普通化學(xué)第五版答案

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txt>開放時(shí)間：星期一～星期五：下午（5～8節(jié)）晚上（9～10節(jié)）星期六、星期日：上午（8：30～11：30）下午（2：30～5：30）預(yù)約時(shí)間：學(xué)生預(yù)約試驗(yàn)時(shí)，必需在前一周的時(shí)間內(nèi)預(yù)約，否則不予受理。

章習(xí)題答案

1.答案（1-）（2-）（3+）（4-）

2.答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）3.答案（1）燃燒前后系統(tǒng)的溫度（2）水的質(zhì)量和比熱（3）彈式量熱計(jì)熱容

4..答案：根據(jù)已知條件列式1?3226?1000j?mo?l?1?1-1

c=849j.mol?0.5g??[4.18j?g?k?1209g?c](298.59?296.35)kbb1?122g?mol3.8g

?2820kj?mol?1?30%?17.85.答案：獲得的肌肉活動(dòng)的能量=180g?mol?1kj

（-58.6）+2(38.1)+6q3(?27.6)?(?58.6)?2(38.1)p=3(-27.6)qp?6w‘

8.以下以應(yīng)（或過程）的qp與qv有區(qū)別嗎？簡單說明。（1）2.00molnh4hs的分解25℃

nh4hs(s)nh3(g)＋h2s(g)（2）生成1.00mol的hclh2(g)＋cl2(g)25℃2hcl(g)

（3）5.00molco2(s)（干冰）的升華co(s)－78℃

2co2(g)（4）沉淀出2.00molagcl(s)agno25℃

3(aq)＋nacl(aq)agcl(s)＋nano3(aq)

10.（1）4nh3(g)+3o2(g)=2n2(g)+6h2o(l)答案-1530.5kj.mol-1（2）c2h2(g)+h2(g)=c2h4(g)答案-174.47kj.mol-1

（3）nh3(g)+稀鹽酸答案-86.32kj.mol-1寫出離子反應(yīng)式。產(chǎn)物是nh4+(aq)（4）fe(s)+cuso4(aq)答案-153.87kj.mol-111.答案查表??

fhm(298.15k)/kj.mol-1-74.810-135.44-92.31?

???rum(298.15k)=?rhm(298.15k)-(4-5)rt12.答案正辛烷的m=114.224g.mol-1

13.答案caco3的煅燒反應(yīng)為caco3(s)=cao(s)+co2(g)-1-1-143-1-1-134-1

(1)kj.mol-1反應(yīng)熱q=-1229.58kj.mol-1(2)kj.g-1反應(yīng)熱q=-1229.58/26kj.g-1c2h4+3o2=2co2+2h2o（l）-1

(1)kj.mol-1反應(yīng)熱q=-1410.94kj.mol-1(2)kj.g-1反應(yīng)熱q=-1410.94/28kj.g-1根據(jù)計(jì)算結(jié)果乙烯(c2h4)完全燃燒會(huì)放出熱量更多?

15.答?rhm(298.15k)

(注意數(shù)據(jù)抄寫要正確,符號(hào)不要丟)16.答：1mol反應(yīng)進(jìn)度qp與qv之區(qū)別qp-qv=-1??b-1

=-4.957kj.mol

qp=qv-4.957kj.mol定壓條件下放熱更多些.原因是該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),在溫度一定時(shí),定壓條件下環(huán)境對(duì)反應(yīng)系統(tǒng)做功,這部分能量轉(zhuǎn)化成反應(yīng)系統(tǒng)的燃燒熱.

根據(jù)反應(yīng)焓變和標(biāo)準(zhǔn)生成焓的關(guān)系(或根據(jù)已知條件設(shè)計(jì)一個(gè)循環(huán))存在以下關(guān)系-1-1-1

(苯中共軛作用使其能量比三個(gè)定域c=c降低了152kj.mol)-1

第2章化學(xué)反應(yīng)的基本原理與大氣污染

1.答案（1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）2.答案1b2b3b4c5bcd6a3.（1）答案：基本不變，基本不變，增大

減小，增大增大

（3）答案：氟里昂，nox、hcl；co2；nox和so2

4.答案：（d）（c）（e）（a）（b）原因是氣體熵液體固體分子量大的熵大

5.（1）溶解少量食鹽于水中。答案：正（2）活性炭表面吸附氧氣。答案：負(fù)（1）碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。答案：正6.答案：由定義可知fe2o3的?fgm(298.15k)??742.2kj.mol???rgm(298.15k)??77.7kj.mol?1=3?fgm(298.15k,fe3o4)-4?fgm(298.15k,fe2o3)??1??

?fgm(298.15k,fe3o4)=?1

[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kj.mol-13?1

7.答案：查表水的?fgm(298.15k)??237..mol

?過程的?rgm(298.15k)?(?236.7)?(?237.129)?0.429kj.mol?10所以在298.15k的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行.8.(查表時(shí)注意狀態(tài),計(jì)算時(shí)注意乘系數(shù))??

(298.15k)?rsm(298.15k)?rgm

?1?1?1

kj.molj.mol.k

（1）3fe(s)?4h2o(l)?fe3o4(s)?4h2(g)307.7-66.9（2）zn(s)?2h(aq)?zn(aq)?h2(g)-23.0-147.06（3）

cao(s)?h2o(l)?ca2?(aq)?2oh?(aq)-184.3-26.9（4）agbr(s)?ag(s)??2?1

br2(l)-51.496.92

9.答案：(1)sno2=sn+o2(2)sno2+c=sn+co2(3)sno2+2h2=sn+2h2o（g）?

??rsm(298.15k)

(1)204.388(2)207.25(3)115.532j.mol?1.k?1

??rhm(298.15k)

(1)580.7(2)187.191(3)97.064kj.mol?1?

?rhm(298.15k)tc(1)2841k903k(3)840k(溫度最低,適合)??rsm(298.15k)

10．答案：c12h22o11(s)+12o2(g)=12co2(g)+11h2o(l)?rs?m(298.15k)

??fhm(298.15k)-2225.50-393.509-285.83kj.mol?1?

?rhm(298.15k)?-5640.738

(?rgm(298.15k)=-5796.127kj.mol-1溫度對(duì)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變有影響,但由于該反應(yīng)的熵變相對(duì)于焓變小(絕對(duì)值),故變化不大)?

11.答案：查表sm(298.15k)

197.674130.684186.264188.825?rs?m(298.15k)=-214.637?

j.mol?1.k?1kj.mol?1?

?fhm(298.15k)-110.5250-74.81-241.818?r?

hm(298.15k)?-206.103

???

??rgm(523k)?(?93.85)?1000lnk(523k)???21.58r?523k8.314?523?-1

k??e21,58?1021.58/2.303?109.37?2.35?109

12.答案：設(shè)平衡時(shí)有2xmol的so2轉(zhuǎn)化2so2（g）+o2（g）=2so3（g）

起始n/mol840n（始）=12mol平衡時(shí)n/mol8-2x4-x2xn（平衡）=（12-x）mol根據(jù)pv=nrttv一定時(shí)n(始）p（始）12300??2x=6.4mol

n（平衡）p（平衡）12?x220peq(so3)26.42202()(?)?

p8.8100so2的轉(zhuǎn)化率=6.4/8=80%k???eqeq

1.622023.8220p(so2)2p(o2))?(?)()?()(???8.81008.8100pp(注意在計(jì)算時(shí)可不用先計(jì)算分壓,列綜合算式更便利計(jì)算)

13.答案：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，需要h2的量包括反應(yīng)需要的量1mol和為維持平衡需要xmol（最少量）peq(h2s)()?

peq(h2s)neq(h2s)1.0p?

==0.36x=2.78molk??eq?eqeq

xp(h2)p(h2)n(h2)()p?

需要h2的量=1+2.78=3.78mol(注:該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的,在標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式中系統(tǒng)的總壓和標(biāo)準(zhǔn)壓力在計(jì)算時(shí)可以在分式中消去,否則在計(jì)算時(shí)必需知道平衡時(shí)總壓才能根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算.)14．在不同溫度時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值如下：t/k97310731273?k1k?2

2.380.6182.000.9051.671.2871.491.664?

1.471.812.4811732.15?k1

答：反應(yīng)3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)k3??（如上）k2

(由于隨溫度的升高平衡常數(shù)增大,故是吸熱反應(yīng))??

?rhm(298,15k)(t2?t1)k2?

15．答案：利用公式ln??求k2rt1?t2k1?

k2?92.31?1000(500?298.15)?15.03?8.314?298.15?5004.9?10

16.答案：查數(shù)據(jù)計(jì)算co2(g)?h2(g)?co(g)?h2o(g)?

sm(298.15k)?

j.mol?1.k?1213.74130.684197.674

188.825?rsm(298.15k)=42.075j.mol-1.k-1??fhm(298.15k)kj.mol?1?

?h(298.15k)?41.166kj.mol-1rm-393.5090-110.525-241.818???

=4.434kj.mol-1?

??rgm(873k)?4.434?1000lnk(873k)??

8.314?873=-0.61k??e?0.61?0.54rt?

(p(co)/p?)(p(h2o)/p?)76?76

q?(p(co2)/p?)(p(h2)/p?)=127?127=0.358(qk0所以反應(yīng)正向進(jìn)行)?rgm??rgm(873k)?rtlnq由于?

?rtlnq

?rgm0所以此條件下反應(yīng)正向進(jìn)行

>一、判斷題

1.某反應(yīng)?rgm的負(fù)值很大，說明反應(yīng)趨勢很大，也反應(yīng)其反應(yīng)速率很大。（）

2.化學(xué)反應(yīng)速率尋常隨時(shí)間的增加而減小。（）3.對(duì)一切化學(xué)反應(yīng)來說，如反應(yīng)物濃度加倍，則反應(yīng)速率也加倍。（）4.在繁雜反應(yīng)中，反應(yīng)速率一般決定于其中最慢的步驟。（）5.反應(yīng)物濃度對(duì)時(shí)間作圖得一直線，是一級(jí)反應(yīng)的特征。（）6.二級(jí)反應(yīng)的特征是其半衰期為常數(shù)。（）7.溫度升高使反應(yīng)加速的主要原因是在較高溫度下，速率常數(shù)變大。（）

8.反應(yīng)活化能ea的大小，與正、逆反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熱效應(yīng)的大小有關(guān)。（）二、選擇題

1.下述兩個(gè)反應(yīng)的速率系數(shù)分別為h??oh??h?

?h；ka=3.2?10?4l2?mol?2?min?12po22po32(g)n2o5(g)?2no2?1/2o2(g)；kb=7?10?5min?1以下表達(dá)中正確的是（）

①初始濃度都一致時(shí)，反應(yīng)速率va＞vb

②c(h2po?2)和c(oh?)等于1/5c(n2o5)時(shí)，反應(yīng)速率va≈vb③兩反應(yīng)的反應(yīng)物濃度都是1mol?l?1時(shí)va＞vb

④兩反應(yīng)的反應(yīng)物濃度都是1mol?l?1時(shí)va＜vb

2.關(guān)于速率常數(shù)的下述說法中正確的是（）①k值較大的反應(yīng)，反應(yīng)速率必定較大；

②一般說，一個(gè)反應(yīng)的溫度越高，其k值越大；③一個(gè)反應(yīng)k值的大小主要取決于反應(yīng)物本性；④一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越大，其k值越大；

3.反應(yīng)a+b→c，速率方程為v=kc(a)c(b)。當(dāng)a,b的起始濃度都是0.20mol?l?1時(shí)，反應(yīng)速率為8?10?4mol?l?1?s?1，如a,b的起始濃度為0.60mol?l?1時(shí)，其反應(yīng)速率(mol?l?1?s?1)將是（）①8?10?4②1.6?10?3③2.4?10?3④7.2?10?34.某一級(jí)反應(yīng)半衰期為100s，這意味著（）

①反應(yīng)在200s內(nèi)終止；②反應(yīng)物濃度200s時(shí)為100s時(shí)的一半③每一100s反應(yīng)物消耗量一致；④反應(yīng)開始進(jìn)行了100s5.在的反應(yīng)a+b→c+d中，?h?rm?0，一般說升高溫度（）

①只能逆反應(yīng)速率增大②只增加正反應(yīng)速率

③對(duì)正、逆反應(yīng)速率均無影響④正、逆反應(yīng)速率均增大6.為在較短時(shí)間內(nèi)達(dá)到化學(xué)平衡，對(duì)大多數(shù)氣相反應(yīng)來說，宜采用的措施是（）

①減小生成物的濃度；②增加溫度和壓力

③使用催化劑；④降低溫度和減小反應(yīng)物的壓力7.反應(yīng)a+b→c+d，??=25?1

rhmkj?mol，則正反應(yīng)的活化能ea（）

①為-25kj?mol?