陜西省西安一中20152016學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷

西安市第一中學(xué)2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期月考試題高二化學(xué)可能用到的原子量：H:1O:16C:12N:14一、選擇題：（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分）1．以下對(duì)化學(xué)反響的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．會(huì)惹起化學(xué)鍵的變化B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然惹起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然陪伴著能量的變化2.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)H＜0，則以下對(duì)于該反響的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )A．該反響中舊化學(xué)鍵斷裂需要吸取能量，新化學(xué)鍵形成需要放出能量，所以總能量不變B．上述熱化學(xué)方程式中的H的值與實(shí)驗(yàn)測(cè)定中反響物的用量沒關(guān)C．該反響的化學(xué)能能夠轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．反響物的總能量高于生成物的總能量3.反響A＋B―→C(H＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B―→X(H＞0)，②X―→C(H＜0)。以下表示圖中，能正確表示總反響過程中能量變化的是( )1H＝―126.4kJ/mol，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示( )4.C(s)＋2O2(g)===CO(g)A．1g碳焚燒生成一氧化碳時(shí)放出126.4kJ的熱量B．12g碳焚燒生成一氧化碳時(shí)吸取126.4kJ的熱量C．1mol固體碳在氧氣中焚燒生成一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出126.4kJ的熱量D．碳的焚燒熱為126.4kJ/mol5.以下對(duì)于熱化學(xué)反響的描繪中正確的選項(xiàng)是( )A．HCl和NaOH反響的中和熱H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反響的反響熱H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的焚燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)===2CO(g)＋O2(g)反響的H＝＋566.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反響必然是吸熱反響1D．1mol甲烷焚燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的焚燒熱6.－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反響已知H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反響的H＝－1584.2kJmol·的H＝－55.6kJmol·－1()。則生成BaSO4(s)的反響熱等于－1－1A．－1528.6kJmol·B．＋1528.6kJmol·－1－1C．＋1473kJmol·D．－1473kJmol·7.能源分類有關(guān)圖如右圖所示，以下四組選項(xiàng)中，全部符合圖中陰影部分的能源( )A．煤炭、石油、沼氣B．水能、生物能、天然氣C．太陽能、風(fēng)能、潮汐能D．地?zé)崮?、大海能、核?．在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，以下操作錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．為了使反響平均進(jìn)行，能夠向酸（堿）中分次加入堿（酸）B．為了正確測(cè)定反響混淆溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)素來插入溶液中C．用0.5mol·L﹣1NaOH溶液分別與0.5mol·L﹣1的鹽酸、醋酸溶液反響，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D．為了使反響更完好，能夠使酸或堿的濃度適合過分9.某反響過程能量變化以以下列圖，以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．反響過程a有催化劑參加B．該反響為放熱反響，熱效應(yīng)等于HC．改變催化劑，不能夠改變?cè)摲错懙幕罨蹹．有催化劑條件下，反響的活化能等于E1＋E210.SF6是一種優(yōu)秀的絕緣氣體，分子構(gòu)造中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)硫原子吸取能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需要吸取的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反響熱H為（）－1－1－1D．＋1528.6A．－1528.6kJmol·B．＋1220kJmol·C．－1220kJ·molkJ·mol－111.以下對(duì)于化學(xué)反響速率的說法正確的選項(xiàng)是()A．化學(xué)反響速率是指一準(zhǔn)時(shí)間內(nèi)任何一種反響物的量的減少或任何一種生成物的量的增加B．依照化學(xué)反響速率的大小能夠知道化學(xué)反響進(jìn)行的快慢2C．化學(xué)反響速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LD．對(duì)于任何化學(xué)反響來說，反響速率越快，反響現(xiàn)象越顯然12.在2A＋B3C＋4D反響中，表示該反響速率最快的是( )A．v(B)＝0.3mol/(L·s)B．v(A)＝0.5mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s)D．v(D)＝1mol/(L·s)必然溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學(xué)反響，反響中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，對(duì)該反響的推斷不合理的是( )A．該反響的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2DB．反響進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)和v(D)不相等C．反響進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反響速率為0.05mol·L－1·s－1D．反響進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，反響速率為零14.高升溫度時(shí)，化學(xué)反響速率加速，主要原因是( )．分子運(yùn)動(dòng)速率加速，使該反響物分子的碰撞機(jī)會(huì)增加B．反響物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加C．該化學(xué)反響的過程是吸熱的D．活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增加15.在密閉容器中進(jìn)行反響：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的初步濃度分別為0.1－1mol·L－1mol·L－1mol·L、0.3、0.2，在必然條件下，當(dāng)反響達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()B．Y2為0.4mol·LC．X2為0.2mol·LA．Z為0.3molL·111D．Z為0.4molL·－－－－1在必然溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表示反響A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )①混淆氣體的壓強(qiáng)②混淆氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混淆氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A．①②③B．①④⑤C．①③⑤D．②③⑤必然條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反響：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．以X濃度變化表示的反響速率為0.001mol/(Ls)·31B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)變率減小D．若高升溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反響的H>0NaHSO3溶液在不相同溫度下均可被過分KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完好耗資即有I2析出,依照-1I2析出所需時(shí)間能夠求得NaHSO3的反響速率。將濃度均為0.020mol·L的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過分)酸性溶液40.0mL混淆,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未察看到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析,以下判斷不正確的選項(xiàng)是()．．．A.40℃以前與40℃此后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反響速率為5.0×10-5-1-1molL··sC.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反響速率相等D.溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑19.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl——+ClOB．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+—+2I===I2+2H2OC．NaHCO3溶液與稀H2SO4反響：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+===SO42—+3S↓+2H2O20.在必然溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不相同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）以下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0~6min的平均反響速率：-2mol/(Lmin)·v（H2O2）?3.3′10B．6~10min的平均反響速率：-2v（H2O2）＜3.3′10mol/(Lmin)·4C．反響至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/LD．反響至6min時(shí)，H2O2分解了50%21.必然條件下，對(duì)于可逆反響X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的初步濃度分別為－1－1、0.08c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1molL·、0.3mol·L－1()mol·L，則以下判斷正確的選項(xiàng)是A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)變率不相等D．c1的取值范圍為－1－10mol·L<c1<0.14molL·22.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)H>0，當(dāng)反響達(dá)到平衡時(shí)，以下舉措：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)變率的是( )A．①②④B．②③⑤C．①④⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥23.某溫度下反響2A(g)B(g)(正反響為吸熱反響)在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反響再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(A)/c(B)＝b，下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<bB．若a＝b，則B容器中可能使用了催化劑C．若其他條件不變，高升溫度，則有a<bD．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a>b合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反響制得，其中的一步反響為CO(g)＋H2O(g)催化劑H＜0反響達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)變率，下CO2(g)＋H2(g)列舉措中正確的選項(xiàng)是( )A．降低溫度B．增加壓強(qiáng)C．增大CO的濃度D．改換催化劑25.在一體積可變的密閉容器中，加入必然量的X、Y，發(fā)生反響mX(g)nY(g)H＝Q－1kJ·mol。反響達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系以下表所示：氣體體積/Lc(Y)124溫度1001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．m>nB．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少5C．Q<0D．體積不變，溫度高升，平衡向逆反響方向搬動(dòng)二、填空題（每空2分，共18分）26．實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2在必然條件下進(jìn)行以下反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO32的轉(zhuǎn)變率為(g)ΔH＝－196.64kJ·mol－1，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO________。27.在必然條件下，可逆反響：mA＋nBpC達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)若A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反響方向搬動(dòng)，則m＋n和p的關(guān)系是________。(2)若A、C是氣體，增加B的量，平衡不搬動(dòng)，則B的狀態(tài)為______________。(3)若A、C是氣體，而且m＋n＝p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生搬動(dòng)，則平衡向________(填“正”或“逆”)反響方向搬動(dòng)。(4)若加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反響是________(填“放熱”或“吸熱”)反響。28.常溫常壓下，斷裂1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸取的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol－1)請(qǐng)依照下表一些鍵能數(shù)據(jù)達(dá)成下列問題?；瘜W(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能C－F427C－Cl330C－I218H－H436S＝S255H－S339由表中數(shù)據(jù)規(guī)律展望C－Br鍵的鍵能范圍：________<C－Br鍵能<________(填寫數(shù)值和單位)。已知以下熱化學(xué)方程式：O2(g)===O2＋(g)＋e－H1＝＋1175.7kJ/molPtF6(g)＋e－===PtF6－(g)H2＝—771.1kJ/molO2＋PtF6—(s)===O2＋(g)＋PtF6—(g)H3＝＋482.2kJ/mol則反響O2(g)＋________(g)===O2＋PtF6－(s)H＝________kJ·mol－1。三、實(shí)驗(yàn)題（18分）氧化劑H2O2在反響時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，所以碰到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反響速率的影響。在常溫下依照下表所示的方案達(dá)成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反響物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無6③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④22溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－13溶液10mL5%HOFeCl⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________。同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有察看到明展現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，平常條件下H2O2牢固，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改良方法是________(填一種即可)。實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系以以下列圖。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化收效，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以以下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。某同學(xué)經(jīng)過測(cè)定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)能夠經(jīng)過測(cè)量______或_______來比較；(2)0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系以以下列圖。講解反響速率變化的原因：________，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保存兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)依照化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)質(zhì)，你認(rèn)為以下說法不正確的選項(xiàng)是________(填序號(hào))。A．化學(xué)反響速率理論能夠指導(dǎo)怎樣在一準(zhǔn)時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．勒夏特列原理能夠指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法D．正確利用化學(xué)反響速率和化學(xué)反響限度都能夠提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益四、計(jì)算題（共8分）30.將N2和H2按必然比率混淆，在相同狀況下其密度是H2的3．6倍，取0．5mol該混淆氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反響并在必然條件下達(dá)到平衡。已知反響達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反響前壓強(qiáng)的0．76倍，試求：71）反響前混淆氣體中N2和H2的體積比；2）達(dá)到平衡時(shí)混淆氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)；3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)變率。西安市第一中學(xué)2015—2016學(xué)年度高二第一學(xué)期第一次月考高二化學(xué)答題紙一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1----15小題每題2分；16---25小題每題3分，共60分）題123456789101112131415號(hào)答案題16171819202122232425號(hào)答案二、填空題（此題每空2分，共18分）26．________________________________27.（1）________________________________（2）______________________________（3）______________________________（4）______________________________28.8_______________________<C－Br鍵能<________________________(填寫數(shù)值和單位)。(2)O2(g)＋________________(g)===O＋2PtF－6(s)H＝________________kJ/mol三、實(shí)驗(yàn)題(共16分)29.Ⅰ.(1)________________________________