化學(xué)粵教版第八章知識點(diǎn)

常見的酸堿鹽8．1溶液的酸堿性一、區(qū)分溶液酸堿性的方法：酸堿指示劑酸能使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液遇到酸不變色。堿使無色酚酞溶液變紅，使紫色石蕊溶液變藍(lán)二.pH與溶液酸堿性酸堿度：溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度pH：溶液酸堿度的表示方法溶液pH的范圍：0~14酸性溶液pH﹤7pH越小酸性越強(qiáng)中性溶液pH＝7堿性溶液pH﹥7pH越大堿性越強(qiáng)三.pH的測定：測定溶液的pH最簡便的方法是利用pH試紙。將待測溶液滴在pH試紙上，試紙即改變顏色，再與比色卡比較，便可讀出溶液的pH。四.pH與生命活動pH對生命活動及農(nóng)作物生長的重要性及影響酸雨的形成及其危害：煤和石油燃燒后產(chǎn)生二氧化硫和氮氧化物造成的。酸雨影響人體健康、使森林大面積枯死、使湖水酸化、魚類死亡、使農(nóng)作物減產(chǎn)、腐蝕建筑物及名勝古跡。8.2常見的酸和堿一、“三酸”的物理性質(zhì)及用途1.純凈的鹽酸是無色的，工業(yè)鹽酸中因含有雜質(zhì)（主要由Fe3+引起）而顯黃色。濃鹽酸易揮發(fā)，打開瓶蓋會產(chǎn)生大量白霧，這是因?yàn)樗鼈儞]發(fā)出的氯化氫氣跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴。用途：電鍍、食品、化工生產(chǎn)。2.濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，強(qiáng)吸水性，密度較大。用途：車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油。3.濃硝酸是無色的，打開瓶蓋會產(chǎn)生大量白霧，這是因?yàn)樗鼈儞]發(fā)出的硝酸蒸汽跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了硝酸小液滴。用途：化肥、染料、炸藥。4.濃鹽酸和濃硝酸易揮發(fā)，露置在空氣中質(zhì)量會減輕，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會較小。濃硫酸易吸水，露置在空氣中質(zhì)量會增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小。二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸跟指示劑的作用酸能使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液遇到酸不變色2.酸跟金屬的反應(yīng)酸+較活潑金屬→鹽+氫氣（濃硫酸、硝酸除外）2HCl+Mg==MgCl2+H2↑H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑3.酸跟鹽的反應(yīng)酸+鹽→新鹽+新酸2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl氯離子的檢驗(yàn)：向待檢驗(yàn)的溶液中滴入幾滴硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸。若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則待檢驗(yàn)溶液中含有氯離子。4.酸跟金屬氧化物的反應(yīng)酸+金屬氧化物→鹽+水H2SO4+CuO==CuSO4+H2O6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O四.濃硫酸的特性：1.強(qiáng)脫水性（強(qiáng)腐蝕性）將物質(zhì)組成中的氫氧兩種元素按水的組成比脫去，使物質(zhì)碳化。2.強(qiáng)吸水性：將物質(zhì)中混有的水蒸氣除去。常用作某些氣體的干燥劑。五.濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。常見的堿一、常見的堿及用途物質(zhì)名稱氫氧化鈉氫氧化鈣色、態(tài)白色固體白色粉末化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰水溶性極易溶于水微溶于水其他易潮解不潮解用途制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石油建筑材料、漂白粉、處理污水、改良土壤二.堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿與指示劑的作用堿使無色酚酞溶液變紅，使紫色石蕊溶液變藍(lán)2.堿與非金屬氧化物的作用堿+非金屬氧化物→鹽+水Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O注意：因?yàn)闅溲趸c固體既能吸收空氣中的水蒸氣而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以氫氧化鈉固體必須密封保存。3.堿與鹽的反應(yīng)堿+鹽→新堿+新鹽Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+3FeCl3==Fe(OH)3↓+3CaCl22NaOH+CuSO4==Ca(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl8.3酸和堿的反應(yīng)為什么不同的酸會有共同的化學(xué)性質(zhì)？因?yàn)樗崛苡谒傻年栯x子全是氫離子，所以它們在水溶液中會表現(xiàn)共同的化學(xué)性質(zhì)。1.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸＝H++酸根離子HnA=nH++An－酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于酸分子電離時(shí)生成的氫離子的總數(shù)2.堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。堿=金屬離子+OH－B(OH)m=Bm++mOH－金屬離子所帶正電荷數(shù)等于堿電離時(shí)生成的氫氧根離子的數(shù)目3.酸跟堿的反應(yīng)酸+堿→鹽+水HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O4．復(fù)分解反應(yīng)（基本反應(yīng)）由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CD→AD+CB5.中和反應(yīng)：酸跟堿反應(yīng)，生成鹽和水。6.中和反應(yīng)應(yīng)用：改良土壤、處理污水、醫(yī)藥應(yīng)用。8.4常見的鹽一.常用的鹽物性及用途食鹽（NaCl）：白色晶體，味咸，中性，易溶于水。食品加工和調(diào)味、醫(yī)用生理鹽水、化工原料碳酸鈣（CaCO3）：白色固體，難溶于水，理石建筑、珍珠首飾、煉鐵、制造水泥碳酸鈉（Na2CO3）：白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。碳酸鈉晶體：Na2CO3·10H2O易風(fēng)化。玻璃或瓷磚、印染、制洗滌劑、去污粉、造紙?zhí)妓釟溻c：白色粉末，能溶于水，水溶液呈弱堿性。中和胃酸胃藥、面點(diǎn)發(fā)酵劑、滅火劑原料二.鹽的化學(xué)性質(zhì)（一）鹽與金屬的置換反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg鹽+金屬（前）→新鹽+新金屬（后）要求：1.參加反應(yīng)的鹽必須可溶于水2.鐵單質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽3.參加反應(yīng)的金屬除鉀、鈣、鈉（二）鹽的復(fù)分解反應(yīng)1.鹽與酸的反應(yīng)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3鹽+酸→新鹽+新酸2.鹽與堿的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Ca(OH)2↓鹽+堿→新鹽+新堿3.鹽與鹽的反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2硫酸根離子的檢驗(yàn)：向待檢驗(yàn)的溶液中滴入幾滴氯化鋇（或硝酸鋇）溶液和幾滴稀硝酸，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則待檢驗(yàn)溶液中含有硫酸根離子。三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀、氣體、水。反應(yīng)物生成物酸+堿→鹽+水兩者之一可溶沉淀、氣體、水之一酸+鹽→新鹽+新酸酸須可溶堿+鹽→新堿+新鹽兩者均可溶鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2兩者均可溶8.5化學(xué)肥料一.常用化肥：化學(xué)肥料中除了尿素屬于有機(jī)物，其余都是鹽。在氮肥中，銨態(tài)氮肥種類較多，應(yīng)用廣，它們都是銨鹽。二.銨態(tài)氮肥——NH