質量守恒定律教案人教版

課題1質量守恒定律教學目標.知識與技能⑴通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。.過程與方法⑴增加學生探究性實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結規(guī)律。(2)加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路。.情感態(tài)度與價值觀⑴培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。(2)通過對化學反應的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。教學重點.質量守恒定律的含義及應用。.化學方程式的意義。教學難點.質量守恒定律的理解。.從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。教學方法提出問題一進行假設一實驗探究一得出結論-解釋應用-加深理解。教具準備.教師用具：投影儀、托盤天平(帶祛碼)、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子。.學生用具：(1)托盤天平、燒杯、錐形瓶塞子)、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴;(2)白磷(火柴頭大小)、硫酸銅溶液、鐵釘、蠟燭、鎂帶、細沙、砂紙。課時安排2課時第一課時：質量守恒定律。第二課時：化學方程式。教學過程第一課時從前面的學習中我們知道，在一定的條件下，反應物之間發(fā)生化學反應可以生成新物質。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P+O2」^P2O5；鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe+CuSO4TCu+FeSO/那么，大家猜想一下，在這些反應中反應前后各物質的質量總和有什么變化呢？學生甲：生成物的質量總和會大于反應物的質量總和。學生乙：生成物的質量總和會小于反應物的質量總和。學生丙：生成物的質量總和會等于反應物的質量總和。同學們提出了三種猜想，這很好，那么反應物的質量總和與生成物的質量總和到底是一種什么關系呢？大于、等于，還是小于？我們來進行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應物的質量和生成物的質量的關系。.白磷燃燒前后質量總和如何變化？.鐵與硫酸銅反應，生成物的質量總和與反應物的質量總和之間的關系。實驗分兩大組進行，一組進行實驗一，一組進行實驗二。.稱量時天平應注意調平；.白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子；.白磷燃燒這個實驗中，玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣；.在鐵與硫酸銅反應這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應前后物質的質量總和沒有發(fā)生改變。我們組的實驗結果生成物的質量總和略大于反應物的質量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。在鐵釘與硫酸銅溶液反應這個實驗中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應前后物質的質量總和沒有發(fā)生改變。通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學反應時反應物的質量總和與生成物的質量總和存在相等的關系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數(shù)的實驗證明，反應前后反應物和生成物的質量總和相等，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。第五單元化學方程式課題1質量守恒定律有了前面的實驗作基礎，我們該如何去描述質量守恒定律的內容呢？一、質量守恒定律（可分別叫多個學生進行陳述）參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。.內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫做質量守恒定律?，F(xiàn)有一反應A+B-C,有10gA和5gB反應，反應結束后還剩余3gA,B無剩余，則生成C的質量為多少克？生成C的質量為12g，因為A還剩余3g，可見參見反應的A的質量為7g，B無剩余，可見5gB全部參加反應，根據(jù)質量守恒守恒定律，生成C的質量為7+5=12g。質量守恒定律指的是參加反應的各物質的質量總和，而不是有多少反應物，一定注意“參加”二字的真正含義。質量守恒定律是十八世紀的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對化學的學習由生成何種物質（即質的研究）引向生成多少物質（即量的研究），具有非常重要的意義。那么質量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢？請閱讀課本P95資料。質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程，很多科學家曾經(jīng)致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎上，做了同樣的實驗，得到了同樣的結論，這一定律才獲得公認。到了20世紀，這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質能守恒定律。了解了質量守恒定律的內容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在化學反應中參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。請看投影。展示白磷燃燒和鐵與硫酸銅反應的微觀過程，從分子、原子角度進行分析。從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學反應都遵守質量守恒定律？從剛才投影所展示的白磷燃燒實驗以及鐵與硫酸銅溶液反應的實驗的微觀過程，可知：在化學反應前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以說所有的化學反應都遵守質量守恒定律。大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學的分子、原子知識可知，化學反應的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反應物的質量總和會等于生成物的質量總和。.微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量沒有改變。到底是不是所有的化學反應都遵守質量守恒定律呢？我們再來進行下面的活動與探究，驗證一下質量守恒定律是否正確。（仍分兩大組進行實驗）.蠟燭燃燒前后是否遵守質量守恒定律？.鎂帶在空氣中燃燒，其反應物的質量之和與生成物的質量之和是否相等？.蠟燭燃燒前后不遵守質量守恒定律，生成物的質量小于反應物的質量。.鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質量守恒定律，生成物的質量大于反應物的質量。討論一下這是為什么呢？為什么會出現(xiàn)生成物的質量大于或小于反應物的質量這些情況?.在蠟燭燃燒這個實驗中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發(fā)到了空氣中，所以會出現(xiàn)生成物的質量小于反應物的質量這種情況。.在鎂帶燃燒這個實驗中，因為反應物有空氣中的氧氣參加，而我們反應前所稱量的僅僅是鎂帶的質量，所以會出現(xiàn)生成物的質量大于反應物的質量這種情況。這兩個反應到底遵守不遵守質量守恒定律呢？遵守。只要改進實驗裝置，就會出現(xiàn)正確的結果。如何改進實驗裝置呢？.蠟燭的燃燒可以在一個密閉的容器中進行，比如白磷燃燒的裝置，則會得到正確的結果。.鎂帶的燃燒也應在一個密閉容器中進行，塞子中央應該有孔，然后系一小氣球。我這里有一改進的蠟燭燃燒的裝置，大家請看。取一密閉小試劑瓶，待蠟燭燃燒后迅速地放入瓶中并塞緊瓶口。在白磷燃燒那個實驗中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結果？如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會出現(xiàn)生成物的質量總和小于反應物的質量總和，因為有一部分白煙會從玻璃管口進入空氣中，從而引起生成物質量的減小。本節(jié)課我們學習了質量守恒定律，知道了在一切化學反應中，反應物的質量總和等于生成物的質量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應都遵守質量守恒定律，從而把我們對化學的學習從質的研究引向量的研究。通過本節(jié)課的學習，你有什么體會呢？請你談談。.任何一個定律的發(fā)現(xiàn)都不是憑空想象的，而是以實驗為基礎得出來的。.我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學習方式，它可以激發(fā)我們的學習興趣，使我們得到更多的鍛煉，真是受益匪淺。.進行科學研究時，若想得到很精確的結果，就必須改進實驗裝置，采取更為精確的裝置進行實驗。.日常生活中遇到一些問題若也能及時思考并想辦法進行實驗，相信我們都會有一些驚人的發(fā)現(xiàn)。大家談了各自不同方面不同程度的體會，這很好。大家這種強烈的求知欲令我非常佩服，希望大家繼續(xù)發(fā)揚這種風格，在化學的海洋中徜徉。習題1、2、3思考題：鐵釘生銹這個反應是否遵守質量守恒定律，大家親自實驗進行驗證，兩周后將結果告訴我。板書設計第五單元化學方程式課題1質量守恒定律一、質量守恒定律.內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。.微觀解釋：在化學反應中，反應前后存在3個不變，即①原子的種類沒有改變；②原子的數(shù)目沒有增減；③原子的質量沒有改變。第二課時.小測驗：用符號表達出下列化學反應(由兩名學生板演，為講課作準備)。(1)碳在氧氣中燃燒(2)磷在氧氣中燃燒(3)電解水(4)過氧化氫分解(5)加熱高鎰酸鉀.□答什么是質量守恒定律？用分子、原子的知識解釋質量守恒的原因。1.(1)碳+氧氣點耀〉二氧化碳(2)磷+氧氣點燃:■五氧化二磷(3)水通電:■氫氣+氧氣(4)過氧化氫型也水+氧氣(5)高鎰酸鉀及I鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣2.質量守恒定律指的是參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。因為在化學反應前后存在三個不變，即①原子的種類沒有改變；②原子的數(shù)目沒有增減；③原子的質量沒有改變。所以所有的化學反應都遵守質量守恒定律。剛才同學們上黑板表示的5個反應遵守質量守恒定律嗎？①遵守。(因為反應前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變)②不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化)③不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化)④不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化)⑤不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化)化學上有沒有一種式子，既能表示反應物、生成物和反應條件，又能反映質量守恒定律的特點呢？

有。這種式子叫什么？化學方程式。前面我們學過原子和元素可以用元紊符號來表示，分子可以用化學式來表示，今天我們又知道化學反應可以用化學方程式來表示，那么什么是化學方程式？它又具有哪些意義呢？這節(jié)課我們就來學習有關化學方程式的知識。二、化學方程式什么叫化學方程式？請大家閱讀課本P96尋找化學方程式的概念。用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式?；瘜W方程式指的是用化學式來表示化學反應的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學方程式可表示為：C+02三當三CO2；磷在氧氣中燃燒的反應可表示為：4P+502y三2P205。.定義：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。用化學方程式來表示化學反應具有哪些優(yōu)點呢？.表示出了各反應物和生成物的組成。.表示出了反應進行所需要的條件。.表示出了質量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化?；瘜W方程式具有如此多的優(yōu)點，它把“質”和“量”有機地結合在一起，既表示出了反應物和生成物是什么，又表示出了各反應物和生成物量上的關系，以后我們再表示一個化學反應時就要用它的化學方程式?；瘜W方程式具有哪些意義呢？請同學們閱讀課本P96進行總結(以木炭燃燒為例)?；瘜W方程式具有兩點意義。占燃.表示出了反應物、生成物以及反應條件。如：C+023三C02反應物為C和02,生成物為C02,反應條件為“點燃”。.表示出了反應物與生成物間的質量比。如：C如：C+02占燃C0212 :16x2 : 12+16x212 ： 32 ： 44即每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。由剛才同學們的閱讀和回答可知化學方程式具有兩點意義。⑴表示出了反應物、生成物和反應條件。(2)表示出了反應物與生成物間的質量比。

2.意義：(1)表示反應物、生成物、反應條件；(2)表示反應物與生成物間的質量比。對于4P+5O3三2PO這個反應，反應物與生成物間的質量比如何表示？2=2P=2P2O5(31x2+16x5)x24P+5O231x4 :16x2x5284124 ：1602847131 ：4071計算反應物與生成物之間的質量比時，應將反應物與生成物的相對分子質量乘以各物質前面的化學計量數(shù)，這樣的計算才遵守質量守恒定律，而且將反應物與生成物的質量比化簡后仍遵守質量守恒定律。如124+160=284,31+40=71?？梢娀瘜W方程式與元素符號、化學式一樣，是學習化學的一種工具，具有非常重要的意義。根據(jù)這節(jié)課所學知識，我們來看下面的討論題。展示討論從物質種類、質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？.粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應。CuO+H2加熱Cu+H2O.金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應生成氧化鎂和銅。Mg+CuO加熱MgO+Cu(盡量鼓勵學生多回答一些信息，只要從這兩個化學方程式能得到的都對)第1個反應：.銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。.這個反應需在加熱的條件下方能進行。.根據(jù)前面知識，通入氫氣前必須檢驗氫氣的純度。.每80份質量的CuO與2份質量的H2反應可生成64份質量的Cu與18份質量的水。.利用這個反應可制取銅。第2個反應：Mg與CuO在加熱的條件下可以生成MgO和Cu。.每24份質量的Mg與80份質量的CuO反應可生成40份質量的MgO和64份質量的Cu。.用Mg可以制取Cu。.Mg、H2都能與CuO反應得到金屬Cu。.利用CuO來制取Cu時，可以選擇Mg,也可以選擇H2o可見化學方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信息