高中化學(xué)-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)二輪復(fù)習(xí)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

專題四化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)【考試說(shuō)明】◆了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法?！粽莆栈瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法?！裟軐?duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，能根據(jù)要求配制溶液?；A(chǔ)回歸一、基本化學(xué)儀器及其使用1.可加熱儀器試管低于試管底部蒸發(fā)皿玻璃棒坩堝鉗燒瓶燒杯錐形瓶2.計(jì)量?jī)x器

(1)儀器A的名稱：

。①無(wú)“0”刻度②不可加熱，不可作反應(yīng)容器，不可用于溶液的稀釋③選取量筒的規(guī)則是“大而近”④精度≥0.1

mL(2)儀器B的名稱：

①不可作反應(yīng)容器,不可加熱②使用前需“

”③溶液轉(zhuǎn)入時(shí)要用玻璃棒④加水至距刻度1~2cm時(shí)，改用

逐滴加水，使溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線水平相切量筒容量瓶驗(yàn)漏引流膠頭滴管（3）儀器C的名稱：①使用前需“

”②有“0”刻度③用于盛裝

溶液或

液體（如KMnO4溶液），不可裝

溶液④讀數(shù)精確到

mL（4）儀器D的名稱：①使用前需“

”②有“0”刻度③用于盛裝

溶液，不可盛裝

和

液體（如KMnO4溶液）④讀數(shù)精確到酸式滴定管驗(yàn)漏在上方酸性強(qiáng)氧化性堿性0.01堿式滴定管驗(yàn)漏堿性酸性強(qiáng)氧化性0.01mL在上方（5）儀器E的名稱：①稱量前先調(diào)零點(diǎn)②腐蝕性藥品應(yīng)放于

內(nèi)稱量③左盤放

，右盤放④精確度為

g托盤天平玻璃容器被稱物砝碼0.1（6）儀器F的名稱：①水銀球不能接觸器壁②蒸餾時(shí)，水銀球放在

處③不能當(dāng)玻璃棒使用溫度計(jì)支管口3、熱源儀器主要用途使用方法及注意事項(xiàng)酒精燈熱源，溫度可達(dá)400～500℃酒精不超2/3,不少于1/4,用外焰,不對(duì)火,不吹燈,先滅后添酒精噴燈溫度可達(dá)1000℃水浴100℃以下硝基苯的制取、銀鏡反應(yīng)、酯的水解、糖的水解、酚醛樹脂的制備等4.漏斗主要用途:普通漏斗用于過(guò)濾或向小口容器中轉(zhuǎn)移液體;長(zhǎng)頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置及其它隨時(shí)添加液體的實(shí)驗(yàn)

分液漏斗用于分離兩種互不相溶的液體,或滴加液體,控制反應(yīng)

注意事項(xiàng):（1）長(zhǎng)頸漏斗下端管口插入液面下,形成液封;（2）分液漏斗使用前要檢漏,滴加液體時(shí)揭開(kāi)蓋子或?qū)⑷拥陌疾叟c漏斗上口的小孔對(duì)齊（3）分液時(shí),下層液體從漏斗管流出,上層液體從上口倒出自我診斷下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

。①用托盤天平稱取25.20gNaCl固體②用25mL堿式滴定管量取14.80mL1mol/LNaOH溶液③量筒、滴定管、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、容量瓶等儀器在使用前必須檢驗(yàn)是否漏水④燒瓶、坩堝、燒杯等儀器均可直接在酒精燈上灼燒⑤用量筒量取4.26mL鹽酸⑥用25mL酸式滴定管量取15.00mLKMnO4溶液⑦量筒的“0”刻度在最下面⑧用溫度計(jì)測(cè)量出酒精的沸點(diǎn)為78.5℃答案

②⑥⑧基礎(chǔ)回歸二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.藥品的取用取用藥品固體藥品液體藥品粉末塊狀一定量少量多量一定量使用儀器藥匙、用試劑瓶?jī)A倒

、（或移液管）紙槽鑷子托盤天平膠頭滴管量筒滴定管特別提醒取用藥品時(shí)應(yīng)注意（1）不直接接觸，不直接聞味，不污染試劑，不浪費(fèi)藥品。（2）一般液體試劑和粉末狀固體試劑，多余的不能放回原瓶。但鈉、鉀例外，取用后余下部分要放回原瓶。2.玻璃儀器的洗滌（1）方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。（2）標(biāo)準(zhǔn)：洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁均勻地附著一層水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。（3）常見(jiàn)污染物的洗滌：

①容器內(nèi)壁附著油污,可用

洗

刷。

②容器內(nèi)壁附著“銀鏡”或“銅鏡”，可注入

經(jīng)微熱使銀或銅溶解。

③容器內(nèi)壁附著MnO2，可用

，經(jīng)加熱后使

MnO2與

反應(yīng)而溶解。熱純堿溶液或NaOH溶液稀硝酸濃鹽酸濃鹽酸④容器內(nèi)壁附著難溶碳酸鹽或氫氧化物［如CaCO3、Fe（OH）3］，可注入少量

反應(yīng)使其溶解。附表如下：稀鹽酸沾有的物質(zhì)洗滌用藥劑原理碘酒精溶解硫磺CS2或加堿液煮沸溶解銅或銀鏡稀硝酸氧化還原反應(yīng)Fe(OH)3稀鹽酸復(fù)分解反應(yīng)CuO、Fe2O3稀鹽酸復(fù)分解反應(yīng)碳酸鹽稀鹽酸復(fù)分解反應(yīng)苯酚NaOH或酒精反應(yīng)/溶解油脂污跡NaOH或熱純堿溶液反應(yīng)MnO2濃鹽酸、加熱氧化還原反應(yīng)KMnO4草酸或濃鹽酸氧化還原反應(yīng)3.試紙的使用（1）試紙種類及作用

①石蕊試紙（紅、藍(lán)色）：定性檢驗(yàn)

性。

②pH試紙：定量（粗測(cè)）檢驗(yàn)

性的強(qiáng)弱。

③品紅試紙：檢驗(yàn)SO2等有

性的物質(zhì)。

④淀粉-KI試紙：檢驗(yàn)Cl2等有

性的物質(zhì)。（2）使用方法

①檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用

點(diǎn)在試紙

部，觀察試紙顏色變化。酸、堿酸、堿漂白氧化蘸有待測(cè)液的玻璃棒中②檢驗(yàn)氣體：一般先用蒸餾水把試紙

，粘在

的一端，并使其接近盛氣體的試管（或集氣瓶)口，觀察顏色變化。 試紙能否伸入溶液中？pH試紙能否潤(rùn)濕？潤(rùn)濕一定有誤差嗎？

三、物質(zhì)的分離、提純潤(rùn)濕玻璃棒思考操作名稱適用范圍和實(shí)例裝置操作要點(diǎn)過(guò)濾(沉淀洗滌）固體(不溶)與液體的分離例子：粗鹽與泥沙的分離1、一貼二低三靠四洗滌：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液面低于漏斗邊緣;燒杯與玻璃棒、玻璃棒與濾紙三層處、漏斗頸與燒杯內(nèi)壁相靠。2、加水洗滌沉淀三次。蒸發(fā)結(jié)晶(重結(jié)晶)固體與固體分離。(利用物質(zhì)在同一溶劑中溶解度的不同，進(jìn)行固體與固體的分離。)1、蒸發(fā)皿可直接加熱，固定在鐵架臺(tái)的鐵圈上。2、加熱時(shí)用玻棒不斷地?cái)噭?dòng)防止溶液濺出，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體快干時(shí)撤火。利用余熱將溶液蒸干。操作名稱適用范圍和實(shí)例裝置操作要點(diǎn)蒸餾(分餾)分離沸點(diǎn)不同的液體混和物。例：從石油中分餾出各餾分。從乙醇、乙酸、濃硫酸混和液中分離出乙酸乙酯。1、蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)的水銀球放在支管口下稍。2、逆流原理：冷水是下進(jìn)上出。3、要加碎瓷片，防暴沸。萃?。ǚ忠海煞N互不相溶的液體分開(kāi)（或?qū)⒒ト艿囊后w轉(zhuǎn)化為互不相溶的液體）。例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來(lái)，再分液分離。1、溶液總量不超過(guò)漏斗容積的3/4。2、把分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置、分層。3、打開(kāi)塞子，先從下口放出下層液體，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w。操作名稱適用范圍和實(shí)例裝置操作要點(diǎn)洗氣氣體與氣體的分離(雜質(zhì)氣體與液體反應(yīng))。例：用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)?；旌蜌怏w通過(guò)洗氣瓶時(shí)，長(zhǎng)進(jìn)短出。滲析膠粒與溶液中的溶質(zhì)分離。例：用滲析法除去淀粉膠體中的氯化鈉。將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜系好，浸入蒸餾水中，滲析時(shí)間要充分。若要除徹底，則要用流動(dòng)的水或多換水。操作名稱適用范圍和實(shí)例裝置操作要點(diǎn)加熱雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。例：碳酸鈉中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。二氧化錳中混有炭粉可用加熱法除去。用玻璃棒攪拌，使受熱均勻。升