《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

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第一部分大綱說明

一、課程基本狀況

課程編碼：（不確定的可暫空置不寫）（宋體，小四號，一級標(biāo)題以下的內(nèi)容字體要求一致）課程名稱：無機(jī)及分析化學(xué)課程類別：專業(yè)必修課學(xué)時(shí)/學(xué)分：108/6先修課程：中學(xué)化學(xué)適用專業(yè)：應(yīng)用化工技術(shù)

開課系（部）或教研室：理工系

二、課程的性質(zhì)、內(nèi)容和任務(wù)

《無機(jī)及分析化學(xué)》課程是高職院校應(yīng)用化工技術(shù)專業(yè)的一門重要的專業(yè)基礎(chǔ)課，是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化及變化過程中能量關(guān)系的一門基礎(chǔ)課程。集無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)兩大基礎(chǔ)課之優(yōu)勢和特點(diǎn)于一身。通過本課程的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生不僅把握無機(jī)與分析化學(xué)的基本原理，把握四大平衡及四大滴定分析方法和實(shí)際應(yīng)用，熟悉儀器分析測試的基本原理和適用范圍，了解元素化學(xué)的性質(zhì)與應(yīng)用，并且能熟練運(yùn)用基本原理，結(jié)合相關(guān)知識解決實(shí)際問題，正確理解和把握基本的化學(xué)分析方法，養(yǎng)成良好的試驗(yàn)習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力，達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生的綜合素質(zhì)與創(chuàng)新能力的目標(biāo)。并為后續(xù)課程有機(jī)化學(xué)和物理化學(xué)等學(xué)科學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

三、教學(xué)的目的和要求

通過本課程的學(xué)習(xí)實(shí)踐，為發(fā)展學(xué)生在專業(yè)學(xué)習(xí)和職業(yè)崗位奠定必需的化學(xué)基礎(chǔ)知識和化學(xué)檢驗(yàn)知識、技能及方法，培養(yǎng)學(xué)生具有良好的職業(yè)道德、行為規(guī)范和認(rèn)真細(xì)致操作的工作態(tài)度，樹立高度責(zé)任意識。在理論學(xué)習(xí)應(yīng)使學(xué)生達(dá)到以下基本要求：1、學(xué)習(xí)并把握物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論知識；

2、學(xué)習(xí)并把握化學(xué)檢驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)、安全知識、儀器設(shè)備、工作程序、分析步驟、檢驗(yàn)方法、誤差與數(shù)據(jù)處理等相關(guān)理論知識及計(jì)算；這部分內(nèi)容是各行業(yè)從事檢測技術(shù)人員必備的知識，其目的是為后續(xù)各章知識的學(xué)習(xí)以及將來上崗工作打下良好的基礎(chǔ)。

3、四大平衡基本原理及四大滴定分析方法（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡及其相應(yīng)的滴定分析方法）是讓學(xué)生把握化學(xué)分析法的基本理論和規(guī)范的操作技能。4、把握重量分析法的分析過程、要求、影響沉淀純度及溶解度的因素、結(jié)果計(jì)算等內(nèi)容；5、學(xué)習(xí)并理解元素化學(xué)性質(zhì)，

6、明確無機(jī)及分析化學(xué)在職業(yè)崗位中的任務(wù)和作用。

四、學(xué)時(shí)分派表

學(xué)時(shí)108。

《無機(jī)及分析化學(xué)》課程學(xué)時(shí)分派表

章序課程內(nèi)容1234567891011氣體和溶液化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡物質(zhì)結(jié)構(gòu)定量分析酸堿平衡和酸堿滴定法重量分析法和沉淀滴定法氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法配位平衡和配位滴定法吸光光度法元素及其化合物選述化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)課時(shí)理論8816610812108166108實(shí)踐備注試驗(yàn)單獨(dú)開設(shè)合計(jì)五、課程考核方法及要求

（一）課程考核方式

理論課程考核方式：閉卷筆試考試；（二）成績評定

本課程的考核是平日成績、期中和期末考試成績相結(jié)合，評定項(xiàng)目比例見下表：

平日成績（30%）評定項(xiàng)目考勤總評比例1課外作業(yè)8課堂作業(yè)/探討1期中考試20期末考試成績（70%）60總成績（100%）100六、教材及教學(xué)參考書目

教材：《無機(jī)及分析化學(xué)》葉芬霞主編、高等教育出版社、2023年5月第一版參考書：1、《無機(jī)及分析化學(xué)》葉芬霞．高等教育出版社，20232、《無機(jī)及分析化學(xué)試驗(yàn)》，葉芬霞主編，高等教育出版社，2023.3、《基礎(chǔ)化學(xué)》潘亞芬張永士主編清華大學(xué)出版社北京交通大學(xué)出版社2023.74、《無機(jī)化學(xué)》上、下冊，北京師范大學(xué)、華中師范大學(xué)、南京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版社2000年8月第四版

其次部分大綱內(nèi)容

2

第一章氣體和溶液（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1．把握理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用；2.把握道爾頓分壓定律；

3.理解稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用；4.熟悉膠體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和穩(wěn)定性。（二）教學(xué)內(nèi)容第一節(jié)氣體其次節(jié)溶液第三節(jié)膠體

教學(xué)重點(diǎn)：道爾頓分壓定律；稀溶液的依數(shù)性（三）教學(xué)建議

教學(xué)設(shè)計(jì)：本章內(nèi)容幾個(gè)基本的概念是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，授課時(shí)應(yīng)當(dāng)多舉例讓學(xué)生深刻理解，加深學(xué)生印象，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)律思維能力。2．學(xué)時(shí)安排：8

3．作業(yè)、練習(xí)：3-4題

其次章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率概念、表示方法和反應(yīng)速率方程2.理解濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響并會應(yīng)用3.把握平衡常數(shù)的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫4.把握轉(zhuǎn)化率的概念及有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用；

5.運(yùn)用平衡移動(dòng)原理說明濃度、溫度、壓力對化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響。教學(xué)重點(diǎn)

1.反應(yīng)速率的意義；濃度、溫度與反應(yīng)速率2.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；平衡的移動(dòng)教學(xué)難點(diǎn)

多重平衡；平衡的移動(dòng)（二）教學(xué)內(nèi)容

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

其次節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率理論簡介

第三節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素第四節(jié)化學(xué)平衡

第五節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)

第六節(jié)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用（三）教學(xué)建議

1．教學(xué)設(shè)計(jì)：本章內(nèi)容應(yīng)采用講練結(jié)合的方法，并且可以結(jié)合生活中實(shí)際的例子講解反應(yīng)速率和化學(xué)平衡受溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑的影響，使學(xué)生更簡單理解。2．學(xué)時(shí)安排：8

3．作業(yè)、練習(xí)：3-4題第三章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.理解波函數(shù)的角度分布圖、電子云角度分布圖、和電子云徑向分布圖2.把握原則核外電子的運(yùn)動(dòng)特征、四個(gè)量子數(shù)及其物理意義，把握電子層、電子亞層、能級和軌道等的含義3.能用不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則寫出一般元素的原子核外電子排布式和價(jià)電子構(gòu)型

3

4.理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，元素若干性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

5.把握離子鍵理論的基本要點(diǎn)，理解決定離子化合物性質(zhì)的因素及離子化合物的特征。把握共價(jià)鍵的特征

6.能用雜化軌道理論來解釋一般分子的構(gòu)型7.把握分子軌道理論的基本要點(diǎn)

8.了解離子極化和分子間力的概念。了解金屬鍵和氫鍵的形成和特征。教學(xué)重點(diǎn)

1．波函數(shù)和原子軌道、四個(gè)量子數(shù)2.多電子原子的結(jié)構(gòu)與周期律1.共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論2.分子間作用力和氫鍵教學(xué)難點(diǎn)

1.幾率密度和電子云,電子云角度分布圖2.多電子原子的結(jié)構(gòu)與周期律3.雜化軌道理論（二）教學(xué)內(nèi)容

第一節(jié)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

其次節(jié)原子核外電子排布與元素周期律第三節(jié)元素性質(zhì)的周期性第四節(jié)化學(xué)鍵

第五節(jié)雜化軌道理論與分子的幾何構(gòu)型第六節(jié)分子間力和氫鍵（三）教學(xué)建議

1．教學(xué)設(shè)計(jì)：本章內(nèi)容比較抽象，應(yīng)采用多媒體用圖片加深學(xué)生理解，并結(jié)合練習(xí)題穩(wěn)定所學(xué)知識，將課上所學(xué)知識融會貫穿。

本章內(nèi)容雜化軌道理論較為抽象，應(yīng)結(jié)合學(xué)生實(shí)際接受能力適當(dāng)簡化，只要求把握比較簡單的的幾種雜化方式即可。2．學(xué)時(shí)安排：16

3．作業(yè)、練習(xí)：8-10題第四章定量分析基礎(chǔ)（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.了解分析化學(xué)的任務(wù)和作用

2.了解定量分析的過程和分析結(jié)果的表示方法3.把握有效數(shù)字的意義和它的運(yùn)算規(guī)則

4.了解定量分析誤差的產(chǎn)生和它的各種表示方法5.了解提高分析結(jié)果確鑿度的方法6.把握滴定分析法教學(xué)重點(diǎn)

化學(xué)分析法的分類

2.有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則；定量分析誤差；試驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理3.滴定分析法教學(xué)難點(diǎn)

1．分析結(jié)果的表示方法2.試驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理(二)教學(xué)內(nèi)容

第一節(jié)分析化學(xué)概論其次節(jié)定量分析的誤差

4

第三節(jié)有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則第四節(jié)滴定分析法（三）教學(xué)建議

1．教學(xué)設(shè)計(jì)：本章對于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度具有重要的意義，為以后分析數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)打好基礎(chǔ)，因此要嚴(yán)格要求學(xué)生，培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成良好的記錄數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)的習(xí)慣。2．學(xué)時(shí)安排：6

3．作業(yè)、練習(xí)：3-4題

第五章酸堿平衡和酸堿滴定法（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.理解酸堿質(zhì)子理論的共軛酸堿對的概念和關(guān)系；

2.熟悉弱電解質(zhì)平衡，把握解離常數(shù)，解離度的概念；3.把握各種溶液的pH值的計(jì)算4.把握緩沖溶液的原理和計(jì)算

5.把握酸堿滴定的基本原理和實(shí)際應(yīng)用；教學(xué)重點(diǎn)

1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、緩沖溶液以及鹽溶液中pH值的計(jì)算2.酸堿指示劑的指示原理、酸堿指示劑的選擇3.酸堿滴定曲線教學(xué)難點(diǎn)

1.采用近似計(jì)算的條件2.多元電解質(zhì)的解離特點(diǎn)3.緩沖作用原理及其有關(guān)計(jì)算（二）教學(xué)內(nèi)容第一節(jié)酸堿理論

其次節(jié)弱電解質(zhì)的解離平衡第三節(jié)溶液的酸堿性第四節(jié)酸堿指示劑

第五節(jié)酸堿滴定曲線及指示劑的選擇第六節(jié)酸堿滴定法的應(yīng)用（三）教學(xué)建議

1．教學(xué)設(shè)計(jì)：采用講練結(jié)合的方式進(jìn)行講解，讓學(xué)生深刻理解如何正確計(jì)算溶液的pH值，并熟悉滴定操作，和酸堿指示劑的應(yīng)用。2．學(xué)時(shí)安排：10

3．作業(yè)、練習(xí)：4-5題

第六章重量分析法和沉淀滴定法（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.把握溶度積概念、沉淀溶解平衡的特點(diǎn)和有關(guān)計(jì)算方法2.了解影響沉淀平衡的因素，把握沉淀平衡的有關(guān)計(jì)算；

3.了解重量分析法的基本原理和主要步驟；把握重量分析法對沉淀的要求把握重量分析結(jié)果的計(jì)算方法

4.把握沉淀滴定法的原來及其應(yīng)用教學(xué)重點(diǎn)

1.溶度積規(guī)則及其應(yīng)用2.沉淀溶解平衡有關(guān)計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)

1.多重離子平衡中沉淀生成和溶解的有關(guān)計(jì)算2.沉淀滴定法的選擇與滴定條件的控制

5

（二）教學(xué)內(nèi)容

第一節(jié)沉淀-溶解平衡

其次節(jié)溶度積規(guī)則及其應(yīng)用第三節(jié)重量分析法簡述

第四節(jié)影響沉淀純度的因素和沉淀?xiàng)l件的選擇第五節(jié)沉淀滴定法（三）教學(xué)建議1．教學(xué)設(shè)計(jì)：對于本章內(nèi)容應(yīng)和前面所學(xué)酸堿平衡作類比學(xué)習(xí)，把握影響平衡的最根本原因，對于滴定分析法中幾種銀量法也通過區(qū)別其異同和各自有缺點(diǎn)加深印象。2．學(xué)時(shí)安排：8

3．作業(yè)、練習(xí)：3-4題

第七章氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.理解氧化值、氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化態(tài)、還原態(tài)、電對、電極電勢、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢等基本概念。

2把握氧化還原反應(yīng)方程式的配平及氧化值的計(jì)算；2.把握能斯特方程及運(yùn)用計(jì)算3.把握電極電勢在有關(guān)方面的應(yīng)用4.了解元素電勢圖及其應(yīng)用

5.把握氧化還原滴定法的原理及應(yīng)用

6.把握重鉻酸鉀法、高錳酸鉀法及碘量法的原理及計(jì)算；教學(xué)重點(diǎn)

1.氧化還原反應(yīng)式的配平

2.電極電勢的計(jì)算及其應(yīng)用，能斯特方程3.條件電極電勢的計(jì)算

4.高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法教學(xué)難點(diǎn)

1.電極電勢的應(yīng)用（特別是Ksp、K穩(wěn)等的確定）2.各種因素對電極電勢影響的定量計(jì)算（二）教學(xué)內(nèi)容

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念其次節(jié)電極電勢

第三節(jié)電極電勢的應(yīng)用

第四節(jié)元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖及其應(yīng)用第五節(jié)氧化還原滴定法

第六節(jié)常用的氧化還原滴定法（三）教學(xué)建議

1．教學(xué)設(shè)計(jì)：氧化還原反應(yīng)的概念和配平在高中時(shí)接觸過，可以是當(dāng)作刪減。結(jié)合實(shí)例講解電極電勢的應(yīng)用。2．學(xué)時(shí)安排：12

3．作業(yè)、練習(xí)：5-7題

第八章配位平衡和配位滴定法（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.把握協(xié)同物的基本概念，組成、定義、類型和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

2.理解配位化合物價(jià)鍵理論的主要論點(diǎn)，并能用以解釋一些實(shí)例3.理解配位離解平衡的意義及有關(guān)計(jì)算4.把握螯合物的特點(diǎn)，了解其應(yīng)用

6

5.把握配位滴定法的基本原理教學(xué)重點(diǎn)

1.配位化合物的組成和命名3.配離子的離解平衡3.穩(wěn)定常數(shù)及有關(guān)計(jì)算4.螯合物的應(yīng)用

5.配位滴定中適合酸度的確定教學(xué)難點(diǎn)

1.用價(jià)鍵理論解釋協(xié)同物的形成、空間構(gòu)型與雜化軌道2.有關(guān)平衡計(jì)算

第一節(jié)協(xié)同物的組成和命名其次節(jié)配位平衡

第三節(jié)EDTA及其與金屬離子的協(xié)同物第四節(jié)配位滴定的基本原理第五節(jié)金屬指示劑

第六節(jié)配位滴定方式及其應(yīng)用第七節(jié)配位化合物的一些應(yīng)用（三）教學(xué)建議

1．教學(xué)設(shè)計(jì)：采用講練結(jié)合的方法講解，并通過試驗(yàn)讓學(xué)生加深理解配位滴定法及其應(yīng)用。2．學(xué)時(shí)安排：103．作業(yè)、練習(xí)：5-6第九章吸光光度法（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.了解紫外-可見吸光光度法的特點(diǎn)2.把握光的吸收定律及其適應(yīng)范圍

3.把握紫外-可見吸光光度法的分析方法4.了解顯色反應(yīng)及其條件的選擇

5.了解紫外-可見吸光光度法儀器測量的誤差及測量條件的選擇6.紫外-可見吸光光度法的應(yīng)用教學(xué)重點(diǎn)

1.朗伯——比爾定律

2.吸光度、透光率之關(guān)系3.標(biāo)準(zhǔn)曲線的測繪方法教學(xué)難點(diǎn)

1.朗伯-比爾定律及偏離朗伯-比爾定律的原因2.顯色條件的選擇（二）教學(xué)內(nèi)容

第一節(jié)吸光光度法的特點(diǎn)其次節(jié)吸光光度法的原理

第三節(jié)顯色反應(yīng)和顯色條件的選擇第四節(jié)測量條件的選擇

第五節(jié)目視比色法和光度計(jì)的基本部件第六節(jié)吸光光度法的應(yīng)用（三）教學(xué)建議

1．教學(xué)設(shè)計(jì)：用多媒體課件展示吸光光度法的原理及應(yīng)用，將抽象問題形象化2．學(xué)時(shí)安排：8

7

3．作業(yè)、練習(xí)：3-4

第十章元素及其化合物選述（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.把握堿金屬、堿土金屬氧化物類型及重要氧化物和鹽類；2.把握銅族元素和鋅族元素重要鹽類的性質(zhì)和用途；

3.把握鹵素單質(zhì)、鹵化物、含氧酸及其鹽等重要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；

4.熟悉氧、硫的氫化物和硫的氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。5.熟悉氮和磷的單質(zhì)以及它們的氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途

6.