注冊(cè)公用設(shè)備工程師暖通空調(diào)基礎(chǔ)考試下午(化學(xué))歷年真題試卷匯編3

注冊(cè)公用設(shè)備工程師暖通空調(diào)基礎(chǔ)考試下（化學(xué)歷年真題試卷匯編3(分：58.00做題時(shí)間：分鐘)一、單項(xiàng)擇(總題數(shù)：，數(shù)58.00)1.[2011第42題對(duì)于一個(gè)化學(xué)反，下列各組中關(guān)系正確的是)。（分?jǐn)?shù)：2.00A.△B.△C.△D.△

GGGG

＞0，＞0，＜0，＜0，

＜√＞=1＜解析：解析：根據(jù)公式lnK

=

，當(dāng)△

G

＞0lnK＜0，

＜故應(yīng)選A。2.[2012第39題對(duì)于HCl氣溶解于水的過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是()。（分?jǐn)?shù)：2.00A.僅是一個(gè)物理變化的過(guò)程B.僅是一個(gè)化學(xué)變化的過(guò)程C.過(guò)程既有物理變化，又有化學(xué)變化√D.過(guò)程中溶質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生了變化，而溶劑的性質(zhì)未發(fā)生變化解析：解析：HCl體溶解于水的過(guò)程是一個(gè)氣態(tài)變液態(tài)的物理變化過(guò)程，同時(shí)HCl于水中后發(fā)生化學(xué)解離HCl=H

+Cl

，由于HCl的溶入，溶劑水的解離平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)，溶液由中性變?yōu)樗嵝裕瑢儆诨瘜W(xué)變化。故應(yīng)選C3.[2012第40題體系和環(huán)境之間有能量交換，而沒(méi)有物質(zhì)交換，這種體系在熱力學(xué)上稱(chēng)為)。（分?jǐn)?shù)：2.00A.熱體系B.環(huán)體系C.立體系D.閉體系

√解析：解析：根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)和能量交換情況，系統(tǒng)分為三種：①開(kāi)放系統(tǒng)：系統(tǒng)和環(huán)境之間既有物質(zhì)交換又有能量交換②封閉系統(tǒng)系統(tǒng)和環(huán)境之間沒(méi)有物質(zhì)交換只有能量交換③孤立體系：系統(tǒng)和環(huán)境之間既沒(méi)有物質(zhì)交換，又沒(méi)有能量交換。故正確答案應(yīng)選4.[2012第41題反應(yīng)PCl

(g)+Cl

(g)

PCl

(g)，在298K時(shí)K

=0．，此溫度下平衡時(shí)，如p(PCl

)=p(PCl

)，則p(Cl

)=()。（分?jǐn)?shù)：2.00A.130．38kPaB.0．767kPaC.7607kPa

√D.7．67×10

kPa解析：解析：根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，反應(yīng)

(g)+Cl

(g)=

PCl

(g)的平衡常數(shù)為5.[2013第42題已知反應(yīng)C

H

(g)+2H

C

H

(g)的△

H

＜0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲使反應(yīng)向右進(jìn)行，可采取的方法是()。（分?jǐn)?shù)：2.00A.溫，升壓

B.溫，減壓C.溫，升壓D.溫，減壓

√解析：解析：在有氣體參加且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)中，在其他條件不變時(shí)，增大壓力，平衡向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)；減小壓力，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)減少的方向，故平衡向右移動(dòng)應(yīng)該升高壓力；當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故應(yīng)降低溫度，故應(yīng)選6.[2014第42題已知反應(yīng)

(g)+S(s)

H

S(g)，其平衡常數(shù)為K

，

(g)+S(s)SO

(g)，其平衡常數(shù)為

，則反應(yīng)(3)H

(g)+SO

(g)

O

(g)+H

S(g)平衡常數(shù)為K

為()（分?jǐn)?shù)：2.00A.KB.KC.KD.K

+K．K—K／K

√解析：解析：(3)=(1)一2)因此K

=KK

，故應(yīng)選7.[2014第43題已知反應(yīng)N(g)+3H(g)→2NH(g)的△H＜△S＜O則該反應(yīng)為。（分?jǐn)?shù)：2.00A.溫易自發(fā)，高溫不易自發(fā)√B.溫易自發(fā)，低溫不易自發(fā)C.何溫度都易自發(fā)D.何溫度都不易自發(fā)解析：解析：根據(jù)△

G

=△

H

一△

S

，當(dāng)△

H

＜△

S

＜低溫趨向于△

G

＜0反應(yīng)正向自發(fā)；高溫趨向于△

S

＞0反應(yīng)正向非自發(fā)。因此當(dāng)△

H

＜0△

S

＜低溫易自發(fā)，高溫不易自發(fā)，故應(yīng)選8.[2016第40題通常情況下K

、KK、

的共同特性是()（分?jǐn)?shù)：2.00A.有關(guān)氣體分壓有關(guān)B.溫度有關(guān)

√C.催化劑種類(lèi)有關(guān)D.反應(yīng)物濃度有關(guān)解析：解析：K

為化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，只是溫度的函數(shù)，在一定溫度下為一常數(shù)K

為酸的解離常數(shù)，K

為堿的解離常數(shù)，為難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，K、K、K

都是平衡常數(shù)，故都與溫度有關(guān)，應(yīng)選B9.[2016第43題某化學(xué)反應(yīng)在任溫度下都可以自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)需要滿(mǎn)足的條件是)（分?jǐn)?shù)：2.00A.△B.△C.△D.△

HHHH

＜0△＞0△＜0△＞0△

SSSS

＞＜＜＞

√解析：解析：根據(jù)吉布斯等溫方程式△

G

=△

H

—T△

S

，當(dāng)△

H

＜0，△

S

＞0在任何溫度下，△

G

＜0，都可以正向自發(fā)進(jìn)行。應(yīng)A10.[2005年43題]一般來(lái)說(shuō)應(yīng)在其他條件一定時(shí)度升高其反應(yīng)速會(huì)明顯增加要原因(（分?jǐn)?shù)：2.00A.子碰撞機(jī)會(huì)增加B.應(yīng)物壓力增加C.化分子百分率增加

√

D.應(yīng)的活化能降低解析：解析：升高溫度，部分反應(yīng)物分子獲得能量成為活化分子，活化分子百分率增加，反應(yīng)速率加快，故應(yīng)選C11.[2006年42題]下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k的說(shuō)法正確的是()。（分?jǐn)?shù)：2.00A.k較大的反應(yīng)，其反應(yīng)速率在任何條件下都大B.常一個(gè)反應(yīng)的溫度越高，其值越大C.個(gè)反應(yīng)的k值大小與反應(yīng)物的性質(zhì)無(wú)關(guān)D.常一個(gè)反應(yīng)的濃度越大，其值越大

√解析解析于速率常數(shù)k值較大的反應(yīng)當(dāng)界條件改變時(shí)(反應(yīng)濃度降低)反速率也可能減少，因此反應(yīng)速率在任何條件下都大是不正確的；根據(jù)阿侖尼烏斯公式，反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率常數(shù)k越大，因此B項(xiàng)確；反應(yīng)速率常數(shù)k是反應(yīng)的特征常數(shù)即與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)，速率常數(shù)k只與溫度和催化有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度和壓力無(wú)關(guān)。故應(yīng)B12.[2008年41題]暴露在常溫空氣中的碳并不燃燒，只是由于反應(yīng)C(s)+O

(g)====CO

(g)(已知CO

(g)的

G

(298．一39436kJ／mol)()（分?jǐn)?shù)：2.00A.△B.△

GG

＞0不能自發(fā)＜0但反應(yīng)速率緩慢√C.反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D.述三項(xiàng)均不正確解析：解析：反應(yīng)c(s)+O

(g)====CO

(g)△

G

=△G

(29815K)＜0在標(biāo)準(zhǔn)條件下正向是自發(fā)的，但由于該反應(yīng)速率緩慢造成在常溫常壓下并沒(méi)有反應(yīng)，故應(yīng)選13.[2009年40題]升高溫度可以增加反應(yīng)速率，主要是因?yàn)?。（分?jǐn)?shù)：2.00A.加了反應(yīng)物壓力B.加了活化分子百分?jǐn)?shù)√C.化能增大D.亂度增加解析：解析：升高溫度，部分分子獲得能量成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增加，故應(yīng)選B14.[2010年40題]對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列敘述正確的是)（分?jǐn)?shù)：2.00A.△B.△

GG

越小，反應(yīng)速率越快越小，反應(yīng)速率越快C.化能越小，反應(yīng)速率越快√D.化能越大，反應(yīng)速率越快解析：解析：根據(jù)阿侖尼烏斯公式，一個(gè)反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)速率越快，故應(yīng)選C15.[2013年41題]催化劑加快反應(yīng)速率原因，下列敘述正確的是)（分?jǐn)?shù)：2.00A.低反應(yīng)的△B.低反應(yīng)的△

HG

C.低反應(yīng)的活化能D.反應(yīng)的平衡常數(shù)K

√

減少解析：解析：催化劑改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故應(yīng)選16.[2005年45題]對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：

+6NaOH====NaClO

+5NaCl+3H

O，下列評(píng)述中，

在該反應(yīng)中所起的作用的正確評(píng)述是()。（分?jǐn)?shù)：2.00A.Cl

既是氧化劑，又是還原劑√

B.ClC.ClD.Cl

是氧化劑，不是還原劑是還原劑，不是氧化劑既不是氧化劑，又不是還原劑解析：解析Cl中Cl素在反應(yīng)中，化合價(jià)既有升高，又有降低，因此Cl既是氧化劑，又是還原劑，故應(yīng)選A17.[2009年42題]MnO

+HCl====MnCl

+Cl

+H

O苷應(yīng)配平后，MnCl

的系數(shù)為)（分?jǐn)?shù)：2.00A.1B.2C.3D.4

√解析：解析：反應(yīng)方程式配平后為

+4HCl====MnCl

+Cl

+2H

O，可MnCl

的系數(shù)為1，故應(yīng)選A18.[2012年43題]元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖如下：定的是()。（分?jǐn)?shù)：2.00

在空氣存在的條件下，下列離子在水溶液中最穩(wěn)A.Cu√B.AuC.FeD.Mn解析：解析：Cu

離子是氧化態(tài)，具有氧化性，不易被空氣中氧氧化，而在溶液中穩(wěn)定存在Fe

、Mn具有還原性，易被空氣中的氧氧化Au

具有強(qiáng)氧化性，易和還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，也不穩(wěn)定，故應(yīng)選A。19.[2013年39題]已知：

Fe，則E

(Fe

／Fe)()。（分?jǐn)?shù)：2.00A.0．331VB.1．211VC.一0036VD.0．110V

√解析：解析：φ

=0771V，φ

=一0．n

=1，

=2n

=n

+n

，φ

=

=一003633V故應(yīng)選C。20.[2005年46題]已知

(Cu

／Cu)=+0．3419Vφ

(Fe

／Fe

)=+0．771Vφ

(Sn

／Sn

)=+0．151V，φ

(I

／I

)=+0．5355V還原態(tài)還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。（分?jǐn)?shù)：2.00A.CuI

＞Fe＞Sn2+B.I

＞Fe＞Sn

＞CuC.Sn

＞Cu＞＞Fe

√D.Fe

＞Sn＞I

＞Cu解析：解析：φ

越小，其還原態(tài)還原性越強(qiáng)。電極電勢(shì)大小順序?yàn)棣?/p>

(Sn

／Sn

)φ

(Cu

／Cu)φ

(I

／

)＜φ

(Fe

／)，因此原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾n＞Cu＞I＞Fe

，故應(yīng)選C21.[2006年37題]下列物質(zhì)與H

O水溶液相遇時(shí)，能使H

O顯還原性的是。已知：

(MnO

／Mn

)=1．507V，

(Sn

／Sn2+

)=0151V，E

(Fe

／Fe

)=0．771V，

(O

／

O

)=0．695V，E

(HOHO)=1776V，E

(O

／OH

)=0．401V]（分?jǐn)?shù)：2.00A.KMnOB.SnCl

(酸性)

√

C.Fe

D.NaOH解析：解析：電極電位的大小順序?yàn)?/p>

(HO／H＞Θ

(MnO

／Mn

)＞

(O

／H

O

)＞E

(Fe

／

)＞E

(O

／OH

)＞Ee(Sn／Sn)，見(jiàn)MnO

作為氧化劑可氧化O

／

O

電對(duì)中還原態(tài)H

O

，即KMnO

可使H

O

顯還原性，而在H

O

／

O電中，

O

是氧化態(tài)，故應(yīng)選A22.[2007年38題]為保護(hù)輪船不被海水腐蝕，可做陽(yáng)極犧牲的金屬是)。（分?jǐn)?shù)：2.00A.ZnB.NaC.CuD.Pb

√解析：解析：比Fe活潑的金屬可做犧牲極的材料，Zn、Na比Fe活，但Na可與水反應(yīng)不能做保護(hù)材料，故應(yīng)選A23.[2007年42題]標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是)（分?jǐn)?shù)：2.00A.極相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，電極相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)√C.任何條件下，可以直接使用的電極電勢(shì)D.物質(zhì)的性質(zhì)無(wú)關(guān)的電極電勢(shì)解析：解析：電極電勢(shì)的絕對(duì)值不可測(cè)，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)就是指在標(biāo)準(zhǔn)條件下，規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為零的相對(duì)值，故應(yīng)選B24.[2008年37題]關(guān)于鹽橋敘述錯(cuò)誤的是()。（分?jǐn)?shù)：2.00A.子通過(guò)鹽橋流動(dòng)

√B.橋中的電解質(zhì)可以中和兩個(gè)半電池中過(guò)剩的電荷C.維持氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行D.橋中的電解質(zhì)不參加電池反應(yīng)解析解析橋中的電解質(zhì)可維持兩邊的電荷平衡起到通線路的作用本身并不參與氧化還反應(yīng)，故應(yīng)選A25.[2009年38題]已知氯電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為1．358V，氯離子濃度為01mol／L，氯氣濃度為0，時(shí)，該電極的電極電勢(shì)為)。（分?jǐn)?shù)：2.00A.1．358VB.1．328VC.1．388VD.1．417V

√解析：解析：氯電極的電極反應(yīng)，Cl

+2e====2Cl

，根據(jù)能斯特方程φ=

+

=1．388V，故應(yīng)選C26.[2009年39題]已知電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極大小順序?yàn)镋(FE(Na／，下列離子最強(qiáng)的還原劑為)。

／F

)E(Fe／Fe)＞E(Mg

／＞（分?jǐn)?shù)：2.00A.F

B.FeC.NaD.Mg

√

解析：解析：根據(jù)電極電位的高低順序可得出：氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

＞

＞Mg

＞Na

，還原劑的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹a＞Mg＞Fe＞F，因此在題中給出的幾種離子中，

還原性最強(qiáng)，故應(yīng)選B27.[2012年42題]在銅鋅原電池中，將銅電極的