銀、鋅等，顯然D不正確?！敬鸢浮緾.【解析】根據(jù)原子核外電子排布推斷元素在周期表中的位置：電子層數(shù)為周期序數(shù)，最外層電子數(shù)為主族序數(shù)。【答案】D.【解析】根據(jù)基態(tài)原子的電子排布式寫出對(duì)應(yīng)的元素分別是0、P、Si、Ca,可知電負(fù)性最大的是0。所以A正確?！敬鸢浮緼.【解析】核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放能量，主要體現(xiàn)為光（輻射），因此，許多可見光，如日光燈燈光、霓虹燈燈光、激光、焰火等均與電子躍遷有關(guān)。【答案】A.【解析】本題考查了元素第一電離能的遞變規(guī)律，由同周期從左到右，元素的第一電離能逐漸增大及第nA族和第VA族元素存在特例可知，B選項(xiàng)中第一電離能從小到大的順序應(yīng)為NavAkMg；D中，/](C1)>/](S),/](P)>/](S)；同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小，故A項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼.【解析】由碳原子的核外電子排布圖可知基態(tài)碳原子的一個(gè)電子由2s軌道躍遷到2P軌道，碳原子由基態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，這個(gè)過程需要吸收能量，激發(fā)態(tài)原子能量高，不穩(wěn)定，所以A正確。【答案】A.【解析】核外電子排布式為1S2的原子是He,核外電子排布式是Is22s2的為鍍(Be),He是稀有氣體元素，Be是金屬元素，顯然化學(xué)性質(zhì)不相似，A項(xiàng)錯(cuò)；Fe的最外層的電子排布式為3d64s2,失去電子時(shí)先失最外層，再失次外層，失去2個(gè)電子變成Fe2+時(shí)最外層電子排布式為3s23P63d6,失去3個(gè)電子變成Fe3+時(shí)，最外層電子排布式為3s23P63d5,B項(xiàng)正確；基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖.3d. 4s旺西皿EE區(qū)，符合3d全充滿時(shí)能量最低，即洪特規(guī)則特例，c項(xiàng)錯(cuò)；基態(tài)2s2p碳原子是2s比2P軌道能量低，先填滿2s再填2p,即E3ITED,不存在半充滿能量低的問題，D項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緽.【解析】根據(jù)五種元素所處位置，X、W、Y、R、Z五種元素分別為F、P、S、Ar、BroP元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Z的陰離子比R原子多一個(gè)電子層，B項(xiàng)錯(cuò)誤；W元素的p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)的電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，D項(xiàng)正確。【答案】D.【解析】A1的第一電離能比Mg小，A錯(cuò)誤；鹵族元素中F沒有正價(jià)，B錯(cuò)誤；Ar最外層已達(dá)8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電負(fù)性比C1小很多，C錯(cuò)誤；H2cO3的酸性強(qiáng)于HC10,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O,離子方程式為CO2+C1O+H2O===HC+HC1O,因此只有D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿Is2s 2P12.【解析】B中,ai原子核外電子排布圖為rmitnr?j12.【解析】B中,| |巾觀察可知:原子中共有5種不同能級(jí)（分別為Is、2s、2p、3s、3p）,13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（指電子層、電子能級(jí)、軌道方向和自旋狀態(tài)各不相同）的電子?！敬鸢浮緽.【解析】根據(jù)五種元素所處位置，X、W、Y、R、Z五種元素分別為：F、P、S、Ar、BroP元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大，Z的陰離子比R原子多一個(gè)電子層，故A選項(xiàng)和B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。W元素的p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)的電子，故C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；X是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，即D選項(xiàng)是正確的?！敬鸢浮緿.【解析】由周期表位置可確定R為氮，X、Y、Z分別為氮、硫、澳，再據(jù)此推斷?！敬鸢浮緾.【解析】根據(jù)題意可判斷元素W、X、Y、Z分別是H、C、Al、S。A不對(duì)，因?yàn)镠C1中的氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B正確，因?yàn)镃與H元素形成的1：1的化合物可以是C,H,、CH>C.H.等；C正確，因?yàn)閱钨|(zhì)鋁與氫氧化鈉或鹽22 66 88酸反應(yīng)都會(huì)生成氫氣；D正確，因?yàn)镃與S可以形成共價(jià)化合物CS2。【答案】A.【解析】能量最低狀態(tài)是指處于基態(tài)時(shí)的狀態(tài)，A、B、C中原子均處于激發(fā)態(tài)，故均不正確?！敬鸢浮緿.【解析】(1)同一軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，③違反了泡利原理；②中成單電子自旋狀態(tài)應(yīng)相同，④中5個(gè)電子應(yīng)分占5個(gè)軌道，⑥中成單電子自旋狀態(tài)應(yīng)相同，所以②④⑥違反了洪特規(guī)則。(2)3p能量小于3d,激發(fā)態(tài)為Is22s22P63sl3P33d2,基態(tài)應(yīng)為Is22s22P63s23P4。此原子核外電子數(shù)為16,其質(zhì)子數(shù)也為16,該元素為硫元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2so4。【答案】(1)③②④⑥(2)Is22s22P63s23P4H2SO4(3)①④⑥③②⑤.【解析】(1)由已知可以看出，同一周期從左到右元素的電負(fù)性值遞增，故N的電負(fù)性值范圍為：2.5<N<3.5o(2)同一周期從左到右元素的電負(fù)性值遞增，原子半徑遞減，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性值遞減、原子半徑遞增，故原子半徑越大，電負(fù)性值越小。(3)N的電負(fù)性值大，對(duì)鍵合電子的吸引力大，故鍵合電子(共用電子對(duì))，偏向于氮一方。(4)C1和A1的電負(fù)性值差:3.1-1.5=1.6<1.7,而Br的電負(fù)性值小于C1的，故Br和A1的電負(fù)性值差更小，A1B%中化學(xué)鍵是共價(jià)鍵?！敬鸢浮?1)2.53.5(2)原子半徑越大，電負(fù)性值越小(3)氮(4)共價(jià)鍵.【解析】(1)同一個(gè)原子軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，②違反了泡利原理；對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同，③⑤違反了洪特規(guī)則。(2)3p能量小于3d,激發(fā)態(tài)為Is22s22P63sl3P33d2,基態(tài)應(yīng)為Is22s22P63s23P4。此原子核外電子數(shù)為16,其質(zhì)子數(shù)也為16,該元素為硫元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2so4。(3)同周期中主族元素從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，電負(fù)性逐漸增大；同主族中自上而下電負(fù)性與第一電離能均逐漸減小。由構(gòu)造原理可知，能量ns<(n+l)s,ns<np；主族元素的價(jià)電子數(shù)與主族序數(shù)、元素的最高正化