新課程高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練：無機(jī)化合物推斷強(qiáng)化專練

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：無機(jī)化合物推斷強(qiáng)化專練1.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號(hào)部分元素組成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：（1）5種化合物分別是V、W、X、Y、Z：（填化學(xué)式）（2）由上述5種化合物中2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是：（3）V的電子式是。2．(14分)A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝弘娊怆娊猗跘BIHCDEF在氧氣中點(diǎn)燃②高溫①濃鹽酸⑤NaOH溶液⑥在空氣中氨水GNaOH溶液JNaOH溶液④⑴A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置。⑵寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式：C；G。⑶寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：；反應(yīng)④的離子方程式：；反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：。⑷從能量變化的角度看，反應(yīng)①、②、③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是（填序號(hào)）。3．(8分)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_______________________(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式_______________________________；(4)將·L—1的E溶液與mol·L—1的NaOH溶液混合。①寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________；②反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________。4、（12分）現(xiàn)有A、B、C三種白色固體及一種無色氣體D。A、B、C均可溶于水，其中C的溶液為堿溶液，焰色反應(yīng)均呈黃色，且四種物質(zhì)中間存在如下反應(yīng)關(guān)系：①②③④試推斷：A是B是C是D是。（寫化學(xué)式）寫出③的化學(xué)方程式:5．（14分）A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：（1）若A是短周期原子半徑最大的元素（稀有氣體除外）構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，則E溶于NaOH溶液的離子方程式為；工業(yè)上冶煉A的化學(xué)反應(yīng)方程式為；氣體C在使用前需要檢驗(yàn)純度，操作方法是。（2）若C是一種四原子分子，燃燒時(shí)有濃烈的黑煙，且A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和H2O。C的電子式為；B的名稱為；實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)反應(yīng)方程式為；C的燃燒熱為1300kJ·mol-1，則C燃燒的熱化學(xué)方程式為。6．（11分）下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、C是氣體單質(zhì)，B為金屬；氣體E極易溶于水、液態(tài)常做致冷劑。D為黑色固體，H的固體受熱分解生成兩種氣體E和y，y的組成元素均為短周期元素。（1）寫出：G的化學(xué)式，y的電子式；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，反應(yīng)④的離子方程式為；（3）鑒定H中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象。7.（8分）右圖中所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為單質(zhì)，且為空氣的主要成分之一；D為黃綠色氣體；E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)之一，其余為化合物。它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是劑，反應(yīng)②中是劑。（2）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是。（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式。（4）寫出B與F反應(yīng)的離子方程式。8．(10分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。請(qǐng)回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、C。（2）寫出G→H的化學(xué)方程式。（3）寫出B+F→D的離子方程式。9．（11分）右圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）在反應(yīng)②中，每生成2.24L氣體G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是；（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，且C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是；（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構(gòu)成。則A過量時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。10．（12分）甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；A、B、C均是由兩種元素組成中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物；上述物質(zhì)間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）。回答下列問題：（1）若反應(yīng)①中甲是常見金屬，乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，則A的結(jié)構(gòu)式是，B的電子式是，C在日常生活中的用途是。（2）若反應(yīng)①中甲是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲由短周期元素組成，乙與甲同主族、與丙同周期，且反應(yīng)①、②、⑤通常在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①：；反應(yīng)②：；反應(yīng)⑤：。11．（14分）W是一種正鹽，X、A、E都是中學(xué)化學(xué)中學(xué)過的氣體，同溫同壓下，A、E的密度比為2：1，D、H是強(qiáng)酸。據(jù)以下轉(zhuǎn)變關(guān)系回答問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：W__________、X___________、A__________、E_________（2）W與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________________________________________________（3）E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________12．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同的微粒。他們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）如果A、B、C、D均是含10個(gè)電子的粒子，請(qǐng)寫出：A的結(jié)構(gòu)式_______________________________，D的電子式_____________。（2）如果A和C是含18個(gè)電子的粒子，B和D是含10個(gè)電子的粒子，請(qǐng)寫出：①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）_____________________________________。（3）已知肼（H2N—NH2）和甲胺（H2N—CH3）都是含有18個(gè)電子的分子。分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)，寫出其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（至少寫兩個(gè)）______________________________________________________________________。13．(14分)A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E>D，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：，檢驗(yàn)D中陰離子所用試劑為：。(2)若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出反應(yīng)的離子方程式：、。(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫兩種)，。寫出生成E的一個(gè)離子方程式：。14．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是。 a．Sb．N2 c．Nad．Mge．（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）。（3）若A、B、C為含金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為，X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）或，反應(yīng)①的離子方程式為或。15．（14分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）。⑴若A是常見金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D。D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰。則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為。⑵若A、D為短周期元素組成的固體單質(zhì)，一種為金屬，另一種為非金屬。且③④兩個(gè)反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。⑶若A是黑色固體，D是有臭雞蛋氣味的氣體，E溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色。則D的電子式是；工業(yè)上生產(chǎn)B的第一個(gè)生產(chǎn)階段是煅燒與A含相同元素的礦石，其化學(xué)方程式是，使用的設(shè)備是。⑷若B是由地殼中含量最高的兩種元素組成，A的一種同素異形體與B、D屬同一種類型的晶體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是，B與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。16、（18分）室溫下，單質(zhì)A、B、C、G分別為固體、液體、無色氣體、黃綠色氣體，H溶液遇KSCN顯紅色，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。請(qǐng)回答：（1）A是B是C是（請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式）（2）A在周期表中的位置是周期族；E的電子式________，為分子（填“極性”或“非極性”），其化學(xué)鍵為。（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________（4）寫出G與F按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)的離子方程式17、（10分）X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。（1）若X為氧化物，X的化學(xué)式為。（2）若X為單質(zhì)，X用于焊接鋼軌時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若X與稀硫酸反應(yīng)生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X。X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為；常溫下X與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。18.(15分)A、B、C、D、E、F、G是中學(xué)常見的化學(xué)物質(zhì)。反應(yīng)關(guān)系如下圖，反應(yīng)①②③是工業(yè)上生產(chǎn)E的反應(yīng)原理，其中發(fā)生反應(yīng)③的設(shè)備叫吸收塔。A是一種重要的礦石，G是一種紅褐色的沉淀?；卮鹨韵聠栴}：紅褐色沉淀①紅褐色沉淀①②DO2ABCEFGO2NaOH③寫出化學(xué)式：A_______________；E______________；G_______________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________，并指出工業(yè)上發(fā)生反應(yīng)①的設(shè)備名稱__________________。請(qǐng)寫出F溶液中與C發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______________________________________________________________。將F溶液滴加的沸水中，形成一種紅棕色透明液體，其“溶質(zhì)”顆粒大小為4nm。請(qǐng)寫出此過程的反應(yīng)離子方程式________________________________________；欲使此澄清透明的液體最終產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象可采用__________（填字母代號(hào)）。A．加熱 B．加入足量的硫酸C．加入硅酸膠體 D．加入氫氧化鋁膠體若在生產(chǎn)過程中①步的損耗為20%，第②步的轉(zhuǎn)化率為95%，第③步無損耗，則生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的E100噸，需要的A礦石的質(zhì)量為_________________________（保留三位有效數(shù)字）。19．（16分）A、B、C、D、G都是含有同一種短周期元素的化合物，E是氧化物，H是單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）填空：SKIPIF1<0SKIPIF1<0（1）若A、B、C、D、G均含X元素，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，G是復(fù)合肥料，則反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)的基本原理，M的化學(xué)式為；其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；反應(yīng)④的離子方程式為；（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素處于X的相鄰周期、相鄰族，G可作凈水劑，則反應(yīng)①、②、③均是工業(yè)生產(chǎn)的基本原來，M形成的晶體類型為；其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。20．（8分）已知化合物A既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體。在一定條件下，A能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：（1）A的化學(xué)式可能為（2分）。（2）當(dāng)X為鹽酸時(shí)，E與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2分）。當(dāng)X為氫氧化鈉溶液時(shí)，E與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2分）。（3）B與C可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成一種單質(zhì)，B與D也可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)，試寫出其中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（共4個(gè)，任意一正確方程式都計(jì)2分）。21．（9分）已知甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，且組成它們的三種元素核電荷數(shù)之和為35，A到H是八種常見化合物，E比B的相對(duì)分子質(zhì)量大16。上述各物質(zhì)間的相互關(guān)系見下圖所示（反應(yīng)條件省略）。已知各物質(zhì)所含元素均為短周期元素。試回答：（1）從A到H八種化合物中摩爾質(zhì)量相同的是（寫化學(xué)式）（2）寫出①②兩步的化學(xué)方程式：①②（3）寫出A的電子式（4）0.8g的乙與丙反應(yīng)生成C，放出的熱量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：22．(12分)已知B、D、E、I為五色氣體，常溫下C為液體，F(xiàn)為紅棕色氣體，H為淡黃色固體，L為銀白色固體，M為黑色固體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B__________、C__________、L__________(2)寫出M的自然界中的兩種常見同素異形體的名稱____________________(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式B+I→E______________________________K→L______________________________23．（10分）下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩旁谥芷诒碇?，組成單質(zhì)G的元素位于第______周期______族。⑵在反應(yīng)⑨中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。⑶在反應(yīng)②、③、⑥、⑧中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是_______（填寫序號(hào)）。⑷反應(yīng)④的離子方程式是：_______________________________________。⑸將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________24．(15分)A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色晶體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）元素A在元素周期表中的位置為周期族。（2）寫出K的電子式。（3）寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。（5）寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）K與E反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象有；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

參考答案：1、（1）CaC2CaOCO2Ca(OH)2C2H（2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2Ca2+[CC]2Ca2+[CC]2-2．(14分)⑴第四周期第Ⅷ族(2分)⑵FeCl2(2分)、Al2O3(2分)⑶反應(yīng)①：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe·························(2分)反應(yīng)④：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑···················(2分)反應(yīng)⑥：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3·······················(2分)⑷①②(2分)3、（1）H2+SH2S（寫成可逆反應(yīng)也正確）（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O等（4）①H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O②大于；Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性。③增大；升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解。4、（12分）答案：A:Na2CO3B:NaHCO3C:NaOHD:CO或A:Na2SO3B:NaHSO3C:NaOHD:SO的化學(xué)方程式:（4分其它各2分）3NaOH+2CO2====NaHCO3+Na2CO3+H2O其他答案正確均給4分5．（1）Al（OH）3+OH－=AlO2－+2HO；（2分）；2NaCl2Na+Cl2↑；（3分）收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰，松開拇指點(diǎn)燃后，若發(fā)出輕微的響聲，證明氣體純凈。（2）；碳酸氫鈣；（2分）CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)22C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2600kJ·mol－16．（共11分）（1）（1分），（2分）（2），（每個(gè)2分）（3）取少量H的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液（1分），加熱（1分），用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色（2分）7.（8分）（1）催化（1分）氧化（1分）（2）KClO3（1分）H2O2（1分）（3）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）（4）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（2分）8．（1）(6分)Fe；Cl2；H2；（2）(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）(2分)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－9．（11分）（1）mol（2分）（2）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（3分）（3）NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O（3分，其它合理答案同樣給分）NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2ONH4++HS-+2OH-NH3↑+S2-+2H2O（4）4HCl+NaNaCl+AlCl3+4H2O（3分，其它合理答案同樣給分）10.（每空2分共12分）（1）O=C=O用作燃?xì)猓?）①2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

⑤Fe+2Fe3+=3Fe2+11．（14分）（1）W__(NH4)2S__X____O2___A____H2S____E___NH3__（每空2分）（2）________NH4++OH—NH3↑+H2O_______________________________（3分）（3）_________4NH3+5O24NO+6H2O______________________________（3分）12．（1）或H—F，（2）①H2S+2OH-=S2-+2H2O或H2S+OH-=HS-+H2O或HS-+OH-=S2-+H2O②OH-＞S2-(或HS-)（必須和①的答案相對(duì)應(yīng)，否則不能得分）（3）CH3CH3、CH3OH、CH3F的給3分，只寫對(duì)1個(gè)的不給分）13.（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4稀硝酸和硝酸銀溶液（2）2Al+6H+=2Al3++3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(3)Na2SiO3NaAlO2SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-14.（1）de(2)FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+防止Fe2+被氧化（3）Al(OH)3HClNaOHAlO2-+H++H2O=Al(OH)3Al3++3OH-=Al(OH)315．（共14分，每空2分）△（1）2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－△高溫（2）C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O高溫高溫（3）4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2沸騰爐高溫（4）2C+SiO