強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)第1頁(yè)/共21頁(yè)電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物混合物單質(zhì)物質(zhì)純凈物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)1、化合物的分類(lèi)知識(shí)回顧第2頁(yè)/共21頁(yè)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念實(shí)例在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽、H2O活潑金屬氧化物多數(shù)有機(jī)物（酒精、蔗糖等）非金屬氧化物（SO2、CO2等）非金屬氣態(tài)氫化物（NH3）2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較第3頁(yè)/共21頁(yè)1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。5.固態(tài)的NaCl、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)。討論說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。

1)單質(zhì)

混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)3)CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身。2)難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。注意第4頁(yè)/共21頁(yè)

你能解釋下列事實(shí)嗎?1．潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。

2．電解水制H2、02時(shí)，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。手表面有一層水溶解了NaCl等電解質(zhì)，所以容易導(dǎo)電。

純水導(dǎo)電能力差，加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，增大了溶液的導(dǎo)電性，有利于水的電解。而不是氨水和醋酸呢？第5頁(yè)/共21頁(yè)1．醋酸和鹽酸是常見(jiàn)的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無(wú)差異?

2．你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎?請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案并與同學(xué)交流。探究鹽酸和醋酸的電離程度第6頁(yè)/共21頁(yè)3．若按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(1)測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1的鹽酸和醋酸的pH。

(2)分別與同樣的Mg條反應(yīng),觀察、比較氣球鼓起的快慢。第7頁(yè)/共21頁(yè)小

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

大快慢實(shí)驗(yàn)結(jié)論：P63相同濃度和體積時(shí)：H+濃度：HCl>CH3COOH電離程度：HCl>CH3COOH第8頁(yè)/共21頁(yè)動(dòng)畫(huà)演示----電離鹽酸的電離醋酸的電離第9頁(yè)/共21頁(yè)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，只以離子形式存在。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，離子、分子共存。弱酸、弱堿、水3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)P書(shū)64第10頁(yè)/共21頁(yè)

下列電解質(zhì)中，①

NaCl、②

NaOH，③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì):

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質(zhì):③④⑨練習(xí)與實(shí)踐第11頁(yè)/共21頁(yè)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，要用“＝”,無(wú)須分步；

H2SO4==2H++SO42－弱電解質(zhì)部分電離，要用“”

NH3?H2ONH4++OH－多元弱酸應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)，H2CO3

HCO3－

+H+

HCO3-

CO32－

+H+

多元弱堿則一步書(shū)寫(xiě)

Cu(OH)2Cu2++2OH-Al(OH)3的酸式、堿式電離：

AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-4、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離-----吸熱第12頁(yè)/共21頁(yè)

酸式鹽的電離：

強(qiáng)酸酸式鹽：水溶液中：熔融狀態(tài)下：弱酸酸式鹽：水溶液中：熔融狀態(tài)：NaHSO4

＝Na++H++SO4

2－NaHCO3

＝Na++HCO3－HCO3－H++

CO32-NaHSO4

＝Na++HSO4－NaHCO3

＝Na++HCO3－第13頁(yè)/共21頁(yè)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4強(qiáng)堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…大部分鹽：活潑金屬的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……

少部分鹽：Pb(AC)2水大部分有機(jī)物：除有機(jī)酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……小結(jié)：第14頁(yè)/共21頁(yè)注意：（1）弱電解質(zhì)的電離程度一般很小;（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，因?yàn)閷?dǎo)電能力的強(qiáng)弱是由溶液離子濃度大小和電荷所決定。

思考并討論1.難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎?2.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎?3.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)嗎?4.強(qiáng)酸的酸性一定比弱酸強(qiáng)嗎？第15頁(yè)/共21頁(yè)1.下列敘述中,能說(shuō)明某化合物一定是弱電解質(zhì)的是：A、該化合物水溶液不導(dǎo)電；B、該化合物飽和溶液導(dǎo)電能力較弱C、該化合物在熔融時(shí)不導(dǎo)電；D、該化合物溶于水中發(fā)生電離,溶質(zhì)離子濃度小于溶質(zhì)分子濃度D第16頁(yè)/共21頁(yè)2.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說(shuō)法是:A、由離子濃度和電荷決定；B、沒(méi)有本質(zhì)區(qū)別；C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱；D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多A第17頁(yè)/共21頁(yè)3.下列說(shuō)法正確的是A、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì)；B、可溶性堿都是強(qiáng)電解質(zhì)；C、不溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)；D、能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)A第18頁(yè)/共21頁(yè)4.在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+5.下列電離方程式中正確的是A、NH3·H2ONH4++OH-

B、Na