全套(共71份)2019年高考化學(xué)答題技巧-分知識點與題型專練匯總

（共71套）2019年高考化學(xué)答題技巧分知識點與題型專練匯總目錄本題型在四年高考中考查8次（共9份試卷），試題整體難度較低。高考對題型的考查通常以常見物質(zhì)為載體，考查考生對物質(zhì)的性質(zhì)和用途、反應(yīng)本質(zhì)、基本原理的掌握情況，進而達到考查考生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的目的。在備考中需要重點關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、能源、生命、材料等學(xué)科的結(jié)合，特別是新材料、新技術(shù)、新成果（如2016年諾貝爾獎）的了解。年份題號分值考查的主要內(nèi)容及知識點能力要求知識要求難度要求接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力分析問題和解決化學(xué)問題的能力化學(xué)實驗與探究能力了解理解掌握綜合應(yīng)用2013（Ⅰ）76元化中2014（Ⅰ）86元化+概理√√易2014（Ⅱ）76元化√√易2015（Ⅰ）76無機物性質(zhì)√易2015（Ⅱ）76干燥劑有關(guān)知識的考查√√√易2016（Ⅰ）76有機物性質(zhì)√√易2016（Ⅱ）76元化易2016（Ⅲ）76化學(xué)與生活中考試說明解讀一、說明原文Ⅰ．考核目標與要求一、對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（1）對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識能正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認，并能融會貫通。儲。塊。Ⅱ．考試范圍與要求必考內(nèi)容1．化學(xué)學(xué)科特點和基本研究方法和創(chuàng)造分子。化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。變化等規(guī)律。（4）了解定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標志。學(xué)”的重要性。二、變化及解讀該內(nèi)容在2017年修訂中無重大變化?；瘜W(xué)與STS知識在高考中出現(xiàn)較為頻繁，近幾年全國卷都已選擇題的形式進行考查，預(yù)計2017年仍會延續(xù)。平時應(yīng)多積累該方面知識，密切關(guān)注一年來的生活、生產(chǎn)中與化學(xué)有關(guān)的熱點問題，以化學(xué)視角分析這些時間、現(xiàn)象中的化學(xué)原理。在考綱修訂的指導(dǎo)思想中強調(diào)“增加中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的考核內(nèi)容”，可能會結(jié)合古代史料命題，有時會結(jié)合最新科技成就命題。1．【2016年高考新課標Ⅰ卷】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為95%【答案】D【解析】【考點定位】考查化學(xué)在生活的應(yīng)用正誤判斷的知識?！久麕燑c睛】化學(xué)是一門實用性的學(xué)科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用十分廣泛。我們生活就要吃飯、穿衣，在生活過程中在與周圍環(huán)境接觸的過程中，往往會接觸微生物或注意不當(dāng)而患有疾病，消毒、治療要使用一定的方法、或用一定的物質(zhì)進行處理，這些都與化學(xué)知識有關(guān)。常見的纖維有棉花、羊毛、腈綸化學(xué)纖維等，棉花主要成分是纖維素，屬于糖類，灼燒有燒被套的氣味；羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，腈綸等是人工合成的物質(zhì)，灼燒有濃烈的黑煙，會蜷縮成一個小球，冷后是一個小硬球。購買的衣服布料材料就可以用灼燒的方法鑒別，也可以根據(jù)物質(zhì)的面料的成分的性質(zhì)在洗滌時采用適當(dāng)方法。實用的植物油高溫反復(fù)加熱會產(chǎn)生致癌物質(zhì)，故要少吃油炸食品；肌肉注射或輸液時經(jīng)常要用酒精消毒，消毒用的酒精是體積比為75%的酒精的水溶液，濃度過大或過小都不能很好的殺菌消毒。只有掌握一定的化學(xué)知識，才會使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會更安全、更健康。2．【2016年高考新課標Ⅱ卷】下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是（）A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一【答案】B【解析】試題分析:A．燃料燃燒產(chǎn)物是CO2，溫室氣體包括CO2、CH4等氣體，A項正確；B．化石燃料完全燃燒產(chǎn)生大量CO2氣體，大氣中CO2含量過高會導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問題，B項錯誤；C．液化石油氣等物質(zhì)燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，所以以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染，C項正確；D．CO是有毒氣體，燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一，D項正確；答案選B。【考點定位】考查燃料燃燒，環(huán)境污染與防治等知識。【名師點睛】本題考查燃燒的燃燒，涉及化石燃料和液化石油氣等，化石燃料是一種碳氫化合物或其衍生物?；剂纤奶烊毁Y源有煤、石油和天然氣；液化石油氣是由煉廠氣或天然氣(包括油田伴生氣)加壓、降溫、液化得到的一種無色、揮發(fā)性氣體，是一種比較清潔的能源。3．【2016年高考新課標Ⅲ卷】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）Al2(SO4)3化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用A．和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)．鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C．次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D．HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記【答案】B【解析】【考點定位】考查鹽類水解的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)，次氯酸的性質(zhì)，二氧化硅的性質(zhì)【名師點睛】本試題考查考生對元素及其化合物性質(zhì)的掌握?？疾榭忌鷮χR的夯實和運用的能力。鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解，Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，比較金屬性的強弱，可以通過置換反應(yīng)，利用金屬性強的制取金屬性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，說明Fe比Cu金屬性強，漂白性的原理分為三類：一是具有強氧化性的，如HClO、O3等，二是結(jié)合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和潔廁劑混用，會產(chǎn)生氯氣，SO2漂白紙張等，活性炭吸附水中的雜質(zhì)，雕刻玻璃常用氫氟酸，因為發(fā)生4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，氫氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化學(xué)知識，才會使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會更安全、更健康。4．【2015新課標Ⅰ卷理綜化學(xué)】食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是（）A．硅膠可用作食品干燥劑B．P2O5不可用作食品干燥劑C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑【答案】C【考點定位】考查硅膠、P2O5、氯化鈣、新型植物纖維等食品干燥劑中的應(yīng)用【名師點晴】本題從知識上考查了常見干燥劑在生活中的應(yīng)用，考查了學(xué)生對知識理解、綜合運用能力，對生活中的化學(xué)知識的運用情況，熟悉常見干燥劑的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。這道高考題為一道中下檔題，難度偏低。5．【2015新課標Ⅱ卷理綜化學(xué)】食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是（）A．硅膠可用作食品干燥劑B．P2O5不可用作食品干燥劑C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑【答案】C【解析】A．硅膠多孔，吸附水分能力強，且沒有毒，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，A正確；B．P2O5是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蝕性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品干燥劑，B正確；C．氯化鈣檢驗吸水性，而六水合氯化鈣不具有吸水性，不能用作食品干燥劑，C錯誤；D．加工后具有吸水性的植物纖維沒有毒，沒有腐蝕性，因此可用作食品干燥劑，D正確，答案選C?！究键c定位】考查硅膠、P2O5、氯化鈣、新型植物纖維等食品干燥劑中的應(yīng)用【名師點晴】本題從知識上考查了常見干燥劑在生活中的應(yīng)用，考查了學(xué)生對知識理解、綜合運用能力，對生活中的化學(xué)知識的運用情況，熟悉常見干燥劑的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。這道高考題為一道中下檔題，難度偏低。6．【2014年高考新課標Ⅰ卷第8題】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅【答案】C【解析】本題是有關(guān)鹽的應(yīng)用。首先要認識鹽的組成、性質(zhì)、然后通過與其它物質(zhì)接觸會發(fā)生什么反應(yīng)、有何作用和影響。最后得到相應(yīng)的結(jié)論。鹽主要考查鹽類知識的應(yīng)用。主要是鹽的水解。鹽水解的規(guī)律是：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。都弱都水解，都強不水解。A、純堿是強堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性。鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，促進鹽的水解，使溶液的堿性更強。油脂在堿性情況下水解產(chǎn)生容易溶解于水的高級脂肪酸的鈉鹽和甘油。因此用熱的純堿溶液可以更好地洗去油污。而不是碳酸鈉與油污直接發(fā)生反應(yīng)。錯誤。B、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。在空氣中久置變質(zhì)，是因為其有效成分Ca(ClO)2與空氣中的H2O、CO2發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO,產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解2HClO2HCl＋O2↑.最后得到的固體是CaCl2和CaCO3的混合物而失去漂白性。錯誤；C、草木灰的有效成分K2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，當(dāng)施肥時若把草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進，發(fā)生的雙水解反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2NH4+=CO2↑+NH3↑+H2O；這樣N元素就會以氨氣的形式逸出從而使肥效會降低。正確。D、FeCl3有強氧化性，能夠與Cu在溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，把多余的Cu腐蝕掉。因此可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，并非發(fā)生置換反應(yīng)。錯誤?！久}意圖】化學(xué)是一門實用科學(xué)，它滲透到社會、生活、生產(chǎn)、科研的方方面面，與我們息息相關(guān)。學(xué)以致用是我們的學(xué)習(xí)目的，只有了解了化學(xué)原理，我們才可以提高我們的生活質(zhì)量、生產(chǎn)效益、科研水平，生活的更安全、健康、環(huán)保、和諧。做題時一定要認真審題，看清鹽的成分、性質(zhì)等關(guān)鍵字眼，避免不必要的丟分。考察了學(xué)生對化學(xué)知識的掌握情況。考察了應(yīng)用所學(xué)知識進行必要的分析、和解決具體的問題的能力。它充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的命題指導(dǎo)思想。在今后的考試中份量會逐漸加重。我們應(yīng)該加強練習(xí)，力求掌握。7．【2014年高考新課標Ⅱ卷第7題】下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝【答案】A【解析】判斷一個過程是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)注意分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成、是否同時存在舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；還要特別注意化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)過程中原子核不發(fā)生變化。對于本題應(yīng)注意審清“沒有”、“化學(xué)反應(yīng)”等關(guān)鍵詞語，結(jié)合所學(xué)知識逐項進行分析。A、用活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭具有較大的表面積，具有較強的吸附作用，能吸附產(chǎn)生異味的物質(zhì)，該過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，正確；B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污是利用升高溫度，促進純堿的水解，油脂在堿性條件下發(fā)生較為徹底的水解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，錯誤；C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果是由于高錳酸鉀溶液能將水果釋放出的具有催熟水果作用的乙烯氧化，屬于化學(xué)變化，錯誤；D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，硅膠具有吸水性，可防止食品受潮，屬于物理變化；鐵粉具有還原性，可防止食品氧化，屬于化學(xué)變化，錯誤?！久}意圖】本題以日常生活中的化學(xué)常識為載體考查相關(guān)物質(zhì)的組成和性質(zhì)、物理變化與化學(xué)變化的概念及判斷，考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。8．【2013年高考全國新課標Ⅰ卷第7題】化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成【答案】C【解析】考點：基礎(chǔ)化學(xué)知識及常見化學(xué)工藝一、化學(xué)與環(huán)境環(huán)境污染主要包括大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染等。此外，還包括固體廢棄物、放射性、噪聲等污染。1、大氣污染及防治當(dāng)今世界三大環(huán)境問題——酸雨、臭氧層衰竭和溫室效應(yīng)都是由大氣污染造成的。大氣中的污染物，固態(tài)的有粉塵和飄塵，氣態(tài)的主要有硫化物、一氧化碳、氮氧化物和氟氯烴。硫的氧化物主要有二氧化硫和三氧化硫，其中大部分來自含硫化石燃料，有色金屬冶煉廠和硫酸廠也要排放相當(dāng)數(shù)量硫的氧化物。一氧化碳主要是燃料的不完全燃燒的產(chǎn)物。對大氣污染的氮的氧化物主要是一氧化氮和二氧化氮，大部分來自燃料燃燒，包括汽車排放的廢氣。氟氯烴來自于制冷劑氟里昂，其主要的影響是破壞大氣層中的臭氧層。酸雨里含有多種無機酸和有機酸，絕大部分是硫酸和硝酸，通常是以硫酸為主。酸雨中的硫酸和硝酸主要來自人為排放的二氧化硫和氮的氧化物。煤、石油燃燒和金屬冶煉中釋放到大氣里的二氧化硫，通過適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)生成硫酸。酸雨被看作是全球性的一個重大環(huán)境問題(又叫空中死神)，因為它對生物、土壤、建筑物等危害很大。容易導(dǎo)致生物枯死，土壤酸化，建筑物腐蝕。對酸雨的防治有以下措施：(1)減少二氧化硫的排放量。采用脫硫技術(shù)或用石灰漿、石灰石在煙氣吸收塔內(nèi)脫硫。(2)調(diào)整民用燃料結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)燃料氣體化。(3)減少煙道氣中氮氧化物的排放量，把氮的氧化物轉(zhuǎn)化成氮氣。(4)加強對汽車尾氣的控制。大量使用氟里昂是破壞臭氧層的主要原因，臭氧層被大量損耗后，吸收紫外線輻射的能力大大減弱，皮膚癌患者將會增加；此外紫外線還會損傷角膜和晶狀體，引起白內(nèi)障、晶體變形等；紫外線增強，會引起蝦、蟹幼體和貝類大量死亡，還會削弱光合作用，妨礙農(nóng)作物和樹木的正常生長。溫室效應(yīng)使地球表面的平均溫度升高，主要原因是二氧化碳含量大大增加，嚴重時就會破壞生態(tài)平衡，使海平面上升，降水量增多形成洪水等災(zāi)害。必須從改變?nèi)剂辖Y(jié)構(gòu)著手，發(fā)展太陽能、核能替代礦物燃料，增加地面綠化，有效地增強光合作用。2、水污染及防治水的污染通常是指人為原因造成的水質(zhì)惡化，降低水的使用價值。水體污染源主要是化學(xué)物質(zhì)，如①耗氧有機物，主要包括：糖類、蛋白質(zhì)、脂肪、纖維素。它們來自于生活污水、肉類加工廢水、食品、造紙、印染、制革、石油化工等工業(yè)廢水。②難降解的有機污染物如：有機農(nóng)藥、合成高分子化合物、塑料、橡膠、纖維等。工業(yè)廢水中的重金屬如：汞、鎘、鉛、鉻、銅，還有砷，其中有一些是致癌物質(zhì)。③氮、磷等化肥和造紙、制糖等工業(yè)廢水，以及大量使用含磷洗滌劑的生活污水中，存在大量的氮磷導(dǎo)致水質(zhì)富營養(yǎng)化。江河湖泊出現(xiàn)富營養(yǎng)化現(xiàn)象稱為“水華”，在近海地區(qū)稱為“赤潮”。在發(fā)生“赤潮”或“水華”的水域里，一些浮游生物暴發(fā)性繁殖，使水變成紅色，因此叫做“赤潮”。這些藻類有惡臭，有毒，魚類不能食用。藻類遮蔽陽光，使水底生物因光合作用受到阻礙而死去。這些死去的生物腐敗后又放出氮磷等營養(yǎng)物質(zhì)，再供藻類使用。這樣，年長月久，造成惡性循環(huán)。水污染的防治，主要解決好污染源的問題，一、是綜合治理工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的三廢，對廢水、廢氣、廢渣要綜合利用；二、是對城市生活污水要集中處理，不能隨意排放。三、是在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要合理使用農(nóng)藥和化肥。水的凈化和污水處理技術(shù)大致歸納為三類：(1)物理方法：主要有沉淀、上浮、浮選、分離、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等等。(2)化學(xué)方法：主要有中和、氧化、還原、置換、離子交換等。(3)生物方法：主要有好氣生物處理和厭氣生物處理?！镜淅?】“環(huán)境保護”意識深入人心,下列關(guān)于酸雨的認識中錯誤的是（）A．.正常條件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”B．冰島火山噴發(fā)含有大量SO2,在局部區(qū)域形成酸雨C．全球“低碳”行動能減少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害D．汽車尾氣含有氮氧化合物,過量排放形成酸雨【答案】C【解析】考點：考查化學(xué)與社會、環(huán)境的關(guān)系?！镜淅?】不久前，央視8套播出的“我們恨化學(xué)”廣告引起了軒然大波。由此，北京大學(xué)化學(xué)與分子生物工程學(xué)院教授周公度先生欲將央視8套告上法庭。廣告中常含有科學(xué)性錯誤。下列廣告用語中，不含科學(xué)性錯誤的是（）A．“霸王”牌廁所清潔劑，能清除所有污穢B．“雪山牌”礦泉水，真正的純水C．“大自然牌茶葉”真正的綠色飲品，天然種植不含任何化學(xué)元素D．吸煙有害健康【答案】D【解析】考點：考查了物質(zhì)的元素組成；酸的化學(xué)性質(zhì)；純凈物和混合物的判別；煙的危害性及防治的相關(guān)知識。二、化學(xué)與能源1、常規(guī)能源——礦物燃料常規(guī)性能源主要為礦物燃料的煤、石油、天然氣等。煤在國民經(jīng)濟中占有很重要的地位，被稱為“黑色的金子”、“現(xiàn)代工業(yè)的糧食”。它是由有機物和無機物組成的復(fù)雜混合物，主要含有C元素。煤的主要加工方式是把它隔絕空氣加熱，使其分解生成焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣等。焦炭是冶金工業(yè)的重要原料，煤焦油是重要的化工原料，而焦?fàn)t氣則是重要的燃料。在加工煤炭以及使用煤作燃料的過程中，對于所產(chǎn)生的煤灰、煤渣、“廢氣”、“廢液”都應(yīng)加以合理的處理和利用，一定要做到消除污染，保護環(huán)境。石油被稱為“現(xiàn)代工業(yè)的血液”，也是一種混合物，主要含有碳、氫兩種元素，同時還有少量的S、O、N等元素。因其成分復(fù)雜，很少直接使用，一般須進行煉制，通過煉制可以獲得汽油、煤油、柴油等燃料和各種機器所需的潤滑油以及許多氣態(tài)烴等產(chǎn)品。在大力發(fā)展石油工業(yè)的過程中，我們必須高度重視石油煉制、石油化工等工業(yè)產(chǎn)生的“廢水”、“廢氣”和“廢渣”以及海底采油、油船運輸?shù)葘Υ髿狻⒌孛婧徒雍５奈廴?。天然氣是?dāng)今世界上最重要的氣體礦物燃料，主要成分為甲烷，是蘊藏在地下的一種重要能源。也是一種污染比較小的燃料。2、綠色能源——太陽能太陽能是個巨大的能源，可以通過四個渠道被人類利用：(1)通過大氣和水分的升騰循環(huán)，再通過風(fēng)、流水、波浪、海流等以風(fēng)能、水能等形式表現(xiàn)出來。(2)被海洋吸收，成為海洋內(nèi)能，再以潮汐能的形式釋放出來。(3)通過植物的光合作用把太陽能轉(zhuǎn)化和儲存起來，再以草木、沼氣、煤、石油、天然氣等燃料的形式釋放出來。(4)通過轉(zhuǎn)換成電能被人們直接使用，如：太陽能照相機，太陽能電話，太陽能冰箱，太陽能電視機，太陽能住宅。3、其它能源——氫能、核能氫氣作為正在崛起的新型能源，引起人們的高度重視。其主要的優(yōu)點在于：(1)礦物資源是有限的，而氫氣可以用水作原料來制取，有廣泛的來源。(2)氫氣燃燒時放出的熱量多，每千克氫氣燃燒發(fā)熱量高達143000千焦，為同質(zhì)量汽油的三倍。(3)氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，是一種清潔能源。發(fā)展氫能源還需要解決如何廉價、大量地制備氫氣及如何安全貯存、運輸氫氣等問題。核能是現(xiàn)代人類社會高度進步的象征，也是一種潔凈的能源。其優(yōu)點主要有：(1)干凈并相對安全。(2)核燃料資源豐富。海水中氘的儲量達45萬億噸，作為能量資源，可供人類使用上百億年。(3)核燃料量小，可緩解交通運輸?shù)木o張。(4)成本低，經(jīng)濟合算?！镜淅?】為了建設(shè)環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學(xué)合理的是（）A．采用電解水法制取氫氣作為新能源B．加大開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉戳Χ?，減少化石燃料的使用C．研制推廣以乙醇為燃料的汽車D．生產(chǎn)、生活中，努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用【答案】A三、化學(xué)與生命1、食品與化學(xué)人類的食物包含六大營養(yǎng)要素：糖類、脂類、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。從食品的化學(xué)組成來看，食品中含量最多的營養(yǎng)成分是碳水化合物、蛋白質(zhì)、油脂，這三種營養(yǎng)成分對營養(yǎng)的作用是最直接的，并都能產(chǎn)生熱能，在營養(yǎng)學(xué)中稱為“三大營養(yǎng)成分”。保健食品又稱功能性食品，系指具有特定保健功能的食品，即適用于特定人群食用，具有調(diào)節(jié)機體功能，不以治病為目的的食品。該類食品，除具有營養(yǎng)功能，還具有感覺功能和調(diào)節(jié)生理活動功能，在歐美國家稱“健康食品”、“營養(yǎng)食品”。保健食品含有多種生理活性物質(zhì)如：微量活性元素、不飽和脂肪酸和磷脂、乳酸菌類。食品添加劑是指食品在生產(chǎn)、加工、貯存過程中，為了改良食品品質(zhì)及其色香味，改變食品結(jié)構(gòu)，防止食品氧化、腐敗、變質(zhì)和為了加工工藝需要而加入食品中的化學(xué)合成物質(zhì)或天然物質(zhì)。大多數(shù)食品添加劑只要在其最大無毒副作用的范圍內(nèi)都可放心使用，如：味精(成分為谷氨酸鈉)。有一些食品添加劑雖允許使用，但對人體有一定的危害，如：制作火腿、臘肉和香腸用的亞硝酸鈉是一種較強的致癌物質(zhì)，但至今也沒有理想的代用品，所以仍允許限量使用。過氧化氫(雙氧水)H2O2具有殺菌和漂白作用，常用于牛奶保鮮，然而據(jù)研究H2O2也有致癌的作用。再有用于生產(chǎn)面包、餅干、魚肉制品的KBrO3(溴酸鉀)，甜味劑糖精，食品著色劑也有致癌致畸作用，應(yīng)盡量少用或少食含有此類添加劑的食品。2、微量元素與人體健康人體中有25種必需元素，按其含量的多少可分為常量和微量元素，常量元素占人體質(zhì)量的95％，共有11種：C、H、O、N、P、S、Na、K、Ca、Mg、C1。必需的微量元素有14種：Fe、Zn、Cu、Mn、B、Mo、Co、Se、A1、V、Ce、F、I、Si微量元素對人體健康有著十分重要的作用，如：鋅：主要分布在眼睛、頭發(fā)、肝、腎、血液、皮膚中。人體缺鋅生長緩慢，性成熟推遲，味覺及嗅覺改變。鋅銅比值失衡時，容易患冠心病，引起心肌梗塞。碘：主要存在于人體的甲狀腺中，缺碘導(dǎo)致智力障礙。食用加碘鹽，主要為KIO3，吃含碘豐富的食品可以預(yù)防一些疾病。鐵：主要存在于人體中紅細胞的血紅蛋白中，人體缺鐵就會引起貧血癥。硒，在人體內(nèi)能起某些酶和加強另外一些酶的作用，能清除代謝廢物和其它有害物質(zhì)，缺少硒可導(dǎo)致人體的抵抗能力下降，易患多種慢性疾病。氟，可以保護牙齒，預(yù)防齲齒。鉬：是大腦必須的七種微量元素之一，具有固氮的功能，它是一種抗癌元素，許多癌病如食管癌、肝癌、直腸癌、乳腺癌與缺鉬有關(guān)。3、人體中幾種重要的化學(xué)物質(zhì)(1)鹽酸：存在于胃液中，人們所說的胃酸其成分主要就是鹽酸，通常人體胃內(nèi)pH范圍為1.2~3.0。其作用是激活胃蛋白酶元，使之轉(zhuǎn)變成有活性的胃蛋白酶，并提供適宜的酸性環(huán)境。但胃酸過多，對胃和十二指腸粘膜有侵蝕作用，可服用碳酸氫鈉或氫氧化鋁藥劑。(2)磷酸：人體內(nèi)磷酸主要以磷脂和核苷酸形式存在，腦中的磷脂供給大腦活動所需的巨大能量，在腦中磷的含量為腦總重量的0．3％，科學(xué)家稱磷為思維元素?！翱蓸贰敝杏休^多的磷酸和咖啡因，pH為2.4~2.5，酸性較強，但不宜多喝。體內(nèi)磷酸較多時，會造成磷酸根過多，影響鈣的代謝，破壞體內(nèi)骨鈣和血鈣的平衡，可發(fā)生骨質(zhì)軟化和骨質(zhì)疏松。(3)腦黃金：在人的大腦中有一種高度不飽和脂肪酸——二十二碳六烯酸(DHA)，它是海洋生物特有的活性物質(zhì)，人們稱其為“腦黃金”。如果DHA不足，就會導(dǎo)致感覺能力和學(xué)習(xí)能力下降?？梢酝ㄟ^多食用一些海產(chǎn)品如貝類、魚類獲得。(4)NO—“明星分子”：NO分子給工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、高新技術(shù)帶來了很大福音。它被廣泛應(yīng)用于制造硝酸、肥料和炸藥。在自然界一氧化氮可以通過氮氣和氧氣在閃電的情況下產(chǎn)生，N2+O22NO。在空氣中NO繼續(xù)轉(zhuǎn)化為二氧化氮，2NO+O22NO2，NO2與水蒸氣結(jié)合轉(zhuǎn)化成硝酸并降落至地表面形成硝酸鹽，被植物所吸收。放電NO分子在生物學(xué)方面有獨特的功能，對血管擴張、免疫、增強記憶有著十分重要的作用。在生理狀態(tài)下，NO能維持器官血流量的相對穩(wěn)定，使血管具有自身調(diào)節(jié)作用。腦內(nèi)形成的NO可以減少中樞交感神經(jīng)緊張性，借此參與動脈血壓的調(diào)節(jié)。心血管疾病患者服用硝化甘油后即能在人體內(nèi)產(chǎn)生NO，使病情得到控制。另外NO在體溫調(diào)節(jié)、神經(jīng)破壞和保護方面都起著重要的作用。放電【典例4】下列說法，不正確的是()A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘B．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預(yù)防C．蔬菜、水果類大多為酸性食物，而肉類大多為堿性食物D．兒童缺鋅可導(dǎo)致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振【答案】C【解析】試題分析：A．碘是人體必需的微量元素之一，有智力元素之稱，食用加碘鹽能補充碘元素，故A正確；B．鐵強化醬油能補充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血，故B正確；C．蔬菜、水果類含金屬元素較多，代謝后生成含金屬陽離子的堿性物質(zhì)，被稱為堿性食物，而肉類含非金屬元素較多，代謝后生成陰離子酸根，被稱為酸性食物，故C錯誤；D．鋅是人體生長發(fā)育的必需元素，鋅具有促進生長發(fā)育，改善味覺的作用，缺鋅會導(dǎo)致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振，故D正確；故選C。考點：考查了微量元素對人體健康的重要作用的相關(guān)知識。【典例5】對于食品添加劑的論點中，合理的是（）A．絕大多數(shù)食品添加劑在過量使用時對人體有害，所以應(yīng)禁止使用食品添加劑B．防腐劑能延長食品保存期，減少食品的浪費和變質(zhì)，所以應(yīng)大量使用防腐劑C．食用新鮮食物比食用用防腐劑儲存的作物有益，所以禁止使用防腐劑D．對于什么物質(zhì)可作食品添加劑以及食品添加劑的用量，都應(yīng)有嚴格的規(guī)定【答案】D【解析】考點：考查食品添加劑。四、化學(xué)與材料1、衣用纖維纖維是指凡具備或可以保持長度大于本身直徑100倍的均勻線條或絲狀的線型高分子材料?？梢苑譃樘烊焕w維和化學(xué)纖維兩類，天然纖維又可分為動物纖維(如毛、絲)和植物纖維(如棉、麻等)；化學(xué)纖維又可分為人造纖維(天然的植物纖維經(jīng)化學(xué)處理的再生纖維)和合成纖維(如錦綸、滌綸、腈綸、丙綸等)。2、新型無機非金屬材料高溫結(jié)構(gòu)陶瓷如氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷，具有耐高溫、不怕氧化、耐酸堿腐蝕、強度大、密度小等特點?？梢岳盟鼇碇圃燧S承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等。光導(dǎo)纖維是一種能高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維，光纜即是由許多根光纖經(jīng)過技術(shù)處理繞在一起。利用光纜通訊，能同時傳輸大量信息。光纖還可用于醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等。3、有機高分子材料三大有機合成高分子材料有合成橡膠、合成塑料、合成纖維，象有機硅，液晶都是有機高分子材料。4、其它材料信息材料：磁記錄材料如氧化鐵粉和鈷一鉻合金、鐵一鎳合金，用于錄音帶、錄像帶以及計算機的磁帶、磁盤，以記錄和存儲語言、文字和圖像。光記錄材料如光盤(釓一鈷合金)。還有形狀記憶材料，納米材料，仿生材料，生態(tài)環(huán)境材料?！镜淅?】化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是()A．棉花和木材的主要成分都是纖維素、蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)B．腌制熟食品時，添加少量亞硝酸鈉，是為了使其味道更加美味可口C．為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰D．“神七”宇航員所穿出艙航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機非金屬材料【答案】D【解析】考點：考查高分子化合物、防腐劑的使用、有機物的性質(zhì)以及無機非金屬材料?！镜淅?】下列關(guān)于生活材料的說法中，不正確的是()A．熱塑性塑料具有線型結(jié)構(gòu)，加熱到一定溫度能軟化、熔化B．三大合成材料是指塑料、合成纖維和復(fù)合材料C．復(fù)合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑D．鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分相同【答案】B【解析】考點：考查了合成材料、熱固性和熱塑性塑料、復(fù)合材料、鋼化玻璃的相關(guān)知識。聯(lián)系實際題主要是利用化學(xué)知識，靈活地解決生活和生產(chǎn)中的一些實際問題。如環(huán)境保護，安全衛(wèi)生，有關(guān)生活中的一些化學(xué)問題。注重考察學(xué)生的創(chuàng)新意識和創(chuàng)新能力。常見試題類型及解題方法有：1．解釋型簡答題：該類試題一般是根據(jù)學(xué)生掌握的化學(xué)知識去解釋一些化學(xué)現(xiàn)象、實驗事實及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中怎么辦或為什么的實際問題等。解題的思路是：根據(jù)題目中給出的結(jié)果，分析找出根據(jù)。結(jié)合反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)等知識闡明理由，并能推測得出結(jié)論。2．綜合應(yīng)用：解該類題的前提是，吃透教材，搞清各小題之間的關(guān)系，通常利用組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)間的關(guān)系來進行分析推斷。解題時可先分后合，先看局部，各個擊破，后看整體，歸納總結(jié)?？淳植繒r立足于基礎(chǔ)，源于課本；看整體時，則注重能力的發(fā)揮。3．信息遷移：要做好信息給予題，應(yīng)注意以下三個環(huán)節(jié)：一是認真審題，讀懂信息，理解信息；對于新材料、新信息題，讀題尤其重要，做到逐項逐字逐句讀，挖掘關(guān)鍵字，排除無效信息，找到對解題有價值的信息，并作標記。對于新物質(zhì)或常見物質(zhì)的新性質(zhì)，找出其不同點。二是要注意深入分析題目。在讀題基礎(chǔ)上，結(jié)合題目中問題或選項分析本題考查的知識板塊，便于找準提取信息(知識、原理、方法）的方向。三是要注意關(guān)鍵詞。要注意題目要求，如“不正確”與“正確”，“一定”與“可能”等。四是結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)，應(yīng)用相關(guān)原理進行比較分析,合理遷移；五是依據(jù)信息，應(yīng)變創(chuàng)新。解題時，既不能機械模仿，也不能任意發(fā)揮。分析思路：審題審題挖掘分析明顯信息推理隱含信息歸納規(guī)律或方法演繹、應(yīng)用得出結(jié)論并聯(lián)系舊知識知識回扣：化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會的關(guān)系1、化學(xué)與環(huán)境(1)酸雨的形成與防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反應(yīng)原理：SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4(或2SO2＋O2=2SO3，SO3＋H2O=H2SO4)；2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。防治措施：根本途徑是減少酸性物質(zhì)向大氣中的排放。化學(xué)方法：①石灰石脫硫：在煤中添加石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2。②Na2SO3吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，2NaHSO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2SO3＋SO2↑＋H2O。(2)碳的氧化物對環(huán)境的影響①二氧化碳A．CO2與溫室效應(yīng)：由于二氧化碳對從地表射向太空的長波特別是紅外輻射有強烈的吸收作用，從而阻礙了部分地球向太空輻射的能量。這就會使地球表面溫度升高、兩極冰川融化、海平面上升，人們把這種由二氧化碳所產(chǎn)生的效應(yīng)稱為溫室效應(yīng)。除CO2外，對產(chǎn)生溫室效應(yīng)有重要作用的氣體還有甲烷、臭氧、氟氯烴等。B．CO2與溶洞的形成：石灰?guī)r里不溶性CaCO3與H2O和CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為易溶性的Ca(HCO3)2，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2。溶有Ca(HCO3)2的水從溶洞頂向溶洞底滴落時，水分蒸發(fā)、二氧化碳壓強減小、溫度升高都會使上述平衡左移，CO2逸出，生成CaCO3沉淀。C．CO2與珊瑚礁：珊瑚蟲可以從周圍海水中獲取Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3＋CO2＋H2O，若CO2濃度增大，會使上述平衡左移，不利于珊瑚礁的形成，還使大量已形成的珊瑚礁被海水侵蝕。②一氧化碳：煤氣中毒就是一氧化碳導(dǎo)致的，它極易與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，從而使人缺氧窒息死亡。它是水煤氣的成分之一，含碳燃料的不充分燃燒將會產(chǎn)生一氧化碳，是一種嚴重的大氣污染物。(3)光化學(xué)煙霧的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氫化合物(汽車尾氣)危害：人受到的主要傷害是眼睛和黏膜受刺激、頭痛、呼吸障礙、慢性呼吸道疾病惡化、肺部功能損害。防治措施：控制城市汽車數(shù)量、開發(fā)新能源、汽車安裝尾氣凈化器。(4)霧霾的形成原因霧霾是霧和霾的組合詞，硫氧化物、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，燃煤和汽車尾氣是霧霾天氣產(chǎn)生的重要原因。PM2.5粒徑小，比表面積大，吸附活性強，易附帶有毒、有害物質(zhì)(如重金屬、微生物等)，且在大氣中的停留時間長，輸送距離遠，因而對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響更大。(5)水體污染原因：農(nóng)業(yè)化肥的使用、工業(yè)三廢、生活污水、石油泄露等。種類：耗氧有機物，難降解有機物，重金屬，植物營養(yǎng)物質(zhì)，酸、堿和鹽，石油，農(nóng)藥和病原體微生物等。危害：①重金屬污染：Hg、Cd、Pb、Cr等，其中水俁病是由Hg污染引起的，痛痛病是由Cd污染引起的。②植物營養(yǎng)素污染：水中N、P等營養(yǎng)元素含量過多引起的污染叫水體富營養(yǎng)化，可能引起“水華”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。2、生活處處有化學(xué)農(nóng)用塑料：聚氯乙烯食品包裝袋：聚乙烯汽油：禁用含鉛汽油、提倡使用乙醇汽油食品脫氧劑：維生素C、FeSO4、還原鐵粉食品干燥劑：不能用生石灰，一般用硅膠食品防腐劑：苯甲酸鈉、亞硝酸鈉(嚴禁超標使用)水的凈化：明礬水的消毒：氯氣、二氧化氯環(huán)境消毒：“84”消毒液、漂白粉、過氧乙酸(CH3COOOH)重金屬鹽中毒：BaSO4(不中毒)、BaCO3(能中毒)，可用生雞蛋清解毒耐火材料：氧化鎂、氧化鋁治療胃酸過多：氫氧化鋁膠囊或小蘇打常用滅火劑：干冰、四氯化碳、小蘇打和硫酸鋁(泡沫滅火器)煤氣：CO和H2液化石油氣：主要為丙烷、丁烷天然氣：CH4甲醛：室內(nèi)裝修污染源；浸泡海產(chǎn)品(嚴禁)假酒：甲醇，工業(yè)酒精肥皂：主要成分為硬脂酸鈉3、化學(xué)與材料常見的材料有無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料。無機非金屬材料包括傳統(tǒng)無機非金屬材料(水泥、玻璃和陶瓷)和新型無機非金屬材料(光導(dǎo)纖維、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷等)；金屬材料包括純金屬及合金；有機高分子材料包括天然高分子材料(纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、天然橡膠等)和合成高分子材料(塑料、合成橡膠、合成纖維等)。4、“綠色化學(xué)”“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無公害化學(xué)，它的著眼點是將污染消滅在生產(chǎn)源頭，使整個生產(chǎn)過程對環(huán)境無危害。（共7套）2019年高考化學(xué)答題技巧阿伏伽德羅常數(shù)專項講解目錄本題型在四年高考中考查4次（共9份試卷），試題綜合性較強。高考中對阿伏加德羅常數(shù)的考查往往以選擇題的形式，滲透于高中各個知識點中進行考查，試題的知識覆蓋面較大，主要考查Vm的應(yīng)用、物質(zhì)微粒的構(gòu)成、化學(xué)鍵數(shù)目、混合物中(含溶液)原子含量、反應(yīng)中的微粒變化和能量變化等。該類試題的特點就是“容易忽視”，即容易落入命題者設(shè)置的“陷阱”中，因此明確命題者的考查方向和設(shè)錯方式有利于我們快速、準確地作出選擇，同時注意微粒種類、物質(zhì)的變化，注意可逆反應(yīng)，切記常見物質(zhì)的狀態(tài)。年份題號分值考查的主要內(nèi)容及知識點能力要求知識要求難度要求接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力分析問題和解決化學(xué)問題的能力化學(xué)實驗與探究能力了解理解掌握綜合應(yīng)用2013(Ⅱ)96概理\NA(原子數(shù)、石墨結(jié)構(gòu)、離子數(shù)、所含電子數(shù)）]√√中2015(Ⅰ)86NA√√易2015(Ⅱ)96阿伏伽德羅常數(shù)（化學(xué)鍵、物料守恒、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、中子數(shù)）√√易2016(Ⅰ)86NA√√易考試說明解讀一、說明原文Ⅱ．考試范圍與要求必考內(nèi)容2．化學(xué)基本概念和基本理論（2）化學(xué)用語及常用物理量⑦物質(zhì)的量濃度（c）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的含義。⑧能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。（3）溶液①了解溶液的含義。②了解溶解度、飽和溶液的概念。③了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計算。④掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。二、變化及解讀本部分在2017考試說明中刪除了“理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的化學(xué)計算”，并不是說關(guān)于計算的要求降低了，而是摩爾是計算的核心，并非只是應(yīng)用于簡單的化學(xué)計算，幾乎所有的高中化學(xué)有關(guān)的計算都與摩爾有關(guān)，實際上是強化了與摩爾有關(guān)的計算。增加了“物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計算”。可見對物質(zhì)的量的濃度考查的力度有所增強，相關(guān)的計算公式必須掌握，比如溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算公式。2016年中的“了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法?！?，2017年改為“掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法?！?，由了解層次上升到掌握，因此預(yù)測2017年高考實驗很可能會考查到溶液的配制。1．【2016年高考新課標Ⅰ卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計算的知識?！久麕燑c睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)內(nèi)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在國際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有；；；。掌握各個公式的適用范圍、對象，是準確應(yīng)用的保證。有時阿伏加德羅常數(shù)會與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)特點等，才可以得到準確的解答。2．【2015新課標Ⅰ卷理綜化學(xué)】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C【考點定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識點。試題難度為較易等級【名師點晴】阿伏加德羅常數(shù)的考查，幾乎可以將中學(xué)化學(xué)計算兼容到一個題中，所以幾乎是高考必考題。在選擇題前半部分（四道題）出現(xiàn)，一般試題偏易；在選擇題后半部分或非選擇題出現(xiàn)，一般試題偏難。阿伏加德羅常數(shù)的考題充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更凸顯了化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。3．【2015新課標Ⅱ卷理綜化學(xué)】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA【答案】C【解析】A．60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，A錯誤；B．根據(jù)物料守恒可知1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA，B錯誤；C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，氧化鈉或過氧化鈉，23g鈉的物質(zhì)的量是23g÷23g/mol＝1mol。鈉不論是轉(zhuǎn)化為氧化鈉，還是過氧化鈉，均失去1個電子，所以鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，C正確；D．235g核素U的物質(zhì)的量＝235g÷235g/mol＝1mol，根據(jù)發(fā)生的裂變反應(yīng)U+nSr+U+10n可知凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為9NA，D錯誤，答案選C?！究键c定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，涉及丙醇分子中共價鍵判斷、溶液中物料守恒應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計算以及核裂變反應(yīng)等【名師點晴】將分子、原子的結(jié)構(gòu)、相對分子質(zhì)量或式量、物質(zhì)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計算中的應(yīng)用、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)與水化合即電解質(zhì)的電離、可逆反應(yīng)、取值范圍、氣體摩爾體積、物質(zhì)的狀態(tài)、電解質(zhì)溶液中存在的微粒、鈉的燃燒、氧化還原反應(yīng)、化合價、物質(zhì)的量在鈉與失去電子的關(guān)系式計算中的應(yīng)用等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。4．【2013年高考全國新課標Ⅱ卷第9題】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAC．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD．1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA【答案】B考點：阿伏加德羅常數(shù)、鹽類水解、石墨的結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液【他山之石】5．【2016年高考海南卷】利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L（標準情況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量【答案】D【解析】根據(jù)方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2。則可得：A．可生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯誤；B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個，錯誤；C．可生成標準狀況下H2的體積為0.448L，錯誤；D．0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2。故選D。考點：考查水的分解及簡單方程式的計算【名師點睛】本類題的解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系；（2）加強與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識的橫向聯(lián)系；（3）找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計算技巧中靈活選用。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。6．【2016年高考江蘇卷】下列說法正確的是（）A．氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強【答案】A【考點定位】本題主要是考查燃料電池，電解質(zhì)溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數(shù)計算等【名師點晴】該題考查的知識點較多，綜合性較強，但難度不大。明確原電池的工作原理、碳酸鈉的水解、氣體摩爾體積以及弱電解質(zhì)的電離是解答的關(guān)鍵，易錯選項是D，注意理解溶液導(dǎo)電性影響因素，溶液的導(dǎo)電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強。若強電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，因此電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無必然聯(lián)系。7．【2016年高考四川卷】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA【答案】B【解析】試題分析：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1mol，反應(yīng)中失去0.2mol電子，故錯誤；B、標準狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子為0.5mol，故正確；C、甲醇的結(jié)構(gòu)為CH3OH，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol，含有5molσ鍵，故錯誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯誤?！究键c定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計算、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！久麕燑c睛】本題型為新課標高考的常見題型。解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清運算公式。8．【2015廣東理綜化學(xué)】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子【答案】D【考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的有關(guān)計算，還涉濃硫酸的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的計算?！久麕燑c睛】計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；在計算一個反應(yīng)消耗或生成物質(zhì)的物質(zhì)的量時一定要知道反應(yīng)能否完全進行，反應(yīng)物是否會全部反應(yīng)等，只有根據(jù)具體情況才能判斷；在進行混合物的有關(guān)計算是分析一下混合物有什么規(guī)律，如相對分子質(zhì)量相同，最簡式相同、所帶電荷數(shù)相同、含有的原子數(shù)相同等，找出規(guī)律進行解答。一、物質(zhì)中所含威力數(shù)目的計算1、量的換算第一步，選用公式看條件解此類題目時，要以“物質(zhì)的量”為中心，如果題目給出質(zhì)量、體積和物質(zhì)的量濃度，首先要正確選用公式，將這些量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量。注意：（1）涉及氣體一定需要注意“標準狀況”和“氣體”這兩個基本條件，氣體情況不適用22.4L/mol。（2）涉及溶液，一定要明確溶液體積，否則不能計算出物質(zhì)的量。2、宏觀與微觀過渡很關(guān)鍵，所求微粒要明確求出物質(zhì)的量后，再根據(jù)物質(zhì)的組成、微粒的結(jié)構(gòu)等判斷微觀粒子的數(shù)目。在解題過程中需要以下幾種關(guān)系：（1）直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子)數(shù)目間的關(guān)系，如分子和分子中的其他微粒。（2）強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子（分子或離子）數(shù)之間的關(guān)系，主要涉及是否完全電離和水解的情況。（3）物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強的高低無關(guān)。（4）物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)（但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)）。3、混合組成找共性，最簡式法較常用如果研究對象是混合氣體，要注意分子的組成。通常有以下兩種情況：（1）分子含有相同的原子個數(shù)，如CO2、SO2、NO2等每個分子中均含有2個氧原子。這種情況下一般給出的條件是相同物質(zhì)的量、相同分子數(shù)或通過數(shù)值能夠換算為相同物質(zhì)的量。（2）具有相同最簡式，如C2H4和C3Hs，NO2和N2O4等。這種情況下一般給出的條件是質(zhì)量，此時可以用最簡式法判斷。4、相似之處找不同，微觀分析看本質(zhì)（1）“基”與“根”。根、基兩者外觀相似但實質(zhì)不同，不能想當(dāng)然認為相同。（2）膠體的微粒。膠粒數(shù)不等于離子數(shù)，不能想當(dāng)然認為相同。膠體微粒是多個分子的聚合體。（3））同位素原子。注意相同和不同，不能想當(dāng)然認為相同。同位素原子雖然質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相同，但由于中子數(shù)不同，導(dǎo)致質(zhì)量數(shù)、相對原子質(zhì)量不同，所以在判斷時要注意。（4）分子中的化學(xué)鍵。不要只看表面，不能想當(dāng)然判斷，而要看本質(zhì)。應(yīng)先畫出物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)，然后再分析解答。比如白磷P4，為正四面體結(jié)構(gòu)，有6個共價鍵。 j5、晶體中要善于用均攤法進行相關(guān)計算【典例1】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NAB．標準狀況下，4.48L己烷含有的分子數(shù)為0.2NAC．總質(zhì)量為5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含離子總數(shù)小于0.2NAD．常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含0.1NA個分子【答案】C考點：考查物質(zhì)的量的計算，阿伏伽德羅常數(shù)及有關(guān)計算?！镜淅?】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，1molNO與0.5molO2混合后氣體的體積為22.4LB．1L0.5mol·L-1NaF溶液中含有的F—數(shù)目為0.5NAC．7.8gNa2S和Na2O2晶體混合物中共含有0.1NA個陰離子D．12g石墨晶體中正六邊形的數(shù)目為3NA【答案】C考點：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的計算與判斷二、氧化還原反應(yīng)中的得失電子數(shù)目的計算 主要是判斷指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。'解此類問題的方法主要可以分為以下三步：第一步，確定所求物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中所起的作用；第二步，確定化合價變化情況；第三步，根據(jù)參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量求出電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目。解題時注意以下兩個方面：一是注意變價金屬與氧化劑反應(yīng)時被氧化的價態(tài)，如鐵和氯氣、硫反應(yīng)，銅和氯氣、硫反應(yīng)等；二是注意同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中的作用可能不同，如氯氣和鈉反應(yīng)時，只作氧化劑，1mol氯氣得到2mol電子，而氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，既作氧化劑又作還原劑，1mol氯氣得到1mol電子。類似的還有過氧化鈉和過氧化氫。【典例3】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAB．42克由C2H4和C5H10組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為9NA個C．25℃時，50g98%濃硫酸和50g98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NAD．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為NA【答案】B考點：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的計算與判斷【典例4】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．17g羥基中含有的電子數(shù)為10NAC．標準狀況下，1mol已烷中共價鍵數(shù)目為19NAD．1L0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和小于0.1NA【答案】C【解析】試題分析：A．根據(jù)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯誤；B．17g羥基為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，錯誤；C．標準狀況下，1mol已烷中共價鍵數(shù)目為19NA，正確；D．因Na2CO3溶液水解，陰離子數(shù)目之和大于0.1NA，錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算

三、阿伏伽德羅定律及應(yīng)用在同溫同壓下，相同體積的任何氣體其分子數(shù)相同。注意分子數(shù)相同，但微粒數(shù)不一定相同，因此組成分子的原子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)等往往也不同。1、阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。即：T1=T2；P1=P2；V1=V2n1=n22、阿伏加德羅定律的推論：原理：同T、P下，EQ\f(V1,V2)=EQ\f(N1,N2)=EQ\f(n1,n2)①n=EQ\f(N,NA)=EQ\f(m,M)=EQ\f(V,Vm)②氣體狀態(tài)方程PV=nRT③（1）三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比EQ\f(V1,V2)=EQ\f(n1,n2)同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比EQ\f(P1,P2)=EQ\f(n1,n2)同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比EQ\f(M1,M2)=EQ\f(ρ1,ρ2)（2）二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比EQ\f(V1,V2)=EQ\f(M2,M1)同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質(zhì)量的反比EQ\f(ρ1,ρ2)=EQ\f(M2,M1)。（3）一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。EQ\f(m1,m2)=EQ\f(M1,M2)=EQ\f(ρ1,ρ2)(注：以上用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)【典例5】下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同容下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于壓強之比【答案】C考點：本題主要是考查阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用【典例6】如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)．下列判斷正確的是（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（）A．開始時左右兩室分子數(shù)相同B．反應(yīng)前后NO室壓強相同C．最終容器內(nèi)密度與原來相同D．最終容器內(nèi)無O2存在【答案】C【解析】試題分析：A、兩邊容器的體積相同，密度相同，則氣體的質(zhì)量相同，因為二者的摩爾質(zhì)量不同，所以氣體的物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，錯誤，不選A；B、因為兩邊氣體分子數(shù)不同，所以壓強不同，錯誤，不選B；C、根據(jù)質(zhì)量守恒分析，氣體總質(zhì)量不變，容器的總體積不變，所以密度與原來相同，正確，選C；D、二者質(zhì)量相同，因為一氧化氮和氧氣的摩爾質(zhì)量為30:32=15:16，所以一氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量比為16:15，二者按2:1反應(yīng)，所以氧氣有剩余，錯誤，不選D?？键c：阿伏伽德羅定律四、化學(xué)方程式中相關(guān)計算化學(xué)方程式中相關(guān)的計算包括弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、可逆反應(yīng)、原電池和電解池的反應(yīng)等。1、電解質(zhì)溶液（1）是強酸、強堿在水溶液中的微粒數(shù)畝的計箅。強酸、強堿完全電離，故根據(jù)對應(yīng)計算公式即可計算出相應(yīng)的微粒數(shù)目。但要注意求微粒數(shù)目時，是否還要考慮水以及水電離出的陰、陽離子。（2）弱酸、弱堿在水溶液中的微粒數(shù)目的計算。弱酸、弱堿在水溶液中是部分電離的。（3）強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽在水溶液中的微粒數(shù)目的計算。因弱堿陽離子、弱酸根陰離子在水溶液中均會發(fā)生水解，作為弱酸的酸式酸根陰離子如HCO3-、HSO3-、HS-，既要考慮電離又要考慮水解。對于氨水中微粒數(shù)目的計算，既要考慮三分子（NH3、NH3?H2O、H2O)，又要考慮三離子(NH4+、H+、OH-)的存在，甚至還要用好原子守恒、電荷守恒等關(guān)系式，才能作出正確的判斷。2、可逆反應(yīng)涉及可逆反應(yīng)，無論如何反應(yīng)，反應(yīng)物都不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故不能根據(jù)反應(yīng)物的已知量直接進行計算。3、原電池(或電解池)反應(yīng)可根據(jù)原電池(或電解池)的相關(guān)知識，書寫出對應(yīng)的電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式，將相關(guān)的已知量和未知量與電極反應(yīng)式進行聯(lián)系，即可進行計算。如氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況）氣體時，計算電路中通過的電子數(shù)目；電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等。4、其他特殊反應(yīng)（1）NO2具有特殊性，常溫下會自發(fā)轉(zhuǎn)化為N2O4，故無論是題干給出的NO2，還是NO與O2反位生成的NO2，或是Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2，都會有該可逆反應(yīng)的發(fā)生:2NO2?N2O4。因此，在計算相關(guān)物理量時，一定要考慮此反應(yīng)的存在。（2）濃硫酸和濃硝酸：Cu與濃硫酸的加熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，即使Cu過量，剩余的C'u也不會繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)。而Cu與濃硝酸的反應(yīng)，一旦濃硝酸變成稀硝酸，剩余的Cu還會繼續(xù)與稀硝酸反應(yīng)。Fe與濃硫酸的加熱反應(yīng)，開始時生成SO2。濃硫酸變成稀硫酸后，若Fe過量，還會繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成H2。而常溫條件下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸或濃硫酸，因產(chǎn)生鈍化作用不會生成NO2或SO2。（3）濃鹽酸：濃鹽酸與二氧化錳的加熱反應(yīng)，剛開始時生成氯氣。隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，即使二氧化錳過量，也不會繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)。故無論是計算氯氣的體積，還是計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，都不能用題干給出的鹽酸的量直接進行計算?！镜淅?】150℃時，在固定容積的密閉容器中將1L氣態(tài)混合烴與9L氧氣（足量）混合點燃，恢復(fù)到原溫度時容器內(nèi)壓強為原來的108%，則原混合烴組成可能是（）A．甲烷與乙烷體積比為1∶4B．乙烯與丁烷體積比為4∶1C．丙炔與乙炔物質(zhì)的量比為4∶1D．乙烯與丁烯物質(zhì)的量比為1∶4【答案】D【解析】A．甲烷和乙烷體積比是1:4，乙烷的體積為0.8L，則，氣體體積增大了0.4L，A錯誤；B．，氣體體積增大了，不符合題意，B錯誤；C．乙炔分子中含有2個H原子，反應(yīng)后氣體體積減小，C錯誤；D．，反應(yīng)后氣體體積增大了0.8L，D正確，答案選D?？键c：考查氣體混合物反應(yīng)的計算【典例8】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放人100mL4.40mol·L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H+)為0.400mol·L-1。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（）A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g【答案】C考點：考查混合物的計算的知識。一、阿伏伽德羅常數(shù)類試題這種題型所涉及的知識點非常豐富，要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認真理清知識的聯(lián)系，避免粗枝大葉不求甚解,做題時才能有的放矢。二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等，解答該題型的方法如下：已知質(zhì)量①相對分子質(zhì)量相同的混合物②最簡式相同的混合物③帶核素的物質(zhì)相對分子質(zhì)量已知體積①是否在標準狀況下②是否是氣體已知物質(zhì)的量濃度是否有溶液的體積物質(zhì)的量①對象是否準確：如是否存在分子、存在何種離子、不同物質(zhì)含同種元素等；②組成是否準確：如果單原子分子、多原子分子、陰陽離子數(shù)等；③結(jié)構(gòu)是否準確：如分子結(jié)構(gòu)、核素、晶體結(jié)構(gòu)、根和基、化學(xué)鍵等；④行為是否準確：如電離、水解等。微粒數(shù)逐項分析、判斷正誤二、化學(xué)計算類試題200903181、差量法——根據(jù)變化前后的差量列比例式計算20090318解題的一般步驟可分為：①準確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②深入細致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對性地找出產(chǎn)生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強、密度、反應(yīng)過程中熱量的變化等，且該差量的大小與參加反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比；③根據(jù)反應(yīng)方程式，從“實際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。2、守恒法——利用質(zhì)量、元素（原子）、得失電子、電荷守恒計算利用守恒法解題可避免書寫繁瑣的化學(xué)方程式和細枝末節(jié)的干擾，直接找出其中特有的守恒關(guān)系，提高解題的速度和準確度。守恒法解題成功的關(guān)鍵在于從諸多變化和繁雜數(shù)據(jù)中尋找恒量對象關(guān)系。3、關(guān)系式法——多步變化用物質(zhì)的量的關(guān)系首尾列式計算關(guān)系式法適用于多步進行的連續(xù)反應(yīng)，以中間產(chǎn)物為媒介，找出起始原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式，可將多步計算一步完成。有時利用關(guān)系式法列出的比例式與利用原子個數(shù)守恒列出的比例式相一致，但不能一概而論，關(guān)鍵在于中間過程的變化。要善于區(qū)分，正確選擇解題技巧。4、極值法——極端假設(shè)的計算方法極值法就是將復(fù)雜的問題假設(shè)為處于某一個或某兩個極端狀態(tài)，并站在極端的角度分析問題，求出一個極值，推出未知量的值，或求出兩個極值，確定未知量的范圍，從而使復(fù)雜的問題簡單化。讀題、審題、分類讀題、審題、分類選擇合適的方法列式、計算有關(guān)圖表信息的計算差量法、守恒法、關(guān)系式法、極值法、圖像法等運用以上關(guān)系，列出等式，進行相關(guān)計算有關(guān)方程式的計算有關(guān)討論型的計算溶液類計算題

阿伏加德羅常數(shù)?？键c正誤判斷，錯誤的指明原因(1)常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA(錯，<2NA)(2)常溫常壓下，3.2gO3所含的氧原子數(shù)為0.2NA(對)(3)常溫常壓下，1mol氦氣所含原子數(shù)為NA(對)(4)標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g(對)(5)標準狀況下，2.24LCl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(錯，0.1NA)(6)標準狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA(錯，氯氣與水的反應(yīng)，是可逆反應(yīng)<0.1NA)(7)1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子(錯，未指明標準狀況無法計算氯氣的物質(zhì)的量)(8)標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO28L(錯，標準狀況下辛烷是液體)(9)7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(錯，0.1NA)(10)3.4gH2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯，0.1NA)(11)2.4gMg無論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA(對)(12)5.6gFe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(錯，0.3NA)(13)6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(錯，0.1NA)(14)電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(錯，2NA)(15)電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g(錯，陽極溶解的不都是銅)(16)在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA(對)(17)含1molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成Cl2的分子數(shù)為0.25NA(錯，濃鹽酸變成稀鹽酸將不再反應(yīng))(18)在密閉密器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA(錯，是可逆反應(yīng)，<NA)(19)常溫下，4g甲烷含有NA個C—H共價鍵(對)(20)1L1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的總數(shù)為NA(對)(21)1L1mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA個(錯，<NA)(22)10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA(錯，還要考慮水，應(yīng)為1.2NA)(23)1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA(錯，無體積不能確定)(24)1mol—OH中所含電子數(shù)為9NA(對)(25)1molCHeq\o\al(＋,3)所含的電子數(shù)為8NA(對)(26)2gNO2和44gN2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA(對)(27)25℃1mLH2O中所含OH－數(shù)為10－10NA(對)(28)T℃1LpH＝6的純水中含10－6NA個OH－(對)(29)18gD2O所含的電子數(shù)為10NA(錯，9NA)(30)過量的Fe粉加入稀硝酸中，當(dāng)溶解5.6g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(錯，0.2NA)1．【福建省漳州市八校2017屆高三2月聯(lián)考】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAB．標準狀況下，由H2O2制得2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAC．常溫常壓下，8gO3含有4NA個電子D．常溫下，1LpH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA【答案】C2．【江西省師大附中、臨川一中2017屆高三1月聯(lián)考】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAB．將1molCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA【答案】C【解析】白磷(P4)為正四面體，一個分子中含有6個P-P鍵，0.1mol的白磷(P4)含共價鍵0.6mol,甲烷為正四面體，一個分子中含4個C-H鍵，0.1molCH4含0.4mol共價鍵，A錯誤。Cl2