2023屆廣東省普寧市新世界中英文學(xué)校化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下:已知:Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113℃,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華;Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)。下列說法正確的是A.操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出B.操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3SO32-===I-+3SO42-C.操作④為過濾D.操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行2、對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,則用O2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()。A.0.5mol/(L·min) B.2mol/(L·min) C.1mol/(L·min) D.3mol/(L·min)3、下列說法正確的是()A.結(jié)論:CH4的燃燒熱為1.3kJ/molB.(灰錫為粉末狀)結(jié)論:錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞C.稀溶液中有結(jié)論:將鹽酸與氨水的稀溶液混合后,若生成1molH20,則會(huì)放出2.3kJ的能量D.AH=一3.5kJ/mol,結(jié)論:相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定4、下列說法中正確的是()A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)B.纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體C.環(huán)己烷與苯可用高錳酸鉀溶液鑒別D.水可以用來分離四氯化碳和苯的混合物5、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列敘述正確的是A.植物油不能發(fā)生水解反應(yīng) B.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)C.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 D.蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色6、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:

8C.NH4Cl的電子式:.D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:

H-Cl-O7、下列屬于電解質(zhì)的是A.鎂 B.酒精 C.硫酸銅 D.食鹽水8、下列說法錯(cuò)誤的是()A.作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C.形成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D.在元素周期表的過渡元素中尋找制作耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素9、下列所有元素組合,既可以形成離子化合物,又可形成共價(jià)化合物的一組是A.H、C、O、KB.H、N、OC.H、O、SD.H、O、S、Na10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L一氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB.常溫下,42gC2H4、C3H6混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAC.36g3H2中含有的中子數(shù)目為12NAD.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2與足量鈉反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不可能為0.3NA11、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成化學(xué)式為Z2T的離子化合物,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:T<RC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>TD.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定呈中性12、可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.5mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·min-1③v(C)=0.35mol·L-1·min-1④v(D)=0.4mol·L-1·min-1,則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是A.① B.② C.③ D.④13、下列說法正確的是()A.對(duì)于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反應(yīng),加入A,反應(yīng)速率加快B.2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱),升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小C.一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行,恒壓,充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率D.100mL2mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅固體,生成氫氣的速率加快14、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL6mol/L的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為A.10.8gB.7.2gC.5.4gD.3.6g15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表ⅡA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.X、W的簡單氫化物的沸點(diǎn):X>W(wǎng)C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱D.由X、Y組成的化合物一定含離子鍵和共價(jià)鍵16、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水,下列說法正確的是()A.混合氣體中一定有甲烷 B.混合氣體中一定是甲烷和乙烯C.混合氣體中一定有乙烯 D.混合氣體中一定有乙炔(CH≡CH)17、下列有關(guān)四個(gè)常用的電化學(xué)裝置的敘述,正確的是()A.圖所示堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑B.圖所示鉛蓄電池放電過程中,硫酸濃度保持不變C.圖所示電解精煉銅裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不斷增大D.圖所示紐扣式鋅銀電池工作過程中,外電路中電子由鋅極流向氧化銀極18、有機(jī)物A分子式為C2H4,可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化,已知B、D是生活中常見的兩種有機(jī)物,下列說法不正確的是A.75%的B溶液常用以醫(yī)療消毒B.由物質(zhì)A到物質(zhì)B發(fā)生的是加成反應(yīng)C.物質(zhì)B、D和E可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D.由物質(zhì)B、D制備E常用濃硫酸作脫水劑19、下列有關(guān)金屬冶煉的說法中,不正確的是A.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子被還原成單質(zhì)B.用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬FeC.通過電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬NaD.冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅20、下列有機(jī)物不是同分異構(gòu)體的是()A.葡萄糖和果糖 B.蔗糖和麥芽糖C.淀粉和纖維素 D.正丁烷和異丁烷21、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是A.X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物B.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧<X<Z<YC.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO422、下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()A.食鹽和水 B.水和酒精 C.汽油和煤油 D.水和植物油二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E;其中,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題:(1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置:第____周期,第____族;該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:A、B、E形成的化合物______;D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā),吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,其存在的化學(xué)鍵有______。24、(12分)已知A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A________、F________。(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___________。(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F,它給我們帶來了極大的方便,同時(shí)也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。25、(12分)某科學(xué)小組制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下,有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應(yīng)有:在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。實(shí)驗(yàn)步驟如下:取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸,將混合酸小心加入B中。把18mL(1.84g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻。在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒,靜置片刻,棄去CaCl2,進(jìn)行蒸餾純化,收集205~210℃餾分,得到純硝基苯18g。回答下列問題:(1)圖中裝置C的作用是____________________。(2)制備硝基苯的化學(xué)方程式_____________________。(3)配制混合酸時(shí),能否將濃硝酸加入到濃硫酸中_________(“是”或“否”),說明理由:____________________。(4)為了使反應(yīng)在50℃~60℃下進(jìn)行,常用的方法是______________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯,粗硝基苯呈黃色的原因是_____________________。(5)在洗滌操作中,第二次水洗的作用是_____________________。(6)在蒸餾純化過程中,因硝基苯的沸點(diǎn)高于140℃,應(yīng)選用空氣冷凝管,不選用水直形冷凝管的原因是_______________________。(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是_____________________。26、(10分)海水中溴含量約為65mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A.氧化性B.還原性

C.揮發(fā)性

D.腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)谙旅鏅M線上填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A.乙醇

B.四氯化碳

C.燒堿溶液

D.苯27、(12分)把海水過濾除雜后,又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘:回答下列問題:(1)丁溶液中的溶質(zhì)為________(填化學(xué)式)。(2)寫出物質(zhì)的甲化學(xué)式__________________。(3)第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。(4)檢驗(yàn)生成物I2的方法是________________________________________。28、(14分)在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=______________?已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是_______熱反應(yīng)?圖中表示NO2變化的曲線是__________?上述反應(yīng)在第5s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為_________。(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________?a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________?a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑29、(10分)海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________。A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________。(3)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解,寫出電解化學(xué)方程式:__________________。(4)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4,現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的_____。(填選項(xiàng))A.12B.13C.1

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】分析:A.根據(jù)四氯化碳的密度比水大分析判斷;B.根據(jù)流程圖,操作②中被亞硫酸鈉還原后用四氯化碳萃取分析判斷生成的產(chǎn)物;C.根據(jù)操作④為分離碘和四氯化碳分析判斷;D.根據(jù)碘容易升華分析判斷。詳解:A.操作①和③的四氯化碳的密度比水大,有機(jī)相在分液漏斗的下層,應(yīng)該從下端放出,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)流程圖,操作②中IO3-被亞硫酸鈉還原為碘單質(zhì),然后用四氯化碳萃取,故B錯(cuò)誤;C.操作④為分離碘和四氯化碳的過程,應(yīng)該采用蒸餾的方法分離,故C錯(cuò)誤;D.碘容易升華,可以通過水浴加熱的方式使碘升華后,在冷的燒瓶底部凝華,故D正確;故選D。2、C【解析】

v(SO2)===2mol/(L·min),同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,所以氧氣的反應(yīng)速率為二氧化硫的一半,所以是1mol/(L·min),故選C。3、B【解析】分析:A、根據(jù)燃燒熱的概念來回答;B、降溫平衡逆向移動(dòng);C、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱.D、石墨比金剛石能量低,穩(wěn)定。詳解:A、燃燒熱是生成穩(wěn)定的產(chǎn)物(液態(tài)水)放出的熱量,不能是氣態(tài)水,故A錯(cuò)誤;B、降溫平衡逆向移動(dòng),錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞,故B正確;C、一水合氨是弱堿,故C錯(cuò)誤;D、兩式相減得C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,石墨能量小于金剛石,則金剛石比石墨活潑,石墨比金剛石穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤;故選B點(diǎn)睛:本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法,燃燒熱,中和熱概念分析應(yīng)用,解題關(guān)鍵:掌握概念實(shí)質(zhì),易錯(cuò)點(diǎn)C,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱,一水合氨是弱堿。難點(diǎn)D,物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定。4、A【解析】

A.植物油氫化過程為植物油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的過程,由不飽和烴基變?yōu)轱柡蜔N基,故A正確;B.淀粉和纖維素都為高分子化合物,聚合度不同,則二者的分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C.環(huán)己烷為飽和烴,苯性質(zhì)穩(wěn)定,二者與高錳酸鉀都不反應(yīng),不能鑒別,故C錯(cuò)誤;D.四氯化碳和苯混溶,且二者都不溶于水,不能用水分離,故D錯(cuò)誤;答案選A。5、C【解析】

A.植物油屬于油脂,能發(fā)生水解反應(yīng),錯(cuò)誤;B.葡萄糖是單糖,能發(fā)生氧化反應(yīng)而不能發(fā)生水解反應(yīng),錯(cuò)誤;C.淀粉是多糖,水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,正確;D.含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變?yōu)辄S色,錯(cuò)誤。6、B【解析】分析:A.根據(jù)硫是16號(hào)元素,原子的最外層有6個(gè)電子分析判斷;B.氧是8號(hào)元素,結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析判斷;C.根據(jù)NH4Cl屬于離子化合物,其中氯離子為陰離子分析判斷;D.根據(jù)次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子,只要形成一個(gè)共用電子對(duì)分析判斷。詳解:A.硫是16號(hào)元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故A錯(cuò)誤;B.氧是8號(hào)元素,原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,原子符號(hào)為

818O,故B正確;C.NH4Cl屬于離子化合物,氯離子為陰離子,電子式,故C錯(cuò)誤;D.次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子,只要形成一個(gè)共用電子對(duì),結(jié)構(gòu)式:

H-O-Cl,故D錯(cuò)誤;故選B。7、C【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。A、鎂是單質(zhì)不屬于能導(dǎo)電的化合物,故不屬于電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電,也不屬于電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電,所以硫酸銅是電解質(zhì),故C正確;D.食鹽水是混合物,所以不是電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:掌握電解質(zhì)的概念和常見物質(zhì)類型是解答本題的關(guān)鍵。注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。8、C【解析】

A.金屬元素和非金屬元素的交界處的元素既有一定的金屬性,又有一定的非金屬性,故在此區(qū)域可以找到作半導(dǎo)體材料的元素,所以A選項(xiàng)是正確的;

B.農(nóng)藥中常含有的元素為P、Cl、As等,則可在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)尋找,所以B選項(xiàng)是正確的;

C.構(gòu)成催化劑的元素為過渡金屬元素,在周期表過渡元素中尋找,故C錯(cuò)誤;

D.作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素,為過渡金屬元素,在周期表過渡元素中尋找,所以D選項(xiàng)是正確的。

故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,把握元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。9、B【解析】試題分析:A、由于K元素具有很強(qiáng)的失電子能力,故含有K元素的物質(zhì)一定存在離子鍵,故只能形成離子化合物,故A錯(cuò)誤;B、H、N、O可形成NH4NO3是離子化物,也可形成HNO3共價(jià)化合物,故B正確;C、H、O、S只能形成共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;D、由于Na元素具有很強(qiáng)的失電子能力,故含有Na元素的物質(zhì)一定存在離子鍵,故只能形成離子化合物,故D錯(cuò)誤,此題選B考點(diǎn):考查離子化合物和共價(jià)化合物的概念相關(guān)知識(shí)10、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H,均為極性共價(jià)鍵,所以極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,故A選;B.C2H4、C3H6具有相同的最簡式CH2,所以42gC2H4、C3H6混合氣體可看做是42gCH2,即3molCH2,所含原子總數(shù)為9NA,故B不選;C.1個(gè)3H2中含有4個(gè)中子,36g3H2為6mol,含有的中子數(shù)目為24NA,故C不選;D.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2為0.1mol,和足量Na反應(yīng),如果全部生成Na2O,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子,若全部生成Na2O2,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子,如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量介于0.2mol到0.4mol之間,故D不選;故選A。11、C【解析】短周期主族元素中,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,可能為C或S,由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,應(yīng)為Na2O、Na2O2,則Y為O,Z為Na;Z與T形成的Z2T化合物,則T應(yīng)為S,X的原子半徑最小,原子序數(shù)最小,則X為H元素。A.原子半徑O<Na,離子半徑O2->Na+,A錯(cuò)誤;B.非金屬性S>C,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),B錯(cuò)誤;C.非金屬性O(shè)>S,故氫化物穩(wěn)定性:H2O>H2S,C正確;D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3,可能為有機(jī)鹽且含有羧基,溶液不一定為堿性,可能為酸性,D錯(cuò)誤,答案選C。點(diǎn)睛:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,推斷元素是解題的關(guān)鍵,D為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易忽略有機(jī)物。12、D【解析】

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比,均轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,再比較大小?!驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),可以選D為參照,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比這一結(jié)論,轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為:①V(D)=0.25mol/(L?min);②v(D)=0.2mol/(L?min);③v(D)=0.175mol/(L?min);④v(D)=0.4mol/(L?min)所以最大的是④。故選D?!军c(diǎn)睛】對(duì)于這種題目要:(1)把單位統(tǒng)一成相同單位;(2)轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,依據(jù)是:化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比。13、D【解析】

A.對(duì)于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反應(yīng),A為固體,加入A,A的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故A錯(cuò)誤;B.2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱),升高溫度,v(正)、v(逆)均增大,故B錯(cuò)誤;C.一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行,恒壓,充入He,容器的體積增大,,濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,故C錯(cuò)誤;D.100mL2mol·L-1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅固體,鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)析出銅,形成原電池,生成氫氣的速率加快,故D正確;故選D。14、A【解析】鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×6mol/L=0.6mol,

又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲︰乙=1︰2,

設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng),生成的氫氣的物質(zhì)的量為x,

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

6

3

0.3mol

x63=0.6molx,解得x=0.3mol,

一定條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,

則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol,

堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng),設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y,

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

23=y0.3mol,解得y=0.4mol,

則鋁的質(zhì)量為點(diǎn)睛:明確鋁與酸、堿反應(yīng)水的化學(xué)反應(yīng)方程式,酸堿足量、酸堿均不足量時(shí)得到的氫氣的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,根據(jù)鋁的質(zhì)量相同,鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲︰乙=1︰2,由化學(xué)反應(yīng)方程式可知,酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不足,堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過量來計(jì)算解答。15、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,為O元素;Y原子的最外層只有一個(gè)電子且原子序數(shù)大于X,則Y為Na元素;Z位于元素周期表ⅡA族,且原子序數(shù)大于Y,則Z為Mg元素;W與X屬于同一主族且為短周期元素,則W為S元素,即X、Y、Z、W分別是O、Na、Mg、S元素?!驹斀狻緼.硫離子含有3個(gè)電子層,而鎂離子和鈉離子均含有2個(gè)電子層,硫離子半徑最大,鈉離子和鎂離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),鈉離子半徑大于鎂離子,因此離子半徑r(W)>r(Y)>r(Z),故A錯(cuò)誤;B.水分子間能夠形成氫鍵,沸點(diǎn)高于硫化氫,故B正確;C.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性Y>Z,則Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.由X、Y組成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2,Na2O只含離子鍵、Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律,側(cè)重考查學(xué)生判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力,明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答,注意:D選項(xiàng)中易漏掉Na2O或Na2O2而導(dǎo)致錯(cuò)誤。16、A【解析】試題分析:兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水,3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol,含有0.4molH,混合氣體與C、H的物質(zhì)的量之比為0.1:0.16:0.4=1:1.6:4,所以該混合氣體的平均分子組成為C1.6H4,分子中碳原子數(shù)小于1的烴只有甲烷,所以一定有甲烷;因?yàn)榧淄榉肿又杏?個(gè)H,所以另一種烴分子中也一定有4個(gè)H,可能為C2H4、C3H4或C4H4等等,說法正確的只有A,本題選A。點(diǎn)睛:混合氣體都可以根據(jù)平均分子組成分析其可能的組成成分,根據(jù)平均值的意義和分子組成特點(diǎn),找出合理的可能。17、D【解析】

A、鋅錳干電池中,MnO2作氧化劑,故A錯(cuò)誤;B、鉛蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,硫酸的濃度降低,故B錯(cuò)誤;C、精煉銅,粗銅作陽極,純銅作陰極,粗銅中含有比銅活潑的雜質(zhì)金屬,這些金屬先失電子,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,因此溶液中Cu2+減小,故C錯(cuò)誤;D、鋅是活潑金屬,鋅為負(fù)極,Ag2O為正極,外電路中電子從Zn流向氧化銀,故D正確;答案選D。18、D【解析】

有機(jī)物A的分子式為C2H4,則有機(jī)物A為乙烯,乙烯與水反應(yīng)生成的物質(zhì)B為乙醇,乙醇催化氧化生成的物質(zhì)C為乙醛,乙醛催化氧化生成的物質(zhì)D為乙酸,乙酸和乙醇生成的物質(zhì)E為乙酸乙酯。【詳解】A.體積分?jǐn)?shù)為72%~75%的酒精溶液常用作醫(yī)療上的消毒劑,A項(xiàng)正確;B.乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,B項(xiàng)正確;C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液加以鑒別,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是:沒有明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生大量細(xì)小氣泡、液體分層,C項(xiàng)正確;D.在用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸是催化劑和吸水劑,并不是脫水劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇D項(xiàng)。19、C【解析】

A項(xiàng)、冶煉金屬時(shí),金屬元素以化合態(tài)存在,冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子,故A正確;B項(xiàng)、碳粉或鋁粉具有還原性,高溫條件下能還原鐵礦石獲取金屬Fe,故B正確;C項(xiàng)、通過電解熔融NaCl的方法可以獲取金屬Na,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅,反應(yīng)中銅元素都得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì),故D正確;故選C。20、C【解析】

A、葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6,葡萄糖含有醛基,果糖含有羰基,因此兩者屬于同分異構(gòu)體,故A不符合題意;B、蔗糖和麥芽糖的分子式為C12H22O11,前者水解成葡萄糖和果糖,后者水解成葡萄糖,因此兩者屬于同分異構(gòu)體,故B不符合題意;C、淀粉和纖維素的分子式為(C6H10O5)n,兩者的n值不同,因此淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體,故C符合題意;D、正丁烷結(jié)構(gòu)式為CH3CH2CH2CH3,異丁烷的結(jié)構(gòu)式為CH(CH3)3,兩者互為同分異構(gòu)體,故D不符合題意。21、A【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素.X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,可確定X為O元素;X、Z同族,則Z為S元素;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則最外層電子數(shù)為6,且與S元素同周期,所以Y為Cl元素;W與X、Y既不同族也不同周期,只能為H。A.H和O可形成H2O和H2O2,故A正確;B.電子層越多原子半徑越大,同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑W<X<Y<Z,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性Cl>S,則HCl比H2S穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;D.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式應(yīng)為HClO4,故D錯(cuò)誤;故選A。22、D【解析】

A.食鹽能夠溶于水,不能用分液漏斗分離,故A錯(cuò)誤;B.水和酒精任意比互溶,不能用分液漏斗分離,故B錯(cuò)誤;C.汽油和煤油互溶,故不能用分液漏斗分離,故C錯(cuò)誤;D.水和植物油互不相溶,可以用分液漏斗分離,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】分液漏斗分離的是互不相溶的液體化合物,如果是相溶的液體,要考慮蒸餾等其它分離方法。二、非選擇題(共84分)23、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價(jià)鍵【解析】

根據(jù)題干信息中的10電子結(jié)構(gòu)分析元素的種類,進(jìn)而確定原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學(xué)鍵的類型。【詳解】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,則A為Na,B為O;A、C同周期,B、C同主族,則C為S;D和E可形成4核10電子分子,則D為N,E為H;(1)C為S,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;故答案為;(2)元素D為N,根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置:第二周期,第ⅤA族;氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N;故答案為二;ⅤA;N≡N;(3)A、B、E形成的化合為氫氧化鈉,電子式為:;D、E形成的化合物為氨氣,電子式為:;故答案為;;(4)氨氣屬于分子晶體,吸收的熱量用于克服分子間作用力;故答案為分子間作用力;(5)過氧化鈉中含有離子鍵,屬于離子化合物,因?yàn)檫^氧根中有共價(jià)鍵,其存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵;故答案為離子;離子鍵、共價(jià)鍵?!军c(diǎn)睛】過氧化鈉中含有過氧根,而過氧根中的氧原子是通過共價(jià)鍵結(jié)合的,故過氧化鈉屬于離子化合物,但既有離子鍵也含共價(jià)鍵。24、分餾裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+C2H5OH白色污染【解析】

由E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則E為CH2=CH2;由乙烯可以轉(zhuǎn)化成F,再結(jié)合F是家庭中常見的有機(jī)物,F(xiàn)是一種常見的高分子材料知,F(xiàn)為;A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物,E與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C2H5OH;由流程圖知,C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇,說明C是某種酸與乙醇反應(yīng)生成的酯,再結(jié)合A與B反應(yīng)生成C,A是家庭中常見的有機(jī)物知,則A為CH3COOH,C為CH3COOCH2CH3,D為CH3COONa;結(jié)合分析機(jī)型解答。【詳解】(1)由石油得到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的操作是分餾;由石油產(chǎn)品制取乙烯的操作是裂解(深度裂化);答案:分餾;裂解;

(2)由于在石油分餾的操作過程中,溫度逐步升高使烴汽化,再經(jīng)冷凝將烴分離開來,得到石油的分餾產(chǎn)品,即先得到的分餾產(chǎn)品沸點(diǎn)低,后得到的分餾產(chǎn)品沸點(diǎn)高,故選:D;

(3)由于酯化反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng),所以在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是①、②、③;原子利用率為100%的反應(yīng)是加成反應(yīng)和加聚反應(yīng),所以原子利用率為100%的反應(yīng)是④、⑤;答案:①、②、③;④、⑤;

(4)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:;

(5)由上述分析可知反應(yīng)③為乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng),其離子方程式:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH;答案:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+C2H5OH;

(6)由上述分析可知:F為,塑料的主要成分是聚乙烯,由于聚乙烯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、難以分解,急劇增加的塑料廢棄物會(huì)造成白色污染。答案:白色污染。【點(diǎn)睛】本題突破口:E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,E為CH2=CH2;以乙烯為中心進(jìn)行推導(dǎo)得出各物質(zhì),再根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。25、冷凝回流否液體容易迸濺水浴加熱溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽防止直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂72%【解析】分析:根據(jù)題意濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時(shí)反應(yīng)生成硝基苯,反應(yīng)后,將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌,先用水洗除去濃硫酸、硝酸,再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反應(yīng)的NaOH及生成的鹽;分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒,吸收其中少量的水,靜置片刻,棄去CaCl2,進(jìn)行蒸餾純化,收集205~210℃餾分,得到純硝基苯;計(jì)算產(chǎn)率時(shí),根據(jù)苯的質(zhì)量計(jì)算硝基苯的理論產(chǎn)量,產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量詳解:(1)裝置C為冷凝管,作用是導(dǎo)氣、冷凝回流,可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng),減少反應(yīng)物的損失,提高轉(zhuǎn)化率,故答案為:冷凝回流;(2)根據(jù)題意,濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時(shí)反應(yīng)生成硝基苯,制備硝基苯的化學(xué)方程式為,故答案為:;(3)濃硫酸密度大于濃硝酸,應(yīng)將濃硝酸倒入燒杯中,濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入,并不斷攪拌,如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺,故答案為:否;液體容易迸濺濃硝酸;(4)為了使反應(yīng)在50℃~60℃下進(jìn)行,可以用水浴加熱的方法控制溫度。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯,由于粗硝基苯中溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2,使得粗硝基苯呈黃色,故答案為:水浴加熱;溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2;(5)先用水洗除去濃硫酸、硝酸,再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反應(yīng)的NaOH及生成的鹽,故答案為:洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽;(6)在蒸餾純化過程中,因硝基苯的沸點(diǎn)高于140℃,應(yīng)選用空氣冷凝管,不選用水直形冷凝管是為了防止直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂,故答案為:防止直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂;(7)苯完全反應(yīng)生成硝基苯的理論產(chǎn)量為1.84g×12378,故硝基苯的產(chǎn)率為[18g÷(1.84g×12378)]×100%=72%26、富集(或濃縮)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【解析】

海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水,電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣,鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液,通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性,用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液,再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì),據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低,如果直接蒸餾,生產(chǎn)成本較高,不利于工業(yè)生產(chǎn),步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是富集溴元素,降低成本,故答案為:富集溴元素;(2)溴易揮發(fā),步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,就是利用溴的揮發(fā)性,故答案為:C;(3)該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià),其最小公倍數(shù)是5,再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為:3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑,故答案為:3;3;1;5;3;(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,故答案為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;

(5)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn):萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。A.乙醇易溶于水,所以不能作萃取劑,故A錯(cuò)誤;B.四氯化碳符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn),所以能作萃取劑,故B正確;C.溴單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng),不能做萃取劑,故C錯(cuò)誤;D.苯符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn),所以能作萃取劑,故D正確;故選BD。【點(diǎn)睛】明確海水提溴的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3),要注意反應(yīng)中溴既是氧化劑又是還原劑,配平時(shí)可以將二者分開配平,配平后再合并。27、FeCl3AgI萃取、分液取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液,若變藍(lán)色,則說明得到了單質(zhì)碘;若不變藍(lán)色,則說明沒有得到單質(zhì)碘【解析】分析:本題考查的是物質(zhì)分離提純的方法、試劑的選擇、物質(zhì)的檢驗(yàn)等,掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。詳解:(1)碘化亞鐵和過量的氯氣反應(yīng)生成碘和氯化鐵,所以丁溶液為FeCl3溶液;(2)碘離子和銀離子反應(yīng)生成AgI沉淀,所以甲為碘化銀。(3)利用碘單質(zhì)容易溶解在有機(jī)溶劑中的特點(diǎn),從碘水中提取碘應(yīng)該用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉顯藍(lán)色的特性反應(yīng),檢驗(yàn)碘單質(zhì)的方法為:取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液,若變藍(lán)色,則說明得到了單質(zhì)碘;若不變藍(lán)色,則說明沒有得到單質(zhì)碘。28、K=c(NO2)2c(NO)2·c(【解析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比,因此平衡常數(shù)為:K=c(NO2)2c(NO)2·c(O2);由于K300℃>K350℃,說明升高溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理,升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng);由于NO2是生成物,開始時(shí)的濃度小,達(dá)到平衡時(shí)的濃度大,

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