工科化學(xué)I智慧樹(shù)知到答案章節(jié)測(cè)試2023年三峽大學(xué)

第一章測(cè)試一定量氣體在一定壓力下，當(dāng)溫度由100℃上升至200℃時(shí)，則氣體（）。

A:體積減小一半

B:體積減小但并非減小一半

C:體積增加但并非增加一倍

D:體積增加一倍

答案:C氣體處于那種狀態(tài)下更接近理想氣體？（）。

A:低壓低溫

B:低壓高溫

C:高壓低溫

D:高壓高溫

答案:B將一定量的N2和一定量的He放在一個(gè)密閉容器中混合均勻，在溫度不變時(shí)，此混合氣體的總壓力為（）

A:混合前N2和He壓力之和。

B:N2和He分別占有此容器時(shí)壓力之和

C:He單獨(dú)占有此容器時(shí)的壓力

D:N2單獨(dú)占有此容器時(shí)的壓力

答案:B測(cè)定人血清白蛋白（HSA）摩爾質(zhì)量的最好方法是（）。

A:沸點(diǎn)升高法

B:凝固點(diǎn)下降法

C:蒸氣壓下降法

D:滲透壓法

答案:D同溫度下,滲透壓最大的水溶液是（）。

A:0.01mol·kg-1Ba(NO3)2

B:0.01mol·kg-1HCOOH

C:0.01mol·kg-1KNO3

D:0.01mol·kg-1蔗糖溶液

答案:A在一定溫度和壓力下，兩種不同氣體具有相同體積，則這兩種氣體（）。

A:分子量相同

B:密度相同

C:分子數(shù)相同

D:質(zhì)量相同

答案:C空氣中O2和N2的體積分?jǐn)?shù)分別是21%和79%，若將一定質(zhì)量的空氣壓縮到壓力為1500KPa，則空氣中O2的分壓最接近（）

A:1185KPa

B:920KPa

C:315KPa

D:210KPa

答案:C?取兩小塊冰（0℃），分別放在0oC的純水和鹽水中，將會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）。

A:放在純水和鹽水中的冰都不融化

B:放在鹽水中的冰融化，放在純水中的冰不融化

C:放在純水和鹽水中的冰都融化

D:放在純水中的冰融化，放在鹽水中的冰不融化

答案:B稀溶液具有共同的性質(zhì)規(guī)律，如溶液的蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降和滲透壓等，溶液越稀，其依數(shù)性的規(guī)律性越強(qiáng)。（）

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:A難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)種類有關(guān)，而且與溶液的濃度成正比（）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A第二章測(cè)試已知在恒壓下反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)（）。

A:U>0,W<0

B:U>0,W>0

C:U<0,W<0

D:U

答案:CCaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(l)在25℃及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,高溫時(shí)其逆反應(yīng)自發(fā),這表明該反應(yīng)為哪種類型（）。

A:ΔrHm<0,ΔrSm>0

B:ΔrHm<0,ΔrSm<0

C:ΔrHm>0,ΔrSm>0

D:ΔrHm>0,ΔrSm<0

答案:B如果某一體系從狀態(tài)A變到狀態(tài)B有兩種途徑:一種是經(jīng)C到B狀態(tài);另一種是經(jīng)D到E,最后到B狀態(tài)。體系內(nèi)能的改變值為（）。

A:△U=0

B:△U=UB-UA

C:△U>0

D:△U2在燃燒溫度時(shí)的熱效應(yīng)

B:其焓變值是人為規(guī)定的

C:石墨始終在298K溫度下燃燒放出的熱量

D:石墨燃燒后,使CO2的溫度恢復(fù)到石墨燃燒時(shí)的起始溫度,并只做體積功

答案:D如果體系經(jīng)過(guò)一系列變化最后又回到初始狀態(tài),則體系的（）。

A:Q≠W△U=Q+W△H=0

B:Q≠0W≠△0U=0△H=Q

C:Q=－W△U=Q+W△H=0

D:Q=0W=0△U=0△H=0

答案:C根據(jù)熵變的概念，判斷下列哪反應(yīng)在室溫條件下，正向反應(yīng)熵變數(shù)值最大（）。

A:CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

B:CH4(g)→C(s)+2H2(g)

C:2NH3(g)→3H2(g)+N2(g)

D:H2O(l)→2H2(g)+1/2O2(g)

答案:C任何一個(gè)反應(yīng)不論在什么條件下進(jìn)行,如果△rG大于零，則該反應(yīng)一定不能正向進(jìn)行。（）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焓變。（）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)是指某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)到終態(tài)的等溫變化過(guò)程中（只做體積功），體系與環(huán)境所交換的能量。（）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A過(guò)程是始態(tài)到終態(tài)的一個(gè)變化，途徑是實(shí)施過(guò)程的具體步驟。（）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:B第三章測(cè)試某溫度下,A+B2C反應(yīng)達(dá)到平衡，若增大或減少B的量，C和A的平衡濃度都不變,則B是（）。

A:氣體

B:純固體或純液體

C:其它選項(xiàng)都正確

D:溶液

答案:B某一溫度時(shí),當(dāng)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)達(dá)平衡時(shí),是指（）。

A:2molSO2和1molO2反應(yīng),生成2molSO3

B:SO2,O2,SO3濃度相等

C:SO2不再發(fā)生反應(yīng)

D:SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度

答案:D若有一可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)←→C(g)+2D(g)△H<0,A,B有最大轉(zhuǎn)化率的條件（）。

A:高溫低壓

B:低溫低壓

C:高溫高壓

D:低溫高壓

答案:C在生產(chǎn)中,化學(xué)平衡原理應(yīng)用于（）。

A:反應(yīng)速率不很慢的反應(yīng)

B:處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)

C:恒溫下的反應(yīng).

D:一切化學(xué)反應(yīng)

答案:D正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:A溫度一定時(shí)，減小生成物濃度，該反應(yīng)（）。

A:平衡常數(shù)減小

B:正反應(yīng)速率增大

C:平衡常數(shù)不變

D:正反應(yīng)速率減小

答案:C下列關(guān)于反應(yīng)商Q的敘述中錯(cuò)誤的是（）。

A:Q既可能大于Kθ，也可能小于Kθ

B:Q與Kθ的數(shù)值始終相等

C:Q的數(shù)值隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化

D:Q有時(shí)等于Kθ

答案:B反應(yīng)2A(g)+B(g)←→2C(g),△H<0,由于K=[C]2/([A]2[B]),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,而A和B的濃度減少,故平衡常數(shù)K增大。（）

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:B化學(xué)平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)決定的,因此與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)。（）

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:B溶度積小的,不能認(rèn)為溶解度也一定小,故溶度積不能反映難溶化合物的溶解能力。（）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A第四章測(cè)試在298K100mL0.10mol/LHAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值（）。

A:降低

B:升高

C:不能判斷

D:不變

答案:BAg2CrO4在0.0010mol·dm-3AgNO3溶液中的溶解度較在0.0010mol·dm-3K2CrO4中的溶解度（）。

A:相等

B:大

C:小

D:可能大也可能小

答案:C按酸堿質(zhì)子理論考慮,在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是（）。

A:H3O+

B:HCO3-

C:C1-

D:NH4+

答案:B在0.10L0.10mol?L-1HAc溶液中，加入0.10molNaCl晶體，溶液的pH值將會(huì)（）。

A:升高

B:降低

C:不變

D:無(wú)法判斷

答案:B已知體積為V1,濃度為0.2mol/L弱酸溶液,若使其解離度增加一倍,則溶液的體積V2應(yīng)為（）。

A:2V1

B:4V1

C:3V1

D:10V1

答案:B欲配置pH=5的緩沖溶液，應(yīng)選用的緩沖對(duì)為（）。

A:HAc－Ac-(PKa=4.75)

B:HSO3-－SO32-(PKa=7.2)

C:HPO42-－PO43-(PKa=12.32)

D:HCO3-－CO32-(PKa=10.33)

答案:A依軟硬酸堿概念，下列物質(zhì)屬于軟酸的是（）。

A:Ag+

B:AsH3

C:H+

D:NH3

答案:A稀釋可以使醋酸的電離度增大,因而可使其酸度增強(qiáng)。（）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A溶液中若不存在同離子效應(yīng),也就不會(huì)構(gòu)成緩沖溶液。（）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:B酸堿反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)后溶液的pH呈中性。（）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A第五章測(cè)試已知：E(Sn4+/Sn2+)=+0.15V，E(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，則不能共存于同一溶液中的一對(duì)離子是（）。

A:Sn4+,Fe2+

B:Sn4+,Sn2+

C:Fe3+,Sn2+

D:Fe3+,Fe2+

答案:C與下列原電池電動(dòng)勢(shì)無(wú)關(guān)的因素有(－)Zn|ZnSO4(aq)║HCl(aq)|H2(101325Pa),Pt(+)（）。

A:ZnSO4濃度

B:溫度

C:氫的體積

D:鹽酸濃度

答案:C原電池中關(guān)于鹽橋的說(shuō)法不正確的是（）。

A:中和兩個(gè)半電池中的電荷

B:形成閉合回路

C:內(nèi)裝有飽和KCl和瓊膠做成的凍膠

D:鹽橋可以沒(méi)有

答案:DNa2S4O6中S的氧化數(shù)是（）。

A:0

B:5

C:3

D:2.5

答案:D關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)說(shuō)法正確的是（）。

A:標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的數(shù)值與電對(duì)得失電子數(shù)有關(guān)系。

B:所有電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)都可以與標(biāo)準(zhǔn)氫電極構(gòu)成原電池而測(cè)到。

C:標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)與溫度無(wú)關(guān)。

D:可以根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的數(shù)值判斷物質(zhì)的氧化性和還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。

答案:D原電池中負(fù)極發(fā)生（）。

A:氧化反應(yīng)

B:氧化還原反應(yīng)

C:非氧化還原反應(yīng)

D:其它選項(xiàng)都不對(duì)

答案:A氧化還原反應(yīng)中氧化數(shù)升高的稱為，氧化數(shù)降低的稱為。（）

A:氧化劑、氧化劑

B:氧化劑、還原劑

C:還原劑、氧化劑

D:還原劑、還原劑

答案:C能組成原電池的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的數(shù)值越小,其氧化型的氧化性越弱,其還原型的還原性越強(qiáng)。（）

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:A在一個(gè)能實(shí)際產(chǎn)生電流的原電池中,作為正極的電極反應(yīng)的電勢(shì)總是高于作為負(fù)極的電極反應(yīng)的電勢(shì)值。（）

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:A第六章測(cè)試波函數(shù)和原子軌道二者之間的關(guān)系是（）。

A:另外三種說(shuō)法都不對(duì)

B:波函數(shù)和原子軌道是同義詞

C:只有軌道波函數(shù)與原子軌道才是同義的

D:波函數(shù)是函數(shù)式,原子軌道是電子軌跡

答案:C多電子原子的原子軌道能級(jí)順序隨著原子序數(shù)的增加（）。

A:軌道能量逐漸增加,能級(jí)順序不變

B:軌道能量逐漸降低,但能級(jí)順序不變

C:軌道能量逐漸降低,能級(jí)順序也會(huì)改變

D:軌道能量基本不變,但能級(jí)順序改變

答案:C同一原子中,可能存在下列量子數(shù)的兩個(gè)電子是（）。

A:(1,1,0,+1/2)和(1,1,0,－1/2)

B:(1,0,0,－1/2)和(1,0,0,－1/2)

C:(2,0,1,+1/2)和(2,0,1,－1/2)

D:(3,2,0,－1/2)和(3,2,1,－1/2)

答案:D下列電子構(gòu)型中,電離能最低的是（）。

A:ns2np5

B:ns2np4

C:ns2np6

D:ns2np3

答案:B下列原子參數(shù)與元素周期性變化的說(shuō)法不正確的是（）。

A:同周期相鄰元素原子半徑的減小幅度：主族>過(guò)渡>內(nèi)過(guò)渡

B:隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑自左至右減小

C:同族元素電離能的趨勢(shì)：自上至下減小，與原子半徑增大的趨勢(shì)剛好相反

D:同周期元素電離能變化趨勢(shì)：自左至右增大，與原子半徑減小的趨勢(shì)一致

答案:C在一個(gè)多電子原子中，具有下列各套量子數(shù)的電子，能量大的電子具有的量子數(shù)(n,l,m,mS)是（）。

A:(3，2，+1，+1/2)

B:(3,1，-1，+1/2)

C:(2，1，+1，-1/2)

D:(3，1，,0，-1/2)

答案:Ap軌道的簡(jiǎn)并度為（）。

A:4

B:2

C:3

D:1

答案:C所有微觀粒子都既有粒子性又有波動(dòng)性。（）。

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:A對(duì)于同一原子,失去同層電子時(shí)電離能差值較小，而失去不同層電子時(shí)電離能差值較大。所以電離能數(shù)據(jù)也是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)佐證。（）。

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:A原子失去電子變成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子時(shí)，失電子順序與電子填充順序正好相反。（）。

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A第七章測(cè)試關(guān)于晶格能,下列說(shuō)法中正確的是（）。

A:晶格能是由單質(zhì)化合成1mol離子化合物時(shí)所釋放的能量

B:晶格能就是組成離子晶體時(shí),離子鍵的鍵能

C:晶格能是指氣態(tài)陽(yáng)離子與氣態(tài)陰離子生成離子晶體所釋放的能量

D:晶格能是指氣態(tài)陽(yáng)離子與氣態(tài)陰離子生成1mol離子晶體所釋放的能量

答案:D乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是（）。

A:sp雜化

B:等性sp3雜化

C:不等性sp3雜化

D:sp2雜化

答案:D乙醇和醋酸易溶于水,而碘和二硫化碳難溶于水的原因是（）。

A:有無(wú)氫鍵

B:分子量不同

C:分子的極性不同

D:分子間力不同

答案:C按VSEPR理論,BrF3分子的空間幾何構(gòu)型為（）。

A:T形

B:三角錐形

C:平面三角形

D:三角雙錐形

答案:AH2S分子與CH4分子間存在的分子間力有（）。

A:取向力，色散力，誘導(dǎo)力

B:取向力，誘導(dǎo)力

C:取向力，色散力

D:誘導(dǎo)力，色散力

答案:D下列說(shuō)法中，正確的是（）

A:所有高熔點(diǎn)物質(zhì)都是離子型的

B:離子鍵和共價(jià)鍵相比，其作用范圍更大

C:離子型固體的飽和水溶液導(dǎo)電性都極其良好

D:陰離子總是比陽(yáng)離子大

答案:C冰融化所克服作用力有（）

A:氫鍵

B:誘導(dǎo)力

C:取向力

D:色散力

答案:ABCDCO2?分子空間構(gòu)型為直線型，是非極性分子，其化學(xué)鍵也是非極性的。（）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:A當(dāng)2個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí),可以是σ加π鍵,也可以都是σ鍵。（）。

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:BO2＋的鍵級(jí)是2.5，O2的鍵級(jí)是2.0，所以O(shè)2＋比O2更穩(wěn)定。（）

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:A第八章測(cè)試某配合物組成為Co(NH3)5BrSO4,加入BaCl2時(shí)產(chǎn)生沉淀,加入AgNO3時(shí)不產(chǎn)生沉淀，則該化合物的化學(xué)式為（）。

A:[Co(NH3)5]BrSO4

B:[Co(NH3)5Br]SO4

C:[Co(NH3)5BrSO4]

D:[Co(NH3)5SO4]Br

答案:B配合物中心離子的配位數(shù)等于（）。

A:配位原子數(shù)

B:配位體中的原子數(shù)

C:配位原子中的孤對(duì)電子數(shù)

D:配位體數(shù)

答案:A在[Co(NH3)3(H2O)2Cl]2+中,(Co)的氧化數(shù)和配位數(shù)分別為（）。

A:+3和6

B:+2和4

C:+2和6

D:+3和4

答案:A下列配合物中屬于內(nèi)軌型的是（）。

A:[FeF6]3-

B:[Fe(H2O)6]2+

C:[Fe(CN)6]3-

D:[Fe(H2O)6]3+

答案:C關(guān)于外軌型與內(nèi)轉(zhuǎn)型配合物的區(qū)別，下列說(shuō)法不正確的是（）。

A:通常外軌型配合物比內(nèi)軌型配合物磁矩小

B:通常外軌型配合物中配位原子的電負(fù)性比內(nèi)軌型配合物中配位原子的電負(fù)性大

C:一般外軌型配合物比內(nèi)軌型配合物鍵能小，內(nèi)軌型配合物具有較大的穩(wěn)定性。

D:中心離子軌道雜化方式在外軌型配合物是ns、np、nd軌道雜化，內(nèi)軌型配合物是（n-1）d、ns、np軌道雜化

答案:A[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶,這個(gè)化合物的名稱是（）。

A:二吡啶一水三氯化鉻(Ⅲ)

B:一水合三氯化二吡啶合鉻(Ⅲ)

C:三氯化一水二吡啶合鉻(Ⅲ)

D:三氯一水二吡啶合鉻(Ⅲ)

答案:D配位原子與中心原子之間的化學(xué)鍵也有可能是多重鍵。（）。

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:A配合物都包含有內(nèi)界和外界兩部分。（）

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:B配位鍵沒(méi)有方向性和飽和性。（）

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:B配合物中,中心離子一般為正價(jià)態(tài)和零價(jià)態(tài)金屬離子,而配體一般為含有電負(fù)性比較高的負(fù)離子或中性分子。（）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:B第九章測(cè)試下列不屬于系統(tǒng)誤差的是（）。

A:配制溶液的蒸餾水含有少量雜質(zhì)

B:天平的砝碼被腐蝕了

C:實(shí)驗(yàn)時(shí)滴定管的讀數(shù)不準(zhǔn)

D:某同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)總是偏高

答案:C分析天平稱量的樣品質(zhì)量為0.3556g，假定其真值為0.3559g，測(cè)定的相對(duì)誤差為（）。

A:-0.15%

B:0.15%

C:0

D:-0.08%

答案:D標(biāo)定HCl時(shí)最好選擇的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）。

A:NaOH

B:鄰苯二甲酸氫鉀

C:Na2CO3

D:Na2B4O7·10H2O

答案:D如果要求分析結(jié)果的相對(duì)誤差小于0.1%，若稱量的絕對(duì)誤差為±0.2mg，則稱取樣品的質(zhì)量至少應(yīng)為（）。

A:0.1g

B:0.02g

C:0.2g

D:0.01g

答案:CpH=2.300的有效數(shù)字位數(shù)是（）。。

A:1位

B:3位

C:2位

D:4位

答案:B有一堿液,可能含有NaOH,Na2CO3,NaHCO3,今以鹽酸滴定之,先以酚酞為指示劑,消耗鹽酸的體積為V1,再以甲基橙為指示劑,消耗鹽酸體積為V2,且有V1>V2,問(wèn)該堿液的組成為（）。

A:Na2CO3

B:NaOH+Na2CO3

C:NaOH+NaHCO3

D:NaHCO3+Na2CO3

答案:B在定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是（）。

A:準(zhǔn)確度高，精密度必然高

B:準(zhǔn)確度是保證精密度的前提

C:精密度高，準(zhǔn)確度必然高

D:精密度是保證準(zhǔn)確度的前提

答案:D做對(duì)照實(shí)驗(yàn)和空白實(shí)驗(yàn)，校正儀器和方法都可以減免和消除系統(tǒng)誤差。（）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:B實(shí)驗(yàn)中三次平行測(cè)定的結(jié)果越接近，說(shuō)明測(cè)定的準(zhǔn)確度越高。（）

A:對(duì)

B:錯(cuò)

答案:B儀器能測(cè)量得到的數(shù)字就是有效數(shù)字。（）

A:錯(cuò)

B:對(duì)

答案:B第十章測(cè)試滴定反應(yīng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求不包括（）。

A:定量進(jìn)行，通常要求達(dá)到99.9%以上

B:較快的反應(yīng)速度，或有簡(jiǎn)便方法（加熱、加催化劑）加速反應(yīng)

C:不存