注冊公用設備工程師暖通空調基礎考試下午(化學)歷年真題試卷匯編3

注冊公用設備工程師暖通空調基礎考試下（化學歷年真題試卷匯編3(分：58.00做題時間：分鐘)一、單項擇(總題數：，數58.00)1.[2011第42題對于一個化學反，下列各組中關系正確的是)。（分數：2.00A.△B.△C.△D.△

GGGG

＞0，＞0，＜0，＜0，

＜√＞=1＜解析：解析：根據公式lnK

=

，當△

G

＞0lnK＜0，

＜故應選A。2.[2012第39題對于HCl氣溶解于水的過程，下列說法正確的是()。（分數：2.00A.僅是一個物理變化的過程B.僅是一個化學變化的過程C.過程既有物理變化，又有化學變化√D.過程中溶質的性質發(fā)生了變化，而溶劑的性質未發(fā)生變化解析：解析：HCl體溶解于水的過程是一個氣態(tài)變液態(tài)的物理變化過程，同時HCl于水中后發(fā)生化學解離HCl=H

+Cl

，由于HCl的溶入，溶劑水的解離平衡也會發(fā)生移動，溶液由中性變?yōu)樗嵝?，屬于化學變化。故應選C3.[2012第40題體系和環(huán)境之間有能量交換，而沒有物質交換，這種體系在熱力學上稱為)。（分數：2.00A.熱體系B.環(huán)體系C.立體系D.閉體系

√解析：解析：根據系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質和能量交換情況，系統(tǒng)分為三種：①開放系統(tǒng)：系統(tǒng)和環(huán)境之間既有物質交換又有能量交換②封閉系統(tǒng)系統(tǒng)和環(huán)境之間沒有物質交換只有能量交換③孤立體系：系統(tǒng)和環(huán)境之間既沒有物質交換，又沒有能量交換。故正確答案應選4.[2012第41題反應PCl

(g)+Cl

(g)

PCl

(g)，在298K時K

=0．，此溫度下平衡時，如p(PCl

)=p(PCl

)，則p(Cl

)=()。（分數：2.00A.130．38kPaB.0．767kPaC.7607kPa

√D.7．67×10

kPa解析：解析：根據平衡常數的表達式，反應

(g)+Cl

(g)=

PCl

(g)的平衡常數為5.[2013第42題已知反應C

H

(g)+2H

C

H

(g)的△

H

＜0當反應達到平衡后，欲使反應向右進行，可采取的方法是()。（分數：2.00A.溫，升壓

B.溫，減壓C.溫，升壓D.溫，減壓

√解析：解析：在有氣體參加且反應前后氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓力，平衡向氣體分子數減小方向移動；減小壓力，平衡向氣體分子數增大的方向移動。該反應正向為氣體分子數減少的方向，故平衡向右移動應該升高壓力；當其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動，該反應正向為放熱反應，故應降低溫度，故應選6.[2014第42題已知反應

(g)+S(s)

H

S(g)，其平衡常數為K

，

(g)+S(s)SO

(g)，其平衡常數為

，則反應(3)H

(g)+SO

(g)

O

(g)+H

S(g)平衡常數為K

為()（分數：2.00A.KB.KC.KD.K

+K．K—K／K

√解析：解析：(3)=(1)一2)因此K

=KK

，故應選7.[2014第43題已知反應N(g)+3H(g)→2NH(g)的△H＜△S＜O則該反應為。（分數：2.00A.溫易自發(fā)，高溫不易自發(fā)√B.溫易自發(fā)，低溫不易自發(fā)C.何溫度都易自發(fā)D.何溫度都不易自發(fā)解析：解析：根據△

G

=△

H

一△

S

，當△

H

＜△

S

＜低溫趨向于△

G

＜0反應正向自發(fā)；高溫趨向于△

S

＞0反應正向非自發(fā)。因此當△

H

＜0△

S

＜低溫易自發(fā)，高溫不易自發(fā)，故應選8.[2016第40題通常情況下K

、KK、

的共同特性是()（分數：2.00A.有關氣體分壓有關B.溫度有關

√C.催化劑種類有關D.反應物濃度有關解析：解析：K

為化學反應的平衡常數，只是溫度的函數，在一定溫度下為一常數K

為酸的解離常數，K

為堿的解離常數，為難溶電解質的溶度積常數，K、K、K

都是平衡常數，故都與溫度有關，應選B9.[2016第43題某化學反應在任溫度下都可以自發(fā)進行，反應需要滿足的條件是)（分數：2.00A.△B.△C.△D.△

HHHH

＜0△＞0△＜0△＞0△

SSSS

＞＜＜＞

√解析：解析：根據吉布斯等溫方程式△

G

=△

H

—T△

S

，當△

H

＜0，△

S

＞0在任何溫度下，△

G

＜0，都可以正向自發(fā)進行。應A10.[2005年43題]一般來說應在其他條件一定時度升高其反應速會明顯增加要原因(（分數：2.00A.子碰撞機會增加B.應物壓力增加C.化分子百分率增加

√

D.應的活化能降低解析：解析：升高溫度，部分反應物分子獲得能量成為活化分子，活化分子百分率增加，反應速率加快，故應選C11.[2006年42題]下列關于化學反應速率常數k的說法正確的是()。（分數：2.00A.k較大的反應，其反應速率在任何條件下都大B.常一個反應的溫度越高，其值越大C.個反應的k值大小與反應物的性質無關D.常一個反應的濃度越大，其值越大

√解析解析于速率常數k值較大的反應當界條件改變時(反應濃度降低)反速率也可能減少，因此反應速率在任何條件下都大是不正確的；根據阿侖尼烏斯公式，反應的溫度越高，反應速率常數k越大，因此B項確；反應速率常數k是反應的特征常數即與反應物的性質有關，故C錯誤；對于一個確定的反應，速率常數k只與溫度和催化有關，與反應物的濃度和壓力無關。故應B12.[2008年41題]暴露在常溫空氣中的碳并不燃燒，只是由于反應C(s)+O

(g)====CO

(g)(已知CO

(g)的

G

(298．一39436kJ／mol)()（分數：2.00A.△B.△

GG

＞0不能自發(fā)＜0但反應速率緩慢√C.反應速率大于正反應速率D.述三項均不正確解析：解析：反應c(s)+O

(g)====CO

(g)△

G

=△G

(29815K)＜0在標準條件下正向是自發(fā)的，但由于該反應速率緩慢造成在常溫常壓下并沒有反應，故應選13.[2009年40題]升高溫度可以增加反應速率，主要是因為)。（分數：2.00A.加了反應物壓力B.加了活化分子百分數√C.化能增大D.亂度增加解析：解析：升高溫度，部分分子獲得能量成為活化分子，活化分子百分數增大，反應速率增加，故應選B14.[2010年40題]對于一個化學反應來說，下列敘述正確的是)（分數：2.00A.△B.△

GG

越小，反應速率越快越小，反應速率越快C.化能越小，反應速率越快√D.化能越大，反應速率越快解析：解析：根據阿侖尼烏斯公式，一個反應的活化能越小，反應速率常數越大，反應速率越快，故應選C15.[2013年41題]催化劑加快反應速率原因，下列敘述正確的是)（分數：2.00A.低反應的△B.低反應的△

HG

C.低反應的活化能D.反應的平衡常數K

√

減少解析：解析：催化劑改變反應歷程，降低反應的活化能，加快反應速率，故應選16.[2005年45題]對于化學反應：

+6NaOH====NaClO

+5NaCl+3H

O，下列評述中，

在該反應中所起的作用的正確評述是()。（分數：2.00A.Cl

既是氧化劑，又是還原劑√

B.ClC.ClD.Cl

是氧化劑，不是還原劑是還原劑，不是氧化劑既不是氧化劑，又不是還原劑解析：解析Cl中Cl素在反應中，化合價既有升高，又有降低，因此Cl既是氧化劑，又是還原劑，故應選A17.[2009年42題]MnO

+HCl====MnCl

+Cl

+H

O苷應配平后，MnCl

的系數為)（分數：2.00A.1B.2C.3D.4

√解析：解析：反應方程式配平后為

+4HCl====MnCl

+Cl

+2H

O，可MnCl

的系數為1，故應選A18.[2012年43題]元素的標準電極電勢圖如下：定的是()。（分數：2.00

在空氣存在的條件下，下列離子在水溶液中最穩(wěn)A.Cu√B.AuC.FeD.Mn解析：解析：Cu

離子是氧化態(tài)，具有氧化性，不易被空氣中氧氧化，而在溶液中穩(wěn)定存在Fe

、Mn具有還原性，易被空氣中的氧氧化Au

具有強氧化性，易和還原性物質發(fā)生反應，也不穩(wěn)定，故應選A。19.[2013年39題]已知：

Fe，則E

(Fe

／Fe)()。（分數：2.00A.0．331VB.1．211VC.一0036VD.0．110V

√解析：解析：φ

=0771V，φ

=一0．n

=1，

=2n

=n

+n

，φ

=

=一003633V故應選C。20.[2005年46題]已知

(Cu

／Cu)=+0．3419Vφ

(Fe

／Fe

)=+0．771Vφ

(Sn

／Sn

)=+0．151V，φ

(I

／I

)=+0．5355V還原態(tài)還原性由強到弱的順序為)。（分數：2.00A.CuI

＞Fe＞Sn2+B.I

＞Fe＞Sn

＞CuC.Sn

＞Cu＞＞Fe

√D.Fe

＞Sn＞I

＞Cu解析：解析：φ

越小，其還原態(tài)還原性越強。電極電勢大小順序為φ

(Sn

／Sn

)φ

(Cu

／Cu)φ

(I

／

)＜φ

(Fe

／)，因此原性強弱順序為Sn＞Cu＞I＞Fe

，故應選C21.[2006年37題]下列物質與H

O水溶液相遇時，能使H

O顯還原性的是。已知：

(MnO

／Mn

)=1．507V，

(Sn

／Sn2+

)=0151V，E

(Fe

／Fe

)=0．771V，

(O

／

O

)=0．695V，E

(HOHO)=1776V，E

(O

／OH

)=0．401V]（分數：2.00A.KMnOB.SnCl

(酸性)

√

C.Fe

D.NaOH解析：解析：電極電位的大小順序為

(HO／H＞Θ

(MnO

／Mn

)＞

(O

／H

O

)＞E

(Fe

／

)＞E

(O

／OH

)＞Ee(Sn／Sn)，見MnO

作為氧化劑可氧化O

／

O

電對中還原態(tài)H

O

，即KMnO

可使H

O

顯還原性，而在H

O

／

O電中，

O

是氧化態(tài)，故應選A22.[2007年38題]為保護輪船不被海水腐蝕，可做陽極犧牲的金屬是)。（分數：2.00A.ZnB.NaC.CuD.Pb

√解析：解析：比Fe活潑的金屬可做犧牲極的材料，Zn、Na比Fe活，但Na可與水反應不能做保護材料，故應選A23.[2007年42題]標準電極電勢是)（分數：2.00A.極相對于標準氫電極的電極電勢B.標準狀態(tài)下，電極相對于標準氫電極的電極電勢√C.任何條件下，可以直接使用的電極電勢D.物質的性質無關的電極電勢解析：解析：電極電勢的絕對值不可測，標準電極電勢就是指在標準條件下，規(guī)定標準氫電極的電極電勢為零的相對值，故應選B24.[2008年37題]關于鹽橋敘述錯誤的是()。（分數：2.00A.子通過鹽橋流動

√B.橋中的電解質可以中和兩個半電池中過剩的電荷C.維持氧化還原反應的進行D.橋中的電解質不參加電池反應解析解析橋中的電解質可維持兩邊的電荷平衡起到通線路的作用本身并不參與氧化還反應，故應選A25.[2009年38題]已知氯電極的標準電極電勢為1．358V，氯離子濃度為01mol／L，氯氣濃度為0，時，該電極的電極電勢為)。（分數：2.00A.1．358VB.1．328VC.1．388VD.1．417V

√解析：解析：氯電極的電極反應，Cl

+2e====2Cl

，根據能斯特方程φ=

+

=1．388V，故應選C26.[2009年39題]已知電對的標準電極大小順序為E(FE(Na／，下列離子最強的還原劑為)。

／F

)E(Fe／Fe)＞E(Mg

／＞（分數：2.00A.F

B.FeC.NaD.Mg

√

解析：解析：根據電極電位的高低順序可得出：氧化劑的氧化性由強到弱的順序為

＞

＞Mg

＞Na

，還原劑的還原性由強到弱的順序為Na＞Mg＞Fe＞F，因此在題中給出的幾種離子中，

還原性最強，故應選B27.[2012年42題]在銅鋅原電池中，將銅電極的