初三化學(xué)下冊(cè)各單元知識(shí)點(diǎn)

一金屬和金屬材料第一節(jié)金屬材料金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬的物理性質(zhì)在常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。金屬之最地殼中含量最多的金屬元素——鋁人體中含量最多的金屬元素——鈣目前世界年產(chǎn)量最多的金屬——鐵（鐵＞鋁＞銅）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀（銀＞銅＞金＞鋁）熔點(diǎn)最高的金屬——鎢熔點(diǎn)最低的金屬——汞硬度最大的金屬——鉻密度最大的金屬——鋨密度最小的金屬——鋰金屬的分類

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。重金屬：如銅、鋅、鉛等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等金屬的應(yīng)用

物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。銅、鋁——電線——導(dǎo)電性好、價(jià)格低廉鎢——燈絲——熔點(diǎn)高鉻——電鍍——硬度大鐵——菜刀、鐮刀、錘子等汞——體溫計(jì)液柱銀——保溫瓶?jī)?nèi)膽鋁——“銀粉”、錫箔紙合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金是混合物。金屬氧化物不是合金。目前已制得的純金屬只有90多種，而合金已達(dá)幾千種。合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強(qiáng)。合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低。常見的合金：合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量2%～%含碳量%～2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼是含鉻、鎳的鋼，具有抗銹蝕性能。生鐵較脆，鋼鐵具有韌性。生鐵常制成暖氣片。紫銅是純銅熔點(diǎn)低見下具有形狀記憶效應(yīng)鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用來造人造骨。

鈦和鈦合金的優(yōu)點(diǎn)：①熔點(diǎn)高、密度??；②可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；③抗腐蝕性能好。生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁：在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)：2Mg+O22MgO4Al+3O2=2Al2O3鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。鐵、銅在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中會(huì)生銹。鐵、銅在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。金屬與酸的反應(yīng)：活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑描述現(xiàn)象時(shí)，需要注意：①如果有鐵、銅元素參加反應(yīng)，一定要注意溶液顏色的變化；②反應(yīng)放熱，但是只有鎂和酸反應(yīng)時(shí)放熱現(xiàn)象明顯。置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。

當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時(shí)，生成物中的鐵元素呈+2價(jià)。常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會(huì)先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)。金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬＋鹽→另一金屬＋另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

在活動(dòng)性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個(gè)置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個(gè)置換反應(yīng)才會(huì)發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會(huì)先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)?！皾穹ㄒ苯稹钡姆磻?yīng)原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍(lán)色的。比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序使用鐵、銀和溶液，一次性得出結(jié)果：

操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面沒有現(xiàn)象；而銀表面會(huì)附著一層紅色物質(zhì)，并且溶液會(huì)由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果：

操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會(huì)附著一層白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。選用試劑時(shí)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結(jié)果。第三節(jié)金屬資源的利用和保護(hù)礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。

常見的礦石及主要成分：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）等。鐵的冶煉實(shí)驗(yàn)室——一氧化碳還原氧化鐵工業(yè)——高爐煉鐵設(shè)備：高爐（圖見書17頁）。原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。反應(yīng)原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSiO3）。產(chǎn)品：生鐵（實(shí)驗(yàn)室中“煉”出的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳）。含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算

當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含雜質(zhì)時(shí)，先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。

一般利用該公式及其變形：。

【例題】1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？

【解法1】 1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：

設(shè)生成的鐵的質(zhì)量為x。

折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為

答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t。

【解法2】 設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。（x不是純物質(zhì)的質(zhì)量，不能直接代入計(jì)算）

1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：

答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t。植物油干燥劑鐵生銹的實(shí)驗(yàn)（見右圖）

【實(shí)驗(yàn)器材】大試管、試管夾（帶鐵夾的鐵架臺(tái)）、膠塞、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、潔凈無銹的鐵釘、棉花和干燥劑氯化鈣等。

【實(shí)驗(yàn)過程】取三根潔凈無銹的鐵釘，一根放在盛有蒸餾水的試管中，并使鐵釘外露一半；一根放在用植物油密封的蒸餾水中；一根放在干燥的空氣中，注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】第一個(gè)試管中的鐵釘生銹，而第二、三個(gè)試管中沒有明顯現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。

【注意事項(xiàng)】

第二個(gè)試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要氧氣；

第三個(gè)試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。

植物油干燥劑除去鐵銹的方法物理方法：刀刮、砂紙打磨?；瘜W(xué)方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。防止鐵制品生銹的方法保持鐵制品的潔凈、干燥；擦干后涂一層保護(hù)膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下：物理方法——刷漆（油漆或銀粉）、涂油化學(xué)方法——電鍍其它金屬（鉻或鋅）、烤藍(lán)制成不銹鋼。金屬資源的保護(hù)措施：

①防止金屬的腐蝕；

②回收利用廢舊金屬；

③有計(jì)劃、合理地開采礦物；

④尋找金屬的代用品。（例如用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車外殼等）

意義：節(jié)約金屬資源和能源，降低金屬的生產(chǎn)成本，減少對(duì)環(huán)境的污染。二溶液第一節(jié)溶液的形成溶液定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。基本特征

均一性——指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。

穩(wěn)定性——外界條件不變（溫度、壓強(qiáng)不改變，溶劑不蒸發(fā)）時(shí)，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會(huì)析出固體。溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因：溶質(zhì)以分子或離子的形式分散到水分子中。溶質(zhì)由兩部分組成——溶劑和溶質(zhì)。溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。常見的溶劑有水、酒精、汽油。溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量

（溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積）區(qū)分溶劑和溶質(zhì)固體（或氣體）與液體混合——固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。液體和液體混合——質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。

例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。溶液的命名：“[溶質(zhì)]的[溶劑]溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認(rèn)為水是溶劑。水和酒精能以任意體積互溶。

探究水與乙醇能否互溶時(shí)，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察）。懸濁液、乳濁液與乳化作用懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。

例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩(wěn)定的特征。洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時(shí)，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩(wěn)定的溶液。用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：

汽油——用汽油洗衣服時(shí)，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。

洗滌劑——洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流去。溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象擴(kuò)散過程——溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散——吸收熱量。水合過程——溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）——放出熱量。如果擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會(huì)升高。（例如氫氧化鈉固體、濃硫酸）如果擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會(huì)降低。（例如硝酸鉀）氯化鈉等溶于水時(shí)，不會(huì)有明顯的吸熱、放熱現(xiàn)象。氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。有的實(shí)驗(yàn)為了節(jié)省能源，可以采用氧化鈣和水反應(yīng)來提高溫度。第二節(jié)溶解度飽和溶液與不飽和溶液定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化

不飽和溶液降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑飽和溶液

①氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時(shí)要升高溫度。

②最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。

③若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。

④若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。

⑤氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會(huì)析出晶體，所以只能稱作“不飽和溶液降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑飽和溶液濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系：

①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。

②在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃?；旌衔锏姆蛛x和提純分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥）鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑）除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過濾）

（結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶）蒸發(fā)溶劑時(shí)溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時(shí)溶液濃度變小。在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量相等。

在60℃和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20℃，若前者析出晶體的質(zhì)量為M，后者析出晶體的質(zhì)量為N，那么N=2M。固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。8080··0t1t2t3Nt/℃s/gPABC溫度——必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。溶劑的質(zhì)量是100g。固體在溶解在溶液中，必須達(dá)到飽和狀態(tài)。溶解度的單位通常是g。影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（外因）溫度。

一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。溶解度的相對(duì)大?。簻囟仁?0℃，并且溶劑的質(zhì)量是100g。

在20℃下，溶解度小于，被稱為難溶（或不溶）；溶解度介于~1g之間，被稱為微溶；

溶解度介于1~10g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g，被稱為易溶。有關(guān)溶解度曲線的常見試題（見右上圖）t3℃時(shí)A的溶解度為80g。P點(diǎn)的的含義是：在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同。N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡汀?/p>

曲線上的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線以下的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度的不飽和溶液。

加溶質(zhì)相當(dāng)于把點(diǎn)向正上方移動(dòng)（但是點(diǎn)不能被移動(dòng)到圖象上方），加溶質(zhì)相當(dāng)于向下豎直移動(dòng)，降溫相當(dāng)于向左水平移動(dòng)，升溫相當(dāng)于向右水平移動(dòng)。t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A。從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B，無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B。除去A中的泥沙用過濾法；分離A與少量B的混合物，用結(jié)晶法。氯化鈉等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小；硝酸鉀等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。

它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。氣體的溶解度定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

氣體的溶解度沒有單位。氣體溶解度的影響因素：

（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強(qiáng)。

一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。第三節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)牢記下面的公式：

使用該公式時(shí)的注意事項(xiàng)：溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。上下的單位要統(tǒng)一。氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，“16%”的意義：每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含16份質(zhì)量的氯化鈉。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用固體配制溶液儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。用濃溶液稀釋儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。標(biāo)簽一般包括藥品的名稱（化學(xué)式）和濃度。溶液的稀釋計(jì)算稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。關(guān)系式

①加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝（溶液質(zhì)量＋加入水的質(zhì)量）×稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

②加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝（濃溶液質(zhì)量＋稀溶液質(zhì)量）×混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的混合計(jì)算依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。已知的問題

①如果用固體配制溶液時(shí)，固體帶有結(jié)晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小。

②量取液體時(shí)，如果仰視讀數(shù)，量取的液體會(huì)偏少；如果俯視讀數(shù)，量取的液體會(huì)偏多。

③用固體配制溶液時(shí)，天平未配平、物碼顛倒等情況會(huì)影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算

【例題】把鐵片放入20g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求：

①原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，生成的FeCl2的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為z。

①鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

【注意事項(xiàng)】

①鐵片放入鹽酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。溶液中的溶質(zhì)不是鐵，而是氯化亞鐵。

②不要設(shè)“鹽酸的質(zhì)量為x”，因?yàn)辂}酸是混合物，而溶解到鹽酸中的氯化氫才是純凈物。

③在第二題中，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般通過質(zhì)量守恒定律來計(jì)算。三酸和堿第一節(jié)預(yù)備一、酸堿指示劑定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實(shí)（如牽?；?、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍(lán)，在中性溶液中呈紫色。

無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。并非所有的鹽溶液都是中性的。

水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。

水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。s二、干燥劑使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。我們學(xué)過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。

氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈉

氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。濃硫酸

濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。三、復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。特點(diǎn)：交換成分，價(jià)態(tài)不變。反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀）。置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)沒有先后順序，可同時(shí)發(fā)生。第二節(jié)酸一、酸的定義和分類酸：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時(shí)會(huì)電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。酸酸含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亞硫酸）……無氧酸（命名“氫某酸”） HCl（鹽酸，學(xué)名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（氫硫酸）……特殊的有機(jī)酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)酸的電離：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-二、常見的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學(xué)式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體特點(diǎn)濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性①濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）②濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）③濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（揮發(fā)性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（吸水性）注意事項(xiàng)①工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因?yàn)楹蠪e3+，可用蒸餾法提純。②打開濃鹽酸的瓶塞，會(huì)有白霧出現(xiàn)，是因?yàn)椋簱]發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時(shí)溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。①濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。②如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險(xiǎn)。濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。濃硫酸的稀釋操作三、酸的化學(xué)性質(zhì)酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟茈婋x出的酸根離子不同。酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。酸+活潑金屬→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）這里不包括濃硫酸和硝酸。示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。酸+金屬氧化物→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因?yàn)樯晌镉兴蠌?fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍(lán)色（Cu2+的鹽溶液呈藍(lán)色）酸+堿→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）酸+鹽→新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)發(fā)生的條件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。碳酸鹽都能與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓第三節(jié)堿一、堿的定義和分類堿：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是OH-的化合物。金屬的氫氧化物金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）四大強(qiáng)堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）堿NH3·H2O（氨水）弱堿白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2（氫氧化鋅）、Mn(OH)2（氫氧化錳）……有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀Fe(OH)3（氫氧化鐵）四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。氨水的電離是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是堿。鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常見的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學(xué)式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)極易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污。在實(shí)驗(yàn)室中可以證明二氧化碳。酸、堿包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因：①吸水性；②能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。三、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-。堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。

由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。堿+非金屬氧化物→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)發(fā)生的條件：①堿是四大強(qiáng)堿；②非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。根據(jù)條件我們可以寫出十二個(gè)化學(xué)方程式，但必須掌握的四個(gè)化學(xué)方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）

在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。堿+鹽→新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)發(fā)生的條件：①反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）；②新堿是氨水；③若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。新堿是沉淀：

藍(lán)色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

紅褐色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新鹽是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓弱堿在加熱的條件下會(huì)分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。但需要注意的是，強(qiáng)堿沒有該性質(zhì)，該性質(zhì)不屬于堿的通性。四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)

氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。

證明方法：取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：

NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓氫氧化鈣變質(zhì)

氫氧化鈣變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。

證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時(shí)，固體質(zhì)量都會(huì)增加。五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法：

①取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉存在：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

②過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法：

①取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈣存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O第四節(jié)中和反應(yīng)定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

配平時(shí)要注意H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，一般沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。

如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應(yīng)的時(shí)候要進(jìn)行以下操作：

①在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；

②滴入幾滴酚酞溶液；

③用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）；

④溶液由紅色剛剛褪成無色時(shí)，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。

（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在實(shí)驗(yàn)過程中忘加酚酞，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，會(huì)有兩種情況：酸堿恰好完全反應(yīng)或者酸過量。這時(shí)加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產(chǎn)生，說明酸過量；如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明恰好完全反應(yīng)。雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。在所有的復(fù)分解反應(yīng)中，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，并且反應(yīng)可以瞬時(shí)完成。中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。中和反應(yīng)的應(yīng)用熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。

鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應(yīng)。碳酸水改良?jí)A性土壤。用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應(yīng)。被蚊蟲叮咬時(shí)涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。第五節(jié)酸堿度溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示： 紅 橙 黃 綠 紫

0 酸性增強(qiáng)（由H+控制酸性） 7 堿性增強(qiáng)（由OH-控制堿性） 14酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，堿性溶液的pH>7。H+的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越??；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。

溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會(huì)相應(yīng)改變。一杯pH為的溶液，怎樣增大它的pH值？

物理方法：加水稀釋。

化學(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)（因?yàn)閜H小于，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單方法是使用pH試紙。

pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測(cè)液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。使用pH試紙時(shí)的注意事項(xiàng)：不能把pH試紙浸在待測(cè)液體中。pH試紙不能用水潤(rùn)濕。pH試紙測(cè)出的pH值是整數(shù)。在做習(xí)題時(shí)，使用pH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。常見物質(zhì)的pH值：12345678910111213廁所清潔劑檸檬醋蘋果橘子醬油西瓜牛奶雞蛋清牙膏肥皂草木灰水廚房清潔劑了解溶液的酸堿度有重要的意義化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。四鹽化肥第一節(jié)常見的鹽鹽的定義：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子形成的化合物。幾種常見的鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大①作調(diào)味品，腌制咸菜；②作防腐劑；③消除積雪（長(zhǎng)期過量使用融雪劑會(huì)破壞植被和道路，還會(huì)使土壤鹽堿化）④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種⑤制生理鹽水（濃度為%的氯化鈉溶液）碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等（Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個(gè)例外）碳酸鈣白色固體，不溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時(shí)可用碳酸鈉代替）醫(yī)療上，治療胃酸過多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃潰瘍者禁用）備注碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！消毒用鹽游泳池一般用硫酸銅消毒。醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。過去習(xí)慣用氯氣給自來水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯消毒。侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化銨。鈉離子可以維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲。氯化鈉等溶于水后，會(huì)使水的凝固點(diǎn)降低，以達(dá)到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對(duì)植物有害，會(huì)腐蝕橋梁等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。第二節(jié)粗鹽提純粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌，加速溶解過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺回收玻璃棒轉(zhuǎn)移固體的工具蒸發(fā)時(shí)要經(jīng)常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。當(dāng)水接近全部蒸發(fā)時(shí)熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。第三節(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）部分不溶于水的鹽只具有性質(zhì)2。氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。第四節(jié)酸、堿、鹽的溶解性（室溫）酸：大多數(shù)都可溶。堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水。硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。下面是化學(xué)課本中《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》，一般情況下，掌握上面的信息就足夠了。OH-NO3-Cl-SO42-“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“－”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶－Ag+－溶不微不第五節(jié)化學(xué)肥料化學(xué)肥料：以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長(zhǎng)所需營(yíng)養(yǎng)元素的肥料。農(nóng)家肥料的特點(diǎn)：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)肥料的特點(diǎn)：營(yíng)養(yǎng)元素單一，肥效快。農(nóng)作物對(duì)氮、磷、鉀的需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。（缺氮的表現(xiàn)：葉黃）常用氮肥名稱化學(xué)式含氮量使用注意事項(xiàng)尿素CO(NH2)2%碳酸氫銨（碳銨）NH4HCO3%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用硝酸銨（硝銨）NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸硫酸銨（硫銨）(NH4)2SO4%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)氯化銨NH4Cl%氨水NH3·H2O加水稀釋后施用硝酸鈉NaNO3尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機(jī)物。銨根離子的檢驗(yàn)

方法一：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

如果現(xiàn)象不明顯，可以加大反應(yīng)物的濃度，或者加熱。

方法二：取樣，加熟石灰研磨，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O氮肥的簡(jiǎn)易鑒別氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。對(duì)于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒有氣味的是尿素。加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸銨。接下來加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是氯化銨，否則是硝酸銨。生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。（缺鉀的表現(xiàn)：葉尖發(fā)黃）常用鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）農(nóng)村最常用的鉀肥是草木灰。磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）。（缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)）常用磷肥：磷礦粉（磷酸鈣）、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）

過磷酸鈣不能與堿性物質(zhì)混合施用，如草木灰、熟石灰等。磷酸根的化合價(jià)是-3，其中磷元素的化合價(jià)是+5。復(fù)合肥：同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。常見的復(fù)合肥有：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、磷酸銨后三者不能與堿性物質(zhì)混合施用。使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響土壤污染：產(chǎn)生重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。大氣污染：產(chǎn)生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體。水體污染：氮、磷過多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮、水華等現(xiàn)象。長(zhǎng)期使用硫酸鉀、硫酸銨會(huì)使土壤酸化、板結(jié)。對(duì)待化肥的態(tài)度：在施用農(nóng)家肥的基礎(chǔ)上，合理施用化肥。氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出初中需要掌握的唯一一種農(nóng)藥就是波爾多液，農(nóng)藥也需要合理施用。第六節(jié)計(jì)算題求化合物中某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

【例題】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？

解：設(shè)需氧化鐵的質(zhì)量為x。

答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t。求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：求化肥純度：

【例題】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測(cè)得其含氮量為%（雜質(zhì)不含氮），求這種化肥的純度。

解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為100g，該化肥的純度為a%。

答：這種化肥的純度為98%。五化學(xué)與生活第一節(jié)人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水

前四者是有機(jī)物，而無機(jī)鹽和水是無機(jī)物。維生素、無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收。蛋白質(zhì)功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。

成人每天需60～70g。存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分；植物的種子（如花生、大豆）。構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成。人體蛋白質(zhì)代謝：人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸。氨基酸通過腸壁進(jìn)入血液循環(huán)，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出體外，同時(shí)放出熱量供人體活動(dòng)的需要。另一部分氨基酸再重新組成人體所需要的各種蛋白質(zhì)，維持人體的生長(zhǎng)發(fā)育和組織更新。幾種蛋白質(zhì)（維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新）血紅蛋白：由血紅素（含亞鐵離子）和蛋白質(zhì)構(gòu)成

作用：運(yùn)輸氧氣和二氧化碳的載體（血紅蛋白+O2→氧合血紅蛋白）一氧化碳中毒的原因：血紅蛋白與一氧化碳的結(jié)合能力比與氧氣結(jié)合的能力強(qiáng)200倍。結(jié)合了一氧化碳的血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，人就會(huì)缺氧窒息而死亡。香煙煙氣中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物質(zhì)。酶：酶是生物催化劑。

特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)。引起蛋白質(zhì)變質(zhì)的因素：物理：高溫、紫外線等化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽（銀離子、銅離子、汞離子、鋇離子）、有機(jī)物（甲醛、酒精）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)：點(diǎn)燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質(zhì)。糖類作用：是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（食物供給的總能量中60%～70%來自糖類）。組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物。常見的糖淀粉：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

食物淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶的作用，與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變成葡萄糖。葡萄糖經(jīng)過腸壁吸收進(jìn)入血液成為血糖，輸送到人體的各個(gè)組織器官，為人體組織提供營(yíng)養(yǎng)，又在酶的作用下，轉(zhuǎn)變?yōu)樘窃A藏在肝臟和肌肉中。葡萄糖（人體可直接吸收的糖）

呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖。富含淀粉的食物容易發(fā)生霉變（產(chǎn)生黃曲霉素）。只有溫度達(dá)到280℃以上才能破壞黃曲霉素，所以霉變食物絕對(duì)不能食用。油脂分類：在常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油；動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪。功能：提供大量能量。在正常情況下，每日需攝入50～60g油脂。作用：維持生命活動(dòng)的備用能源，是重要的供能物質(zhì)；促進(jìn)脂溶性維生素的吸收；保護(hù)內(nèi)臟。維生素存在：水果、蔬菜、魚類等。作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺維生素A會(huì)引發(fā)夜盲癥；缺維生素C會(huì)引發(fā)壞血癥。多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。糖類、蛋白質(zhì)、油脂的熱值：脂肪＞蛋白質(zhì)＞糖類人體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是水。第二節(jié)化學(xué)元素與人體健康組成人體的元素共50多種。人體中含量較多的元素有11種。

在人體內(nèi)含量超過%的元素，稱為常量元素。如氧、碳、氫、氮、鈣等。

含量在%以下的元素，稱為微量元素。如鐵、銅、鋅、氟、碘、硒等。人體中的常量元素鈣來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類鈣攝入量過多的表現(xiàn)：結(jié)石、骨骼變粗缺鈣的表現(xiàn)：（青少年）佝僂病、發(fā)育不良；（老年人）骨質(zhì)疏松99%存在于骨骼和牙齒中。成人體內(nèi)約含鈣，主要以羥基磷酸鈣的形式存在。鈉和鉀Na+：存在于細(xì)胞外液，人體內(nèi)含鈉80～120g。K+：存在于細(xì)胞內(nèi)液，成人每千克含鉀約2g。作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH。人體中的微量元素必需元素（20多種）鋁、鋇、鈦等微量元素是人體的非必需元素。汞、鉛、鎘等是對(duì)人體有害的元素。即使是必需元素，也要合理攝入。元素對(duì)人體的作用攝入量過高、過低對(duì)人體的影響鐵血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸缺鐵會(huì)引起貧血鋅影響人體發(fā)育缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良硒有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會(huì)使人中毒碘甲狀腺素的重要成分缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會(huì)引起甲狀腺腫大氟能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病第三節(jié)有機(jī)合成材料有機(jī)化合物

化合物可分為有機(jī)化合物和無機(jī)化合物，有機(jī)化合物都含有碳元素。

碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等具有無機(jī)化合物的特點(diǎn)，屬于無機(jī)化合物。生活中常見的有機(jī)物

甲烷（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同。在有機(jī)物中，碳原子可以和氮、氫、氧等原子直接結(jié)合，而且碳原子之間可以互相連接起來，形成碳鏈或碳環(huán)。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小，有機(jī)物可分為小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）和有機(jī)高分子化合物（如蛋白質(zhì)、淀粉等）含碳、氫（含碳、氫、氧）的有機(jī)物在充分燃燒時(shí)，產(chǎn)物都是二氧化碳和水。而在不充分燃燒時(shí)，產(chǎn)物是一氧化碳和水。有機(jī)合成材料有機(jī)高分子材料有機(jī)高分子材料可分為天然有機(jī)高分子材料和合成有機(jī)高分子材料。棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等屬于天然有機(jī)高分子材料。

棉花點(diǎn)燃后產(chǎn)生燒紙氣味。塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料。高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

鏈狀結(jié)構(gòu)——熱塑性——如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料

網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)——熱固性——如：酚醛塑料（電木）、脲醛塑料（電玉）

具有熱塑性的塑料可以進(jìn)行熱修補(bǔ)。鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品。鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線。

化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線?！鞍咨廴尽奔碍h(huán)境保護(hù)危害：

①破壞土壤，污染地下水；

②危害海洋生物的生存；

③如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染。解決途徑：

①減少使用不必要的塑料制品；

②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各種廢棄塑料。塑料的分類是回收和再利用的一大障礙。我們要控制使用保鮮膜。常見物質(zhì)的化學(xué)式單質(zhì)氫氣H2氦氣He氧氣O2氮?dú)釴2碳（石墨、金剛石）C氖氣Ne鈉Na硅Si鋁Al鎂Mg硫S氯氣Cl2鉀K氬氣Ar紅磷、白磷P鈦Ti鐵Fe銅Cu鋅Zn汞Hg氪氣Kr銀Ag鎘Cd錫Sn鉛Pb氙氣Xe鋇Ba鉑Pt金Au鈣Ca硒Se碘I2臭氧O3化合物氧化物水H2O過氧化氫H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化鈉Na2O氧化鎂MgO氧化鋁Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化鈣CaO二氧化錳MnO2氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化銅CuO氧化銀Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O酸硝酸HNO3鹽酸HCl硫酸H2SO4亞硫酸H2SO3碳酸H2CO3氫氟酸HF氫硫酸H2S乙酸（醋酸）CH3COOH堿氨水NH3·H2O氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOH氫氧化鋇Ba(OH)2氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3鹽NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸銨NH4Cl氯化銨(NH4)2SO4硫酸銨(NH4)2CO3碳酸銨K+KNO3硝酸鉀KCl氯化鉀K2SO4硫酸鉀K2CO3碳酸鉀Na+NaNO3硝酸鈉NaCl氯化鈉Na2SO4硫酸鈉Na2CO3碳酸鈉Ba2+Ba(NO3)2硝酸鋇BaCl2氯化鋇BaSO4硫酸鋇BaCO3碳酸鋇Ca2+Ca(NO3)2硝酸鈣CaCl2氯化鈣CaSO4硫酸鈣CaCO3碳酸鈣Mg2+Mg(NO3)2硝酸鎂MgCl2氯化鎂MgSO4硫酸鎂MgCO3碳酸鎂Al3+Al(NO3)3硝酸鋁AlCl3氯化鋁Al2(SO4)3硫酸鋁Zn2+Zn(NO3)2硝酸鋅ZnCl2氯化鋅ZnSO4硫酸鋅ZnCO3碳酸鋅Fe2+Fe(NO3)2硝酸亞鐵FeCl2氯化亞鐵FeSO4硫酸亞鐵FeCO3碳酸亞鐵Fe3+Fe(NO3)3硝酸鐵FeCl3氯化鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵Cu2+Cu(NO3)2硝酸銅CuCl2氯化銅CuSO4硫酸銅Ag+AgNO3硝酸銀AgCl氯化銀Ag2SO4硫酸銀Ag2CO3碳酸銀高錳酸鉀KMnO4氯酸鉀KClO3錳酸鉀K2MnO4碳酸氫鈣Ca(HCO3)2硫酸銅晶體CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O碳酸氫銨NH4HCO3磷酸鈣Ca3(PO4)2磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉NaHCO3亞硝酸鈉NaNO2磷酸二氫銨NH4H2PO4磷酸氫二銨(NH4)2HPO4羥基磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2有機(jī)物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH3COOH淀粉(C6H10O5)n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其他：氨氣NH3常見物質(zhì)的俗名名稱俗名化學(xué)式名稱俗名化學(xué)式碳酸鈉蘇打、純堿Na2CO3氧化鈣生石灰CaO碳酸鈉晶體天然堿、石堿、口堿Na2CO3·10H2O固體二氧化碳干冰CO2碳酸氫鈉小蘇打NaHCO一氧化碳和氫氣水煤氣CO和H2氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉NaOH硫酸銅晶體膽礬、藍(lán)礬CuSO4·5H2O氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2甲烷沼氣CH4常見的化學(xué)方程式說明：用楷體標(biāo)示的內(nèi)容不是重點(diǎn)?；戏磻?yīng)紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：4P+5O22P2O5

白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃燒：C+O2CO2木炭不充分燃燒：2C+O22CO硫在空氣（氧氣）中燃燒：S+O2SO2鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

鋁不易生銹的原因：4Al+3O2=2Al2O3鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuO氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O22H2O將CO2變成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃燒：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl

鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl

鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合價(jià)）

上面三個(gè)化學(xué)方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。分解反應(yīng)汞在空氣中加熱：2Hg+O22HgO氧化汞加強(qiáng)熱：2HgO2Hg+O2↑分解過氧化氫制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2H2O22H2O+O2↑

加熱高錳酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

加熱氯酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑

分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)的觀念，是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一種。電解水生成氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑工業(yè)制取生石灰和CO2的反應(yīng)原理：CaCO3CaO+CO2↑干粉滅火器的反應(yīng)原理（碳酸氫鈉受熱分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑過氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳銨（碳酸氫銨）“消失”并發(fā)出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石筍、鐘乳石的形成過程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置換反應(yīng)氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤氣的形成：C+H2OH2+CO（注意沒有氣體生成符號(hào)↑）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金屬與稀鹽酸的反應(yīng)2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1價(jià)的金屬，包括K、Na）X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2價(jià)的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金屬與稀硫酸的反應(yīng)2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1價(jià)的金屬，包括K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2價(jià)的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金屬與鹽溶液的反應(yīng)鎂3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al

3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al

3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag鋁2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag鋅Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu）Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag鐵Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag銅：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循這樣的置換反應(yīng)，它們與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)先和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，然后再和鹽溶液反應(yīng)。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+C水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應(yīng)：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意沒有氣體生成符號(hào)↑）復(fù)分解反應(yīng)NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O用胃舒平（氫氧化鋁）中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O用氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O稀硫酸與氧化銅反應(yīng)（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑誤食碳酸鋇后發(fā)生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓鋇鹽與稀硫酸反應(yīng)：

Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑工業(yè)制取燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓氯化銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O將熟石灰與氯化銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O將熟石灰與硫酸銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿）生成紅褐色沉淀的反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿）生成白色沉淀的反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱堿）生成白色沉淀的反應(yīng)：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸鹽與氫氧化鋇反應(yīng)）生成藍(lán)白沉淀的反應(yīng)：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓生成紅白沉淀的反應(yīng)：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓配制波爾多液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓誤食BaCO3或BaCl2發(fā)生中毒之后，要服用瀉鹽（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓其他常見的反應(yīng)：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以換成Ca(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2SO4可以換成K2SO4）證明NaOH變質(zhì)的三種方法：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓證明NaOH部分變質(zhì)（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液變紅說明NaOH部分變質(zhì)）：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓證明Ca(OH)2變質(zhì)的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明Ca(OH)2部分變質(zhì)的方法（取兩份相同的樣品，分別按以下方法做）證明Ca(OH)2變質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明還有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑證明CaO部分變質(zhì)的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做）：證明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2證明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑非基本類型一氧化碳還原氧化銅（檢驗(yàn)一氧化碳的反應(yīng)原理）：CO+CuOCu+CO2一氧化碳還原氧化鐵（用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應(yīng)原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2一氧化碳還原氧化亞鐵：CO+FeOFe+CO2一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2黑火藥點(diǎn)燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑甲烷充分燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不充分燃燒：2CH4+3O22CO+4H2O乙醇充分燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O乙醇不充分燃燒：C2H5OH+2O22CO+3H2O二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（Ca(OH)2固體變質(zhì)的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固體變質(zhì)的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH溶液與SO3反應(yīng)：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O葡萄糖的緩慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O常見反應(yīng)的現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象備注C+O2CO2①木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出白光②放熱③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時(shí)，要由瓶口向下緩慢插入S+O2SO2①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰②放熱③生成有刺激性氣味的氣體在做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部應(yīng)加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2O5①產(chǎn)生大量白煙②放熱①由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以可以用來測(cè)定空氣中氧氣的含量。②應(yīng)用：發(fā)令槍2H2+O22H2O①發(fā)出淡藍(lán)色火焰（如果不純，還會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲）；②放熱；③生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體①點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)純；②氫氣是最清潔的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4①劇烈燃燒，火星四射②放熱③生成一種黑色固體①用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。

②將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。

③把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

④待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。

⑤由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。

⑥集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。4Al+3O22Al2O3①發(fā)出耀眼的白光②放熱③生成白色固體①鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以）。②鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。2Mg+O22MgO①發(fā)出耀眼的白光②放熱③生成白色固體①點(diǎn)燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜②應(yīng)用：信號(hào)彈2Cu+O22CuO紅色固體逐漸變成黑色可用來除去混合氣體中的氧氣2Hg+O22HgO銀白色液體逐漸變成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一2CO+O22CO2①發(fā)出藍(lán)色火焰②放熱③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①CO有毒?、邳c(diǎn)燃前要驗(yàn)純③應(yīng)用：煤氣2HgO2Hg+O2↑紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一石蠟+氧氣二氧化碳+水①火焰發(fā)出白光；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體①發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體①點(diǎn)燃前要驗(yàn)純②應(yīng)用：天然氣Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清的石灰水變渾濁應(yīng)用：檢驗(yàn)二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2↑+O2↑①通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正、負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。

②與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。①通電時(shí)，必須使用直流電。

②預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

③氣體的體積比往往不是1:2，原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。2H2O22H2O+O2↑產(chǎn)生大量氣泡，生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣①綠色固體逐漸變成黑色；②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體H2+CuOCu+H2O①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體氫氣要“早來晚走”，酒精燈要“遲到早退”H2O+CO2=H2CO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4①鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)②溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色?？梢杂脕眚?yàn)證質(zhì)量守恒定律①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①加熱時(shí)酒精燈上要加網(wǎng)罩，是為了：使火焰集中并提高溫度②反應(yīng)開始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁③配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化④實(shí)驗(yàn)完畢后要先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈CO+CuOCu+CO2①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。

②一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化

③因?yàn)橐谎趸加袆《荆S意排放還會(huì)造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理（方法是在裝置末尾的導(dǎo)氣口處放一只燃著的酒精燈）3CO+Fe2O32Fe+3CO2①紅色粉末逐漸變成黑色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①鐵粉是黑色的②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2↑①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生大量氣泡；③放熱①在金屬活動(dòng)性順序表中排在H后面的金屬不與酸反應(yīng)②如果有Fe參加反應(yīng)，要注意生成的Fe的化合價(jià)是+2價(jià)，并且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生大量氣泡Fe+2HCl=FeCl2+H2↑①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生（大量）氣泡；③溶液由無色逐漸變成淺綠色Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn

Mg+FeCl2=MgCl2+Fe

金屬表面附著一層銀白色固體（Fe是黑色的，Cu是紅色的）如果有Fe或Cu元素，要注意溶液顏色的變化鐵銹逐漸溶解消失溶液由無色逐漸變成黃色稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹稀鹽酸除鐵銹的效果比較好CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色粉末逐漸溶解消失溶液由無色逐漸變成藍(lán)色第二個(gè)反應(yīng)是制取硫酸銅的反應(yīng)原理HCl+NaOH=NaCl+H2O沒有明顯現(xiàn)象（但是這個(gè)反應(yīng)放熱）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)一般要借助指示劑生成能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體）生成能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體）檢驗(yàn)NH4+的反應(yīng)原理生成白色沉淀工業(yè)制取燒堿的反應(yīng)原理描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要注意不能說出生成物的名稱，但可以根據(jù)