江西銅鼓高三理科實驗班第六次理科綜合能力測試化學部分試題含

江西銅鼓高三理科實驗班第六次理科綜合能力測試化學部分試題word版含答案江西銅鼓高三理科實驗班第六次理科綜合能力測試化學部分試題word版含答案/江西銅鼓高三理科實驗班第六次理科綜合能力測試化學部分試題word版含答案理科綜合能力測試[化學部分]第Ⅰ卷（選擇題，每題6分，共48分）在以下各題的四個選項中，只有一個選項是切合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參照：相對原子質(zhì)量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，F(xiàn)e56，Zn65進行化學實驗必定注意安全,以下說法不正確的選項是( )A.點燃氫氣前要檢驗純度,免得發(fā)生爆炸不慎將濃鹽酸沾到皮膚上,要馬上用濃堿溶液沖洗CO氣體有毒,辦理CO尾氣的方法一般是將其點燃,轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的CO2D.在盛O的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時,早先在集氣瓶底鋪上一層沙2子2.以下講解實驗事實的反應(yīng)方程式不正確的選項是( )A.盛放燒堿的試劑瓶不可以用玻璃塞:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB.用燒堿溶液汲取氯氣:Cl2+2OHCl+ClO+H2O3+3+-Fe(SCN)3C.用KSCN溶液檢驗Fe:Fe+3SCND.酸性KI淀粉溶液久置后變藍:4I--+O2+2H2O2I2+4OH已知有機化合物A只由C、H兩種元素構(gòu)成且能使溴水褪色,其產(chǎn)量能夠用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。A、B、C、D、E有以下關(guān)系:則以下推測不正確的．是( )鑒別A和甲烷可選擇使用酸性高錳酸鉀溶液B.D中含有的官能團為羧基,利用D物質(zhì)能夠除去水壺中的水垢C.物

質(zhì)

C的結(jié)

構(gòu)簡式

為

CHCHO,E3

的名稱為乙酸乙酯D.

B+D

E

的化學方

程式

為CHCHOH+CHCOOH323

CHCOOCH3254.以下說法正確的選項是( )金屬元素的原子最外層電子數(shù)越少,則該元素的金屬性越強同周期元素原子半徑和離子半徑從左到右均依次減小第三周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強第ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的還原性從上到下依次增強X、M都是中學教材常有元素，以下對兩個離子反應(yīng)通式的推測中，其中正確的是( )n－＋甲：XO＋X＋HX單質(zhì)＋H2O(未配平)m＋－乙：M＋mOH===M(OH)↓m①若n＝1，則XO中X元素為＋5價，X位于周期表第ⅤA族②若n＝2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)③若m＝1，則M(NO)溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不一樣樣3m④若m＝，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液必然能獲取MSO42⑤若m＝3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)必然生成M(OH)mA.①③B.④⑤C.①②D.②③6.過氧化鈉跟足量的NaHCO混雜后,在密閉容器中充分加熱,除去氣體物質(zhì)后冷3卻殘留的固體物質(zhì)是()A.NaO22、Na2CO3B.NaOH、NaCO23C.23D.22、NaOH、NaCONaONaCO237.2SO(g)+O2(g)2SO(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。必然溫度下,在甲、乙、23丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO(g)和O(g),其初步物質(zhì)的量及SO222的均衡轉(zhuǎn)變率以下表所示。以下判斷中,正確的選項是(A.甲中反應(yīng)的均衡常數(shù)小于乙B.該溫度下,均衡常數(shù)值為

400

)C.均衡時,丙中

c(SO3)

是甲中的

2倍D.均衡時,甲中

O的轉(zhuǎn)變率大于乙中2

O的轉(zhuǎn)變率2以以下圖,將兩燒杯用導線如圖相連,Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極,當閉合開關(guān)后,則以下表達正確的選項是( )A.C電極為電解池的陽極-B.Cu電極周邊OH濃度增大+D.Pt電極上有O2C.Na移向Pt電極生成第Ⅱ卷（非選擇題，共4小題，共52分）9、X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答以下問題：(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是______。(3)X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是______(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列序次是_______(填化學式)。(4)CuSO溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學方程式是_______________________。10.(15

分)以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料

,其主要流程如下:已知:NHHCO溶液呈堿性43

,30

℃以上

NHHCO大量分解。43(1)NH4HCO3溶液呈堿性的原因是。(2)寫出積淀池Ⅰ中反應(yīng)的化學方程式,該反應(yīng)必定控制的反應(yīng)條件是。(3)煅燒FeCO3制鐵紅的方程式,寫出用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗積淀池Ⅰ中2+。Fe積淀可否完好的離子方程式:(4)酸化的目的是,反應(yīng)的離子方程式為。(5)N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素。濾液A可做復合肥料,由于其中含有等元素。11.(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬。(1)SO和2

O反應(yīng)制取2

SO的反應(yīng)原理為3

2SO(g)+O(g)22

2SO(g),3

在一密閉容器中一準時間內(nèi)達到均衡。①該

反應(yīng)的平

衡常

數(shù)表達

式為

。是

②該反

應(yīng)達到平

衡狀。

態(tài)

的標記A.v(SO2)=v(SO3)

B.混雜物的均勻相對分子質(zhì)量不變C.混雜氣體質(zhì)量不變

D.各組分的體積分數(shù)不變(2)某科研單位利用原電池原理,用SO和O來制備硫酸,裝置如圖,電極為多孔的材22料,能吸附氣體,同時也能賭氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。①B電極的電極反應(yīng)式為;+極到極(用A、B表示);②溶液中H的搬動方向由測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟:a.稱取5.7g產(chǎn)品,溶解,配成250mL溶液b.量取25mL待測液于錐形瓶中c.用硫酸酸化的4溶液滴定至終點,耗資4溶液體積0.01mol/LKMnOKMnO40mL依照上述步驟回答以下問題:①滴準時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)。2+Mn+——3+2+Fe+Fe+Mn+②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是。③計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7HO2的質(zhì)量分數(shù)為。12、實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。相關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)以下表：化合物相對分子質(zhì)量密度/g·cm-3沸點，/℃溶解度/l00g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10．7操作以下：①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石。安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分別除去反應(yīng)生成的水）、溫度計及回流冷凝管。②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，水洗，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥。

10%Na2CO3沖洗，③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯。請回答相關(guān)問題：（1）冷水應(yīng)該從冷凝管（填a或b）端管口通入。（2）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____。（3）步驟①“不斷分別除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是：。（4）步驟②頂用10%Na2CO3溶液沖洗有機層，該步操作的目的是。（5）進行分液操作時，使用的漏斗是____（填選項）。（6）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏___（填“高”也許“低”）原因是____（7）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是。參照答案及評分標準【答案】B【分析】濃鹽酸沾到皮膚上應(yīng)用大量的水沖洗,濃堿溶液也有腐化性，會造成二次傷害，B不正確?！敬鸢浮緿【分析】本題觀察反應(yīng)方程式的書寫。酸性-KI淀粉溶液中不會生成OH,正確的反應(yīng)方+程式應(yīng)為4I+O+4H2I+2HO,故D項錯誤。222【答案】D【分析】由題意可知A為乙烯,依照流程圖可知,B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸,乙醇和乙酸反應(yīng)生成E乙酸乙酯。A正確,乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不可以夠;B正確,醋酸的官能團為羧基,顯酸性,能夠與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng);C正確;D錯誤,產(chǎn)物還有水?！敬鸢浮緿【分析】本題觀察元素周期律。元素金屬性的強弱與最外層電子數(shù)的多少沒關(guān),A錯;B離子半徑不切合此規(guī)律;C中應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強。【答案】D【分析】本題觀察無機化合物的推測。①n＝1，X元素為＋5價，常有非金屬元素中呈＋5價的元素有第ⅤA族(氮、磷)、第ⅤⅡA族(氯、溴、碘)，切合條件的酸根陰離子主要有IO、ClO、BrO、NO故①錯誤；②n＝2,X元素為＋4價，為硫；硫的最高價含氧酸為硫酸，氫化物為硫化氫，故②正確；③m＝1，M為Ag；硝酸銀溶液滴入氨水，無明顯現(xiàn)象；氨水滴入硝酸銀產(chǎn)生積淀，連續(xù)滴加沉淀溶解，互滴序次不一樣樣現(xiàn)象不一樣樣，故③正確；④m＝2，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸干、灼燒獲取硫酸鐵和氫氧化鐵混雜物，故④錯誤；⑤m＝3，常有金屬中只有鐵、鋁符合條件，鋁和過分氫氧化鈉積淀會溶解，故⑤錯誤。【失分警示】分析化合價的變化和特點是解題要點?！敬鸢浮緾【分析】NaHCO不堅固,受熱易分解生成NaCO、CO和HO。產(chǎn)生的CO和HO均能3232222跟NaO反應(yīng)分別生成22

NaCO和NaOH此過程中，同時還存在23

CO與2

NaOH生成

NaCO23的反應(yīng)。由于

NaHCO足量,即3

CO足量,故NaOH將全部反應(yīng)生成2

NaCO,故密閉容器23中的殘留固體只有NaCO。23【答案】B【分析】本題觀察化學均衡及計算。均衡常數(shù)僅與溫度相關(guān),三個容器中的均衡常數(shù)相同,A錯;甲中:2SO(g)+O(g)2SO(g)223初步物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.20.120轉(zhuǎn)變物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.160.080.16均衡物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.040.040.1622所以均衡常數(shù)=0.16/[0.04×0.04]=400,B正確;開始時丙中的濃度和壓強是甲的2倍,加壓均衡右移,所以丙中c(SO3)大于甲中的2倍,C錯;增大一種反應(yīng)物的濃度,均衡右移,另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率增大,D錯。【答案】B【分析】本題觀察電化學。閉合開關(guān)后,銅和鋅及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,鉑絲和碳、電解質(zhì)溶液構(gòu)成電解池,原電池中鋅作負極,銅是正極,所以C是陰極,鉑絲是陽極。A中C是陰極,錯;C中溶液中陽離子向正極搬動,錯;D中鉑極上有氯氣生成,錯。9．(1)1s22s22p63s23p2(2)三角錐形(3)HNO3HFSi﹥Mg﹥Cl2(4)P4+10CuSO4+16H2O==10Cu+4H3PO4+10H2SO4【答案】（1）N的水解程度小于HC的水解程度(2分)（2）2NHHCO+FeSOFeCO↓+(NH)SO+CO↑+HO(2分)434342422反應(yīng)溫度低于30℃(2分)（3）4FeCO+O322Fe2O+4CO(232分)2+3-3Fe+2[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2↓(2分)+H2O+CO2↑(2分)（4）除去溶液中的HC(1分)HC+H（5）N、S、K(2分)K(2分)②BD(2分)11.【答案】（1）①=-S+(2分)（2）①SO+2HO22-2e+4H②BA(各1分,共2分)（）①2++3+2+2分②滴入最后一滴酸性4時5Fe+1Mn+8H)35Fe+1Mn+4HO(2KMnO溶液呈淡紫色,半分鐘內(nèi)不褪色(2分)③0.975或97.5%(3分)【分析】(1)反應(yīng)的均衡常數(shù)表達式即為生成物濃度次冪的積與反應(yīng)物濃度次冪的積之比,依照該反應(yīng)的特點達到均衡狀態(tài)的標記是混雜物的均勻相對分子質(zhì)量不變和各組分的體積分數(shù)不變,故B、D選項正確。(2)由圖示左邊生成硫酸,知B電-

+

+極應(yīng)為負極

,電極反應(yīng)式為

SO+2HO-222

e

S+4H,溶液中

H的搬動方向由

B極到A極。(3)①利用氧化還原配平及電荷和原子守恒進行配平;②用硫酸酸化的KMnO滴定終點的標記是滴入最后一滴酸性4

KMnO時溶液呈淡紫色4

,半分鐘內(nèi)不褪色

;2+③據(jù)5Fe~Mn的反應(yīng)關(guān)系,利用題中滴定耗資高錳酸鉀的量求出答案,要注意的是配成的250mL溶液只取出了25mL待測液進行滴定,最后要進行相應(yīng)的換算。12、【答案】（1）a（2）CH3COOH+CH32CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（3）使用分水器分別出水，使均衡正向搬動，提高反應(yīng)產(chǎn)率（4）除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)（5）C（6）高會收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇（7）65%【分析】（1）為了增強水的冷凝見效，冷水應(yīng)該從冷凝管從下口a端管口通入。（2）在儀器A中乙酸與正丁醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸正丁酯和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CH3COOH+CH32CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；（3）步驟①“不斷分別除去反應(yīng)生成的水”是由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，減小生成物水的濃度，能夠使該均衡正向搬動，提高反應(yīng)產(chǎn)率；（4）步驟②中獲取的酯中含有未完好反應(yīng)的揮發(fā)出的乙酸，用10%Na2CO3溶液沖洗有機層，該步操作的目的就是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)；（5）進行分液操作時，使用的漏斗是分液漏斗AC.但是A