高中化學(xué)-乙酸教學(xué)課件設(shè)計

乙酸

第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第二課時乙酸乙酸分子模型球棍模型比例模型1.分子式:2.結(jié)構(gòu)式:3.結(jié)構(gòu)簡式:C2H4O2CH3COOHHCHCoHHo1、分子組成與結(jié)構(gòu)（或—COOH）二、乙酸

羧基2.物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)：氣味：沸點：熔點：溶解性：二、乙酸

無色液體有強烈刺激性氣味117.9℃(易揮發(fā))16.6℃易溶于水、乙醇等溶劑(無水乙酸又稱為:冰醋酸)實驗探究設(shè)計實驗1.如何證明食醋中有醋酸2.如果食醋中有醋酸，它的酸性強弱如何呢？一展身手藥品：鎂條、NaOH溶液、Na2CO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊。3、化學(xué)性質(zhì)1）、弱酸性

CH3COOHCH3COO-＋H+

（酸性比碳酸強）具有酸的通性

如何除水垢？

水垢主要成分：CaCO32CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。實驗3—4注意：1.試劑的用量和添加順序。

2.試管中加入幾片碎瓷片防止暴沸

3.長導(dǎo)管出口的位置。

4.向飽和碳酸鈉溶液中滴加2滴酚酞.

飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味。實驗現(xiàn)象：2）乙酸的酯化反應(yīng)OCH3COH+OCH3CH2H濃H2SO4△OCH3CH2OCH3CH2O+（乙酸乙酯）酯化反應(yīng)：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)酯類廣泛存在于自然界中【探究與交流】1.濃硫酸的作用：2.乙醇的沸點是78.5℃，乙酸的沸點是117.9℃，乙酸乙酯的沸點為77℃；則蒸汽中含有那些成分？3。飽和碳酸鈉溶液的作用：4.導(dǎo)管不伸入液面下的原因：催化劑乙酸、乙醇和乙酸乙酯A:吸收乙醇和乙酸B:減小酯在水中的溶解度防止碳酸鈉溶液倒吸探究酯化反應(yīng)可能的脫水方式濃H2SO4b、

OOCH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O

a、CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OOOCH3COH+OCH3CH2HOCH3CH2OCH3CH2O+1818濃H2SO4△OCH3—C—O—H

酸性酯化反應(yīng)小結(jié)：羧基官能團的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1、大理石可以用作墻面、地面和廚房桌面，其主要成份是碳酸鈣、食醋不慎滴在大理石桌面上，會使其失去光澤，變得粗糙，下列能正確解釋此現(xiàn)象的是（）A、食醋中的水使碳酸鈣溶解B．食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C．食醋中的醋酸與碳酸鈣反應(yīng)并放出大量的二氧化碳氣體D．食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)C練習(xí)2．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理和操作是（）

A．蒸餾

B．水洗后分液

C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D．用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液

C3.炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是（）

A.有鹽類物質(zhì)生成

B.有酯類物質(zhì)生成

C.有醇類物質(zhì)生成

D.有酸類物質(zhì)生成B4、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（）A1種